最新高一化学教学教案简短(模板14篇)

教案应包括教学目标、教学内容、教学重点和难点等方面的内容。教案的编写需要注意教学环境和教学条件的充分利用。在教学中参考优秀教案的设计理念和实施方式，有助于提升教学效果。

高一化学教学教案简短篇一

1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。

2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。

3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。

【重点难点】。

1、硝酸的化学性质――强酸性、不稳定性和强氧化性。

2、硝酸的工业生产原理――三阶段、三设备、三反应。

【教师活动】。

《1》目标解读。

a、硝酸的性质及用途。

物理性质――。

化学性质――。

主要用途――。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）。

c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。

解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析。

《2》问题引领。

问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？

问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？

《3》精讲点拨。

1、硝酸的性质。

2、硝酸的工业生产。

学生活动。

《1》自主学习。

《2》合作探究。

探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。

（1）久置的浓硝酸显黄色。（）。

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）。

（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）。

（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）。

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）。

探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。

(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?

(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?

(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?

《3》归纳拓展。

1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。

（1）三阶段（2）三设备（3）三原理。

2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。

（1）与金属单质反应：

（2）与非金属单质反应：

（3）与低价态金属化合物反应：

（4）与碱性氧化物反应：

（5）与碱溶液发生中和反应：

《4》技能应用。

《5》体悟反思。

3.教学设计格式。

8.《秋天》教学设计。

9.教学设计的心得。

文档为doc格式。

高一化学教学教案简短篇二

（1）通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

（2）知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

2、能力目标。

（1）通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

（2）体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

3、情感目标。

（1）通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。

（2）了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的`伟大，增强求知的欲望。

（3）通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

实验探究、自主归纳，多媒体教学。

高一化学教学教案简短篇三

1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电（或水利发电），而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识（如电源的正负极、电压和电流等内容），因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。

同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的'教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。

1、知识与技能。

（1）理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。

（2）通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。

（3）能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与方法。

（2）通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。

3、情感、态度与价值观。

教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。

高一化学教学教案简短篇四

二，在教材中的地位和作用：

1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。

2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。

3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是c类要求。

三，教学目标及确立依据：

依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：

1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。

3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。

四，重点，难点及确立依据。

重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响。

难点：1，平衡移动原理的应用。

2，平衡移动过程的速率——时间图。

确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。

五，说教法：

由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：

1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。

2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。

3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，说学法：

结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。

实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。

七，教材分析：

本节教材由三部分构成：

第一部分，化学平衡移动；

第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。

八，学情分析：

高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

九，教学过程：

1，复习导入。

应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征。

（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）。

2，实验探究，设疑导入。

提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？

（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）。

3，抓住机会，深刻讨论。

学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”

教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。

（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）。

4，注重实际，加深理解。

可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。

（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）。

5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。

6，巩固练习：课本习题一。

7，布置作业：1,课后习题三。2，练习册。

8，板书设计。

高一化学教学教案简短篇五

学习目标：

1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。

2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。

3、通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。

4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识有机物的同系物的组成特征。

学习重点：

同分异构体的.写法。

教学过程：

[复习]。

1、什么是同系物？同系物的特点有哪些？

2、烷烃同系物的通式表示什么意义？

[新授]。

一、同分异构现象和同分异构体。

[观察]表5—2，并写出正丁烷和异丁烷的分子式、电子式、结构式和结构简式。

[总结]正丁烷和异丁烷的异同点是。

1、同分异构现象与同分异构体。

同分异构现象。

同分异构体。

[自学]本p122第2—4自然段，写出戊烷的三种同分异构体的结构式、结构简式，注意命名方法，观察其球棍模型。

[思考]。

1、戊烷的三种同分异构体是否为平面结构？试想象其构型？

2、写出—ch3的电子式和结构式并分析其结构特点。

2、烃基。

叫做烃基。

烃基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1个氢原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一个氢原子后剩余的部分叫做乙基，等等。

[思考]。

2、“基”与“根”有何区别？

二、烷烃的命名。

1、习惯命名法。

[问题]。

（1）什么是习惯命名法？它有什么局限性？

（2）烷烃如何命名？碳原子数目用什么表示？

2、系统命名法。

可概括为五个字：“长、近、简、多、小”

高一化学教学教案简短篇六

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

气体摩尔体积的概念。

相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

设疑、导思、归纳、应用。

多媒体辅助。

[复习提问]。

1.1mol物质含有的粒子数约是多少？

2.什么叫摩尔质量？

[引入新课]前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的.质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书]一、气体摩尔体积。

