2023年高一化学知识点总结如何写(优秀10篇)

通过总结，我们可以发现自己的优势和不足，进而获得成长和改进的机会。总结的内容应该客观真实，做到实事求是，不盲目夸大成绩或包装形象。以下是一些总结的实际案例，希望能够为大家提供一些写作思路与参考。

高一化学知识点总结如何写篇一

n(b)在公式c(b)=中v(b)。

（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为l。

（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2、辨析比较。

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数。

（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液应选择500ml容量瓶，若需要480ml上述溶液，因无480ml容量瓶，也选择500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶质的物质的量应按配制500ml溶液计算。

（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液。

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

（3）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

（4）配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

高一化学知识点总结如何写篇二

原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。

（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：

（1）都是构成物质的基本粒子；

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

（4）都具有种类和数量的含义。

第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。

高一化学知识点总结如何写篇三

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高一化学知识点总结如何写篇四

1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4、验证反应式。配平是否正确。

二、观察法。

2.根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

三、奇数配偶法。

1.找出在化学反应中出现次数最多的元素;。

2.从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;。

3.由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

四，定一法(归一法)。

五、分数配平法。

1.先配平化合物中各元素的原子;。

2.用分数配平单质元素的原子;。

3.去分母，使配平后的化学计量数为整数。

2化学反应方程式配平法。

1、有机物反应，先看h右下角的数字，而无机物先看o的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。

2、碳氢化合物的燃烧，先看h、c，再看o，它的生成物一般为水和二氧化碳。

3、配平的系数如果有公约数要约分为最简数。

4、电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。

(1)让方程两端的电荷相等。

(2)观察法去配平水、气体。

5、还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。

高一化学知识点总结如何写篇五

1.物质的分类：混合物，纯净物，化合物，单质，氧化物，酸，碱，盐。

2.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

3.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

4.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

5.氧化物：只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

6.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

7.相对原子质量：以一种碳原子的质量的$\frac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量。

8.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

高一化学知识点总结如何写篇六

1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔。

1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol。

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式：

n=n/nan=m/m。

1.阿伏加德罗常数na。

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。-+。

不能误认为na就是6.02×1023。

例如：1molo2中约含有个6.02×10氧分子。

242molc中约含有1.204×10个碳原子。

231molh2so4中约含有6.02×10硫酸分子。

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。

(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量naoh等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓h2so4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓h2so4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学知识点总结如何写篇七

1.实验安全：注意通风，对尾气进行适当处理，如点燃或吸收。

2.钠的化学性质：钠与氧气、水、酸反应时，产物分别为氧化钠、氢氧化钠和氢气。

3.过氧化钠与水、二氧化碳、酸反应时，产物分别为氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

4.氧化钠与水、二氧化碳、酸反应时，产物分别为氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

5.氢氧化钠的碱性：易溶于水，溶液呈碱性，使酚酞变红。

6.碳酸钠的性质：易溶于水，但比氢氧化钠的溶解度小，溶液呈碱性，使酚酞变浅红。

7.碳酸氢钠的性质：稳定性较差，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。

8.酸式盐与碱反应生成盐和水，如碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

9.酸式盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

10.酸碱盐的反应规律：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

11.酸和盐的反应规律：酸和盐反应生成新酸和新盐，如盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水。

12.碱和盐的反应规律：碱和盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

13.复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。

14.复分解反应的规律：酸碱盐之间相互交换成分，生成气体或沉淀等难溶性物质时，复分解反应才能发生。

15.离子方程式的书写：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

16.离子共存的条件：在酸性或碱性条件下能发生氧化还原反应的离子不能共存；能生成沉淀或气体等难溶性物质的离子不能共存。

17.离子的检验方法：利用离子与特定试剂的反应，可以检验离子是否存在。

18.原子结构的特点：原子核外电子排布呈现周期性变化的规律。

19.元素周期表的结构：周期表有7个周期，分为短周期（1-3周期）和长周期（4-7周期），每个周期包含18种元素。

20.主族元素的分类：主族元素分为金属元素和非金属元素两类，其中金属元素位于周期表的左侧和中间，非金属元素位于周期表的右侧。

21.元素性质的预测：根据元素在周期表中的位置可以预测元素的原子结构、原子半径、化合价等性质。

22.化学键的定义：原子之间通过共享电子而形成的强相互作用力。

23.共价键的特点：通过共用电子对形成的化学键称为共价键，共价键具有饱和性和方向性。

24.离子键的定义：通过阴、阳离子之间的相互作用力形成的化学键称为离子键。

25.分子结构的分类：分子结构分为共价分子和非共价分子两种类型。共价分子由共用电子对的形成的化学键构成，非共价分子包括单质和共价型化合物两种类型。

高一化学知识点总结如何写篇八

一、化学实验安全。

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

二、化学实验中的意外事故。

1.烫伤：用大量冷水冲洗，然后用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，再涂上药水。

2.若酸、碱溅入眼内，立即用多量水冲洗，再用0.5%稀碳酸氢钠溶液或0.01%瑞氏液洗，最后用0.01%黄连素溶液滴入。

3.酒精灯着火：用湿布盖灭。

4.身上着火：就地打滚。

5.电器着火：先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火。

6.油锅着火：用锅盖盖灭。

7.发现火灾，可打电话报警，通知其他人员救火，迅速离开火场并打碎钢盔，用湿布捂住口鼻。

8.身上沾有碱液：立即用大量水冲洗，然后涂上乙酸溶液。

9.身上沾有酸类物质：立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液。

11.酸、碱溅在衣服上：立即用水冲洗，然后涂上相应的酸性或碱性物质。

12.酸灼伤：先用大量水冲洗，再用1%稀氨水及饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗，就医。

