体会是指将学习的东西运用到实践中去,通过实践反思学习内容并记录下来的文字,近似于经验总结。优质的心得体会该怎么样去写呢?下面小编给大家带来关于学习心得体会范文,希望会对大家的工作与学习有所帮助。
推荐化学微课培训心得体会及收获一
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌握抽滤操作方法;
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同,而使它们相互分离;
一般过程:
1、选择适宜的溶剂:
① 不与被提纯物起化学反应;
②温度高时,化合物在溶剂中的溶解度大,室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;
③溶剂沸点较低,易挥发,易与被提纯物分离;
④价格便宜,毒性小,回收容易,操作安全;
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中,制成饱和溶液:如溶质过多则会成过饱和溶液,会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液,会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质,如溶液颜色深,则应先用活性炭脱色,再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液,使之慢慢析出结晶,而杂质留在母液中或杂质析出,而提纯的化合物则留在溶液中;
5、过滤:分离出结晶和杂质;
6、洗涤:除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶:若产品不吸水,可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂,可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥,特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时,需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
乙酰苯胺(含杂质):灰白色晶体,微溶于冷水,溶于热水;
水:无色液体,常用于作为溶剂;
活性炭:黑色粉末,有吸附作用,可用于脱色;
含杂质的乙酰苯胺:2.01g;
水:不定量;
活性炭:0.05g;
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
w%=1.05/2.01*100≈52.24%
1、水不可太多,否则得率偏低;
2、吸滤瓶要洗干净;
3、活性炭吸附能力很强,不用加很多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力,否则滤纸会破;
5、冷却要彻底,否则产品损失会很大;
6、热过滤前,布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采用有机物来作为溶剂时,不能用烧杯,而要采用锥形瓶,并且要拿到通风橱中进行试验;
推荐化学微课培训心得体会及收获二
金属的化学性质
教学目标:
1、知识目标
1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断,并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。
2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息。
3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1) 激发学习化学的兴趣
2) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3) 了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点: 金属活动性顺序 教学难点:
对金属活动性顺序的初步探究 教学方法:
实验探究 多媒体 课时: 一课时 教学过程: 复习提问:
什么是金属材料?金属材料有什么共同性质? 情景导入:拿破仑的故事
在拿破仑时期。一次宴会上,皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵,都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具, 你知道这是为什么吗?(当时拿破仑已经是 一国元首。)
讲授新课:
一、金属与氧气的反应
1、在常温下,镁和铝可以和氧气反应 2mg + o2 ===== 2mgo 4al + 3o2 ===== 2al2o3 2、在高温时,铁和铜也可以和氧气反应 3fe + 2o2 ==== fe3o4
高温
2cu + o2 ==== 2cuo 3、金在高温时也不能与氧气反应
结论:镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼 二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
高温
金属 镁 锌 铁 铜
现象 (a组)稀盐酸
溶解,反应剧烈 有较多气泡产生, 反应较剧烈 有少量气泡产生
反应的化学方程式
(a组)稀盐酸
mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2
有大量气泡产生生,金属
fe + 2hcl ====fecl2+ h2
无明显现象
四位先生的表情:
结论:金属活动性 mg zn fe cu 〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理:活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反
应出来
思考:通过实验1、2、3,你可分别得出什么结论? 能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序?
回答:实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。 结论:金属活动性顺序为 铁 铜 银.
三、金属活动性顺序
k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱
思考:你能看出以下反应有何特点?
+ ++
四、置换反应
单质
化合物
化合物
单质
定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式:置换反应 a +bc ==b +ac 反应类型的比较
化合反应 a+b+…… == ab…… 分解反应 ab…… == a+b+…… 置换反应 a+bc == ac+b
判断:由单质和化合物反应,生成另外的单质和化合物的反应是否叫
置换反应? 回答:不是,例如:
s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2
金属活动性顺序的应用 1、位置越靠前,活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢
3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换
出来
练习:1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸(2) 锌和硫酸铜(3) 铜和硫酸锌(4) 铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似,你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜,2cu + o2 ===2cuo放入稀盐酸中,有气泡产生的是黄铜,
zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸银溶液,能置换出银的为黄铜,
zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag
作业:新学案
教后:
高温
推荐化学微课培训心得体会及收获三
(1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管;
(2) 加热实验(1)的试管,把带火星的木条伸入试管;
(3) 在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液,并加入2g二氧化锰 ,把带火星的木条伸入试管;
(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时,重新加热3ml5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)
(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验编号 实验现象 现象解释
(1) 木条不复燃
(2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃.
