2023年质量守恒定律教学设计范文汇总(模板11篇)

通过总结，我们可以更好地发现自己在工作和学习中的问题与不足。写总结时，我们要注重逻辑和结构的合理性，使读者能够清晰地理解我们的意思。以下是一些值得一读的优秀文章，希望对你有所启示。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇一

(一)知识与技能：

2、理解化学方程式的意义。

(二)过程与方法：

2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力;。

3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。

(三)情感、态度与价值观：

1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣;。

2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点;。

3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。

教学重难点。

教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教学过程。

【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化?

【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系。

提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和。

a、b、c、=d、有时，有时，有时=。

设计实验，验证假设：

(讨论)选择什么实验来验证假设?(突出强调是化学变化，发生了化学反应。)。

(设计实验)1、白磷+氧气点燃五氧化二磷。

2、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁。

(分组讨论)1、实验目的，实验原理(引导学生注意物质的状态，结合现象思考)。

2、选择哪些实验仪器和装置。

3、主要操作步骤。

(演示)白磷在空气中燃烧(注意白磷的保存方法)。

(讨论)1、玻璃管的作用(这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处)。

2、容器底部为什么要铺一层细沙?

3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?

4、整套仪器装置为什么要密闭?

(学生实验)铁钉与硫酸铜溶液反应。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇二

（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法。

（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观。

培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

实验仪器、化学反应模板、教科书。

一、教学目标。

（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法。

（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观。

培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

二、教学重点。

三、教学难点。

四、教学用具。

实验仪器、化学反应模板、教科书。

五、教学流程。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

一、创设情境，导入新课。

【视频】《元芳的蜡烛》。

【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。

学生认真观看视频、讨论并回答。

从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。

二、探究一红磷燃烧。

【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。

【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。

【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。

思考，回答问题。

（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）。

引导学生思考问题。

【实验】1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。

2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。

3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。

4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。

5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。

记录数据。

观察反应。

产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。

记录现象，并在此读数。

反应物总质量=生成物总质量。

引导、过渡红磷燃烧的装置；

先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。

逐步引导学生自主完成课堂笔记。

懂得归纳。

硫酸铜与铁。

【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探究。

【实验】。

1、实验。

2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。

3、再次称量发现质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。

4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）。

观察现象，并记录现象以及天平读书。

培养学生实验探究精神。

加强学生对现象的描述能力。

先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。

对比明显，学生思路更清晰。

【小结】通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。

【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。

观察、思考，小结。

了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的作用。

【过渡】我们发现这两个装置它都是密闭的。是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续进行探究。

【实验a】。

1、碳酸钠与盐酸。

2、观察现象。

3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。

【实验b】。

1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）。

2、现象，质量。

都有锥形瓶，密封。

产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。

发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。

使学生想到前两个装置的共性。

【微观解释】。

1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。

2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。

分子的分裂和原子的重新组合。

不变。

培养积极思维能力。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇三

实验现象及质量实验前：白磷为色体，溶于水。

反应前总质量是克。

混合前：硫酸铜为色的体，铁钉为色的体。

反应前总质量是克。

实验后：锥形瓶中有且气球;。

反应后总质量是克。

实验后：烧杯中出现色的。

铁钉表面有色的。

反应后总质量是克。

结论。

实验表明：当物质发生化学反应并生成新物质时，参加反应前各物质的总质量反应后生成物的总质量。

师：(抽样每组选一人汇报实验现象及结论，用cai课件演示微观过程)。

[投影]。

生：达标训练(一)。

1、植物进行光合作用可简单表示为h2o+co2―→淀粉+o2。由此判断：淀粉中一定含有元素，可能含有元素。

3、将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，则生成氧气的质量为()。

a、9.6gb、12.6gc、6.6gd、14.9g。

实验方案。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇四

（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法。

（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观。

培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

实验仪器、化学反应模板、教科书。

一、教学目标。

（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的'质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法。

（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观。

培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

二、教学重点。

三、教学难点。

四、教学用具。

实验仪器、化学反应模板、教科书。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇五

知识技能：

2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。

3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

能力培养：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。

难点：从微观角度解释质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。

辅助手段：多媒体。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

[引言]一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的助手华声问道“敬爱的神探先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。

[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。

[课前回顾]复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学变化；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。

