化学博士论坛心得体会怎么写 天府论坛心得体会怎么写(6篇)

从某件事情上得到收获以后，写一篇心得体会，记录下来，这么做可以让我们不断思考不断进步。好的心得体会对于我们的帮助很大，所以我们要好好写一篇心得体会接下来我就给大家介绍一下如何才能写好一篇心得体会吧，我们一起来看一看吧。

有关化学博士论坛心得体会怎么写一

课堂教学中要渗透研究性学习，我们一定要努力构建一个以学生自主活动、自主学习、实践和探究为主的开放的教学过程，对重点知识，创设问题情景，激发学生的认知冲突、探索欲望，从而鼓励学生发现问题，提出问题，积极思维去解决问题。

根据各教师的不同特点及知识特点，探索不同特色的课堂探究式教学模式，如问题启发式、实验探究式、讨论互动式等。

我们备课组初步拟定将在课堂上“创设问题情景”作为本组的研究课题。

2. 对不同内容侧重培养学生不同的学习能力的计划

针对新教材的编排特点，我们认为，对不同教学内容应侧重培养学生不同的学习能力。 如在学习氧族等元素化合物知识时，着重培养学生的观察能力、实验能力及思维能力。在学习原子结构、元素周期律部分时，着重培养学生的微观想象能力及逻辑推理能力。重视新旧知识的连接与过渡，密切联系生活实际，关注学生综合能力、创新精神，激发学生自主学习的热情。

3. 给予学生学法的指导

我们准备在教学的不同阶段，对学生进行学法的指导，使学生对知识有系统的了解。 比如在学生刚接触到元素化合物知识时，可先给学生介绍有关元素知识学习方法：重点元素包括原子结构、原子半径、得失电子能力、金属性和非金属性等，重点物质包括结构、制备、性质、用途。在具体的学习过程和总计时同时融入具体的学法指导。如研究金属元素的一般方法、个性的比较及共性的归纳等。

4. 加强实验

实验教学功能，应由帮助学生形成系统知识向帮助学生应用所学知识转换。我们要努力培养学生学会利用实验的科学方法解决实际问题的能力。强化学生的基础实验技能，鼓励学生设计和创新实验。

5. 教材的使用

考虑我校为三星级学校，学生素质一般的实际情况，我们不准备将高二和高三的部分教学内容调至高一，但要对其中的选学内容进行合理删选，并调整其深度和广度。

6. 学科活动的开展

按学生的学习情况开设竞赛班、提高班和基础班，针对不同层次的学生拔高、补差。

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义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的营养物质

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食物中的营养物质，学生在《生物学》中已学过，有了一定的基础，但本课题侧重让学生了解营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性，所以教师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从而完成本课的学习。

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本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的展开以学生的研究性学习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不同的情景，将学生引入所要谈论的话题，课前让学生调查家庭和学校，收集有关资料。让学生学会探究、培养学生分析问题、解决问题的能力，以及共同学习，资源共享的精神。

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引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画：

教师：你能说说食物中的营养成分有哪几种？

学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素

通过优美的画面激发学生的求知欲。

探究始于问题，这个问题是在教师精心设计的情境中，捕捉到的新情境与原有知识水平间的联系，但又与答案有一定的距离的信息后形成的，也就是说，当情境中隐含的与学生现有观念、知识结构产生冲突的，令人困惑的信息时，学生便能提出许多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。

蛋白质教学：恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不可缺少营养物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读课本p88—p90，学生通过阅读拓宽了学生的知识面懂得蛋白质的生理功能。

教师：对于儿童、青少年、伤病员，医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么？

学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。

多媒体展示：吸烟的害处

故事：美国曾经举行了一次吸烟比赛，在1小时内吸烟最多者获胜，结果造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的原因？

学生：烟气中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。

老师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳等物质，请你帮他设计一个实验方案。学生分四人一组讨论后，上台交流。

学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通过新鲜的鸡血。

糖类、油脂教学：其实在六大营养素中能给人提供能量的还有糖类、油脂。下面利用资料分析，培养学生分析问题和解决问题的能力。

多媒体展示：优质大米和霉变大米

学生结合图片和资料p92分组讨论回答：在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？

学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积累在家禽体内，人吃了这样的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体健康。

