实验前期准备的心得体会实用 如何做好实验课前的准备(四篇)

体会是指将学习的东西运用到实践中去，通过实践反思学习内容并记录下来的文字，近似于经验总结。我们如何才能写得一篇优质的心得体会呢？下面我帮大家找寻并整理了一些优秀的心得体会范文，我们一起来了解一下吧。

主题实验前期准备的心得体会实用一

认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互转化条件，正确使用汞;

思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

一 课时安排：3课时

二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物;

4、铜、银、汞的氧化还原性。

cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互转化条件;

这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

实验指导、演示、启发

一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

1、铜、锌、镉

操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh

指导：

离子

cu2+实验现象 h2so4naoh

溶 解释及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=[cu(oh)4]2-

zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上

溶 溶 浅蓝↓ 溶 zn2+

cd2+

结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2、cu(oh)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合m(ⅱ)酸根配离子。

cd(oh)2碱性比zn(oh)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质

操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)

:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指导：

离子 实验现象 解释及原理ag

+

ag2o褐↓

hno3溶 溶 无色

氨水 溶 naoh 不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh

hgo + 2h+=hg2+ +h2o

-

hg

2+

hgo 黄↓

结论

agoh、hg(oh)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的ag2o、hgo。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(浓hcl、王水)。 指导：

离子 zn2+cd2+hg2+结论

结论

溶解性

硫化物 cus ag2s zns cds hgs

颜色

黑 黑 白 黄 黑

稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

浓hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

浓hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

k

sp

-5

→↓→2 mol·l-1hcl

实验现象

溶解性稀zns白↓ 溶 cds黄↓ 溶 hgs黑↓ 不溶

hcl浓溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解释及原理

m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s

臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最难溶的是hgs，须用王水溶解。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、铜、银、锌、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水。

注意：

离子 cu2+

氨水 ↓浅蓝

溶

过量

-

解释及方程式

cu2++2oh=cu(oh)2↓

2+

cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh

-

2、汞合物和应 内容

ag+zn2+hg2+结论 操作

ag2o↓褐

溶ag(nh3)2+溶

zn(nh3)42+无色不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓

-

-

↓白 ↓白

zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh

-

cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。

现象 橙红↓

解释

hg2++2i=hgi2↓

-

的配

生成用

0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固体至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鉴定nh4+) 结论

↓溶2+2ki=k2[hgi4](无色)

碘 配 合 物

红棕↓

a) k2[hgi4]与koh混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:

5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn

-

白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42

-

-

-

白↓→kscn

→ znso4(可用于鉴定zn2+)

scn 配 合 物

结论

白↓2++hg (scn) 42=zn[hg (scn) 4]↓

) (反应速度相当缓慢，如有zn2+存在时，co2+与试剂的反应加快。

四、铜、银、汞的氧化还原性。

内容操作 现象解释

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→过量

6 mol·l-1 naoh→

→1ml 10%葡

cu2o

萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)

2 mol·lh2so4 →静置→△ 1ml浓氨水→静

置

-1

浅蓝↓ ↓溶

红↓溶解，有红色固体cu↓溶，深蓝色

cu2+ +oh-=cu(oh)2

↓

cu(oh)2

+oh-=[cu(oh)

4]2-2 [cu(oh)4]2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o

被o2氧化成cu(ⅱ)

c)

10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl浓 、cu屑→△至绿色

消失→几滴+10 ml h2o→如有白↓→全部倾入100mlh2o，洗涤至无蓝色。

cucl

3ml浓氨水

白↓分两份

3mlhcl浓

[指导]：

↓溶解

↓溶解

cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl

-

银镜反应

3、cui的生成和性质

操作

现象

-

解释及方程式

2cu2+ +4i=2cui↓+i2

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黄色 mol·l-1 ki → 棕黄色

白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o3

4、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的转化

操作

1、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2

(由适量→过量)

2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法测定cu2+的基础)

-

-

-

现象

适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓

解释及方程式

sn4+量少

-

hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多

hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--

2、hg2+转化为hg22+ 0.2 mol·l-1

hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + hg=hg22+

白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl

清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o

灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+

[问题讨论]

1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?

1、 选用什么试剂溶解?

物质2 2试剂 稀hcl 热稀hno3agi 氨水2s2o3

4、区别：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3

物质3)2 hg2(no3)2

agno3

黄色↓

先产生白色↓后溶解ki液

红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓

主题实验前期准备的心得体会实用二

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一个箭头表沉淀]+na2so4

氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

cu(oh)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]cuo+h2o

氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

分为6个步骤：

1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）

2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式）

3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 （如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。）

4）：实验步骤：实验书上也有 （就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）

5）：实验数据记录和处理。

6）：问题分析及讨论

主题实验前期准备的心得体会实用三

一、实验实训的目的与原理

保险专业涉及的知识点很多，单纯依靠理论学习，学生缺乏感性认识，难以牢靠掌握，此外保险还是一门实践性很强的学科，作为学生不仅仅要知道课程有哪些知识点，更加有必要了解实践工作中保险业务是如何开展的。

通过本实训教学环节，学生可以在一个跟实际业务贴近的操作环境中体验保险业务的工作流程，培养学生对保险基本业务的实际动手能力和操作能力。了解保险公司承保业务工作基本流程，并能熟练完成各种保险单证的填制；掌握客户服务业务的主要内容和基本流程，能独立完成机动车辆及其他财产保险各项理赔工作的主要内容；了解保险销售技术并掌握相关实务技能，使学生有效结合理论与实际，提高其业务综合素质，增强其就业竞争力。

二、实验实训过程

1.通过老师讲解和教材叙述，了解系统基本环境和实验要求。观看视频，对操作流程进一步学习。根据老师提示，输入账号并登入保险模拟软件；

2.进入模拟软件界面，查看保险公司相关业务；

3.具体了解保险公司业务操作流程；

4.填写申请保单等相关模拟操作；

5.以保险公司业务员身份进行保单的审查等操作。

具体内容如下：

（1）练习承保的全部业务流程，包括保单、清单、计费、交费、报账、退帐等流程，在实验室电脑上利用实训软件进行操作，对主要的险种的承保流程进行反复训练；

（2）练习续保的处理过程，包括根据原保单产生新保单、原保单确认、新保险项目加入保单、重新计费、交费和安全返还等环节；

（3）练习理赔的全部流程，包括出单及出险车辆查询、出险通知书、录入赔款计算书、赔案的审批批单结算、付款、追偿和车辆找回处理等操作程序的练习。

（4）联系案例分析，要学会运用书本上的基础理论知识对软件里面的实际案例进行分析。

三、实验实训报告

实验一：承保流程

实验目的：承保是保险合同成立的必经程序，通过实验，加深对……

实验材料：电脑（win7）、模拟系统服务器、正确的学生信息

实验步骤：1.根据老师提示填写账号及密码进行登录

2.进入模拟软件界面，查看相关业务流程，

3.根据所学基础理论，具体学习操作程序

4.填写保险合同（保单等）的内容，进行各个身份的模拟

5.熟悉操作流程后根据所提供的案例进行实例分析

实验二：续保流程

四、实验实训总结

实验中发现的问题

建议

主题实验前期准备的心得体会实用四

例一定量分析实验报告格式

（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

cnaoh/mol·l-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

实验结果与讨论：

（1）（2）（3）……

结论：

例二合成实验报告格式

实验题目：溴乙烷的合成

实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

（注：在此画上合成的装置图）

实验步骤及现象记录：

实验步骤现象记录

1.加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2.装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙*。

3.产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

（1）溶液中的橙*可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。