多媒体展示相关内容。

[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。即从微观角度理解并解释质量守恒定律。

1.推断物质的元素组成。

2.确定物质的化学式。

3.解释生活或实验中的一些现象。

4.用质量差确定某一物质的质量。

5.化学计量数的待定。

6.表格数据分析。

多媒体展示例题，并引导学生进行分析归纳，得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。

[板书]三.直通中考。

分析近五年有关质量守恒定律应用的考题，并用多媒体展示。

[小结]本节课同学们都有哪些收获？

倾听并思考，举手回答解决引言中问题的方法。

观看思考，并积极配合老师，回答老师提出的相关问题。

回顾思考。

积极思考，并进行分组讨论，解决相关问题。

归纳总结。

思考，讨论。

小结归纳。

激发学生的学习兴趣。

明确复习目标，准确把握中考动向，做到有的放矢。

使相关基础知识条理、系统化，加深对质量守恒定律的理解和认识。

实现宏观到微观的跨越，更加透彻的认识并分析质量守恒定律。

明确相关知识考题类型，做到有的放矢。

了解中考动向。

培养学生的总结，归纳能力，表达能力。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇六

知识技能：

2、能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。

3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

能力培养：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。

难点：从微观角度解释质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。

辅助手段：多媒体。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

[引言]一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的助手华声问道“敬爱的神探先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。

[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。

[课前回顾]复习质量守恒定律的内容，对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学变化；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。

多媒体展示相关内容。

[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。即从微观角度理解并解释质量守恒定律。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇七

教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。

《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。

二、学情分析。

学情分析同样是上好一堂课的基础。本堂课的授课对象是九年级的`学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。

三、教学目标。

根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。

过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。

情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度。

四、教学重难点。

在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。

五、教学方法。

结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。

六、教学过程。

结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。

1.导入新课。

首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：hgo分解成汞和氧气，这个实验的结果是hgo的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。

在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。

2.新课教学。

接下来，进入新课教学环节，我会指导学生分成两个小组，分别进行探究试验一(磷和氧气燃烧试验)，试验二(cuso4和fe的反应)，在试验开始前我会通过ppt展示试验步骤，同时讲解试验如何进行和注意事项，并做好试验记录，填写ppt上的这个表格。然后同学们进行试验，我会进行巡视和点拨。试验结束后，由小组派代表填写他们的试验结果。然后引导学生归纳总结得出结论。参加反应前的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和，即质量守恒定律。

在本环节中通过学生自主学习归纳总结得出质量守恒定律，充分发挥了他们的自主探讨能力，提升分析问题，解决问题的能力。

3.巩固提高。

我们说化学是一门来源于生活，服务于生活的一门学科，所以在接下来的巩固提高环节，我讲引领学生用我们所学过的质量守恒定律来解决生活中的实际问题。我会引导学生用质量守恒定律来解释，纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸轻，为什么?由此来引发学生思考运用我们本节课所学习的知识来解决问题，之所以轻是因为有机物燃烧生成了co2，而co2是空气，所以燃烧后灰烬比纸轻。以此来对质量守恒定律有个进一步的理解，从而巩固本节课的知识。

4.小结作业。

接下来的环节是小结作业环节，在本环节，我会先让学生思考一下我们本节课学习了什么知识点，然后找一位同学来总结一下我们本节课所学习的知识点。对本节课学习内容有了一个回顾之后，让学生思考实验一为什么要用气球?实验二为什么要铁钉为什么要打磨，以此来进一步提升学生运用知识的能力。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇八

本课将以科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”等目标融为一体的化学教学价值观。在教学过程中先讲解并演示一个实验，接着让学生分组合作探究不同的实验，通过实验探究不但使学生能够较为深刻地理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神，真正体现教师为主导、学生为主体的双边良性互动效应。