维生素教学：利用多媒体展示一则故事，让学生在故事中陶冶情操，获取知识。

几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜，这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了──坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？

学生：柑橘中含有丰富的维生素c，坏血病就是缺乏维生素c所致。

教师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科规范的形式纳入学生的知识结构，将知识系统化、结构化、严密化，并将获得的知识应用于新的现实情景，解决实际问题，从而达到知识的巩固和扩展。

多媒体展示：中国居民“平衡膳食宝塔”

小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且比例合适。）学生分组探究，并选派一名同学上台交流，师生评价。

学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭

学生在探究学习的过程中构建的“认知结构”还达不到“系统化”的高度。因此最后老师和同学们一起进行了回顾，重新审视了本节课的内容，借助投影列出了教师事先设计的知识要点，并应用这些知识解决一些生活中的化学问题。

教学效果：课堂设计充分体现了人性化、个性化等，以人为本的教育观念，学生的主体地位突出，自主探究，合作交流的气氛浓厚，知识建构与思维发展相得益彰。具体表现为：

1、导入引人入胜：“民以食为天”引出人类重要的营养物质，直奔课题。

2、课堂设计知识与应用并重。以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，通过探得出缺乏维生素c所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生活。

3、课堂气氛紧张而活跃，课堂交流和谐有序。课堂上，突出了学生的主体探究地位，充分调动了学生的参与热情，学生自主探究的热情高涨。

4、注重了学生的能力发展和提高。

5、课堂容量大，效率高。

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本节课在教学中有待进一步提高的几个方面：

1、对课程的分析深度不够，应加强对本学科知识系统的联系和理解。

2、教师语言和表情需缺乏亲和力。

3、思维与能力培养的力度还要加强。

4、课堂反馈要更及时准确，在学生的反馈中要充分展露他们的思维过程和思维缺陷，捕捉到学生的思维闪光点，并给予及时准确的评价。

有关化学博士论坛心得体会怎么写四

酸碱化学性质说课课件

教学目标

1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。

2.理解复分解反应。

3.了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。

4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点

盐酸、稀h2so4的化学性质。

难点

化学方程式的书写。

教学用品

纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液,浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

教学过程

【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

【板书】一、盐酸(hcl)

盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

【思考】

1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?

2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?

【板书】投影1.盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,hcl的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。

【板书】2.盐酸的化学性质hcl=h++cl-

(1)盐酸与指示剂作用

【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(“酸里红”)使无色酚酞不变色。

(2)盐酸与金属的反应

【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。

[问题]反应现象如何?写出化学方程式

zn+2hcl= zncl2+h2↑(置换反应)

fe+2hcl=fecl2+h2↑(置换反应)

氯化亚铁(fe为+2价)

现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。

【练习】mg、al与盐酸的反应。

【板书】金属+盐酸→盐(氯化物)+h2↑

(3)盐酸与金属氧化物的反应

【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式

fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o

不溶(红色) 溶(黄色)

【思考】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?

2.盐酸为何可以除去铁锈?(fe2o3不溶→fecl3溶)。(少量cuo放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸)

【演示】 cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。

cuo+2hcl=cucl2+h2o

不溶(黑色) 溶(蓝绿色)

【练习】 mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式

[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水

(4)盐酸与碱的反应

【演示】 naoh中加酚酞,然后加盐酸振荡。

【演示】 实验,在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)

分析反应的书写规律。

【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】 盐酸+碱→盐+水(中和反应)

[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的h+所表现的性质,cl-性质如何呢?

(5)盐酸与盐的反应

【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”,请一位学生进行演示并书写化学方程式。

agno3+hcl=agcl↓+hno3

白色,不溶于水,不溶于酸

【实验】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,让学生做(边讲边实验)。

【思考】 1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀hno3?

2.若改用na2co3溶液中滴几滴agno3,再滴几滴稀hno3,现象如何?(学生做实验)

3.如何鉴别盐酸和硝酸?

【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐

【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。

【板书】 3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

通式:ab+cd=ad+cb

【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。

[讲解] 盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明)

【板书】 4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

【作业】 略

有关化学博士论坛心得体会怎么写五

化学选修4知识点总结

化学选修4知识点总结

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号q表示.

