2023年初三化学方程式的总结范文简短(优秀9篇)

制定总结的目的在于通过归纳和总结过去的经验教训，为今后的工作提供借鉴和指导。在总结中，可以适当使用数据和图表，直观地反映事实和成果。小编为大家整理了一些总结的实用模板和格式，供大家参考使用。

初三化学方程式的总结范文简短篇一

例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:。

1物理方法。

1.1过滤法。

原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：

o3。

1.2结晶法。

原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：

(oh)so4。

2、化学方法:。

原理。

（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

（三）、反应后恢复原物状态。

（四）、操作方法简便易行。

2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是。

3〔ba(no3)2〕〔kno3〕3[nacl](no3)2[agcl]。

2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

3〔ba(no3)2〕[mg(oh)2]3〔k2co3〕2so4〔mgso4〕。

2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜。

练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是。

2.4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

也可以归纳：

1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：kno3〔ba(no3)2〕（加na2so4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，fecl2（加fe）。

2、固体中除去固体：溶解过滤法，caco3〈cao〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，cu（加cucl2）。

3、气体中除去气体：吸收法；其他方法：如co2通过炽热的氧化铜。

初三化学方程式的总结范文简短篇二

一，观察法：

例题一，氢氧化钠和盐酸反应：naoh+hcl=nacl+h2o，在这个化学反应方程式中，我们只有先观察一下化学反应方程式左右两边的原子个数，我们很快就能发现化学反应方程式两个的原子个数是相等的，也就说已配平了，我们在按照要求去写完化学反应方程式后，先要观察一下，看看左右两边的化学反应方程式的原子个数是否相等，如不相等再考虑如下的几种方法。

二，mno2奇数配偶数法。

例题二，用双氧水和二氧化锰制取氧气，2h2o2===2h2o+o2↑，在这个化学反应方程式中，右边的h2o中的氧原子是奇数，左边的h2o2的氧原子是偶数，所以我们先在水面添上化学计量数2，这样氢原子是四个，所以在h2o2前就要添上计量数2，这种方法是初中化学中最常见的化学反应配平方法，这一类化学反应方程式配平时，先是看两边的原子中右下角的系数，(要记住化学式中各个原子右下角的系数是不能改动的)看两边的原子存不存在一个是奇数一个是偶数，如存在则可以用此种方法，而且最主要的是先找一找氧原子有没有这种情况。

三，点燃待定系数法高温。

例题三，酒精燃烧的化学反应方程式：c2h5oh+3o2===co2+3h2o，在这一化学反应方程式中，我们先把c2h5oh的化学计量数定为1，那个co2前就只能添化学计量数2，h2o前添化学计量数3，右边有7个氧原子，由于c2h5oh提供了一个氧原子，所以由氧气提供的氧原子就只要6个，所以在氧原子前面添上化学计量数3，化学方程式就配平了，这种方法对于配平有机物(碳氢氧化合物)燃烧生成二氧化碳和水时很方便。这种方法主要是先把有机物的化学计量数定为1，然后再配平碳和氢原子，再后来配平氧原子。

四，一氧化碳与氧化铁反应：3co+fe2o3===2fe+3co2在这个化学反应方程式中，仔细研究我们可以看到还原剂co的计量数就是氧化铁中氧原子的个数，根据这一规律这类化学反应方程式都可以这样来配平，再比如：4co+fe3o4==3fe+4co2,co+feo==fe+co2中还原剂co的化学计量数都与氧化剂中的氧原子个数都一样，解决了氧化剂的化学计量数，其它物质的化学计量数也就容易解决了。

初中化学反应方程式的配平要求不会太高，也不会太难，如你能熟练掌握上述四种方法，我相信你中考中的化学方程式的书写便没有问题了，请你利用上述方法来配平下列化学反应方程式。

(2)高铁酸钾(k2fe04)是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式。

初三化学方程式的总结范文简短篇三

1.做好时间的统筹安排。

2.合理使用好资料。

3.提高课堂学习效率。

1.第一轮复习主要是按课本结构进行，次序可适当调整，着重抓章节过关，打好基础。要通过这一轮的复习，使学生认真掌握各章节的.基本内容和重点，加深理解知识的前后联系，克服遗忘现象，第一轮复习要稳扎稳打，不要追求快速度。

