2023年九年级化学金属材料教学设计(优质12篇)

通过总结，我们可以发现自己的不足和改进的空间，从而不断提升自我。在写总结时，要站在全局的角度思考，不只关注个人的问题。在下面的总结范文中，您可以找到一些有用的写作技巧和思路。

九年级化学金属材料教学设计篇一

知识与技能：

(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

(2)知道一些常见的乳化现象。

(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。

过程与方法：

(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。

(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

情感态度与价值观：

(1)增强学习化学的兴趣。

(2)树立发展勇于创新的精神。

教学重难点。

教学重点。

(1)建立溶液的概念。

(2)认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

教学难点：

(1)从微观上认识溶液。

(2)理解溶质、溶剂的辩证关系。

教学工具。

教学过程。

学习情境。

展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。

[设问]看到这五种液体，你有什么想法?

[学生发言]如：

1.想知道这它们各自的味道。

2.想知道它们是怎么形成的。

3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。

4.它们颜色各不相同，可能是混合物。

[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。

第九单元溶液。

课题1溶液的形成。

[引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。

[投影]活动与探究一：几种固体物质溶于水。

试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙。

[学生分组活动，教师巡视]。

[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。

[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。

[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。

[提问]如何从微观上理解这一现象?

[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学到)。

2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?

[学生回答]。

1.各部分完全相同。2.没有析出沉淀。

[教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。

[提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。

[讨论、总结，并互相交流]。

一、溶液。

[投影]1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

[提问]水具有什么作用?

[回答]分解其他物质的作用。

[投影]溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。

溶质：被溶解的物质。

[讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?

[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。

[教师指出]开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。

[设问]你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。

[学生发育]。

1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。

2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。

[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。

[过渡]大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?

[学生发言]。

1、可以用肥皂水洗。

2.用洗衣粉洗。

(教师给予鼓励)。

[引导]完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。

[投影]活动与探究二：

实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药药匙、试管、胶头滴管。

步骤：

九年级化学金属材料教学设计篇二

课题3金属资源的利用和保护（第二课时）。

[教学目标]。

知识与技能。

知道钢铁锈蚀的条件。

了解防止金属锈蚀的简单方法。

过程与方法。

课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。

关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。

情感态度与价值观。

通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。

通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。

[重点难点]。

重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”

难点：对铁的锈蚀防护的“活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。

[教学准备]。

教师准备：课件powerpoint课件；

学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情况。收集的有关金属回收利用的一些资料。

[教学过程]。

二、金属资源保护。

（一）金属的腐蚀和防护。

师生活动设计意图。

[教师]人类每年要向自然界索取数以亿吨计金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年产量的20--40！，据估计每年全世界因生锈而损失的铁就约占世界年产量的四分之一！！所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。

[学生]提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的“活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：

[教师]与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。

汇总实验如下――取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中进行下面实验：

在试管1中加入稀硫酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。

在试管2中加入少量氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液里。

在试管3中把铁钉放在一团湿棉球上。

在试管4中注满迅速冷却的蒸馏水，塞紧橡皮塞。

在试管5中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。

（注意）试管5需要事先用酒精灯进行加热。

[教师]提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？

[学生]小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。

[教师]了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。

[学生]讨论得出防止铁制品锈蚀的建议：保持干燥，隔绝氧气。

[教师]引导日常生活中的例子让学生讨论。

[学生]讨论分析：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？

[教师]简单介绍一些防止金属腐蚀的方法。

1.“穿外衣”――加一层保护膜。

如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝。

2.“增强体质”――改变其自身的内部结构（合金）。

如：不锈钢、不锈铁。

3.改变腐蚀环境通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。

分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。

防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件――促进或破坏反应的条件――达到某一目的。

（二）金属资源保护。

[教师]金属的防腐可以有效保护金属资源。

[学生]讨论：既然金属资源丰富，为什么还要保护金属资源呢？

[教师]课件展示一些矿物可供开采的年限。和我国金属资源概况。

[学生]阅读课本总结：有效保护金属资源的途径：

防止金属的腐蚀；

金属的回收利用；

有计划合理的开采矿物；

寻找金属的代替品。

[教师]让学生汇报自己收集的有关金属回收利用的一些资料，如废金属回收、电子垃圾的回收、废电池回收等等。

[学生]汇报交流，积极探讨金属的回收利用。让学生学会用辨证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收来提高学生的环保意识，使学生积极地投入到金属回收的活动中去。