(3) 3h2o2产生大量气泡 木条复燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然
(4) 新加入的h2o2产生大量气泡 因为mno2继续作为催化挤的作用!h2o2继续分解
(5) 5mno2的质量不变 因为mno2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量
推荐化学微课培训心得体会及收获四
中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅能为学生升入高中学习奠定基础,也能为学生解决处理一些生活实际小问题。在本学期中,我针对自己的教育教学工作的得与失,现总结如下:
> 一、一学年教学工作回顾:1、建立和谐的师生关系,激发兴趣,让学生喜欢你和你的学科 学生刚接触化学时,对化学都很有兴趣,尤其对化学实验更感到有意思。但当发现学化学需要记忆的知识琐碎,尤其学到微观概念时,常会感到抽象难懂、枯燥乏味,往往会把化学视为“洪水猛兽”,认为化学是一门难学的学科,对化学逐渐失去兴趣。 这时就需要教师做好“引路”作用。“引路”就是要在大方向多给学生指明方向,多做鼓励工作,从诸多方面关心学生,引导学生正确的发展方向,让学生感受到你的对他的关系和爱护,让学生有内动力。
2、备课方面精讲精练,努力提高课堂效率 认真备课,不但备学生而且备教材备教法,根据教材内容及学生的实际,设计课的类型,拟定采用什么样的教学方法,并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的规划,认真写好每一句要讲的话。每一课都做到“有备而来”,每堂课都在课前做好充分的准备。 备课时精心设计一些针对性较强的问题,引导学生分析研究这些问题,让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。 初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂,时间又十分紧张,因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生,提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜,帮助学生快速理解记忆。例如:实验室用高锰酸钾制氧气,操作步骤简记为7个字,“查装(茶庄)定点收离熄(利息)”。
3、课后及时做好课堂总结 每节课后及时对该课做出总结,写好教学反思,并认真搜集每节课各种教辅书中考核的知识要点,归纳成集,课上有时间给学生提提问题,选择典型例题进行讲解、一题多变或多题一解,使学生善于从不同的角度与方向去分析思考问题,以提高自己分析思维和解答问题的能力,同时传授给学生一些应试技巧,提醒学生学法-----“念”和“练”,这是巩固知识的必经途径。 4、不断优化教学过程,积极听课学习 为了增强上课技能,提高教学质量,使讲解清晰化,条理化,准确化,情感化和生动化,做到线索清晰,层次分明,言简意赅,深入浅出,我积极参与听课,教师间相互听课、听完课后能虚心向师父请教学习教学方法,收获颇丰。新教师之间讨论困惑,相互取长补短,以求达到更好的课堂效果。
二、几点反思:
1、要重视学生获取知识的过程和科学探究能力的培养 要提高学生的能力,就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习,都不能“重结论,轻过程,重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程,让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学试题中出现科学探究内容,对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向,以课本知识为基本探究内容,以周围环境为参照对象,让学生亲身经历和体验科学探究活动,主动学习,逐步形成科学探究能力。
2、密切联系社会生活实际,抓好知识的应用 中考试题涉及环保、食品安全等社会热点内容,从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年来逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制,减少机械操练耗费的时间和精力,让学生有时间阅读课外知识,了解与化学相关的时事热点,尽可能多地接触和认识社会,用化学视角去观察问题和分析问题,学以致用。
3、提高自身素养方面选择了做教师,就选择了终身学习。在平时的教学工作之余,我们也要坐下来静静的思考和学习,思考教育教学中出现的问题,思考学生的成长问题,学习新课程理念,品味着工作中的苦与乐,抒写下每一天的感受,用心去体验生活与工作,感悟着其中的快乐。 每一学年的结束,其实也就是新一学年的起点,在这期间,我要认真思考自己怎样才能更有艺术地去教育学生,去提高自己的人生价值——不止为了孩子们的那双清澈的眼睛,也为了自己的那热爱教学的跳动的心。
推荐化学微课培训心得体会及收获五
第一课时
解氧气的物理性质,初步掌握氧气的化学性质。
通过氧气化学性质的实验,培养学生观察、分析及语言表达能力。
通过研究氧气的性质,培养学生严谨的科学态度。
通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,培养学生求实、严谨的优良的品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
:初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。
【引言】化学上学习和研究一种物质,一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。
【板书】一、氧气的物理性质:
【提问】什么叫物理性质?
