最新初三化学方程式的总结范文(精选14篇)

总结是一个思考和成长的过程，通过总结，我们可以更好地认识自己，提升自我管理和发展能力。在写总结之前，我们可以先列出自己在学习或工作中的成就、困难和教训，从而更好地总结经验。总结是思考的结晶，以下是一些优秀的总结范文，供大家参考。

初三化学方程式的总结篇一

(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

二、归一法。

(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

三、观察法。

(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

四、最小公倍数法。

(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

(2)推出各分子的系数。

初三化学方程式的总结篇二

1.上课认真听，不管多么枯燥。

2.多记忆，把主干知识记牢，还有最重要的是记方程式。

3.多思考，不要以为你记住知识点就好了，还是要思考，要么你就会发现你记的东西一点用都没。化学不是文科，死记硬背是不行的。

4.多做练习题，在记住知识点的同时，适当的做习题是很关键的，这会让你发现你的知识漏洞，可以加以弥补。最好再准备个错题本，把错的题记下，考试前看看。

5.有问题就去问老师，因为只有老师讲的才最清楚了，遇见难题时自己做又费时间又费精力，还不如直接问老师。

初三化学方程式的总结篇三

1.通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果。

2.在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新。

3.在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。

初三化学方程式的总结篇四

有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。

所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。

二、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难。

对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。

每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。

三、“混个脸熟法”：常见面，反复练。

俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。

初三化学方程式的总结篇五

等号上下注条件，箭号标气或沉淀;。

配平需要详观察，最小公倍奇配偶;。

一找元素见面多，二将奇数变成偶，

三按连锁先配平，四用观察配其它;。

有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双;。

出现分数去分母，调整系数使配平。

盐的溶解性。

酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同;。

钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞;。

硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

防止铁生锈。

铁氧水等互作用，发生复杂之反应;。

主要生成氧化铁，还有复杂成分多;。

铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快;。

要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;。

隔绝空气又防水，表面涂上保护层;。

镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以;。

最好打上强心针，改变结构最可行。

初三化学方程式的总结篇六

分类记忆法：抓一类记一片。

1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。

初三化学方程式的总结篇七

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂（mno2）的条件下，利用kclo3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2、组成结构分析法。

对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。

3、综合法。

由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法，往往使用综合记忆法。

4、索引法。

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

5、口诀法。

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。

6、关联法。

对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。

初三化学方程式的总结篇八

基本概念是初中化学重点学习部分。对基本概念要准确理解。并能运用基本概念来分析化学反应现象。基本理论是研究化学现象的根本。但初中所学的原子理论、分子理论都是初步的、基础的，但基本理论对今后学好化学课程、做好化学研究将是极为重要的。

认真观察实验现象，真实记录。

提高化学实验的动手能力。化学实验是研究物质化学变化最有力的说明。化学也是以实验为依据的。同学们要学会观察实验、操作实验、描述实验现象和过程、记录准确的实验现象和结果，完成好实验报告。

熟悉重要物质的组成和性质。

初中化学所研究的物质，都是与我们生活密切相关的物质。例如：我们要学习人类需要的第一物质氧气，第二物质水，等等。学习时不仅感到亲切，熟悉，而且通过学习也会对它的性质、组成、结构、变化、用途有了进一步了解。

学会把化学知识与生活实际、社会实践相结合。

我们就生活在化学变化的环境中，如何用化学知识解释一些现象?如何成为环境保护的一份子?如何正确、安全地使用化学用品等。通过联系实际，不仅提高了学习化学的兴趣，也为今后化学学科学习的深化打下了良好的基础。

注重能力培养。

化学学科是一门研究物质(多指微观物质中的原子或分子等)的组成、结构、性质、变化、合成及应用这样一门自然科学。它对培养我们的观察能力、记忆能力、思维能力、推理能力、实验动手能力以及自学能力都是很重要的。在这些能力提高的同时，学化学的兴趣更浓了，对化学知识的追求感更强了。

初三化学方程式的总结篇九

许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。

2、看全面。

abcd四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

3、做标记。

标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

4、留痕迹。

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。

5、巧联系。

选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

6、两检查。

一检查分析的和答的是否一致，如分析是b对，可写到括号里的是d;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。