体验“人人参与，个个成才”的成功感。

采用合作探究、类比推理的学习方式。

1、知识与技能：

（1）通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

（2）理解并应用质量守恒定律解释化学变化中发生的―些现象。

（3）说出化学方程式所表示的意义，正确书写简单的化学方程式。

（4）通过对质量守恒定律的探究，进一步提高观察、分析实验和总结归纳的能力。

2、过程与方法：

（1）通过学生分组实验、探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。

（2）通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生研究问题能力和逻辑推理能力。

（3）提高学生实验、思维能力，培养学生定量研究和应用知识解决实际问题的能力。

3、情感态度和价值观：

（1）通过自己动手进行试验探索，逐步形成研究问题的科学态度。

（2）通过化学反应中反应物及生成物的测定，逐步形成辩证唯物主义观点。通过练习，培养学生多角度思维的能力，提高学生的思维品质。

（3）培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点。

难点。

1、实验用品：天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、小气球、石棉网、坩埚钳、白磷、铁、cuso4溶液、蜡烛、镁条、火柴等。

2、多媒体播放软件或投影以及相关资料。

1、活动与探究。

（1）质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律而且是针对化学反应（注：物理变化不属于此定律）。

（2）质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量，它强调的是“质量守恒”。

（3）守恒的数量是“总质量”，是指“参加反应”的所有反应物和“反应生成”的所有生成物的总质量。

（4）守恒的范围是：“参加反应的各物质”和“反应生成的各物质”，强调“参加”和“生成”，即运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。

（5）宏观上“物质的总质量”和“元素的种类”不变；微观上“原子的种类”、“原子的个数”、“原子的质量”不变，“分子的种类”可能改变。

4、化学方程式的定义、读法和意义（见课本）。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇九

(一)知识与技能：

2、理解化学方程式的意义。

(二)过程与方法：

2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力;。

3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。

(三)情感、态度与价值观：

1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣;。

2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点;。

3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。

教学重难点。

教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教学过程。

【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化?

【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系。

提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和。

a、b、c、=d、有时，有时，有时=。

设计实验，验证假设：

(讨论)选择什么实验来验证假设?(突出强调是化学变化，发生了化学反应。)。

(设计实验)1、白磷+氧气点燃五氧化二磷。

2、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁。

(分组讨论)1、实验目的，实验原理(引导学生注意物质的状态，结合现象思考)。

2、选择哪些实验仪器和装置。

3、主要操作步骤。

(演示)白磷在空气中燃烧(注意白磷的保存方法)。

(讨论)1、玻璃管的作用(这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处)。

2、容器底部为什么要铺一层细沙?

3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?

4、整套仪器装置为什么要密闭?

(学生实验)铁钉与硫酸铜溶液反应。

文档为doc格式。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇十

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。下面就是应届毕业生小编整理的《质量守恒定律》教学设计和反思，欢迎大家阅读。

1. 了解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

2. 能用微粒的观点解释质量守恒定律的原因。

1. 掌握科学探究的一般方法。

2. 掌握对比学习的方法。

3. 让学生在科学探究中发现科学，享受科学探究的乐趣。

1. 通过探究学习，培养学生科学探究的精神和科学探究能力。

2. 通过分析波义耳称量方法错误的原因，从而让学生认识到做科学不仅有严谨的科学态度，而且更要有科学的研究方法。

3. 初步培养学生辨证唯物主义的物质观。

质量守恒定律的探究活动和质量守恒的微观解释。

科学探究的学习方法的培养。

探究学习、合作学习。

[引入] 我们在日常生活中常常对某些自然现象产生各种各样的疑惑，比如一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显变轻，刚加的煤饼与取出的煤渣相比，煤渣的质量明显变轻了，如果你仔细研究会发现，铁生锈，质量变重了，这都是为什么?你在日常生活中遇到过哪些类似上述事例呢?请同学们思考，并把你的'想法说给大家听听。

[讨论] 学生回答。

[引导] 在300年前，化学家就以此类现象进行质量研究。

[幻灯片]1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热汞，结果发现反应后物质的质量增加了。

[引导] 物质发生化学变化时，反应前和反应后物质的总质量是否发生改变?是增加，减少，还是不变?现在让我们探究一下。

[探究活动]

1.讨论

(1) 你认为物质发生化学变化时，其总质量是如何变化的?

(2) 你假设的依据是什么?

(3) 你能设计实验来检验你的假设吗?

(4) 请把你的实验方案和大家交流讨论一下。

(5) 听了同学们的发言，你认为你设计的实验方案还需要修改吗?