【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书p11
【归纳板书】1、通常状况下:
氧气是无色。无味气体。不易溶于水。
2、标准状况下:
密度为1.429克/升,(空气密度1.293克/升)。
3、加压.降温条件下:
淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
【投影】课堂练习
1、液态氧为__色,由气态氧变为液态氧属于___变化。
【提问】什么叫化学性质?
【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【板书】二、氧气的化学性质:
1、碳的燃烧
实验实验1-2【引导学生观察】
【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;
②放出热量;
③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃
化学方程式 :c + o2 === co2
【板书】2. 硫的燃烧
实验实验1-3
【归纳板书】现象: ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;
②放出热量;
点燃
③生成一种刺激性气味的气体。
化学方程式:s + o2 ==== so2
【板书】3. 磷的燃烧
补充实验磷的燃烧
【归纳板书】现象:①,发出黄白色光;
②放出热量;
点燃
③生成一种白色固体。
化学方程式:4p + 5o2 ==== 2p2o5
【板书】4.铁丝的燃烧
实验实验1-4
【归纳板书】现象:①剧烈燃烧,火星四射;
②放出热量;
点燃
③生成一种黒色固体。
化学方程式:3fe + 2o2 ==== fe3o4
【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水,
或在集气瓶底铺一薄层细沙。
【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
【板书】5、铜.铝也可以燃烧
【板书】6、石蜡的燃烧
实验实验1-5
【归纳板书】现象:①发出白光;
②放出热量;
③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃
④瓶壁上有水雾产生。
化学方程式 :石蜡+氧气 二氧化碳+水
【小结】
【作业】p141.2
【教学反馈】
1、理解化合反应的概念,初步学会判断化合反应的方法。
2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
培养学生的分析、归纳知识的能力,通过对反应物和生成物种类的归纳,初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
通过对氧气化学性质的归纳,培养学生对科学严谨认真的态度。
通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。
:化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。
【引入】我们已经学习了氧气的性质,初步了解氧气的物理性质和化学性质。
点燃
【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。
点燃
【学生板答】化学方程式:c + o2 === co2
点燃
s + o2 ==== so2
点燃
4p + 5o2 ==== 2p2o5
3fe + 2o2 ==== fe3o4
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
【板书】三、化合反应.氧化反应
1、化合反应:
【归纳板书】ⅰ、定义:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
ⅱ、特点:多变一
ⅲ、表示方法:a+b→ab
【投影】练习:
1、下列化学反应中属于化合反应的是( b )。
a、 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
b、镁+氧气 点燃 氧化镁
c、碱式碳酸铜 加热 氧化铜+水+二氧化碳
d、锌+稀硫酸 → 硫酸锌+氢气
点燃
2、下列反应不属于化合反应的是( c )。
、c + o2 &
shy;=== co2
点燃
点燃
、s + o2 ==== so2
点燃
、2c2h2+5o2==2h2o+4co2
、4p + 5o2 ==== 2p2o5
【板书】2、氧化反应:
物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
【讨论】1、氧化反应一定是化合反应吗?举例说明!
【学生回答】1、氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃烧。
【板书】四、氧气的鉴定
【讲解】用带火星的木条鉴定.现象:木条重新燃烧
【实验】鉴别氧气和空气
【板书】五、氧气的用途
【讲解】 性质 依赖决定 用途
【投影】 医疗
供给呼吸 登山、潜水
航空
氧气的用途
气割、气焊
支持燃烧 炼钢
宇航
推荐化学微课培训心得体会及收获六
酸碱化学性质说课课件
教学目标
1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。
2.理解复分解反应。
3.了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。
4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点
盐酸、稀h2so4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。
教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液,浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程
【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(hcl)
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?
2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?
【板书】投影1.盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,hcl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。
【板书】2.盐酸的化学性质hcl=h++cl-
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(“酸里红”)使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。
[问题]反应现象如何?写出化学方程式
zn+2hcl= zncl2+h2↑(置换反应)
fe+2hcl=fecl2+h2↑(置换反应)
氯化亚铁(fe为+2价)
现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。
【练习】mg、al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐(氯化物)+h2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o
不溶(红色) 溶(黄色)
【思考】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?
2.盐酸为何可以除去铁锈?(fe2o3不溶→fecl3溶)。(少量cuo放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸)
【演示】 cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
cuo+2hcl=cucl2+h2o
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
【练习】 mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式
[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水
(4)盐酸与碱的反应
【演示】 naoh中加酚酞,然后加盐酸振荡。
【演示】 实验,在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)
分析反应的书写规律。
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】 盐酸+碱→盐+水(中和反应)
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的h+所表现的性质,cl-性质如何呢?
