最新化学乙醇教案(模板12篇)

教案是教师备课的重要内容，它是教学活动的桥梁和纽带。教案编写要考虑到教学环境和条件的限制，实现教学目标的可行性。以下是小编为大家收集的优秀教案范文，供大家参考，希望能给您带来帮助。

化学乙醇教案篇一

4.探究鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法；

5.了解聚乙烯与聚氯乙烯的不同用途，探究两者的鉴别方法；

6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

重点。

1.知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的应用；

2.知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；

3.实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的.鉴别方法。

难点。

实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

1.材料的发展过程。

2.材料的分类。

分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。

3.金属材料。

包括纯金属和各种合金。

（1）金属材料的发展历程。

古代——近代工业——现代工业。

（2）常见金属材料及应用。

球墨铸铁（fe、c、si、mn）——可代替钢。

锰钢（fe、c、mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗。

不锈钢（fe、cr、ni）——医疗器械、炊具。

黄铜（cu、zn）——机器零件、仪表、日用品。

青铜（cu、sn）——轴承、齿轮等。

白铜（cu、ni）——钱币、代替银饰品。

焊锡（sn、pb）——焊接金属。

硬铝（al、cu、mg、si）——火箭、飞机、轮船等。

18黄金（au、ag、cu）——金饰品、钱币。

18白金（au、cu、ni、zn）——金饰品。

铂金（pt）——铂金饰品。

4.无机非金属材料。

分为传统材料和新型材料。

传统材料：陶瓷、玻璃、水泥。

新型材料：新型陶瓷、光导纤维等。

5.合成材料。

包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

（1）合成纤维。

纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维。

天然纤维：吸水性、透气性好。

合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀。

化学乙醇教案篇二

1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。

2.加入kscn溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。

3.加入naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。

化学乙醇教案篇三

对课堂的要求：

1、师生必须使用普通话；

3、不集体、集中背答案，不长时间做练习题；

4、拓展、挖掘、拔高、重视能力培养；、学生浩劫人次多，密度大，人人有份；

6、课堂效率高，效果好，达标率高。

对课堂结构的要求是：

1、预习交流，确定目标（5分钟）。

2、分配任务，立体教学（2分钟）。

3、完成任务，合作探究（6分钟）。

4、展现拔高，师生互动（18分钟）。

5、串插巩固，全面掌握（8分钟）。

6、达标测评，检查验收（6分钟）。

对教改的提升意见：课堂上要关注学生的心灵撞击、智慧火花迸溅，学生灵感的生发，关注学生的心灵、成长、憧憬、盼望、最美好的、最有诗情画意的东西。

学生的天真、纯洁、感受到生活的幸福，对未来的渴望，那种纯真，既有知识的创意，又有真情实感的写照。教育要回归人本，研究人的真谛，掘取人的生命之源泉，课堂就是研究人。

化学乙醇教案篇四

教学过程：

【讲解引入】。

在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性。

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

5、甲醇ch3oh有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[实验]5—13。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读]总结醋酸的用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

【板书设计】。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

5、甲醇ch3oh有毒！

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

4、用途。

化学乙醇教案篇五

3. 探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用及燃烧时的现象；

4. 探究鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法；

5. 了解聚乙烯与聚氯乙烯的不同用途，探究两者的鉴别方法；

6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

重点

1. 知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的'应用；

2. 知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；

3. 实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

难点

实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

1. 材料的发展过程

2. 材料的分类

分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。

3. 金属材料

包括纯金属和各种合金。

（1）金属材料的发展历程

古代――近代工业――现代工业

（2）常见金属材料及应用

球墨铸铁（fe、c、si、mn）――可代替钢

锰钢（fe、c、mn）――钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗

不锈钢（fe、cr、ni）――医疗器械、炊具

黄铜（cu、zn）――机器零件、仪表、日用品

青铜（cu、sn）――轴承、齿轮等

白铜（cu、ni）――钱币、代替银饰品

焊锡（sn、pb）――焊接金属

硬铝（al、cu、mg、si）――火箭、飞机、轮船等

18黄金（au、ag、cu）――金饰品、钱币

18白金（au、cu、ni、zn）――金饰品

铂金（pt）――铂金饰品

4. 无机非金属材料

分为传统材料和新型材料。

传统材料：陶瓷、玻璃、水泥

新型材料：新型陶瓷、光导纤维等

5. 合成材料

包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

（1）合成纤维

纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维

天然纤维：吸水性、透气性好

合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀

化学乙醇教案篇六

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

中文名。

乙醇。

英文名。

ethanol，ethylalcohol。

别称。

酒精、火酒。

分子量。

46.07。

cas登录号。

einecs登录号。

熔点。

-114℃。

沸点。

78℃。

水溶性。

与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂。

密度。

789kg/m?（20℃）。

外观。

无色的液体、黏稠度低。

闪点。

12℃（开口）。

应用。

国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产。

安全性描述。

极易燃，储备运输远离火源、热源等。

危险性符号。

s2-7-16。

危险性描述。

r11。

危险品运输编号。

un1170。

危险标记。

7（易燃液体）。

爆炸极限。

3.3%-19%。

蒸气压。

5.333kpa，19℃。

解离系数。

pka=15.9，25℃。

粘度。

1.074mpa.s，20℃。

气体密度。

2.009kg/m?