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.

q＞0时,反应为吸热反应；q＜0时,反应为放热反应.

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示体系的热容,t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为h,单位为kj·mol-1.

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用δh表示.

(2)反应焓变δh与反应热q的关系.

对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：qp＝δh＝h(反应产物)－h(反应物).

(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：

δh＞0,反应吸收能量,为吸热反应.

δh＜0,反应释放能量,为放热反应.

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).

②化学方程式后面写上反应焓变δh,δh的单位是j·mol－1或 kj·mol－1,且δh后注明反应温度.

③热化学方程式中物质的系数加倍,δh的数值也相应加倍.

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.

常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和.

(3)根据标准摩尔生成焓,δfhmθ计算反应焓变δh.

对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

二、电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.

(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2cl－→cl2↑＋2e－.

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：na＋＋e－→na.

总方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.

阳极：2cl－→cl2＋2e－

阴极：2h＋＋e－→h2↑

总反应：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑

(2)铜的电解精炼.

粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极,精铜为阴极,cuso4溶液为电解质溶液.

阳极反应：cu→cu2＋＋2e－,还发生几个副反应

zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－

fe→fe2＋＋2e－

au、ag、pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.

阴极反应：cu2＋＋2e－→cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属fe为阴极,镀层金属cu为阳极,cuso4溶液为电解质溶液.

阳极反应：cu→cu2＋＋2e－

阴极反应： cu2＋＋2e－→cu

三、化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池.

(2)cu－zn原电池的工作原理：

如图为cu－zn原电池,其中zn为负极,cu为正极,构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解,cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：zn失电子,负极反应为：zn→zn2＋＋2e－；cu得电子,正极反应为：2h＋＋2e－→h2.电子定向移动形成电流.总反应为：zn＋cuso4＝znso4＋cu.

(3)原电池的电能

若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：zn→zn2＋＋2e－；

正极反应：2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；

(2)铅蓄电池

负极反应：pb＋so42－pbso4＋2e－

正极反应：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o

放电时总反应：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o.

充电时总反应：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－

正极反应：o2＋2h2o＋4e－→4oh－

电池总反应：2h2＋o2＝2h2o

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.

(2)金属腐蚀的电化学原理.

生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：fe→fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：o2＋2h2o＋4e－→4oh－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3,fe(oh)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2h+＋2e－→h2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.

(3)金属的防护

金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.

第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)

原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?

一、化学反应的方向

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行,即δh＜0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如nh4hco3与ch3cooh的.反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如caco3高温下分解生成cao、co2.

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变δs为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行.

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

δh－tδs＜0反应能自发进行.

δh－tδs＝0反应达到平衡状态.

δh－tδs＞0反应不能自发进行.

在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向δh－tδs＜0的方向进行,直至平衡状态.

二、化学反应的限度

1、化学平衡常数

(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号k表示 .

(2)平衡常数k的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全.

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数.

(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商qc与平衡常数kc相等时,说明反应达到平衡状态.

2、反应的平衡转化率

(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物a的平衡转化率的表达式为：

α（a）＝

(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高.

(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算.

3、反应条件对化学平衡的影响

(1)温度的影响

升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.

(2)浓度的影响

增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.

温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率.

(3)压强的影响

δvg＝0的反应,改变压强,化学平衡状态不变.

δvg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动.

(4)勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.

【例题分析】

例1、已知下列热化学方程式：

(1)fe2o3(s)＋3co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)    δh＝－25kj/mol

(2)3fe2o3(s)＋co(g)＝2fe3o4(s)＋co2(g)   δh＝－47kj/mol

(3)fe3o4(s)＋co(g)＝3feo(s)＋co2(g)     δh＝＋19kj/mol

写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式 .

解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起.

将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)

得：2fe3o4(s)＋2co(g)＋3fe2o3(s)＋co(g)＝6feo(s)＋2co2(g)＋2fe3o4(s)＋co2(g)；δh＝＋19kj/mol×2＋(－47kj/mol)

整理得方程式(4)：fe2o3(s)＋co(g)＝2feo(s)＋co2(g)；δh＝－3kj/mol

将(1)－(4)得2co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)－2feo(s)－co2(g)；δh＝－25kj/mol－(－3kj/mol)

整理得：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

答案：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而得到重视,可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作用电解质,co为阳极燃气,空气与co2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2co＋2co32－→4co2＋4e－

阴极反应式：             ；

总电池反应式：               .