(5)盐酸与盐的反应
【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”,请一位学生进行演示并书写化学方程式。
agno3+hcl=agcl↓+hno3
白色,不溶于水,不溶于酸
【实验】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,让学生做(边讲边实验)。
【思考】 1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀hno3?
2.若改用na2co3溶液中滴几滴agno3,再滴几滴稀hno3,现象如何?(学生做实验)
3.如何鉴别盐酸和硝酸?
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。
【板书】 3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式:ab+cd=ad+cb
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。
[讲解] 盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明)
【板书】 4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
【作业】 略
推荐化学微课培训心得体会及收获七
1、掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术
2、学会几种电极和盐桥的制备方法
3、学会测定原电池电动势并计算相关的电极电势
凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。
可逆电池应满足如下条件:
(1)电池反应可逆,亦即电池电极反应可逆;(2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界;(3)电池必须在可逆的情况下工作,即充放电过程必须在平衡态下进行,即测量时通过电池的电流应为无限小。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件,在精确度不高的测量中,用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位;用电位差计测量电动势可满足通过电池电流为无限小的条件。电位差计测定电动势的原理称为对消法,可使测定时流过电池的电流接近无限小,从而可以准确地测定电池的电动势。
可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。设正极电势为 φ+,负极电势为 φ-,则电池电动势 e = φ+ - φ- 。
电极电势的绝对值无法测定,手册上所列的电极电势均为相对电极电势,即以标准氢电极作为标准,规定其电极电势为零。将标准氢电极与待测电极组成电池,所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便,常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。这些电极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出,具体的电极电位可参考相关文献资料。
以饱和甘汞电极与铜/硫酸铜电极或锌/硫酸锌电极组成电池,测定电池的电动势,根据甘汞电极的电极电势,可推得这两个电极的电极电势。
sdc-ii型数字式电子电位差计,铜电极,锌电极,饱和甘汞电极,0、1 mol?l-1 cuso4 溶液,0、1 mol?l-1 znso4 溶液,饱和 kcl 溶液。
1、 记录室温,打开sdc-ii型数字式电子电位差计预热 5 分钟。将测定旋钮旋到“内标”档,用1、00000 v电压进行“采零”。
2、 电极制备:先把锌片和铜片用抛光砂纸轻轻擦亮,去掉氧化层,然后用水、蒸馏水洗净,制成极片。
3、 半电池的制作:向两个 50 ml 烧杯中分别加入 1/2 杯深 0、1000 mol?l-1 cuso4 溶液和0、1000 mol?l-1 znso4 溶液,再电极插入电极管,打开夹在乳胶管上的弹簧夹,将电极管的尖嘴插入溶液中,用洗耳球从乳胶管处吸气,使溶液从弯管流出电极管,待电极一半浸没于溶液中时,用弹簧夹将胶管夹住,提起电极管,保证液体不会漏出电极管,如有滴漏,检查电极是否插紧。
4、 原电池的制作:向一个 50 ml 烧杯中加入约 1/2 杯饱和氯化钾溶液,将制备好的两个电极管的弯管挂在杯壁上,要保证电极管尖端上没有气泡,以免电池断路。
5、 测定铜锌原电池电动势:将电位差计测量旋钮旋至测定档,接上测量导线,用导线上的鳄鱼夹夹住电极引线,接通外电路。
从高位到低位逐级调整电位值,观察平衡显示。在高电位档调节时,当平衡显示从ovl跳过某个数字又跳回ovl时,将该档退回到低值,再调整下一档。在低电位档调节时,调节至平衡显示从负值逐渐小,过零后变正值时,将该档回到低值,继续调整下一档。直至调整到最后一位连续调节档。当平衡显示为零或接近于零时,读出所调节的电位值,此即该电池的电动势。
6、 测定电极电势:取出饱和甘汞电极,拔去电极头上的橡皮帽,置于烧杯中。将测量导线的两个鳄鱼夹分别夹在锌电极和甘汞电极上,同上法测定电动势。再同样测量由铜电极和甘汞电极组成的电池的电动势。根据所测得的电动势及甘汞电极的电极电势,计算所测量电极的电极电势。
1、如何正确使用电位差计?
2、参比电极应具备什么条件?
3、若电池的极性接反了,测定时会发生什么现象?
4、盐桥有什么作用?选用作盐桥的物质应有什么原则?
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