13.碱灼伤：先用大量水冲洗，再用1%-2%乙酸溶液或饱和硼酸溶液洗（若碱溅在眼睛内，要先将粘着碱液的纱布轻轻拿下，再用上述溶液冲洗，并就医）。

14.浓酸溅到眼睛内：立即用水冲洗，然后边转动边用稀碳酸氢钠溶液或稀硼酸溶液洗，并立即就医。

15.若浓酸溅到衣服上或皮肤上：立即用水冲洗，然后用饱和碳酸氢钠溶液（2%-5%）冲洗，再涂上甘油，并立即就医。

16.若浓碱溅到衣服或皮肤上：立即用水冲洗，然后用饱和硼酸溶液（5%）冲洗，并立即就医。

17.眼睛或皮肤被硝酸灼伤：立即用大量水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液冲洗，并立即就医。

18.被重金属盐类沉淀蛋白质灼伤：立即用大量水冲洗，然后用饱和硫代硫酸钠溶液洗，并立即就医。

19.衣服或皮肤被氢氟酸或含氟离子的其它酸灼伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗，并用纱布擦干后就医。

20.被汞或水银触及时：先用硫粉除去表面的汞，然后涂上碳酸、铵盐或饱和硫酸铵溶液，并立即就医。

21.被磷灼伤：先用大量水冲洗，再用1%-2%硫酸铜溶液洗并滴入少量碘酒（不要用水洗）。

22.被玻璃割伤：先用大量水冲洗，然后用苯扎溴铵酒精消毒剂（药店有售）。

23.被误服药物或吸入不明气体：应立即用筷子、鸡翎等刺激喉头，催吐。

25.若误吞强酸（如硝酸）：可先口服一些苏打（碳酸氢钠）溶液（一般有药店售）。

三、常见灭火方法。

1.酒精及实验用洒精失火：用湿布盖住火焰（也可用锅盖等），同时用沙土盖灭。

2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有机溶剂失火：用泡沫灭火器扑灭。如没有灭火器，可用沙土或水灭火。

3.油类失火：用泡沫灭火器（也可用沙土）扑灭。如果失误着火面积很大时，可用水和干砂来灭火。但如果是石油衣物在不慎燃烧时，则不能用水灭火，因为石油衣物会在水面上流动扩大火势，应用沙土或泡沫灭火器灭火。

4.氢气流着火：用四氯化碳灭火。

5.橡胶试验室着火：用二氧化碳灭火器扑灭。如没有灭火器可在铜制大蒸馏烧杯上。

高一化学知识点总结如何写篇九

1.物质的分类，物质的量浓度，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及推论。

2.物质的量浓度，气体摩尔体积的计算。

3.氧化还原反应，金属活动顺序表。

4.钠，钠的化合物，过氧化钠，氧化钠。

5.氯气，氯水的成分及性质，氯气的实验室制法。

6.氯化氢，盐酸，盐，碱，酸性氧化物，碱性氧化物。

7.化学实验基本操作，物质的检验，常见离子的检验。

高一化学知识点总结如何写篇十

高中学生在化学学习的过程中想要掌握有效的学习方法与技巧，需要教师对学生进行引导。化学作为一门自然学科，不仅有较强的规律性，而且有较强的逻辑性，因此学生在学习的过程中只有掌握了有效的学习方法与技巧，才能收到更好的学习效果。而高中学生由于学习经验还十分有限，因此单靠学生个人的力量去归纳总结相关的学习方法与技巧是不行的，教师必须对学生进行有效学习方法与技巧的指导，引导学生掌握多种多样的学习方法与技巧。

课前预习是学生进行化学学习的一个重要学习方法，学生如果不进行课前预习，那么在课堂听讲的过程中就会出现力不从心的感觉，难以跟上教师的教学步骤，因此会出现知识盲区，影响课堂听课效率。为了使学生在课堂上更加顺利的完成听课任务，消除知识盲区，跟上教师的教学步骤，一种十分有效的学习方法就是进行课前预习。

学生在化学学习过程中一种十分有效的学习方法就是进行归纳与总结。高中阶段的学生要学习很多化学知识点，并且知识点之间有着密切的联系，如果学生在学习的过程中不能有效的进行归纳与总结，那么知识点就会十分凌乱，影响学生通过对知识点系统的应用去解决实际问题；同时学生不善于进行归纳与总结，也会影响学生学习的有效性。

学生在进行化学学科学习的过程中，还要能够积极的与教师进行沟通与交流。学生个人的见解和能力是有限的，只有通过与他人进行有效的沟通与交流，才能有更多看待问题的视角，进而收到更好的学习效果。学生首先要能够积极的与教师进行沟通与交流，因为教师不仅掌握了丰富的化学知识，而且有丰富的教学经验，因此学生在与教师进行沟通与交流的过程中，不管是在知识方面还是在学习经验方面都能够得到更多的启发，使学生的知识水平与能力都能够得到有效提升。