解析： 作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中co为还原剂,空气中o2为氧化剂,电池总反应式为：2co＋o2＝2co2.用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：o2＋2co2＋4e－＝2co32－ .

答案：o2＋2co2＋4e－＝2co32－；2co＋o2＝2co2

例3、下列有关反应的方向说法中正确的是(   )

a、放热的自发过程都是熵值减小的过程.

b、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程.

c、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向.

d、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的.

解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故a错误.只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,d错误.水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向是正确的.有些吸热反应也可以自发进行.如在25℃和1.01×105pa时,2n2o5(g)＝4no2(g)＋o2(g)；δh＝56.7kj/mol,(nh4)2co3(s)＝nh4hco3(s)＋nh3(g)；δh＝74.9kj/mol,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,所以b也正确.

答案：bc.

化学反应原理复习（二）

【知识讲解】

第2章、第3、4节

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的.

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应.总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理.

(3)不同反应的反应历程不同.同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同.

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示.

(2)表达式：

(3)特点

对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(k)

反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快.反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小.

增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小.

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响.

压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的.压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小.

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中a为比例系数,e为自然对数的底,r为摩尔气体常数量,ea为活化能.

由公式知,当ea＞0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关.

(2)活化能ea.

活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同,有的相差很大.活化能 ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大.

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率.

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变.

催化剂具有选择性.

催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率.

二、化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动.

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大.

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率.

(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成.

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率.

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ,制反应温度在700k左右,压强范围大致在1×107pa～1×108pa 之间,并采用n2与h2分压为1∶2.8的投料比.

第3章、物质在水溶液中的行为

一、水溶液

1、水的电离

h2oh＋＋oh－

水的离子积常数kw＝［h＋］［oh－］,25℃时,kw＝1.0×10－14mol2·l－2.温度升高,有利于水的电离, kw增大.

2、溶液的酸碱度

室温下,中性溶液：［h＋］＝［oh－］＝1.0×10－7mol·l－1,ph＝7

酸性溶液：［h＋］＞［oh－］,［ h＋］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＜7

碱性溶液：［h＋］＜［oh－］,［oh－］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＞7

3、电解质在水溶液中的存在形态

(1)强电解质

强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“＝”表示.

(2)弱电解质

在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示.

二、弱电解质的电离及盐类水解

1、弱电解质的电离平衡.

(1)电离平衡常数

在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数.

弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的h＋越多.多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主.

(2)影响电离平衡的因素,以ch3coohch3coo－＋h＋为例.

加水、加冰醋酸,加碱、升温,使ch3cooh的电离平衡正向移动,加入ch3coona固体,加入浓盐酸,降温使ch3cooh电离平衡逆向移动.

2、盐类水解

(1)水解实质

盐溶于水后电离出的离子与水电离的h＋或oh－结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解.

(2)水解类型及规律

①强酸弱碱盐水解显酸性.

nh4cl＋h2onh3·h2o＋hcl

②强碱弱酸盐水解显碱性.

ch3coona＋h2och3cooh＋naoh

③强酸强碱盐不水解.

④弱酸弱碱盐双水解.

al2s3＋6h2o＝2al(oh)3↓＋3h2s↑

(3)水解平衡的移动

加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解.

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用ksp表示.

pbi2(s)pb2+(aq)＋2i－(aq)

ksp＝［pb2＋］［i－］2＝7.1×10－9mol3·l－3

(2)溶度积ksp的特点

ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.

ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.

2、沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较,规则如下：

qc＝ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.

qc＞ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.

qc＜ksp时,体系中若有足量固体,固体溶解至平衡.

(2)沉淀的转化

根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.

四、离子反应

1、离子反应发生的条件

(1)生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化.

(2)生成弱电解质

主要是h＋与弱酸根生成弱酸,或oh－与弱碱阳离子生成弱碱,或h＋与oh－生成h2o.

(3)生成气体

生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体.

(4)发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生.

2、离子反应能否进行的理论判据

(1)根据焓变与熵变判据

对δh－tδs＜0的离子反应,室温下都能自发进行.