二、金属资源的保护。

（一）金属的腐蚀和防护。

1.实验报告：

2.铁制品锈蚀的条件：水和氧气。

3.防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝氧气。

（二）金属资源保护。

有效保护金属资源的途径：

1.防止金属的腐蚀；

2.金属的回收利用；

3.有计划合理的开采矿物；

4.寻找金属的代替品；

九年级化学金属材料教学设计篇三

1)通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入。

深探究问题的思维方式；

2)通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从。

多角度、多侧面来认识同一问题；3、情感态度和价值观。

1)培养学生学习化学的兴趣；

2)引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；

二、教学重点。

1、溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系；2、溶液的特征与组成；

三、教学难点。

1、从微观上理解溶解现象；2、溶液与溶质之间的辩证关系；

四、教学方式。

课件、板书等手段；实验探究、课堂讨论、启发引导、合作与交流等方法；

五、教学过程。

板书溶液。

特征：均一、稳定。

溶液的形成组成：溶剂、溶质。

溶液的命名。

九年级化学金属材料教学设计篇四

在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。

二、教材分析。

1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。

三、学情分析。

本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。

四、教学目标。

知识与技能：

1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。

2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

过程和方法：

1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；

2、从化石燃料的元素组成及其变化角度，分析化石燃料燃烧在使用过程中对环境的污染；

3、通过对燃料的选用和化石燃料综合利用的学习，培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

情感态度与价值观：

3、体会化石燃料的宝贵性和开发新能源的重要性，树立节约能源和保护环境的意识。

五、重点：燃烧的条件和灭火的原理；认识使用和开发清洁能源及各种能源的重要性。

六、难点：燃烧的条件和灭火的原理。

七、教学方法：实验、归纳、练习设计相结合。

八、教学过程：课题1燃烧和灭火。

物质燃烧的共同特征和反应实质。待征——发光、发热实质——剧烈的氧化反应。

【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三处各系上一小块白磷，把玻璃棒插到盛有80℃热水的烧杯里，使下端的白磷浸没在热水中，中部的白磷悬于水面处，上部的白磷露在烧杯外，结果只有水面处的白磷燃起来了。【分析】水面上的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，不同的是水面上的白磷与空气接触了而水中的没有，这就说明物质必须与氧气接触才能燃烧；水面上的白磷与烧杯外的白磷同在空气中，而烧杯外的白磷下面没有热水，其温度未达到着火点，说明物质要燃烧还得使其温度达到着火点。

燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。一：燃烧的条件。

（1）可燃物（2）要与氧气接触。（3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。【小结】燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。

原理一：将可燃物与氧气隔绝。

原理二：将可燃物温度降到着火点以下。

燃烧的特殊现象——爆炸。

【讲解】通过上述实验我们看到：

1．氧气的含量不同，可燃物燃烧的激烈程度是不同的。

【板书】可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

九年级化学金属材料教学设计篇五

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。

学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。

学情分析。

在学习本节内容时，学生在前面的学习中已经涉及了“元素”，比如绪言中提到“物质是由100多种元素组成的.”，“电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成”以及单质、化合物、氧化物的定义中都涉及了元素，所以对元素已经有一定感性的认识，但元素的概念比较抽象，因此在概念的形成过程中，最好还是从分析具体物质的组成出发，使他们知道不同物质的核电荷数，并由此引出元素的概念。氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有这些物质中所含有氧原子的核电荷数都是一样的，凡是核电荷数为8的原子都归为同一类，称为氧元素，所以要求学生阐述元素的概念并不难，困难是在应用的时候，元素和原子两者之间经常发生混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。

1、注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。

2、组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。

3、组织好本课题的课堂讨论。

4、使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

教学目标。

1、知识与技能。

（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

2、过程与方法。

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

3、情感态度与价值观。

通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

教学重点和难点。

教学重点：元素的概念、元素符号。

教学难点：元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。

九年级化学金属材料教学设计篇六

知识与技能：

(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。

(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：

(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

(3)树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点。

教学重点。

(1)金属材料的物理性质。

(2)物质性质与用途的关系。

教学难点：能正确区别物质的变化。

教学工具。

教学过程。

学习情景。

展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?