1.1mol固、液态物质的体积。

[提问]已知物质的质量和密度，怎样求体积？

学生回答：v=。

物质。

粒子数。

1mol物质质量（g）。

20℃密度（g/cm3）。

体积（cm3）。

fe。

6.02×1023。

56。

7.8。

al。

6.02×1023。

27。

2.7。

pb。

6.02×1023。

207。

11.3。

h2o。

6.02×1023。

18。

1(4℃)。

h2so4。

6.02×1023。

98。

1.83。

[]1mol物质的体积。

[]1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积。

[]影响气体体积的因素。

指导学生注意观察分子间平均距离的变化。

[]比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。

[]标准状况：0℃，101kpa。

[]计算标准状况下，1molh2、o2、co2气体的体积，并填表：

气体。

粒子数。

1mol物质质量(g)。

密度（g/l）。

体积（l）。

h2。

6.02×1023。

2.016。

0.0899。

o2。

6.02×1023。

32.00。

1.429。

co2。

6.02×1023。

44.01。

1.977。

[]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

[]22.4l体积的实物模型。

[]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm=单位：l/mol。

[]22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。

[]为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。

[]决定物质体积的主要因素。

[]影响物质体积的因素。

2.为什么体积由18ml变为3.06×104ml，体积扩大了1700倍。

[]在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。

[]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。

1.1mol任何气体的体积都是22.4l。

2.1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。

3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023个o2。

5.在同温同压下，32go2与2gh2所占的体积相同。

6.在同温同压下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1：3。

（答案：正确的是5.6.）。

第二节气体摩尔体积。

一、气体摩尔体积。

1.1mol固、液态物质的体积。

1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积。

标准状况：0℃，101kpa。

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm=单位：l/mol。

高一化学教学教案简短篇七

】掌握硫及其氧化物的性质，so2的检验方法。认识so2作为污染物的危害。

】so2的化学性质及其检验方法。

（二）化学性质：;。

二氧化碳co2二氧化硅sio2。

物理性质。

与酸反应。

与naoh溶液。

与cao反应。

请同学们观察演示实验4-7，验证自己的想法。

（教学设计）。

1.具有酸性氧化物的通性：

2.还原性：

（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（观察补充演示实验现象）。

有关的.化学方程式：

4.漂白性：

漂白性物质的比较：

漂白原理氧化还原反应作用化合作用吸附作用。

变化类型化学变化。

漂白效应永久漂白。

二氧化硫so2二氧化碳co2。

物理性质。

与酸反应。

与naoh溶液。

与cao反应。

氧化性。

还原性。

漂白性。

请你根据“性质决定用途”归纳出so2的用途。

请你结合自己在课外收集的资料来谈谈空气污染的现状及处理措施。

高一化学教学教案简短篇八

知识与技能掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作。

过程与方法通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。

情感态度与价值观能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯。

根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。

预习案。

一、使用说明：阅读课本7页—9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。

二、蒸馏---实验室制取蒸馏水。

（1）原理：利用混合物中各组分的不同，通过加热到使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去、或的.杂质。

（2）主要仪器：

（3）实验过程及现象：

实验。

现象。

1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴agno3（硝酸银）溶液。

2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。

3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴agno3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有cl-吗？）。

(4)注意事项:。

三、萃取：

（1）概念：萃取是利用物质在溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后液体分离开的操作。

（2）主要仪器：

（3）完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

探究案。

1、冷凝管有何作用？2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有cl-吗？

高一化学教学教案简短篇九

教学目的：

(一)认知性学习目标。

了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

(二)技能性学习目标。

掌握学习化学的正确方法。

(三)体验性学习目标。

明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学重点：

学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

教学难点：

激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。

教学用具：

(一)实验用品。

(二)教学用品。

教学方法：

讲授法、讨论法、演示法。

教学过程：

【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢?与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”

【投影】运用纳米技术拍出的照片。

【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。

通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。

下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

【板书】一、化学的研究对象。

【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么cd中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。

下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。

【板书】二、化学发展史。

【投影】狩猎图和制陶图。

【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器;饮水的需要促使人们烧制陶器等等。

【投影】工业大革命和元素周期律。

【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。

【投影】。

【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[ly1]，从而更加奠定了化学基础学科地位。

【板书】。

【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系。

【板书】三、化学与人类社会。

【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。(学生提前准备)。

【活动】学生依据是前准备的资料发言。

【板书】四、化学学习。

【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：

1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。

2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。

3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。

有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。

学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。

1、课前预习。

2、认真听讲。

3、做好作业。

4、系统复习。

相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学!