(2)根据平衡常数判据

离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大.

3、离子反应的应用

(1)判断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件.

(2)用于物质的定性检验

根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子.

(3)用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法.

(4)生活中常见的离子反应.

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有：

ca2＋、mg2＋的形成.

caco3＋co2＋h2o＝ca2＋＋2hco3－

mgco3＋co2＋h2o＝mg2＋＋2hco3－

加热煮沸法降低水的硬度：

ca2＋＋2hco3－caco3↓＋co2↑＋h2o

mg2＋＋2hco3－mgco3↓＋co2↑＋h2o

或加入na2co3软化硬水：

ca2＋＋co32－＝caco3↓,mg2＋＋co32－＝mgco3↓

有关化学博士论坛心得体会怎么写六

积极学习：党的方针政策，学习学校下发的文件和学习资料，积极参加学校各项活动，如升旗仪式和各种会议。主动进行各方面的工作。忠诚党的教育事业，为教育教学工作不辞辛苦，努力工作。注重师德修养，团结同志，积极协调各有关人员之间的关系。使个人的教育教学工作、培养青年教师工作、教育科研工作、化学组的组务工作等方面均取得了突出成绩。这一学年，是丰收的一年。

工作量较大，是超工作量的。工作踏踏实实、勤勤恳恳。上半年，教高一的4个班(7、8、10、12)，周课时 12 节。下半年，教高一4个班(5、6、7、22)，周课时 12 节。星期六经常是一上就是4个小时，超负荷运转。这学期后阶段，在级部主任的安排下又增加了奥赛、培优班4个(没有收费，只是教学)，没计报酬，辛勤工作。

教学业绩明显。教学中，认真备课。在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。教案，全为电子版的。每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。化学的题目是比较多变的，要学生做的，我们都能经过筛选，经过自己做了以后才给学生讲题。本年度作业安排的较灵活，有：作业本、《基础训练》、化学总结本、试卷1套、化学报、实验报告册等。这些作业我们都能全批全改，尽管本年级学生要“3+x”大综合了，但是我们也不太放心，况且还要重点本科人数呢。但我们的作业负担并不重，因为采用了分散加集中在课堂处理的灵活方式。

对学生进行个别辅导、指导，也是勤恳工作的表现之一。我在班里经常找个别学生进行指导，课下多在教室里和同学们之间留一会儿，让他们问问题，有时也请他们到办公室里来进行个别指导和解惑。

本人是高级教师，是化学中心组成员，是市化学教学会理事，是山东省优质课一等奖获得者。历年来，在评教评学中都获得了很高、很突出的好评，所教班级学生的化学素质较高，成绩突出。今年也不例外，经本人的努力，使教育教学工作成绩显著，所教班级成绩较好。

带好青年教师，应是很重要的一项工作。作为一名老教师，不但自己做好教学工作，还要指导青年教师。上学年，我任新教师王志民的指导老师。经过一年的共同努力，王志民老师成长很快，班级和教学成绩优异，被评为学校“教学新秀”。20xx～20xx学年，我任新教师刘晓华的指导老师，同时对新教师荣林也同样进行了大量的指导工作。这二位新教师勤奋好学，听课特别多。在学校期中考评时，刘晓华列第二名，荣林应第三名，这二位青年教师十分努力，对学生热情负责，个别谈话、辅导较多。经新、老教师的共同努力，二位成长较快，较早地推出了研究课。

教研组工作成绩突出。今年初，我结合学校提出的计划和要求提出了3项教研计划：各备课组实行中心发言人的备课制度;听课制度;各备课组向组内出一堂研究课。借此来推动全组的教研活动，促进教学水平的提高，促进教学质量的提高。在全组会上讨论后分工实施。我们的中心发言人活动，确实搞起来了，尤其是高三备课组搞得很好，很有成效。每个备课组向全组出一堂研究课活动，要求要实实在在，少搞花架子，重在提高学生学习效率、提高课堂教学质量。通过研究，老师们之间相互学习、相互交流、相互促进。我们的研究课和听课活动，在全校是有目共睹的。