2.第二轮复习是以综合提高为目的，通常是按照化学基本概念和基本原理、元素及其化合物、化学计算和化学实验四个专题进行。复习时要着重整理知识，形成知识网络，加强知识间的纵横联系，注意总结规律性的知识，进一步加深对基础知识的理解，在第二轮复习中还要通过对典型例题的讲解，以及对错题的分析，总结题型和解题规律，明确解题思路，掌握解题的方法和解题的规范性。

化学是一门以实验为基础的学科，在初中实验复习中要重视实验基本操作，牢牢树立安全意识，使学生形成良好的习惯，要通过典型的化学实验事实，学生认识物质及其变化的本质和规律，学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和操作，学生通过实验发现和提出有探究价值的化学问题，体验科学探究的过程和方法，形成科学探究的能力。

必须从题目中找出实验目的是什么，分析达到实验目的要应用的原理是什么，学过的哪些原理能够达到这个目的，同时，还要挖掘题目中给的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些化学方程式以及提示的某些信息等，要特别关注试题中给的装置图，关键是要分析装置图给了什么信息，还要灵活排除一些干扰信息。总的来说，就是要想方设法从题目中挖掘答案，力争取得高分。

多练，指练的数量而言；精练，指练的质量而言，练的题目要精选，要有成效，做过的题要真正弄懂，练的内容逐步扩展和深化，在层次上逐步提高；巧练，就是要练习从不同角度解题，学会知识迁移，举一反三。采用题海战术是没有效果的，因为题目的可变性很大，不可能猜到题，压到题。

初三化学方程式的总结范文简短篇四

化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门自然科学。如果把《化学》比作一颗大树，“化学方程式”则是树干，因为一个正确的化学方程式能清楚地显示反应物、生成物的组成及结构，能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质，化学方程式本身就反映出物质的变化规律。所以说化学方程式是初中化学的核心，是学生学习化学的载体。学生学好学透本单元，就等于掌握了全书的精髓。

(二)本单元内容与新课程标准的对应关系。

本单元的内容属于《新课标》内容标准中“物质的化学变化及基本化学用语”，其最基础的学习要求为:。

(三)本单元与其它单元的联系。

本单元是在学生探究了身边最熟悉的宏观物质空气、水的性质，又探索了构成物质的微观世界的奥秘之后出现的，学生对物质的化学变化有了质的认识，学会了用文字表达式或符号表达式表示化学变化，但也感到用这种方法使用起来不方便，无法表示出各物质之间的量的关系，无法解释化学变化的实质。此时本单元的出现可谓是水到渠成。一方面让学生用学过的化学式表示出物质在化学变化过程中的质、量的关系，从而正确书写出化学方程式;另一方面也可用质量守恒定律、化学方程式去反映前面所学的知识，从而更好地去理解知识。所以说本单元是前面几个单元知识的继续和总结，起到前承的作用。同时，学好本单元，可以帮助学生更好地理解后面所学单元的知识，又起到后启的作用。

(四)本单元各课题间的关系。

本单元共分三个课题“质量守恒定律”、“如何正确书写化学方程式”、“利用化学方程式的简单计算”。课题1引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好了理论准备，这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式的意义，是本单元的中心。课题3是从量的方面研究物质发生化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。三个单元联系紧密，不可分割，前面的内容是后面内容的必要准备。

(五)本单元内容的特点。

2、通过对质量守恒定律及化学方程式的书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。

二、单元目标聚焦。

(一)知识与技能。

1、能正确表述质量守恒定律的内容。

2、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

4、能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学方程式。

5、初步学会根据化学方程式进行的简单计算以及规范的格式。

(二)过程与方法。

1、通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵。

2、充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式;通过比较、反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧。

3、通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比较，建立学生根据化学反应方程式进行计算的规范格式。

(三)情感态度与价值观。

1、通过对质量守恒定律的探究，让学生提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯和科学的辨证唯物主义观。

2、通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。

3、通过介绍质量守恒定律的发现与发展史，培养学生严谨的科学态度及热爱科学的美好情感。

三、重点、难点扫描。

(一)本单元的教学重点：

1、通过实验探究，理解质量守恒定律的真正涵义。

2、书写正确的化学方程式，归纳化学方程式所提供的信息。

3、根据化学方程式进行简单的计算，格式规范化。

(二)本单元的教学难点：

2、减轻学生记忆方程式的负担。

四、单元学情分析。

1、学生通过前面知识的学习，已经知道可以用文字表达式来表示化学反应，但感觉到这种表示方法使用起来不方便，不便于在国际上交流，也不能清楚地反映化学反应的质和量的关系。再加上学生在第四单元又学习了用化学式来表示物质的组成，感受到化学式的重要意义。因此，学生一定会迫切期待用化学符号来表示化学变化。这些为本单元的教学作好了知识和心理准备。

