氧化铝仓库安全心得体会及感悟 铝厂铸造车间安全心得体会(5篇)

在平日里，心中难免会有一些新的想法，往往会写一篇心得体会，从而不断地丰富我们的思想。那么心得体会怎么写才恰当呢？以下我给大家整理了一些优质的心得体会范文，希望对大家能够有所帮助。

对于氧化铝仓库安全心得体会及感悟一

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

2学情分析

1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3重点难点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

评论(0) 教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

评论(0) 学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么？

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3、从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移） 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1、特征、判断依据：化合价升降

2、本质：电子的得失与偏移

3、标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

第三节氧化还原反应

课时设计 课堂实录

第三节氧化还原反应

1第一学时 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么？

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3、从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移） 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1、特征、判断依据：化合价升降

2、本质：电子的得失与偏移

3、标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

对于氧化铝仓库安全心得体会及感悟二

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计

一、素质教育目标

(一)知识教学点

单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。

(二)能力训练点

通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。

(三)德育渗透点

通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点

单质碳的化学性质。

2．难点

碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

3．疑点

怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?

4．解决办法

(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

三、课时安排

1课时。

四、教具准备

木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

五、学生活动设计

1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

培养学生自学能力。

2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?

调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。

4．学生观察教师演示，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。

培养学生的观察能力和思维能力。

六、教学步骤

(一)明确目标

1．知识目标

(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

(4)初步了解化学变化的热理变化。

2．能力目标

培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。

3．德育目标

使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

(二)整体感知

本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

(三)重点、难点的学习与目标完成过程

(1)碳的单质有哪几种?

(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?

通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

1．碳在常温下稳定、高温下活泼。

(1)阅读教材第82页第一段，看插图5

(2)举例说明碳在常温下稳定。

随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

2．碳的化学性质

(1)碳跟氧气的反应。

木炭在氧气中燃烧的现象是什么?

练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。

配平碳不充分燃烧的化学方程式。

阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

(2)碳跟某些氧化物的反应。

①演示，用木炭还原氧化铜。

②指导学生观察思考：石灰水发生

了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?

①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

②练习写出这个反应的化学方程式。

木炭还原氧化铜的反应条件是什么?它属于什么反应类型?

在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低?

①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样?

通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

(四)总结、扩展

比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。

七、布置作业

教材第85页习题1、2、5。

八、板书设计

第二节 碳的化学性质

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的化学性质

1．碳的可燃性。

点燃

c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ c02(碳充分燃烧)

点燃

2c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2c0 (碳不充分燃烧)

2．碳的还原性(用于冶金工业)。

高温

cuo+ c ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2cu +c02 ↑

现象：(1)有红色固体生成。

(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温

co2+c＝＝＝＝＝＝＝ 2c0

三、化学反应中放热或吸热现象

转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

四、小结：碳与氢的化学性质比较。

碳

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

点燃

c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ c02

(o2充足)

点燃

2c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2c0

(o2不充足)

点燃

2h2 + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2h2o

还原性

高温

c + co2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2c0

高温

c +2cuo＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2cu+c02 ↑

点燃

h2 + cuo＝＝＝＝＝＝＝＝ 2h20

对于氧化铝仓库安全心得体会及感悟三

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

1、知识与技能：

(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

(2)了解实验室制取气体的方法和设计思路。

2、过程与方法：通过实验室里制取氧气的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的药品和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。

3、情感态度与价值观：通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。

教学重点：

探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。重点突破：通过提问预让学生思考的教材p112第5题已知能产生二氧化碳的反应，师生共同确定实验室制取二氧化碳的药品；演示碳酸钠粉末与稀盐酸、大理石与稀盐酸及稀硫酸的反应确定反应原理，并提醒学生注意不能用浓盐酸和硫酸；课前布置学生设计实验装置到课堂展示，让部分学生到台上演示实验，教师针对学生演示指出实验注意事项。

教学难点：

探究实验室制取二氧化碳的实验装置。

难点突破：

通过引导学生回忆实验室制取氧气的实验装置图，让学生分析对比两套装置，从而确定实验室制取二氧化碳的实验装置。

教学设计思路：

教材中直接给出了实验室制取二氧化碳的药品，这样学生虽能一下子记住所用药品，但是过后接触到其它能够产生二氧化碳的药品时可能会混淆，故本人在介绍完教材中所用药品后又初充介绍为什么不用浓盐酸或硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳。而有关发生装置、收集装置的选择则采用探究的方式进行。具体设计如下：