学生发表感想]如：

1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

课题1金属材料。

[设问]根据你的生活经验，你所知道的金属有哪些?我们最常见的金属又有哪些呢?

[学生回答、交流]。

[小结]金属的种类有很多，而我们最常见的金属是铁、铝和铜。

[讲解]铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。〔与学生一起欣赏第2页的两幅图〕铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

[过渡]下面，我们就以铜、铝、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

一、金属的物理性质。

[活动与探究]。

请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片，进行探究。

1.观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

2.感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3.试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

4.用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能传热。

5.用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

学生活动，教师巡视。

总结、思考，讨论。

实验1的结论：金属都有颜色、有光泽。

思考：

1.常温下，是不是所有的金属都是固体?

2.金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?这说明了什么?

答案。

1.常温下汞(即水银)为液态。

2.砂纸打磨后的金属光泽与打磨前不一样，说明这些金属表面可能和某些物质发生反应而使光泽发生了变化。

[设问]金属的颜色和光泽在生活中有什么用途?请举例说明。

[回答]可做装饰品。如金、银首饰，金属纽扣等。

[教师补充]春节写对联时所用的“银粉”和涂暖气、水管等管道时常用的涂料——“银漆”，实际上就是铝粉，铝粉的银白色光泽可起到装饰作用。(金屑粉末多数呈黑色，如铁粉、银粉均为黑色)。

[反问]写对联或做装饰品时所用的“金粉”是不是真正的金粉?为什么?

[回答]肯定不是!因为金子太昂贵了!

[评价]大家能联系实际回答问题，很好!

[实验2和3的结论]金属不同，其密度、硬度大小也不相同，金属能被弯曲，而且不易折断。

[设问]大家想一想，制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有何要求?

[回答]前者密度要小，后者密度要大;两者为防止变形都需要有较高的硬度。

[设问]实验4说明金属有什么样的通性?该性质决定它们可应用在哪些方面?

[回答]导热性。它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

[追问]炊具加热时有没有被熔化?说明它们的熔点怎么样?

[回答]没有，说明它们的熔点较高。

[教师补充]在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。

[实验5的结论]金屑具有导电的通性，不同金属的导电能力各不相同。

[介绍]一般来讲，导电性好的金属其导热性也好。

思考：电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了金属的什么性质?

答案：导电、导热、熔点高的性质。

[学习情景]展示细铁丝、铜丝、铝箔等。

[设问]金属的这种形变说明金属具有什么性质?

[回答]延展性!

[教师]对!抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。

[过渡]请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。

[学生分组讨论、归纳、总结并汇报]。

[教师总结并板书]常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。

[设问]物质的性质和用途之间又有什么关系呢?

[回答]物质的性质决定物质的用途。

[过渡]下面是一些常见金属物理性质的比较(见投影ppt)。

[教师]请大家根据你的生活经验和表8—1所提供的信息，分组讨论以下问题。

[投影展示]讨论：

1.为什么菜刀、镰刀，锤子等用铁制而不用铅制?

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?