2、本单元化学方程式的书写原本不是什么难于理解的知识和难以掌握的技能,但事实上,化学方程式的书写却成了学生学习化学的分化点,其原因关键在于学生对前面所学的元素符号、化学式还没有过关，所以化学方程式的书写不能急于求成，教师在备课过程中，要想方设法帮助学生树立信心，激发兴趣，预先想到学生可能出现的问题，帮助学生尽可能分解难度。

五、实验与活动分析。

本单元共有两个活动与探究，它们都出现在课题1中。

活动探究内容一：此探究活动的作用是通过实验探求质量守恒定律。该探究难度不大，其目的在于让学生养成正确的思维方法，学会猜想、设计实验方案，通过实验得出规律。教师应根据学生的具体情况采用不同的呈现方式，具体的呈现方式见教学建议。实验时要安排好探究小组中各成员的任务，做好实验记录，认真进行数据分析，找准参加反应的物质的质量总和及生成物质的质量总和，加以对照比较，得出结论。

活动与探究二：此探究活动的目的是进一步研究质量守恒定律，让学生能通过实验更深刻地理解质量守恒定律的内容中的关键词“参加反应”、“生成的所有物质”的真正含义。具体的呈现方式见教学建议。

建议增加活动与探究三：增加的探究活动为：灼烧铜丝的实验，具体做法如下：取约30厘米长的铜导线内芯，将铜导线两端绕成螺旋状约7—8厘米长，用线掉在铁架台上，使之平衡，然后用酒精灯对着一端加热，看铜导线是否倾斜。引导学生分析(1)为什么铜导线会倾斜(2)该实验是否违背质量守恒定律?增加此实验的目的是该实验可操作性强，现象明显，能很好地研究质量守恒定律中为什么要强调参加反应的物质的质量总和的原因。

六、单元课时分配。

课题1二课时课题2一课时课题3一课时。

单元复习课二课时第一课时着重解决怎样把本章知识网络化，怎样运用知识解决实际问题。第二课时可用于本单元的单元测试。

七、单元教学建议。

总建议：本单元是在学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后出现的，由浅入深，过渡自然，学生很容易接受，总的建议如下：1、充分运用学生已有的知识储备，帮助学生解决新的问题。

2、运用好实验、多媒体等教学辅助手段帮助学生理解知识。

3、强调运用生生的自我过程分析、学习活动的交流等帮助学生减轻化学方程式的记忆负担。

课题1的具体教学建议。

第一课时着重解决运用实验研究、分析、发现质量守恒定律，教学时可根据学生的具体情况采用不同的方法。

方法一：可参照上教版教材第四章第2节〈〈定量认识化学变化〉〉的引入方案，在教师的引导下，让学生对化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和存在何种关系作出猜想，结合课本设计实验验证方案，并小组协作进行实验验证。

方法二：让学生结合已有知识，自己设计实验，小组协作进行实验验证，自己分析实验现象，自己归纳出质量守恒定律。

本课题探究活动的注意点：

1、白磷的燃烧实验，建议由老师演示，防止室内环境污染。要让学生分析在玻璃管上装气球的目的、气球为什么会鼓起和瘪下去。

4、在做完上述两个实验的基础上，再做“镁条燃烧”实验，(1)要让学生进行猜想，并让学生说出猜想的依据(2)引导学生分析为什么实验结果与自己的猜想不一致(3)再做一次实验，让学生观察实验中出现了什么现象(4)引导学生归纳出化学反应中影响质量变化的因素很多，如有无气体参加或生成、生成物有无挥发等因素，拓展学生的思维。

通过上述实验1，可以得出质量守恒定律。实验2、3、4让学生明确质量守恒定律中“参加反应”、“生成物的质量总和”的真正涵义。

第二课时着重解决质量守恒定律的微观实质及化学方程式所提供的信息。建议如下：

1、分析质量守恒定律的微观实质时可结合电脑动画演示化学反应的微观过程，从而揭示了化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，物质的质量总和也不变，此时应强调“分子”一定改变了。

2、介绍化学方程式时让学生分析以往所用的“符号表达式、文字表达式”来表示化学变化的缺陷，引出化学方程式所蕴涵的“质”和“量”两方面的信息，更准确地反映了化学反应的本质。可让学生结合数学中“方程”的含义来理解化学方程式中“===”的真正意义。

