当我们备受启迪时,常常可以将它们写成一篇心得体会,如此就可以提升我们写作能力了。那么心得体会该怎么写?想必这让大家都很苦恼吧。下面是小编帮大家整理的心得体会范文大全,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。
2022实验清洗玻璃器皿心得体会及感悟一
1.掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术
2.学会几种电极和盐桥的制备方法
3.学会测定原电池电动势并计算相关的电极电势
凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。
可逆电池应满足如下条件:
(1)电池反应可逆,亦即电池电极反应可逆;(2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界;(3)电池必须在可逆的情况下工作,即充放电过程必须在平衡态下进行,即测量时通过电池的电流应为无限小。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件,在精确度不高的测量中,用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位;用电位差计测量电动势可满足通过电池电流为无限小的条件。电位差计测定电动势的原理称为对消法,可使测定时流过电池的电流接近无限小,从而可以准确地测定电池的电动势。
可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。设正极电势为 φ+,负极电势为 φ-,则电池电动势 e = φ+ - φ- 。
电极电势的绝对值无法测定,手册上所列的电极电势均为相对电极电势,即以标准氢电极作为标准,规定其电极电势为零。将标准氢电极与待测电极组成电池,所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便,常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。这些电极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出,具体的电极电位可参考相关文献资料。
以饱和甘汞电极与铜/硫酸铜电极或锌/硫酸锌电极组成电池,测定电池的电动势,根据甘汞电极的电极电势,可推得这两个电极的电极电势。
sdc-ii型数字式电子电位差计,铜电极,锌电极,饱和甘汞电极,0.1 mol?l-1 cuso4 溶液,0.1 mol?l-1 znso4 溶液,饱和 kcl 溶液。
1. 记录室温,打开sdc-ii型数字式电子电位差计预热 5 分钟。将测定旋钮旋到“内标”档,用1.00000 v电压进行“采零”。
2. 电极制备:先把锌片和铜片用抛光砂纸轻轻擦亮,去掉氧化层,然后用水、蒸馏水洗净,制成极片。
3. 半电池的制作:向两个 50 ml 烧杯中分别加入 1/2 杯深 0.1000 mol?l-1 cuso4 溶液和0.1000 mol?l-1 znso4 溶液,再电极插入电极管,打开夹在乳胶管上的弹簧夹,将电极管的尖嘴插入溶液中,用洗耳球从乳胶管处吸气,使溶液从弯管流出电极管,待电极一半浸没于溶液中时,用弹簧夹将胶管夹住,提起电极管,保证液体不会漏出电极管,如有滴漏,检查电极是否插紧。
4. 原电池的制作:向一个 50 ml 烧杯中加入约 1/2 杯饱和氯化钾溶液,将制备好的两个电极管的弯管挂在杯壁上,要保证电极管尖端上没有气泡,以免电池断路。
5. 测定铜锌原电池电动势:将电位差计测量旋钮旋至测定档,接上测量导线,用导线上的鳄鱼夹夹住电极引线,接通外电路。
从高位到低位逐级调整电位值,观察平衡显示。在高电位档调节时,当平衡显示从ovl跳过某个数字又跳回ovl时,将该档退回到低值,再调整下一档。在低电位档调节时,调节至平衡显示从负值逐渐小,过零后变正值时,将该档回到低值,继续调整下一档。直至调整到最后一位连续调节档。当平衡显示为零或接近于零时,读出所调节的电位值,此即该电池的电动势。
6. 测定电极电势:取出饱和甘汞电极,拔去电极头上的橡皮帽,置于烧杯中。将测量导线的两个鳄鱼夹分别夹在锌电极和甘汞电极上,同上法测定电动势。再同样测量由铜电极和甘汞电极组成的电池的电动势。根据所测得的电动势及甘汞电极的电极电势,计算所测量电极的电极电势。
1.如何正确使用电位差计?
2.参比电极应具备什么条件?
3.若电池的极性接反了,测定时会发生什么现象?