[学生分组讨论后，由小组代表到前面陈述讨论结果，其他小组可宣布自己的不同答案]。

(注意：答案不唯一)。

[讨论结果可能有以下一些]。

1.因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易券刃;而锤子用铅制，很易变形。

2.电线用铜制而不用银制的理由：(1)银在自然界的含量少，价格昂贵;(2)银的密度大，不易架设。

3.灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。

4.水龙头镀铬：(1)可增加水龙头的硬度，而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。

镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。

[小组讨论，并交流讨论结果]。

[教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

[转折]我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，哪些金属能获得如此殊荣呢?请大家看资料：

[阅读]阅读课本第4页：金属之最。

[比一比，赛一赛]你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。

[学生活动]。

课后小结。

通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等;金属的物理性质可决定金属的一些用途，但这不是唯一的决定因素，即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等方面的问题。这也启示我们在看待任何问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。

九年级化学金属材料教学设计篇七

1、纯金属(90多种)合金(几千种)。

2、金属的物理性质：

(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)。

(3)有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素。

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铜)。

(4)银：导电、导热性最好的金属(银金铝)。

(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属。

(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属。

(9)锂：密度最小的金属。

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

有色金属重金属：如铜、锌、铅等。

轻金属：如钠、镁、铝等;。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成具有金属特性物质。

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金(形状记忆金属)。

成分生铁(含碳量2%~4.3%)。

钢(含碳量0.03%~2%)黄铜(铜锌)。

青铜(铜锡)铅锡钛镍合金。

备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小。

优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好。

(3)抗腐蚀性能好。

选择题答题技巧。

做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的符号，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。

巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

化学常考句子。

1.自然界中密度最小的物质：氢气。

2.氢气燃烧：2h2+o2==2h2o。

现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。

3.点燃任何可燃性气体之前都要验纯。

4.氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛(2)热值高(3)燃烧产物是水，无污染。

5.碳单质常考物理性质：金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。

6.金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。

7.活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。

8.古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。

9.碳具有可燃性：c+o2===co2(充分燃烧)2c+o2===2co(不充分燃烧)。

碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10.一氧化碳的物理性质：没有气味，难溶于水。

九年级化学金属材料教学设计篇八

一、教学目标。

1、知识与技能。

（1）了解空气的主要成分；

（4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。

2、过程与方法。

（1）初步学习科学实验的方法，并学会记录实验现象；（2）运用分析、对比、归纳的方法获取信息。

3、情感态度与价值观。

（1）树立对待人任何事物都必须有一个事实求是的态度；（2）树立保护空气的意识，并懂得宣传保护空气的知识。

二、教学重点。

1,、空气的组成；

2、空气的组成物质的性质和用途。

三、

教学难点。

1、培养学生对实验的观察与分析能力；

2、激发学生宣传保护空气的意识。

教学过程。

一、空气的组成[提问]1．空气实实在在的存在，你能否举出空气存在的例子呢？

2．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？

3、空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？你能用实验来证明吗？

[教师]引导学生设计实验装置，了解实验原理。

装置：连通器原理，利用气体消耗后的气压缩小，水面上升，测定空气的成分。

注意事项：生成物应该为固体、液体，不能为气体（为什么？），测量水面高度时，应等到恢复倒室温时。

[演示实验]空气中氧气含量的测定（课本p.27图2-1）。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。

[分析讨论]启发引导学生分析讨论：

1、空瓶中装的是什么？

2、瓶内出现了什么现象？

3、红磷燃烧消耗了瓶内什么物质？

4、观察到什么现象，为什么？观察现象产生的问题。

1．水面为什么会升高？

[解答]。

1、瓶中装的是空气。

2、红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟，一段时间后熄灭。

3、磷燃烧消耗了瓶内的氧气，氧气消耗完后，红磷停止燃烧。

4、打开止水夹后，水倒流至集气瓶中，大约占集气瓶的1/5。[板书]空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。

空气中主要成分是氧气和氮气。[阅读、讨论]。

1、空气中各种成分的体积分数是多少？

2、空气的组成是怎样发现的？

4、空气的各组分的比例是否固定不变？

[小结]。

1、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。

2、利用实验，仔细观察，不放过任何细节。科学探究的精神。

二、空气是一种宝贵的资源。

[分析]过去人们曾把氧气叫做“氧气”这充分的说明氧气的重要性。

1、氧气的用途。

（1）供给呼吸和支持燃烧。

[提问]你知道为什么要在装有零食的食品袋中充入氮气吗？[回答]学生回答。

[分析]氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼。

2、氮气的用途。

（1）重要的化工原料；（2）保护气；（3）提供低温环境。[分析]稀有气体曾叫“惰性气体”。这是由于稀有气体的化学性质不活泼，人们在发现他们时普遍认为这些气体不能与其他物质发生化学反应。但随着科学的发展，人们发现这些气体在一定的条件下也能发生化学反应。