课题2的具体教学建议。

1、让学生尝试书写两种类型的化学反应的符号表达式，一种不需要配平，另一种需要配平。让学生理解配平的目的在于符合质量守恒定律，配平的方法是在化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。

2、化学方程式的配平是难点，要让学生充分利用课本第96页的卡通图，讨论并寻找到配平的最简便方法，在全班交流，生生互学，减轻记忆负担。

3、让学生用化学方程式表示课本一到四单元所学过的化学反应，不一定统一写，每个人写的可以不同，充分利用实物投影，展示写得很好的，请他介绍书写化学方程式的小窍门(如：如何找反应物、生成物，如何配平等等)，全班交流;再展示一些典型错例，全班会诊，及时小结。

4、提醒：化学方程式的书写并不是什么难以理解的知识和难以掌握的技能，但化学方程式的书写却成为初中学生学习的一个分化点。原因在于，学生对元素符号、化学式还没有完全掌握。所以教师在教学过程中应对前面的化学式不断总结，要想方设法让学生寻找好的书写方法，要帮助学生树立信心，不能急于求成。

课题3的具体教学建议。

《新课程标准》对化学计算部分只要求学生会根据化学方程式进行简单计算，初三年级的学生对纯数学的计算基本没有困难，导致化学计算错误率较高的原因往往是化学方程式书写错误或计算不够细心规范。因此，本课题的重点是要训练学生掌握根据化学方程式计算的格式，避免计算结果错误。

(1)在教学中，可出示小学学过的正比例关系的事例及初中学过的相似三角形中的边长对应成正比例关系，再引导学生结合化学方程式的“量”的意义，寻找化学反应中任何两种物质之间的质量关系。

(2)训练中强调各物质质量单位的统一。让学生知道根据化学方程式计算中的未知数与数学、物理中的未知数的含义有何区别。

(3)通过练习，让学生悟出解题关键是化学反应清楚，化学方程式正确，找准已知量和未知量，并且让学生知道根据化学方程式计算一定是纯物质的质量，如果不纯，要换算成纯物质。

(4)教学过程中，要通过实物投影有意识地将学生错误的解题过程打出来，全班同学一起“会诊”，既调动了学生的学习积极性，又让全班学生明确了正确的解题方法。

八、单元评价建议。

(一)知识与技能的评价(60%)：第五单元的综合检测题。

(二)过程与方法的评价(20%)：

1、参与探究活动的表现，分为：积极参与、善于合作、操作技能、分析问题的思路、表达交流五个方面，采用个人自评、小组评定相结合的方法，给出优、良、中、差的等第，并给出评语。

2、作业完成情况，分为：按时独立完成、书写认真、作业的质量、订正及错误分析四个方面，采用老师评定的方法，给出优、良、中、差的等第。

3、课堂活动表现，分为：善于倾听、作好笔记(记录下学生自己认为的重点)、敢于质疑、大胆发言四个方面，采用个人自评、同座互评相结合的方法，给出优、良、中、差的等第。

(三)情感态度价值观，(20%)分为：

上完课的感受、未解决的问题、想进一步研究的问题等几方面，采用老师及时反馈，对有意义的重点点评，给出评语。

初三化学方程式的总结范文简短篇五

光阴似箭，高中生活在不知不觉中飞逝而过。回首二年历程，我从一个懵懂顽童成长为一名品学兼优的高中毕业生，即将面临高考的选拔，我首先感谢培养我的学校、社会及养育我的父母。

作为一名高中生，我明辨是非，关心国家大事，为使自己成为社会主义伟大事业的接班人而努力学习。在校，我模范遵守校纪校规，以强烈的集体荣誉感和高度的责任感为班级工作出谋划策。高中三年均担任班级学习委员，组织辩论赛、知识竞赛等活动，表现出较强的组织能力，成为老师的得力助手，并在同学中树立较高威信。我严于律己，进取心强，报名参加党章学习小组，努力提高思想觉悟，向党组织靠拢。平时积极参加社会实践，注重培养自己的能力。多次参加青年自愿者活动，具有乐于助人的品德。由于各方面表现突出，高中一年均被评为校三好生，并于高二年被评为市级三好生。