气体相对密度。

1.59（空气=1）。

临界温度。

516.2k。

临界压力。

6.38mpa。

化学乙醇教案篇七

知识与技能。

1.了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。

2.掌握碳酸根离子的检验方法。

过程与方法。

会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。

情感、态度与价值观。

了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。

教学重难点。

重点。

对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点。

复分解反应发生条件的判断。

教学工具。

1.多媒体课件、投影仪。2.[实验11―1]与[实验11―2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。3.增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

教学过程。

一、导入新课。

天安门前的`华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的?

生：大理石。

二、新课教学。

师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?

生：碳酸钠：na2co3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：nahco3，俗称小苏打;碳酸钙：caco3，俗称石灰石。

师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?

[投影]我国制碱工业的先驱――侯德榜。

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。

师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

生：caco3+2hcl===cacl2+h2co3。

h2co3===co2↑+h2o。

师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，co2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?

生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体co2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?

师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。

化学乙醇教案篇八

1．理解烃的衍生物和官能团的概念。

2．了解乙醇的结的和物理性质。

3．掌握乙醇的化学性质。

掌握乙醇的分子结构和化学性质。

乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

[新授课。

实验探索、启发导学。

[教学内容]。

引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。

提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。

指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

设问：那么，这类有机物又叫什么呢?

讲解：如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—x；羟基—oh；硝基—no2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。

板书：第五章烃的衍生物。

讲述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我们可以将烃的衍生物定义为：

板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。

设疑：为什么要“从结构上说?”

讲解：烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？

讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。由于它决定了这个物质的化学特性。所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

板书：2、官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。

设问：请举出几种常见的官能团？

思考、讨论、列举常见的官能团：卤素原子—x；羟基—oh；硝基—no2；醛—cho；羧基—cooh等。

讲解：我们理解了官能团这个概念后，就应该明白这样一个道理，学习烃的衍生物不必一个一个物质地去学习，而是应该像前面研究烷烃时学习它的代表物甲烷；学习烯烃时学习它的代表物乙烯一样，以达到触类旁通，这样我们根据官能团的不同就可将烃的衍生物分为：醇、酚、醛、羧酸等。有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主导因素，问题也就迎刃而解。所以学习有机化学从某种意义上说，就是学习官能团，有机化学就是官能团化学。今天我们学习一种含羟基的烃的衍生物。

板书：第二节乙醇醇类。

1分子结构：

教师：展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书。

提问：怎样检验乙醇中是否含有水？

参考：用无水硫酸铜；

参考：蒸馏的方法分离。

讲解：用分馏的方法只能得到96％的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的ca(oh)2，再蒸馏。

化学乙醇教案篇九

乙醇是一种常见的有机化合物，不仅在工业生产和实验室中有广泛应用，也在我们日常生活中发挥着重要的作用。学习乙醇的化学性质和实际应用，对于加深我们对有机化合物的理解以及提高我们的实验操作技能具有重要意义。通过学习乙醇，我们可以更好地理解它的分子结构、物理性质、化学性质和反应机理等方面的知识，为今后的学习和研究打下坚实的基础。

二、理论知识的学习与掌握。

学习乙醇的化学性质，首先要了解其分子结构和物理性质。乙醇的分子式为C2H5OH，具有两个碳原子和一个羟基。这种分子结构使乙醇具有一些特殊的物理性质，如溶解性较好、沸点较低等。在学习乙醇的化学性质时，我们还学习了各种反应，如乙醇的脱水反应、氧化反应、酯化反应等。我们通过实验和模拟实验的方式，观察了这些反应的过程和结果，进一步理解了它们的反应机理和影响因素。

三、实验操作的技能提高。

乙醇实验是化学实验中常见的一种，通过实验操作的方式，我们可以更加直观地了解乙醇的各种性质和反应。我在实验中，通过观察和测量手段，正确地完成了乙醇的制备、鉴别和反应实验。实验过程中，我掌握了实验操作的一些基本技能，如正确使用仪器仪表、准确称量药品、控制反应条件等。同时，在实验中还学会了严格遵守实验室的安全规定，保证了自己和他人的安全。

四、乙醇的实际应用和相关问题的思考。

乙醇作为一种重要的有机化合物，在实际应用中有着广泛的用途。例如，乙醇可以用作溶剂、燃料、原料等。通过学习乙醇的化学性质和实际应用，我对乙醇的各种用途有了更深入的认识，也引发了一些相关问题的思考。例如，乙醇作为可再生能源的话题引起了我的兴趣，我开始思考如何有效利用乙醇，并探索它在未来能源发展中的潜力。