3、稀有气体的用途：

（1）焊接保护气；（2）电光源；（3）激光技术；（4）冷却剂（5）麻醉剂。

三、保护空气。

[讨论]。

1、你身边的污染现象？

2、大气污染的危害？

3、为了保护人类所依靠的空气、你能做什么？[结论]。

1、汽车尾气、工厂废气、酸雨等等。

2、使人发生呼吸道疾病、农作物不能生长、水生物濒临死亡，产生温室效应。

六、板书设计：

一、空气的组成1、空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种物质组成。

1、氧气的用途。

（1）供给呼吸和支持燃烧。

2、氮气的用途。

（1）重要的化工原料；（2）保护气；（3）提供低温环境。

3、稀有气体的用途：

（1）焊接保护气；（2）电光源；（3）激光技术；（4）冷却剂（5）麻醉剂。

三、保护空气：保护空气从我做起。

布置作业。

完成教材p32。

1、2、3、4题。

九年级化学金属材料教学设计篇九

1.了解氧气的物理性质。

2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。

3.初步认识化合反应和氧化反应。

(二)过程与方法。

1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。

2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。

3.学习从具体到一般的归纳方法。

(三)情感态度与价值观。

养成勤于思考、严谨求实的科学素养。

二、教学重点。

1.氧气的化学性质。

2.化合反应和氧化反应的概念。

三、教学难点。

1.氧气的化学性质。

2.化合反应和氧化反应的概念。

四、教学准备。

教学设备：计算机、投影仪。

实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。

五、教学过程。

教学环节。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

新课导入。

（3分钟）。

【展示】物质的性质与用途。

讨论。

得出结论：性质决定用途。

列举生活中事例，激发学生学习兴趣。

【问题2】回忆上节课内容，氧气有什么用途吗？

【展示】氧气的用途。

回答：供给呼吸，支持燃烧。

回顾旧知识，为学习新知识奠定基础。

新课教学。

（35分钟）。

【引入新课】体现了氧气的什么性质呢？

这节课我们一起来研究氧气的性质。

【问题3】物质的性质包含哪两部分？

回答：物理性质和化学性质。

【讲述】研究物质性质时通常研究物质的物理性质和化学性质这两部分。

倾听，感受科学探究的思维方式。

将已有的旧知识运用于新知识的学习中。

【讨论】根据物理性质的特点及生活常识分析氧气的物理性质。

小组讨论，得出结论：氧气是无色、无味的气体，不易溶于水。

培养理论联系实际的能力。

【阅读】阅读教材，并提炼出氧气的物理性质。

阅读教材，完成阅读作业。

培养学生阅读能力。

【问题4】请你总结一下氧气的物理性质。

总结记录：

（1）无色、无味气体。

（2）标准状况下，氧气的密度大于空气。

（3）不易溶于水。

（4）氧气可转变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。

培养学生自己总结归纳的能力。

【讲述】气体的物理性质一般按照：

（1）颜色、状态、气味；

（2）密度；

（3）溶解性；

（4）三态变化；

这几点进行描述。

倾听，记忆。

帮助学生形成学习气体物理性质的归类方法。

【学生实验】带火星的木条在氧气中复燃。

操作，观察现象。

培养学生的动手能力，提高学习兴趣。

【问题5】木条复燃的原因是什么？木条和什么物质作用导致复燃？

讨论、记录：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。

木条复燃是木条与氧气反应的结果。

培养学生通过现象思考本质的习惯。

【演示实验】1.硫在空气、氧气中燃烧的实验。

2.木炭在空气、氧气中燃烧的实验。

3.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧的实验。