附录：

绪言：化学——人类进步的关键。

一、化学的研究对象。

二、化学发展史。

三、化学与人类社会。

四、化学学习。

【总结】。

高一化学教学教案简短篇十

学习目标：

1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。

2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。

3、通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。

4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识有机物的同系物的组成特征。

学习重点：

同分异构体的.写法。

教学过程：

[复习]。

1、什么是同系物？同系物的特点有哪些？

2、烷烃同系物的通式表示什么意义？

[新授]。

一、同分异构现象和同分异构体。

[观察]表5—2，并写出正丁烷和异丁烷的分子式、电子式、结构式和结构简式。

[总结]正丁烷和异丁烷的异同点是。

1、同分异构现象与同分异构体。

同分异构现象。

同分异构体。

[自学]本p122第2—4自然段，写出戊烷的三种同分异构体的结构式、结构简式，注意命名方法，观察其球棍模型。

[思考]。

1、戊烷的三种同分异构体是否为平面结构？试想象其构型？

2、写出—ch3的电子式和结构式并分析其结构特点。

2、烃基。

叫做烃基。

烃基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1个氢原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一个氢原子后剩余的部分叫做乙基，等等。

[思考]。

2、“基”与“根”有何区别？

二、烷烃的命名。

1、习惯命名法。

[问题]。

（1）什么是习惯命名法？它有什么局限性？

（2）烷烃如何命名？碳原子数目用什么表示？

2、系统命名法。

可概括为五个字：“长、近、简、多、小”

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高一化学教学教案简短篇十一

课前练习:。

金属钠在空气中长时间放置的最终产物是()。

2oohc.na2co32o2。

(请写出有关反应的化学方程式)。

钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.

[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠。

[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质。

[板书]：（1）与酸的反应。

[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.

[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验，化学教案－碱金属。

[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠。

[板书]（2）热稳定性:。

2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。

na2co3与nahco3热稳定的差别可以用来鉴别na2co3和nahco3固体。

[板书]（3）用途：

na2co3:制皂玻璃造纸纺织。

nahco3:发酵粉灭火器治胃酸过多。

巩固练习:。

2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()。

(oh)2溶液2o2固体c.盐酸2o固体。

1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因。

对比法、实验探索法.

投影仪.实物演示实验仪器。

我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。

把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：

a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑。

大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。

在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。

清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。

简易式灭火器简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。

高一化学教学教案简短篇十二

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学的难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学的方法：启发式。

教学的手段：多媒体辅助。

教学的过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制。

例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1.计算。

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2.称量。

提问：天平使用时的注意事项。

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解。

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移。

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5.洗涤。

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容。

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7.摇匀。

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签。

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液。

高一化学教学教案简短篇十三

气体摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，它将气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参加反应的计算奠定了基础。

（一）知识与技能：

1、理解决定物质体积大小的因素；

2、理解气体摩尔体积的概念；

3、掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。

（二）过程与方法：

从分析决定物质体积大小的因素入手，培养学生发现问题的意识，通过设置问题调动学生的求知欲望，引导学生进行归纳，体验矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。

（三）情感态度与价值观：

通过决定物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养学生的分析问题的能力和团结合作的精神，感受科学的魅力。

教学重点：气体摩尔体积。

教学难点：决定物质体积大小的因素、气体摩尔体积。

【引入】在科学研究和实际生产中，常常用到气体，而测量气体的体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与它的物质的量之间有什么联系呢？我们今天就来学习气体体积与其物质的量之间的桥梁——气体摩尔体积。

气体摩尔体积。

【教师活动】播放电解水的实验视频。

【学生活动】观察、讨论、思考并回答问题。

1、阅读教材p13—p14科学探究的内容，并填空。

（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为。

（2）。

质量（g）物质的'量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气从中你会得出结论：在相同温度和压强下，1molo2和h2的体积。

物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·l-1）体积（l）o211.429h210.0899结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。

【过渡】1mol任何气体在同温、同压条件下体积几乎相等，1mol固体或液体是否也类似的关系呢？【问题】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积。

结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积。

高一化学教学教案简短篇十四

本堂课的内容为人教版选修5《有机化学基础》第一章第三节《有机化合物的命名》第一课时，本课时具体教学内容主要包括有机化合物的习惯命名法与系统命名法，重点介绍烷烃的系统命名法。

2、分析该内容的重要性。

该部分内容是简单有机化合物的命名，是进行其它有机化合物命名的基础，很多有机知识点都必须以此为基础。所以是学好本门课的重要前提。学生必须加深了解并牢靠掌握。

二、教学对象分析。

2、学习方法方面：因为学生不太会归纳总结。且由于在以前很少涉及该知识，所以学生学习起来感觉吃力。

三、教学目标分析确定。

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和学生工学结合的要求，确定以下教学目标：

知识与技能：

1、复习理解烃基和常见的烷基的意义，掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法。

2、能根据结构式写出名称并能根据命名写出结构式过程与方法：

1、在教学中创设情景，充分发挥学生的主体作用，组织学生较多讨论、较多练习，总结系统命名法的方法。

2、通过观察训练有机物结构式，掌握烷烃同分异构体的命名。情感态度和价值观：

1、在教学中注重培养学生自学能力和归纳能力。

2、通过练习书写烷烃的命名，激发学习有机化学的热情。

四、教学的重点和难点的确定与突破方法及教学策略。

3、教学策略分析：

本节内容的理论性特点决定了其教与学的困难。如果按照传统的“老师先讲授有机物命名法的步骤与规则，再进行大量的学生练习巩固”的教学模式，学生更多的只是对命名步骤与规则接受式地了解与记忆，再进行机械地运用，这样导致学生并没有掌握有机物命名法的“高级规则”。