请完善你的设计方案，并进行实验验证。

2.分组实验，学生合作，老师指导，完成实验并记录步骤、现象和结论。

3. 交流与评价

(1) 第一组(密闭容器内的大理石与稀盐酸反应)代表交流实验步骤、现象、结论，总结质量守恒定律。

(2) 第二组(敞口容器内的大理石与稀盐酸反应)代表交流实验步骤、现象，通过对比学习的方法分析天平不平衡的原因。

(3) 分析波义耳称量方法，从而让学生认识到科学不仅要有严谨的科学态度，更重要的是要有科学的研究方法。

(4) 第三组(用气球密封容器口，容器内的大理石和稀盐酸反应)代表交流实验步骤、现象、讨论天平不平衡的原因，从而让学生认识到设计方案要做到科学、全面。认识到科学道路不是一帆风顺的。

(5) 第四组(密封容器内硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应)代表交流实验步骤、现象，进一步强化质量守恒定律。

(6) 利用质量守恒定律解释生活中化学反应的现象，求反应后生成气体的质量。

[引导] 你能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释吗?

[讨论] 学生讨论，老师参与，一起观看水通电生成氢气和氧气的微观过程。

[小结] 质量守恒的原因。

[幻灯片] 用质量守恒的原因，分析问题。

[小结] 略。

[作业]寻找生活中看似质量变化，实际质量守恒的例子。

本节课采用学生探究的教学方法，并运用多媒体展示水分解的微观示意图，使微观现象变得清晰可见。同时，不同组别的探究实验，让课堂气氛比较活跃，从一开始各组实验不同，就让他们兴奋，最后实验现象也不同，实验结果更是不同，学生开始关注其他组的实验，查找结果不同的原因，从而发现有气体生成的实验需要在密闭的容器中进行，进一步理解天平不平衡不是因为不遵守质量守恒定律，而是生成的气体跑掉了，同样就能理解有气体参加的反应也需要考虑密闭体系。实验教学中多采用类比试验，让学生在探究中学会类比，学会仔细观察，那么教学中的难点会迎刃而解，起到事半功倍的效果。

在以后的教学中我们可以设计对比实验，让学生学会类比的试验方法，让化学课堂成为探究的天地，让学生的能力在探究中增强。不过其中的困难还需要克服，尤其实验设计更需下大功夫。

质量守恒定律教学设计范文汇总篇十一

知识目标:。

1.锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2.了解研究化学问题的方法。

1.形成实事求是的科学态度。

2.通过分组实验,认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法。

猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具。

多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

一、提出问题。

二、猜想与假设。

生—生:分组交流,讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化,则可能有以下三种情况:。

一组代表:参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表:参加反应的各物质的质量之和等于生成的'各物质的质量之和。

三组代表:参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师:从讨论的情况看,有三种不同的意见,那么哪一种正确呢?我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理。

1.制定计划。

师:把学生分成三组:。

一组:进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组:进行铁钉与cuso4溶液反应前后质量的测定。

三组:进行naoh溶液与cuso4溶液反应前后质量的测定。

2.进行实验。

生一生:要求学生根据教师的指导,自行设计简单的化学实验方案,并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3.收集证据。

生—生:根据现象进行讨论、归纳,然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结,自然地得出结论。

四、发现规律。

生:三个组的小结情况:。

一组:磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷,但反应前后物质的总质量不变。

二组:铁在cuso4溶液中反应,铁丝上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色,反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组:无色naoh溶液与蓝色的cuso4溶液反应,生成蓝色絮状沉淀,反应前后物质的质量之和还是不变。

师:通过学生小结发言,教师归纳、评价得出质量守恒定律,请一个学生叙述。

生:参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

生:为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢?

五、解释与讨论。

师:教师先演示有关“化学变化中分子被破坏,原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件,给学生必要的启迪。

生—生:(讨论、归纳)。

参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

师:从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变,是因为在化学反应中原子没有变。

六、反思与评价。

生—生:(学生继续分组进行实验)。

实验1:蜡烛燃烧前后天平的变化。

实验2:镁条燃烧前后的质量变化。

师—生:(讨论)。

1.上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?为什么会出现这样的实验结果?

2.对于磷燃烧的实验,如果玻璃管上端没有系小气球,将会出现什么结果?

3.如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果?

师:(归纳、总结)。

再以碳在氧气中燃烧生成co2为例,从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

七、迁移与应用。

迁移:供给一组题目进行反馈。

参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

来源:人教网。