①让学生列举所知道的能生成二氧化碳的反应，分析学生所举例子后直截了当介绍实验室制取co2的药品、通过演示实验探究反应原理，并投影出相关化学方程式的书写。通过比较演示的方式提醒学生不能用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸制取co2，原因是浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应。反应无法彻底进行。也不好用碳酸钠代替石灰石或大理石。从而归纳出实验室在选择药品制取气体时应注意的事项。由此确立学生从多角度多层次观察和分析问题的意识。

②引导学生回忆实验室制取氧气的两套装置，学生讨论并思考如下问题：

a、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？

b、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？

c、收集气体一般有哪两种方法？

d、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？通过氧气和二氧化碳相关性质的比较，了解制备氧气与二氧化碳时其发生装置与收集装置的异同。初步确立实验室制取气体的一般思路与方法。在教学中本人将相关比较以表格形式列出，用媒体展示，一边引导学生回忆氧气制取的装置一边归纳出实验室制取气体的方法，用表格归纳出方法并投影出来。

③投影教材p111有关实验仪器。让学生设计实验方案并选择相关仪器进行实验。本人在组织课堂的同时依据投影上的注意事项适时提醒学生注意正确操作。如：

a、长颈漏斗末端插在液面下。

b、导管伸入锥形瓶不能过长（0.5cm）。

c、收集气体时应用向上排空气法，不能用排水法（co2溶于水）。

d、检验气体是否集满的方法（补充说明检验c02气体的方法）。整个过程让学生体验、反思和完善实验设计，掌握基本技能，体现师生互动。

④随堂小结，结合我校采用讲学案教学的特点。让学生拿出预先发给的讲学案，本人对该节内容进行小结，并指导学生完成随堂练习，并当场讲评。最后布置学生回去完成课后巩固练习。

2.教学方法：活动探究、对比探究、合作交流、讨论归纳相结合的教学法。

归纳路，通过灵活选择仪器，创设培养学生类比、归纳、演绎能力的情景仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台、课件。药品：块状大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水。

学生已经学习过的氧气的实验室制法，对于气体的制法与收集较为熟悉，懂得气体的收集方法与物理性质有关，并且学生懂得要制取某种物质，必须通过含有该物质元素的其它物质通过化学变化或物理变化来实现，如何制取二氧化碳学生很快想到的是木炭的燃烧，碳还原氧化铜，除了看书之外不会想到用大理石与盐酸反应来制取，所以要在课前安排学生查览资料，收集能产生二氧化碳的物质。学生的基本情况是：素质参差不齐，一个班级约40人，其中10左右较优秀，基础较差的学生也近10个，中等水平学生约20人。针对这一情况，本人在教学过程中尽量讲一些基础知识，有关提高部分可将课后巩固题作为提高题，让较优秀的学生在预习的基础上试着做。时间安排上重点放在实验室制取二氧化碳的反应原理和实验室制取二氧化碳的装置确定，事先让学生根据学案预习并设计方案，鼓励部分学生到台上利用设计的装置制取二氧化碳。

创设情境组织讨论能生成二氧化碳的反应→通过实验导学并了解实验室制备二氧化碳的药品及反应原理→回忆实验室制取氧气的方法及装置确定实验室制取二氧化碳的装置。→投影教材制取二氧化碳的相关仪器，让学生设计、展示、并动手完成二氧化碳的制取。→随堂小结，结合讲学案进行。→布置作业。

二氧化碳气体实验室制取的研究

（一）药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

（二）装置的确定反应物的状态发生装置反应条件向上排空气法排空气法收集装置向下排空气法排水法

（三）实验室制取二氧化碳发生装置：固体液体不加热型收集装置：向上排空法验满：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满检验：倒入澄清的石灰水，振荡变浑浊则是二氧化碳

课后巩固、教材p1121、2、5

对于氧化铝仓库安全心得体会及感悟四

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。起到了承上启下的作用。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。

3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

4、重难点设置：

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。

问题的设计由以下几个问题的环环相扣来完成。

问题一：让学生回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并举出一些典型的例子。

同学们根据初中的知识从得氧失氧这一方面来判断氧化反应和还原反应，其回答可能会有很多个反应。此时老师挑选出两个比较典型的反应式来进行分析。如：。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：

问题二：以为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

问题三：标出上述反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？

学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。此时老师重点强调：凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：

问题四：没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？

从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。

氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：

问题五：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？

在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成动画，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。

至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：在初中所学到的四种基本反应类型中，哪些反应类型是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应。并对同学们得作答做出解释和说明。

回顾本节课的教学，我通过环环相扣的五个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法。教师在其中发挥了主导作用，而学生主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。

对于氧化铝仓库安全心得体会及感悟五

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。

本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。

本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。