重点突出与难点突破：

让学生参与有机化合物命名方法与规则的发现。以问题解决为活动形式，以探究发现为主要学习方式，层层推进，实现对“高级规则”的发现与应用掌握。

五、设计思想。

本节内容注重学生自学能力和归纳能力的培养，在教学中创设情景，充分发挥学生的主体作用，组织学生较多讨论、较多练习，尤其要注意抓住学生命名时经常出现的错误，如选错主链等，以改错的形式使学生明确产生错误的原因。

六、分析确定教学方法。

教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进、协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：

提问、观察法、发现法、讲述、启发式相结合的方法。充分发挥学生的主体作用，组织学生较多讨论、较多练习，总结系统命名法的方法。

七、教学过程与步骤：

以实例进行讲解后，组织学生较多讨论、较多练习，总结系统命名法的方法。具体步骤为：

1.引入课题。

3归纳总结：书写口诀(选主链，称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前，标位置，连短线;不同基，简到繁，相同基，合并算)。

4.归纳总结：名称组成，数字意义;烷烃的系统命名遵守的原则5.作业布置。

八、学习评价设计。

根据新课标的要求，本节课学生学业评价主要有两方面，一方面是纸笔评价，通过学生的课堂训练了解学生的认知程度;另一方面是过程表现性评价，看学生课堂上回答问题，是否积极思考，是否能当场理解。纸笔评价是通过提问练习测验学生对本节课知识点掌握的程度，是否达到能力与方法目标、基础知识与基本技能目标;而过程表现性评价则是反映了学生学习本节知识的过程情况如何，是否达到情感态度与价值观目标。以上两方面综合对学生学业进行评价。

九、本教学设计的特点。

突出以学生为主体，教师为主导。经过精心的教学设计，培养学生积极主动参与，不断尝试的学习态度，并运用改错的形式强化学生理解和记忆烷烃的系统命名法，并能灵活运用。

十、板书设计。

一、烷烃的命名。

1、习惯命名法。

2、系统命名法。

(1)定主链，最长称“某烷”。

(2)编号，最简最近最小定支链所在的位置。

最简原则：当有两条相同碳原子的主链时，选支链最简单，即支链最多的一条为主链。最小原则：当支链离两端的距离相同时，以取代基所在位置的数值之和最小为正确编号。即较密集的一端开始。

(3)把支链作为取代基，从简到繁，把取代基的名称写在烷烃名称前面。

(4)当有相同的取代基，则相加，然后用大写的。

二、

三、四等数字表示写在取代基前面十。

一、可能存在的几个问题预想：

以上是我的说课，由于经验不足，难免有疏漏之处，希望各位老师多多指教。

教学过程简述。

1、“情境创设”

写出戊烷的所有同分异构体，并进行交流。

学生在交流过程中发现问题——没有具体的名称带来交流的障碍。

2、引入——寻找有机物命名的方法。

3、教学过程学生活动。

阅读提纲。

1、“习惯命名法”的使用范围与方法?

2、烷烃名称前“正”，“异”，“新”表示的意义?

3、为什么甲烷、乙烷与丙烷名称前不加“正”?共同活动。

分析与归纳出“习惯命名法”的。

1.使用范围：命名简单有机化合物。

2.区别异构体：用“正”，“异”，“新”。学生活动。

问题解决1——用“习惯命名法”命名戊烷的所有同分异构体。

顺利用“习惯命名法”解决戊烷的所有同分异构体的命名。

问题解决2——命名“己烷的同分异构体”

学生在问题的解决过程中发现用习惯命名法只能解决部分“己烷的同分异构体”的命名，学生又面临新的问题。

合作与探究。

活动目标。

1、“观察与思考”中烷烃的名称包括哪几个部分?

2、系统命名法命名的基本思路?

3、系统命名法命名的主要步骤?共同活动。

分析归纳得出有机物名称的组成部分与主要特征，发现用系统命名法命名有机化合物的基本思路((1)选母体，(2)编序号，(3)写名称)。

一、习惯命名法。

1、使用范围。

2、正、异、新的含义。

二、系统命名法。

1、选母体——最长原则。

2、编序号——最小原则。

3、写名称——注意符号。