观察现象，区分不同。记录：物质在空气和氧气中燃烧产生的现象。

培养学生对实验的观察能力，以及语言表达能力。

【展示】正确的文字表达式。

书写：文字表达式。

【问题6】同一种物质在空气和氧气中燃烧现象不同的原因。

讨论，分析原因。

培养学生通过观察现象看本质的能力。

【讲述】1.燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。

2.在不同的反应中，集气瓶中水的作用各不相同。

倾听，思考，记录：

1.氧气浓度越大燃烧越剧烈。

2.硫燃烧实验：水吸收有毒气体so2。

铁丝燃烧实验：水防止高温溅落物炸裂瓶底。

帮助学生通过现象分析原因。

【问题7】观察上述三个文字表达式，填写表格。

讨论完成表格。

培养学生总结规律的能力。

【讲述】化合反应的概念（基本反应类型）。

寻找规律：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

【阅读】让学生阅读课本，了解氧化反应。

阅读。

培养学生的自学能力。

【讲解】1.物质与氧气的反应都是氧化反应。

2.氧化反应可分为缓慢氧化和剧烈氧化。

倾听，记录，通过课本实例进一步认识氧化反应。

【问题7】1．氧化反应都是化合反应吗？2．氧化反应与化合反应的关系。

思考。

化合反应与氧化反应无必然联系。认识到两种反应的类型是从不同的角度对反应进行分类得出的。

加深学生对概念的理解。

小结。

（5分钟）。

一、氧气的性质。

（1）物理性质。

（2）化学性质：氧化性。

二、化学反应的类型。

（1）基本反应类型：化合反应。

（2）氧化反应。

九年级化学金属材料教学设计篇十

我说课的内容是人教版高中化学必修1，第三章第一节的内容《金属的化学性质》。

在得知我的说课内容是《金属的化学性质》之后，我便开始深入研究教材和教师用书，在网上收集相关资料。我了解到，学生在初中时已经掌握金属的`一些性质。初中化学中介绍金属的性质以物理性质为主，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础之上，进一步加深和提高；本册书是学生学习高中化学的第三章，第一章是化学的实验方法，第二章是离子反应和从微观理解氧化还原反应原理。第三章是在学生初步感受金属性质、了解必要的实验方法和掌握氧化还原反应之后再进一步的学习。本节课又是后面学习元素化合物知识的开端。学习“金属的化学性质”对以后把握元素化合物知识和其他金属元素的学习具有指导性作用。所以这一章在化学的知识系统中具有承接旧知识系统，引导新知识系统的重要作用。

本节课的教学重点是研究掌握钠与水的反应现象和钠与水的反应原理，会书写钠与水反应的化学方程式。通过研究我了解到，本节课学生的难点是钠与水反应的实验现象。耳听为虚，眼见为实。在我设计教学过程时，我将实验放在学生眼前，带给学生真真切切的反应现象，让学生亲身观察、感受化学反应的过程。我相信，这样的方式可以突破本节课的难点。在课前我必须将我要用到的实验仪器和实验试剂准备充分。

本节课一开始，我会给学生一些金属与水的图片，比如金戒指掉在了杯子里，妈妈洗碗时银镯子接触到水等等与水不反应的金属图片。引导学生总结出金属与水不发生反应的生活经验，在生活经验的基础之上提出质疑。金属与水会发生反应与实际生活经验不相符，所以学生更有求知的欲望，学生的学习兴趣可以充分调动起来。

本节课的学习是在学生了解了金属活动性顺序和氧化还原反应之后，所以这节课我将从这两方面导入。通过金属活动性顺序，引出钠与水发生反应的可能性，然后通过观察实验现象让学生深刻的感受到钠与水的反应过程，分析总结出钠与水反应的5个现象：

a、看到钠飘在水面上。

b、钠在水面上游动。

c、熔化成银白色的小球。

d、发出了嘶嘶的声音。

e、溶液变为红色。

从而总结出5个特性：

1密度比水小；

2有气体产生；

3反应放热且钠的熔点低；

4反应比较剧烈；

5反应中有碱性物质生成。

分析这五个特性的同时一定要将其逐个板书出来，板书的内容会给学生留下深刻的印象。

通过现象看到本质。在化学现象分析清楚之后，要引导学生进行微观化学反应的研究，也就是化学方程式的分析。我以“现象中的气体是什么？”为切入口，从上一环节过渡到化学方程式的研究。在这一环节中，教师先引导学生分析出钠作为还原剂，水作为氧化剂，然后放手叫学生自己尝试写出钠与水反应的化学方程式。