学习成绩优异，勤学好问，刻苦钻研，在学习过程中不断总结，能融会贯通，发挥思维敏捷，理解能力强的优势，力求做到精益求精，多次取得文科一、二名的好成绩，并参加数学、英语、生物竞赛班，努力为校争光。荣获省第六届中学生生物竞赛厦门赛区三等奖，在高二年全国高中数学联赛中获福建省三等奖，全国优胜奖。

在日常生活中，我十分重视锻炼身体，具有良好的心理和身体素质，体育成绩优秀，体锻达标。我兴趣广泛，热爱生活，尤其喜欢唱歌和绘画，曾在年段书法比赛和手抄报比赛中获奖。热爱劳动，能认真负责做好每一次值日生工作。

经过二年学习，我在德、智、体诸方面都取得了长足的进步，但也清醒地认识到自己的不足之处，学习还应更细心，防止因审题粗心而失分，争取在在一年后的高考中发挥自己的最好水平，向祖国汇报。

初三化学方程式的总结范文简短篇六

1、镁在空气中燃烧：

2、铁在氧气中燃烧：

3、生石灰溶于水：

4、氢气在空气中燃烧：

5、红磷在空气中燃烧：

6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：

8、碳在氧气中不充分燃烧：

9、二氧化碳通过灼热碳层：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

分解反应。

1、实验室用双氧水制氧气：

2、加热高锰酸钾制氧气：

3、水在直流电的作用下分解：

4、加热氯酸钾(二氧化锰)制氧气：

5、高温煅烧石灰石：

6、加热碱式碳酸铜：

置换反应。

1、铁和硫酸铜溶液反应：

2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：

3、氢气还原氧化铜：

4、木炭还原氧化铜：

5、焦炭还原氧化铁：

6、镁和稀盐酸反应：

碱性氧化物+酸--------盐+水。

1、氧化铁和稀盐酸反应：

2、氧化铁和稀硫酸反应：

3、氧化铜和稀盐酸反应：

4、氧化铜和稀硫酸反应：

5、氧化镁和稀硫酸反应：

6、氧化钙和稀盐酸反应：

酸性氧化物+碱--------盐+水。

1.苛性钠暴露在空气中变质：

2.苛性钠吸收二氧化硫气体：

3.苛性钠吸收三氧化硫气体：

4.消石灰放在空气中变质：

5.消石灰吸收二氧化硫：

酸+碱--------盐+水。

1.盐酸和烧碱起反应：

2.盐酸和氢氧化钾反应：

3.盐酸和氢氧化铜反应：

4.盐酸和氢氧化钙反应：

5.盐酸和氢氧化铁反应：

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

7.硫酸和烧碱反应：

8.硫酸和氢氧化钾反应：

9.硫酸和氢氧化铜反应：

10.硫酸和氢氧化铁反应：

11.硝酸和烧碱反应：

酸+盐--------另一种酸+另一种盐。

1.大理石与稀盐酸反应:。

2.碳酸钠与稀盐酸反应:。

3.碳酸镁与稀盐酸反应:。

4.盐酸和硝酸银溶液反应:。

5.硫酸和碳酸钠反应：

6.硫酸和氯化钡溶液反应:。

碱+盐--------另一种碱+另一种盐。

1.氢氧化钠与硫酸铜：

2.氢氧化钠与氯化铁：

3.氢氧化钠与氯化镁：

4.氢氧化钠与氯化铜：

5.氢氧化钙与碳酸钠：

盐+盐-----两种新盐。

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

2.硫酸钠和氯化钡：

初三化学方程式的总结范文简短篇七

期末考试范围是一到八单元的内容，要以课本为主，复习课本中的基础知识点，基础知识点掌握牢固是考好的前提条件，需要明确每个单元的重点，尤其一些高频考查的方程式必须能准确书写，按照课本顺序进行梳理，形成完整的知识体系。

化学试卷一共6种题型：

(1)选择题。生活现象解释题和基本实验题考察的知识点较基础，一般情况下，只要认真复习了基础知识的同学，拿到这部分的分值并不难。

(2)科普阅读理解。

主要考察学生从文章中获取信息的能力，得分也较容易。

多练习往年期末考试题，熟悉出题的套路。如：需要根据箭头指向分清反应物和生成物;能判断出化合价改变的元素(一般有单质生成或单质参与反应的元素的化合价会变);能判断出可循环物质，方法:若流程中有循环线，看箭头，有回指的物质为可循环物质;没箭头的顺次写方程式，后边方程式产物是前边方程式反应物的为可循环物质。

