金属废品申请书简短 金属废品申请书简短版(6篇)

在日常的学习、工作、生活中，肯定对各类范文都很熟悉吧。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小编为大家收集的优秀范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

推荐金属废品申请书简短一

【教学目标】

（1）知识与技能目标:

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 （2）过程与方法目标：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

3．情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】

重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题

1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 实验探究法、问题教学法、讨论法 【学法指导】探究法、对比法、讨论法

【教具准备】

教师用具： 投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、 火柴、砂纸。

学生用具： 稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、

镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】

1课时

【教学过程】

【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3fe＋2o

2fe3o42mg＋o2

2mgo 4al＋3o2

2al2o3

观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质

【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【展示】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。 【板书】活动性：mg、al＞fe＞cu＞au

【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。

铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝

制品时应注意些什么？

学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（al2o3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【活动与探究】

将学生分成a、b两组。

a组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。 a组：mg+2hcl==mgcl2+h2↑ zn＋2hcl == zncl2＋h2↑fe+2hcl==fecl2+ h2↑ b组：mg+h2so4==mgso4+h2↑ zn +h2so4== znso4+ h2↑ fe+ h2so4==feso4 + h2↑

【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是

锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【投影】 “金属与盐酸反应的比较”

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究： 1、 设计探究方案 2、 预测实验现象 3、 作出合理判断

观看图片，对照自己的探究反思

【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。 【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

【讨论】

回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。 【设计探究方案】

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。 2al＋3cuso4==al2(so4)3＋3cu cu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 【学生各抒己见，思考，回答】

这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应 【板书】置换反应

特点：a + bc = b + ac 【课堂练习】

有x、y、z三种金属。x、y、z分别放入稀盐酸中，x溶解并放出氢气，y、z无变化；将y放入z的化合物溶液中无变化；z放入y的化合物溶液中有y析出：则x、y、z的活动性顺序如何？ 【布置作业】

1、 设计一个实验证明活泼性 zn ＞ fe ＞ cu 2、课后习题3、6、8

【板书设计】课题2金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气的反应

2、与酸的反应

3、与盐溶液的反应

二、金属的活动性k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

三、置换反应

推荐金属废品申请书简短二

课题2 金属的化学性质

教学目标：

1、知识目标

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

1） 激发学习化学的兴趣

2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系

教学重点：

金属活动性顺序

教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究

教学方法：

实验探究 多媒体

课时： 一课时

教学过程：

复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？

情景导入：拿破仑的故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）

讲授新课：

一、金属与氧气的反应

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2mg + o2 ===== 2mgo

4al + 3o2 ===== 2al2o3

2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3fe + 2o2 ==== fe3o4 高温 2cu + o2 ==== 2cuo

3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼

二、金属与酸反应

〔活动与探究〕 金属与酸反应

高温 金属 镁 锌 铁 现象 （a组)稀盐酸属溶解，反应剧烈 有较多气泡产生， 反应较剧烈 有少量气泡产生 反应的化学方程式 （a组）稀盐酸 mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2有大量气泡产生生，金fe + 2hcl ====fecl2+ h2

无明显现象 四位先生的表情： 铜

结论：金属活动性 mg zn fe cu

〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？

能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。 结论：金属活动性顺序为 铁 铜 银.

三、金属活动性顺序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金属活动性由强逐渐减弱

思考：你能看出以下反应有何特点？

+

四、置换反应 单质 化合物 化合物 单质

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应 a +bc ==b +ac

反应类型的比较

化合反应 a+b+…… == ab……

分解反应 ab…… == a+b+……

置换反应 a+bc == ac+b

判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

置换反应？

回答：不是，例如：

s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2

金属活动性顺序的应用

1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢

3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

练习：

1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1) 银和稀盐酸(2) 锌和硫酸铜

(3) 铜和硫酸锌(4) 铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

回答:用火烧变黑的为铜，2cu + o2 ===2cuo

放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag

作业：新学案

教后：

高温

第一节 金属的化学性质

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

四、教学策略

1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程

[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台??