我研究新课标时知道，现在的教育不在于老师教，而在于学生的学，所以这个环节我准备教学生自己去尝试，自己去讨论研究。我负责引导得出最后的化学方程式。

在本环节的最后，我设计了两个问题来让学生进行思考，目的是巩固氢气的验证方法和钠与水反应化学方程式的更深入认识，掌握离子反方程式。第四部分设计一个钠燃烧不能用水扑灭的实际问题来总结钠的性质。通过教材研究，为了使学生有及时的巩固。我将课后练习的第1小题作为巩固练习题。这道题可以通过练习书写钠与氧气反应和钠与水反应的化学方程式巩固理解钠的一般性质。

九年级化学金属材料教学设计篇十一

《爱护水资源》是初中化学九年级上册(人教版)第三单元的教学内容。本课是继空气之后又一环保素材，在全书中起着承上启下的作用。教材主要介绍了水资源概况和水资源保护两部分内容。水资源概况，一方面说明水的丰富，另一方面说明淡水的分布不均匀和短缺，教材主要通过一些数据和图表来说明水资源情况，强化学生的爱惜水、节约水意识。

水资源保护包括节约用水和防治水污染两个方面，内容阐述不多，以图、表代替文字。这里只给学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思想。这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。

2、教学目标

知识与技能：

（1）了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。

（2）认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。

过程与方法：

通过一些有关水资源图片的观看、在充分阅读教材内容的基础上分组讨论生活中有关水资源的利用、保护；对收获的信息知识进行整理、分析、提炼和归纳。上升到实践的高度上来。

情感态度和价值观：

（1）学习用辩证的方法看待水资源的丰富性和有限性。

（2）在学习活动中增强团结、协作的合作意识，以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

3、教学重点、难点

（1）让学生理解保护水资源的重大意义、

（2）让学生从理论提高到实践的高度去认识爱护水资源的重要性、

1、不管是城市学生还是农村学生在初中阶段对我们拥有的水资源认识不会那么的全面，日常生活中浪费水的危害性、工业农业对水污染状况不会那么的全面了解。

2、城市水污染程度大，但农村学生体会不够深切；农村的水资源比较短缺，但水的污染程度比较轻微，学生对水资源的缺乏和水的污染缺少整体感性认识。

教师通过展示多媒体素材创设教学情景，制作课件引导学生自主学习，设置学生任务来驱动教学目标的实现。学生采用讨论性学习、协作性学习、探究性学习相结合的学习方法。直观全面的掌握知识。

1、教师方面收集多媒体素材，制作多媒体课件。

2、学生方面自主分成小组，积极讨论，推荐一名胆大、叙述能力强的同学展示本组的讨论结果。

我是这样处理教材的，在课堂上：

1、通过展示一些水资源短缺的资料图片，使学生认识我们对淡水资源的渴求。

2、通过讨论谈谈在我们身边如何节约用水，爱护水资源的；讨论工业、农业、生活上不合理使用水资源对地球造成的污染，从而使学生提高环保意识，积极去保护环境。

3、通过一些具体的严重水资源污染事件，如“松花江流域水污染”等来认识环境污染对社会和群众带来的财产损失和精神伤害。

4、鼓励学生通过课后进行社会调查，制作环境小报等，进一步增强学生的环保和节约意识。

1、创设情境

（1）先播放一组有关“水”的丰富的图片和资料，让学生初步了解到水资源对生命、人类生产生活的重要意义，水存在形式和分布状况，面临的污染和浪费情况，以及采取什么样的有效举措来治理污染、节约用水。激发起学生的水危机意识。

（2）利用多媒体展示一组思考题：a、我们说水资源是丰富的，为什么又说水是全球性危机呢？b、教材两个人均水量表说明了什么问题？c、谈谈我们应该怎样节约用水？d、水的污染源主要有哪些？我们怎样预防和消除水体污染？要求学生展开小组讨论，组内探究，合作学习。