五、乙醇学习的收获和意义。

通过乙醇的学习，我不仅掌握了乙醇的化学性质和实际应用，还提高了实验操作的技能，培养了科学思维和创新意识。乙醇学习的收获不仅仅局限于乙醇本身，而是对于整个有机化学的学习起到了推动作用。同时，乙醇学习还拓宽了我们的知识面，加深了我们对化学与生活的联系的理解。这些收获和意义不仅对我的学业发展起到了积极的促进作用，也培养了我对化学学科的浓厚兴趣和热爱。我相信，在今后的学习中，我将深入探索有机化学的更多知识，为实现未来的科学梦想做出更多的努力。

总结：通过乙醇的学习，我们不仅仅学习了一个化合物的化学性质和实际应用，更重要的是锻炼了实验操作的能力、培养了科学思维和创新意识。乙醇学习不仅是对化学知识的学习，更是对我们思维能力和科学素养的培养。我们应该坚持学习和探索，不断提升自己的科学素质，为实现科学梦想做好充足的准备。

化学乙醇教案篇十

高中化学是一门重要的学科，乙醇作为其中的一部分，是我们生活中常见的有机化合物。在学习乙醇的过程中，我深感乙醇不仅仅是一种酒精，而且在化工、医药等许多领域都有广泛的应用，对人类的生产和生活起着重要的作用。在学习乙醇的过程中，我对其结构、性质和制备方法有了更深入的了解，并且体悟到化学知识与实践的结合是提高学习效果的关键。

第二段：结构与性质。

乙醇是一种简单的醇类化合物，其化学式为C2H5OH。它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，可溶于水并与多种有机溶剂混溶。乙醇具有双性溶剂的特性，可以溶解许多有机和无机物质。此外，乙醇还具有容易挥发、易燃和对皮肤有腐蚀性等性质。通过学习乙醇的结构与性质，我深刻认识到不同的结构与性质之间的关联，为后续的学习和应用打下了基础。

第三段：制备方法。

乙醇的制备方法有很多种，常见的有糖化法、酵母法、化学合成法等。其中，糖化法是目前最常用的制备乙醇的方法。该方法是将淀粉类物质通过酶的作用转化为糖，再通过发酵反应获得乙醇。另外，酵母法也是制备乙醇的主要方法之一，它是通过酵母菌对糖类物质的发酵作用，将糖类物质转化为乙醇和二氧化碳。在实验中，通过观察和记录不同制备方法的实验现象和实验结果，我进一步了解了乙醇的制备原理和实际操作。

第四段：应用领域。

乙醇在生产和生活中有广泛的应用。首先，乙醇是酒精饮料的主要成分之一，在酒类生产和餐饮业中发挥着重要的作用。其次，乙醇在化工领域有多种应用，例如作为溶剂和反应中间体等。此外，乙醇还在制药、化妆品和清洁用品的生产中起着重要的作用。随着科学技术的进步，乙醇的应用领域将会进一步扩大。通过深入学习乙醇的应用领域，我认识到化学知识与实际生活的紧密联系，培养了我的实际动手能力和创新思维。

学习乙醇的过程对我产生了深刻的影响。首先，我通过学习乙醇的结构与性质，深化了对化学知识的理解，明确了乙醇的特性对其应用的重要性。其次，通过自己动手操作制备乙醇，我培养了实际操作的能力和观察问题的敏锐性。最后，通过乙醇在不同领域的应用，我认识到科学知识与实际应用之间的互动关系，激发出更多的学习兴趣和求知欲望。总之，通过学习乙醇，我不仅加深了对化学知识的了解，还培养了实践能力和创新思维，为今后的学习和人生奠定了坚实的基础。

总结：

通过本次学习乙醇，我认识到化学不仅仅是一门理论学科，它与生活密切相关，并在实践中起着至关重要的作用。通过学习乙醇的结构、性质、制备方法和应用领域，我不仅加深了对化学知识的理解，还培养了实际操作的能力和观察问题的敏锐性。希望今后能继续努力学习化学知识，将所学的知识应用于实际生活中，为人类的发展和进步做出贡献。

化学乙醇教案篇十一

的性质和用途教学目标。

知识目标：

了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

能力目标：

通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

情感目标：

通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

的制法教学目标。

知识目标：

初步掌握实验室制取的`方法和反应原理;。

了解工业上从空气中提取的基本原理;。

了解催化剂和催化作用的概念;。

理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

能力目标：

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;。

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

情感目标：

培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

教学建议。

的性质和用途。

本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

物理性质教学建议。

关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)。

化学乙醇教案篇十二

教学过程 ：

【讲解引入】。

在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性。

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

5、甲醇ch3oh有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[实验]5—13。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读]总结醋酸的用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

【板书设计 】。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

5、甲醇ch3oh有毒！

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

4、用途。