[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[板书]第一节 金属的化学性质

[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式

[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应

[板书] 一.金属与氧气的反应

[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？

推荐金属废品申请书简短三

甲方(卖方)：

住所：__________________________________________________

法定代表人：____________________________________________

乙方(买方)：

住所：__________________________________________________

法定代表人：____________________________________________

上述各方经平等自愿协商，签订本合同以共同遵守。

一、甲方同意优先向乙方出售其进口的废旧金属，销售价格为甲方进口价的________________%，且最高不应超过市场均价。具体价格由双方在每票货物进口前商定。该废旧金属也应符合一定的质量标准和环保标准，如不符合，乙方有权就该批废旧金属退货并请求支付违约金，由此造成的损失由甲方承担。

具体价格与质量标准由双方在每票货物进口前商定。

二、交货方式为所有货物由甲方送往乙方指定的地点，所有运输费用由_____方承担，并由____方负责卸车。

三、考虑到甲方资金不足，且甲方承诺优先供货给乙方，乙方同意如甲方需要，乙方可先行代甲方向外方支付进口费用。甲方应出具书面委托授权书，委托乙方代为付款，乙方应及时支付。如甲方未出具书面委托书，乙方无须代为付款。

四、甲方承诺如进口货物系其委托乙方代为付款的，甲方在货物到岸后未依约出售给乙方的，甲方应按每吨人民币________________元向乙方支付违约金。

五、如乙方在一段时间内不愿购买某批货物或不愿为甲方代付，必须在甲方该批货物进口合同签订之前或做出付款委托书之前向甲方发出书面通知。乙方如未及时通知或者是在甲方在为其留足货物后拒绝购买的，甲方可要求乙方实际履行或要求乙方按每吨人民币________________元支付违约金。

六、如甲方欲进口的废旧金属因故未成交的，乙方根据《付款委托书》交纳的款项应全额退还甲方。如果是由乙方的过错导致废旧金属未能进口的，其应该向赔偿由此给甲方造成的损失。

七、在必要时，甲方可委托乙方代为办理进口过程中的部分事项。

八、甲乙双方应及时对货款进行结算。结算方式为________________。应该于收到货物后__________________日内结清货款。

九、甲乙双方应遵循国家对废旧物品行业的管理规定。

十、本协议有效期________________年，期满可协议延长。

十一、因本合同引起的或与本合同有关的任何争议，由合同各方协商解决，也可由有关部门调解。协商或调解不成的，按下列第________________种方式解决：

(1)提交位于________________(地点)的________________仲裁委员会仲裁。仲裁裁决是终局的，对各方均有约束力;

(2)依法向________________所在地有管辖权的人民法院起诉。

甲方(盖章)：

法定代表人或授权代表(签字)：

签署时间：

乙方(盖章)：

法定代表人或授权代表(签字)：

签署时间：

推荐金属废品申请书简短四

金属的化学性质

教学目标：

1、知识目标

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

1） 激发学习化学的兴趣

2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属活动性顺序 教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究 教学方法：

实验探究 多媒体 课时： 一课时 教学过程： 复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入：拿破仑的故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）

讲授新课：

一、金属与氧气的反应

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2mg + o2 ===== 2mgo 4al + 3o2 ===== 2al2o3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3fe + 2o2 ==== fe3o4

高温

2cu + o2 ==== 2cuo 3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应

〔活动与探究〕 金属与酸反应

高温

金属 镁 锌 铁 铜

现象 （a组)稀盐酸

溶解，反应剧烈 有较多气泡产生， 反应较剧烈 有少量气泡产生

反应的化学方程式

（a组）稀盐酸

mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2

有大量气泡产生生，金属

fe + 2hcl ====fecl2+ h2

无明显现象

四位先生的表情：

结论：金属活动性 mg zn fe cu 〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？ 能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。 结论：金属活动性顺序为 铁 铜 银.

三、金属活动性顺序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金属活动性由强逐渐减弱

思考：你能看出以下反应有何特点？

+ ++

四、置换反应

单质

化合物

化合物

单质

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应 a +bc ==b +ac 反应类型的比较

化合反应 a+b+…… == ab…… 分解反应 ab…… == a+b+…… 置换反应 a+bc == ac+b

判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

置换反应？ 回答：不是，例如：

s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2

金属活动性顺序的应用 1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢

3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换

出来

练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1) 银和稀盐酸(2) 锌和硫酸铜(3) 铜和硫酸锌(4) 铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

回答:用火烧变黑的为铜，2cu + o2 ===2cuo放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag

作业：新学案

教后：

高温

推荐金属废品申请书简短五

甲方：________________________

乙方：________________________

鉴于甲方系环保部门批准允许进口废旧物资的企业，乙方长期从事废旧金属的拆解工作，有良好的业务渠道，甲乙双方经平等协商，就甲方向乙方出售废旧金属以进行拆解事宜，达成如下协议：

一、甲方同意优先向乙方出售其进口的废旧金属，销售价格为甲方进口价的__%，且最高不应超过市场均价。具体价格由双方在每票货物进口前商定。

二、考虑到甲方资金不足，且甲方承诺优先供货给乙方，乙方同意如甲方需要，乙方可先行代甲方向外方支付进口费用。甲方应出具书面委托手续，委托乙方代为付款，乙方应及时支付。如甲方未出具书面委托书，乙方无须代为付款。乙方应及时支付余款。

三、甲方承诺如进口货物系委托乙方代为付款，甲方在货物到岸后未依约出售给乙方的，甲方应按每吨__元向乙方支付违约金。

四、如乙方在一段时间内不愿购买某批货物或不愿为甲方代付，必须在甲方该批货物进口合同签订之前或作出付款委托书之前向甲方书面通知。乙方如未及时通知而拒绝购买的，甲方可要求实际履行或要求乙方按每吨__元支付违约金。

五、如乙方欲进口的货物因故未成交的，乙方根据《付款委托书》交纳的款项应全额退还甲方。

六、在必要时，甲方可委托乙方代为办理进口过程中的部分事项。

七、甲乙双方应及时对货款进行结算。

八、甲乙双方应遵循国家对废旧物品行业的管理规定。

九、本协议有效期__年，期满可协议延长。

十、因履行本协议产生的纠纷，双方应协商解决，协商不成的，采取以下第种方式解决：

1、 向甲方所在地有管辖权的人民法院起诉。

2、提交____仲裁委员会按其仲裁规则进行仲裁。

十一、本协议一式两份，双方各执一份，自签字盖章之日起生效。

甲方(章)：________                乙方(章)： ________

委托代理人：________          委托代理人： ________

电话：________                    电话：________

传真：________                    传真：____________

住所地：____________          住所地：____________

邮政编码：____________       邮政编码：____________

签约地点：____________      签约地点：____________

____年____月____日              ______年____月____日

推荐金属废品申请书简短六

酸碱化学性质说课课件

教学目标

1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。

2.理解复分解反应。

3.了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。

4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点

盐酸、稀h2so4的化学性质。

难点

化学方程式的书写。

教学用品

纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液,浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

教学过程

【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

【板书】一、盐酸(hcl)

盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

【思考】

1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?

2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?

【板书】投影1.盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,hcl的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。

【板书】2.盐酸的化学性质hcl=h++cl-

(1)盐酸与指示剂作用

【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(“酸里红”)使无色酚酞不变色。

(2)盐酸与金属的反应

【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。

[问题]反应现象如何?写出化学方程式

zn+2hcl= zncl2+h2↑(置换反应)

fe+2hcl=fecl2+h2↑(置换反应)

氯化亚铁(fe为+2价)

现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。

【练习】mg、al与盐酸的反应。

【板书】金属+盐酸→盐(氯化物)+h2↑

(3)盐酸与金属氧化物的反应

【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式

fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o

不溶(红色) 溶(黄色)

【思考】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?

2.盐酸为何可以除去铁锈?(fe2o3不溶→fecl3溶)。(少量cuo放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸)

【演示】 cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。

cuo+2hcl=cucl2+h2o

不溶(黑色) 溶(蓝绿色)

【练习】 mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式

[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水

(4)盐酸与碱的反应

【演示】 naoh中加酚酞,然后加盐酸振荡。

【演示】 实验,在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)

分析反应的书写规律。

【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】 盐酸+碱→盐+水(中和反应)

[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的h+所表现的性质,cl-性质如何呢?

(5)盐酸与盐的反应

【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”,请一位学生进行演示并书写化学方程式。

agno3+hcl=agcl↓+hno3

白色,不溶于水,不溶于酸

【实验】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,让学生做(边讲边实验)。

【思考】 1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀hno3?

2.若改用na2co3溶液中滴几滴agno3,再滴几滴稀hno3,现象如何?(学生做实验)

3.如何鉴别盐酸和硝酸?

【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐

【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。

【板书】 3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

通式:ab+cd=ad+cb

【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。

[讲解] 盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明)

【板书】 4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

【作业】 略