（3）展示“紫金矿业污染事件”图片，“松花江流域苯污染”图片以及其他相关材料，引导学生深入探讨水资源紧缺的现实意义和治理水资源污染的严峻形势。

（4）展示三幅自制的节水宣传图片，增强学生的自觉的节水环保意识。

2、学生互动学习

（1）如何正确认识水资源是丰富的同时又是短缺的这一辩证关系，各小组同学在讨论探究基础上选代表作阐述。

（2）对工业农业生活上对水的不合理使用造成水污染以及我们如何采取有效节水治污措施举例加以说明，每一组同学在讨论探究基础上选代表作出自己的阐述。

（3）每一组学生提出我们学校具体的节水环保计划。

3、板书设计

爱护水资源

一、人类拥有的水资源

1、地球表面71％被水覆盖；

2、淡水资源极度短缺。

二、爱护水资源

1、节约用水；

2、防止水体污染。

九年级化学金属材料教学设计篇十二

1.了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。

2.知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。

3.能举例说明结晶现象。

(二)过程与方法。

1.通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化，

2.通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。

(三)情感态度与价值观。

通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。

二、教学重点。

饱和溶液的含义。

三、教学难点。

结晶的方法。

四、教学准备。

五、教学过程。

环节。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

新课引入3分钟。

分

学生聆听、思考，并且发表自己的见解。

预习过的学生会回答：糖水饱和了，不能继续溶解蔗糖了。

这个过程说明了物质不能无限制在水中溶解。

继续向糖水中加水，能使没有溶解的蔗糖溶解。

创设情境，从中发现问题，激发学生学习欲望，同时也能检查学生预习情况。

新课讲授25分钟。

首先肯定学生的回答，然后让学生利用实验台上所给的器材，完成下面实验：

1．分别向3个盛有20ml水的烧杯中加入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩余。

2．设计方案让未溶解的固体溶解。

3．固体溶解之后继续加入这种物质，观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液再次达到饱和。

4．向得到的饱和溶液中加入其它的固体，观察是否溶解。

学生实验时教师巡视、指导和学生交流。

实验结束后，引导学生总结通过实验得到的结论。

学生小组内分工合作，进行实验，并在实验过程中交流。

实验结束后，总结出以下结论：

1．物质在水中不能无限制的溶解。

2．不同物质在水中溶解能力不同。

3．加水或者升高温度可以使未溶解的物质溶解。

4．加水越多，溶解的物质越多。 温度越高，溶解的物质越多。温度不同，物质的溶解能力不同。

5．饱和溶液能溶解其他的溶质。

让学生在实验中体验到探究的乐趣，在实验中发现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法，在交流中共同提高。

讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。

引导学生根据刚才的实验总结饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。得出如下关系。

学生聆听、理解饱和溶液的含义，讨论交流饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

不饱和溶液通过加溶质、降温可以转化成饱和溶液，饱和溶液可以通过加水或者升高温度转化为不饱和溶液。

培养学生从实验得出结论，从而树立严谨的科学意识。培养语言表达能力。

实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象。老师巡视、指导学生观察实验现象，与学生交流。

讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液（降温结晶）。引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶液的状态。

实验后学生回答观察到有晶体析出，而且蔗糖和硝酸钾析出的晶体较多。

解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。

有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。

在实验中发现问题，并通过交流能解释这些现象，从而完善化学知识。

引导学生根据生活经验，思考还可以用什么方法得到晶体。

讲解结晶方法之二——蒸发结晶。引导学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。

引导学生总结出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的其他方法，并板书到黑板上。

根据海水晒盐、被汗水浸湿的衬衣晾干后，衣服上会有“云彩”出现等生活常识，可以得知蒸发溶剂可以得到晶体。

海水晒盐中，不饱和溶液变成不饱和溶液，继续蒸发水分，有晶体析出。

利用化学知识解释生活中的现象，并完善知识，体会到化学就在我们身边。

课堂小结2分钟。

1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

3．结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。