4.盐桥有什么作用?选用作盐桥的物质应有什么原则?
2022实验清洗玻璃器皿心得体会及感悟二
1.了解复盐(nh4)2so4·feso4·6h2o的制备原理;
2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;
3.学习fe3+的限量分析方法—目视比色法。
[教学重点]
复盐的制备
[教学难点]
水浴加热、减压过滤
[实验用品]
仪器:台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶
试剂:(nh4)2so4(s)、3 mol·l-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 mol·l-1kcns、2.0 mol·l-1hcl、0.01
mg·ml-1fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉
(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫尔盐,是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小,因此只需要将feso4(152)与(nh4)2so4(132)的浓溶液混合,反应后,即得莫尔盐。
fe + h2so4= feso4+ h2↑
feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o
1.硫酸亚铁铵的制备
(1)简单流程:废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟,除去油污
fe(2.0g) + 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加热约30 min,
至不再有气泡,再加1 mlh2so4
↓趁热过滤
加入(nh4)2so4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜,冷却结晶
↓减压过滤
95%乙醇洗涤产品,称重,计算产率,检验产品质量
(2)实验过程主要现象
2.硫酸亚铁铵的检验(fe3+的限量分析—比色法)
(1)fe3+标准溶液的配制
用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3+标准溶液分别为:5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中,各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液,用含氧较少的去离子水稀释至刻度,摇匀。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别fe3+的标准溶液,它们分别为ⅰ级、ⅱ级和ⅲ级试剂中fe3+的最高允许含量。
(2)试样溶液的配制
称取1.00 g产品于25 ml比色管中,加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液,用含氧较少的去离子水稀释至刻度,摇匀。与标准色阶比较,确定产品级别。
(3)实验结果:产品外观产品质量(g)
产率(%)产品等级
1.第一步反应在150 ml锥形瓶中进行,水浴加热时,应添加少量h2o,以防feso4晶体析出;补加1 mlh2so4防止fe2+氧化为fe3+;
2.反应过程中产生大量废气,应注意通风;
3.、热过滤时,应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;
4.第二步反应在蒸发皿中进行,feso4∶(nh4)2so4= 1∶0.75(质量比),先小火加热至(nh4)2so4溶解,继续小火加热蒸发,至表面有晶体析出为止,冷却结晶,减压过滤。
1.在蒸发、浓缩过程中,若溶液变黄,是什么原因?如何处理?
答:溶液变黄是因为酸少,fe2+变氧化为fe3+(黄),处理方法是在溶液中加fe屑,转为绿色溶液后,再加1 mlh2so4.
产率偏低:(1)热过滤时,部分产品流失;(2)反应不充分。
产率偏高:(1)出现fe3+后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4。
2022实验清洗玻璃器皿心得体会及感悟三
实验日期: 年月 日
组长: 组员:
一、实验要求
1、练习使用显微镜,学习规范的操作方法。
2、能够独立操作显微镜。
3、能够将玻片标本移动到视野中央,并看到清晰的图像。
二、实验原理
三、材料用具
显微镜,写有“上”字的玻片,动物、植物玻片标本,擦镜纸,纱布。
四、方法与步骤
(一)取镜和安放
1、右手握住镜臂,左手托住镜座
2、把显微镜放在实验台上,略偏左。安装好目镜和物镜。
(二)对光
3、转动转换器,使低倍物镜对准通光孔(物镜的前端与载物台要保持2厘米的距离)。
4、把一个较大的光圈对准通光孔。左眼注视目镜内(右眼睁开,便于以后同时画图)。转动反光镜,使光线通过通光孔反射到镜筒内。通过目镜,以看到白亮的视野。
(三)观察
5、把所要观察的玻片标本(也可以用印有“e”字的薄纸片制成)放在载物台上,用压片夹压住,标本要正对通光孔的中心。