由于我和大家的共同努力，化学组组风建设良好，团结向上齐心协力，各项工作可以说都是先进的。这也得到了同事们和学校领导的肯定：在期中总结时，王主任就表扬了我组。

我的科研工作也取得了优异成绩。我研究的“问题-讨论式教学模式”，恰逢今年济南市搞十大模式评比，我也申报了。在市里经过初选后，已经在济南一中进行了课堂展示比赛。我上的课《卤族元素》是很精彩的，受到了各方面专家和同行的赞扬。

有关化学博士论坛心得体会怎么写七

高一年级化学科教学计划

一、基本情况

1、学生情况分析：本学期任教高一年级03，04，05共三个班，有两个班是实验班，还任化学科组长，高一年级副级长，04班班主任。从中招成绩看，全年级学生无论是学习的态度、学习的习惯和学习成绩，都十分不理想，学生基础差、底子薄，学习主动性不强，因此教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生对化学学习的兴趣。

2、教学情况分析：对于高一新班，任课教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，如规定课前预习、课后复习，特别是没有预习时不允许进入实验室进行学生实验等，要求学生准备好听课笔记，每一节课都要认真做笔记。

二、指导思想和要求

全面贯彻党的教育方针，根据科学发展观的要求，将教育与生产实践相结合，培养学生能力。以全面推进素质教育为宗旨，

提高学生化学科学素养。从充分考虑学生的实际出发，配合新课程标准的要求，以学生的发展为本，抓好学生的“双基”，注重全体学生在初中原有基础上的向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。同时，努力探索教育教研的新路子，加强与达高合作，用好‘一张纸教学案’，诣在提高学生的学习效率，实现教学的`最优化。

三、教学目标

突出了化学与社会、生活、健康、环境的联系，重视理论和实际相结合，注重化学知识与科学精神、人文精神的渗透于融合，充分开发学生的情商和智商。

增强学生的探究性、亲历性和体验性，通过“实验”“思考与交流”“学与问”“科学探究”以及习题等的设计，最大限度增加学生活动。

狠抓听课效率和作业质量两个关键点，重视作业的布置，收缴，批改。抓住记忆遗忘规律，促进学生学习效益的提高；缩小化学差生面，提高及格率和平均分；扩大尖子生面，提高优秀率；加大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人。认真组织学科培优，认真做好竞赛辅导工作。

有关化学博士论坛心得体会怎么写八

尊敬的领导：

您好!

首先,真诚地感谢你从百忙之中抽出时间来看我的自荐材料。

我叫xxx，是xx大学的毕业生，所学的专业是应用化学。

本专业设三个专业方向：商品检测与化学安全;功能分离材料及应用;精细化学品绿色合成。培养具有良好科学素养、掌握宽厚化学理论基础和较强的操作技能的复合型人才;能在化学及其相关科技领域(如化工、食品、制药、环境、能源、材料、质检等)从事新技术研究、新产品开发、技术和质量管理等方面的高级专业人才。

主要专业课程：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、化工原理、仪器分析、分离与富集技术、商品检测与化学安全、食品分析、环境检测、高分子化学、功能分离材料及应用、有机合成、绿色化学、食品添加剂、药物化学、精细化学品合成等。

我来自农村，艰苦的条件磨练出我顽强拼搏、不怕吃苦的坚韧个性。我很平凡，但我不甘平庸。未来的道路上充满了机遇与挑战，我正激越豪情、满怀斗志准备迎接。我坚定地认为：天生我材必有用，付出总会有回报!

我深深地懂得：昨天的成绩已成为历史，在这个竞争激烈的今天，只有脚踏实地、坚持不懈地努力，才能获得明天的辉煌;只有不断培养能力，提高素质，挖掘内在的潜能，才能使自己立于不败之地。

本着检验自我、锻炼自我、展现自我的目的，我来了。也许我并不完美，但我自信：给我一次机会，我会尽我最大的努力让你满意。我将以自己的青春和智慧无悔地奉献给贵单位。

工作上,我还稚嫩也欠缺经验。但我年轻并充满热情。我有顽强的战斗力,自信能凭自己的能力和学识在毕业以后的工作和生活中克服各种困难,实现自我目标及人生价值

“敢于创新，勇于开拓”是我执著的追求。“天道酬勤”是我的人生信念。

最后，祝贵单位事业更上一层楼!全体员工健康进步!

此致

敬礼