(4)物质的组成和变化分析。考察物质的性质及相互之间的转化，需要掌握物质的相关性质和物质的特性，例如碳三角、钙三角、氢氧三角、一些物质的颜色、元素组成、特殊实验现象等信息都需要记住，根据物质的特征判断出某种物质，找出突破口，从而顺利解题。

(5)实验原理分析。多以课本实验为基础，对课本的实验进行变形，考察学生知识迁移的能力。建议学生们弄懂课本实验的基础之上，很好的理解一些变形实验，如掌握用不同的装置测定空气中氧气含量的实验原理、现象及误差分析，还有有关压强的实验题、一些性质实验题、通过对比实验得出燃烧的条件等，这一部分需要汇总往年考过实验原理分析题来练习，熟悉考察的各种题型。

(6)科学探究题。科学探究题是最后一道较难的题，要熟悉探究铁生锈，铜生锈反应条件的实验题的解题思路，进一步掌握探究反应条件的这一类实验题的分析方法和思路，建议大家多练习历年考试题目。

再次，一定做往年期末试题或者其他区域真题。

大家至少把最近两年的期末试卷要做完，可以限时练习，一方面可以检测知识点的掌握情况，一方面可以熟悉考查的题型，答题节奏，从而为期末考试奠定好的基础。

期末考试前做了大量习题，一定要把平常练习中做错的题再复习一下，明白做错的原因，一方面可以梳理相应的知识点，一方面可以确认原来有疑问的题目是否真的掌握。有不会的题目，一定要及时解决，达到查漏补缺的目的。

初三化学方程式的总结范文简短篇八

涉及反应。

方程式。

基本反应类型。

1

上7。

向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀。

复分解。

2

上7。

向大理石（石灰石）中滴加稀盐酸，出现大量气体（实验室制取二氧化碳）。

复分解。

3

上7。

将二氧化碳通入澄清的石灰水中出现浑浊。

4

上8。

铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）。

化合。

5

上9。

乙醇（俗称酒精）燃烧。

6

上27。

用红磷测定空气中氧气的含量。

化合。

7

上33。

氧气可以使带火星的木条复燃。

化合。

8

上33。

硫在空气（氧气）中燃烧发出淡蓝色（明亮的蓝紫色）火焰，产生刺激性气味的气体。

化合。

9

上34。

铁丝在氧气中燃烧火星四射，生产黑色固体。

化合。

10。

上37。

实验室用加热暗紫色高锰酸钾的方法制取氧气。

分解。

11。

上38。

实验室用黑色的二氧化锰作为催化剂分解5%过氧化氢溶液的方法制取氧气。

分解。

12。

上39。

实验室用黑色二氧化锰作为催化剂加热分解白色的氯酸钾的方法制取氧气。

分解。

13。

上51。

氢气与氯气反应生成氯化氢。

化合。

14。

上79。

纯净的氢气在空气中燃烧。

化合。

15。

上80。

电解水。

分解。

16。

上93。

铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色物质出现，同时溶液由蓝色变为浅绿色。

置换。

17。

上94。

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，同时生成白色固体。

化合。

18。

上94。

稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打）反应，迅速产生大量的气体（二氧化碳）（不适宜在实验室制取二氧化碳）。

复分解。

19。

上97。

纯净的氢气在加热的条件下与黑色的氧化铜反应。

置换。

20。

上102。

高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可以制的生石灰。

分解。

21。

上110。

木炭在充足的氧气中燃烧。

化合。

22。

上110。

木炭在氧气不足的条件下燃烧。

化合。

23。

上111。

木炭在高温的条件下还原氧化铜（黑色变为红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）。

置换。

24。

上111。

焦炭还原赤铁矿石（氧化铁）。

置换。

25。

上111。

在高温条件下，碳还原二氧化碳。

化合。

26。

上118。

二氧化碳溶于水生成碳酸。

化合。

27。

上118。

碳酸不稳定易分解。

分解。

28。

上118。

实验室用澄清石灰水检验二氧化碳。

29。

上121。

一氧化碳燃烧。

化合。

30。

上122。

一氧化碳在加热的条件还原氧化铜。

31。

上122。

一氧化碳在加热的条件还原氧化铁（暗红色变为黑色）。

32。

上136。

生石灰与水反应生成熟石灰，同时放热。

化合。

33。

上139。

甲烷燃烧。

34。

上144。

乙醇（酒精）燃烧。

35。

上145。

实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

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初三化学方程式的总结范文简短篇九

(2)遵循质量守恒定律。

化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。