6、转动粗准焦螺旋,使镜筒缓缓下降,直到物镜接近玻片标本为止(眼睛看着物镜,以免物镜碰到玻片标本)。
7、左眼向目镜内看,同时反方向转动粗准焦螺旋,使镜筒缓缓上升,直到看清物像为止。再略微转动细准焦螺旋,使看到的物像更加清晰。
注意事项:
1、实验完毕,把显微镜的外表擦拭干净。转动转换器,把两个物镜偏到峡谷旁。最后把显微镜放进镜箱里,
2022实验清洗玻璃器皿心得体会及感悟四
听说在走马灯下头安放蜡烛能够使走马灯转起来,我想做个实验。
我在家里把实验材料都“搜”了出来,一个纸杯,一坨橡皮泥,一根短蜡烛,一根线,还有一把剪刀和一根铁丝。
开始实验!我先把纸杯杯底剪出了四个小风叶,之后把蜡烛插进橡皮泥里二分之一,然后把铁丝插在橡皮泥里,再把线穿过纸杯杯底的中心,最终把纸杯放在铁丝的尖端,走马灯就做好了。
我迫不及待地点燃了蜡烛,一分钟、两分钟、三分钟……走马灯并没有转起来,我有些心灰意冷,爸爸则在思考新的方案。
突然,爸爸与酒瓶对视了几秒钟,然后激动地叫起来:“我找到新的方案啦!”我连忙凑上去问爸爸:“找到解决方案啦?”“对的!”爸爸说。爸爸跟我说了方案后,我忍不住拍案叫绝。
我立刻把火吹灭了,把铁丝拔出来,固定在酒瓶上,然后把线绑在铁丝上,把纸杯吊起来。我再次点燃了蜡烛,结果走马灯立刻转了起来。“成功!”我高兴地叫起来。
爸爸告诉我,热气上升使空气流动,让走马灯转了起来。
这次实验可真趣味!
2022实验清洗玻璃器皿心得体会及感悟五
草酸中h2c2o4含量的测定
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。
h2c2o4为有机弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka110-8,cka210-8,ka1/ka2105,可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右,可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右,同样可用酚酞为指示剂。
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中,加50ml蒸馏水,搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中,再加200ml蒸馏水,摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250ml锥形瓶中,加20~30ml蒸馏水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示剂,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样,置于小烧杯中,加20ml蒸馏水溶解,然后定量地转入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指示剂1~2滴,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4 /g始读数
终读数
结 果
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
cnaoh /mol·l-1
naoh /mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh /mol·l-1
m样 /g
v样 /ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论:
(1)(2)(3)……
结论:
2022实验清洗玻璃器皿心得体会及感悟六
本实例是通过“站点定义为”对话框中的“高级”选项卡创建一个新站点。
1、生均一台多媒体电脑,组建内部局域网,并且接入国际互联网。
2、安装windows xp操作系统;建立iis服务器环境,支持asp。
3、安装网页三剑客(dreamweaver mx;flash mx;fireworks mx)等网页设计软件;
通过“站点定义为”对话框中的“高级”选项卡创建一个新站点。
1)执行“站点\管理站点”命令,在弹出的“管理站点”对话框中单击“新建”按钮,在弹出的快捷菜单中选择“站点”命令。
2)在弹出的“站点定义为”对话框中单击“高级”选项卡。
3)在“站点名称”文本框中输入站点名称,在“默认文件夹”文本框中选择所创建的站点文件夹。在“默认图象文件夹”文本框中选择存放图象的文件夹,完成后单击“确定”按钮,返回“管理站点”对话框。
4)在“管理站点”对话框中单击“完成”按钮,站点创建完毕。
实验开始之前要先建立一个根文件夹,在实验的过程中把站点存在自己建的文件夹里,这样才能使实验条理化,不至于在实验后找不到自己的站点。在实验过程中会出现一些选项,计算机一般会有默认的选择,最后不要去更改,如果要更改要先充分了解清楚该选项的含义,以及它会造成的效果,否则会使实验的结果失真。实验前先熟悉好操作软件是做好该实验的关键。
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