1、注重情境。

做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

2、围绕核心问题。

审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。

3、以最常见的方式作答。

开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。

4、按逻辑顺序分析。

从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。

1、题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

2、回答问题要直接。不要转弯抹角，回答问题要精炼，不要重复叙述。

3、回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。

4、语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。

5、语言表达要有逻辑性。要体现出因果关系，回答要环环相扣。

6、不要写错别字。不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

7、不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。

初三化学方程式的总结篇十

一，观察法：

例题一，氢氧化钠和盐酸反应：naoh+hcl=nacl+h2o，在这个化学反应方程式中，我们只有先观察一下化学反应方程式左右两边的原子个数，我们很快就能发现化学反应方程式两个的原子个数是相等的，也就说已配平了，我们在按照要求去写完化学反应方程式后，先要观察一下，看看左右两边的化学反应方程式的原子个数是否相等，如不相等再考虑如下的几种方法。

二，mno2奇数配偶数法。

例题二，用双氧水和二氧化锰制取氧气，2h2o2===2h2o+o2↑，在这个化学反应方程式中，右边的h2o中的氧原子是奇数，左边的h2o2的氧原子是偶数，所以我们先在水面添上化学计量数2，这样氢原子是四个，所以在h2o2前就要添上计量数2，这种方法是初中化学中最常见的化学反应配平方法，这一类化学反应方程式配平时，先是看两边的原子中右下角的系数，(要记住化学式中各个原子右下角的系数是不能改动的)看两边的原子存不存在一个是奇数一个是偶数，如存在则可以用此种方法，而且最主要的是先找一找氧原子有没有这种情况。

三，点燃待定系数法高温。

例题三，酒精燃烧的化学反应方程式：c2h5oh+3o2===co2+3h2o，在这一化学反应方程式中，我们先把c2h5oh的化学计量数定为1，那个co2前就只能添化学计量数2，h2o前添化学计量数3，右边有7个氧原子，由于c2h5oh提供了一个氧原子，所以由氧气提供的氧原子就只要6个，所以在氧原子前面添上化学计量数3，化学方程式就配平了，这种方法对于配平有机物(碳氢氧化合物)燃烧生成二氧化碳和水时很方便。这种方法主要是先把有机物的化学计量数定为1，然后再配平碳和氢原子，再后来配平氧原子。

四，一氧化碳与氧化铁反应：3co+fe2o3===2fe+3co2在这个化学反应方程式中，仔细研究我们可以看到还原剂co的计量数就是氧化铁中氧原子的个数，根据这一规律这类化学反应方程式都可以这样来配平，再比如：4co+fe3o4==3fe+4co2,co+feo==fe+co2中还原剂co的化学计量数都与氧化剂中的氧原子个数都一样，解决了氧化剂的化学计量数，其它物质的化学计量数也就容易解决了。

初中化学反应方程式的配平要求不会太高，也不会太难，如你能熟练掌握上述四种方法，我相信你中考中的化学方程式的书写便没有问题了，请你利用上述方法来配平下列化学反应方程式。

(2)高铁酸钾(k2fe04)是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式。

初三化学方程式的总结篇十一

3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。

6、大气成分：n2：78%、o2:21%、稀有气体0.94%、co20.03%。

7、污染大气气体：so2、co、no2，其中so2、no2形成酸雨。

8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

初三化学方程式的总结篇十二

(2)遵循质量守恒定律。

化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

初三化学方程式的总结篇十三

最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.

例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在p+o2――p2o5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,p+5o2――2p2o5;再配平磷原子,4p+5o2==2p2o5.

初三化学方程式的总结篇十四

1、镁在空气中燃烧：

2、铁在氧气中燃烧：

3、生石灰溶于水：

4、氢气在空气中燃烧：

5、红磷在空气中燃烧：

6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：

8、碳在氧气中不充分燃烧：

9、二氧化碳通过灼热碳层：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

分解反应。

1、实验室用双氧水制氧气：

2、加热高锰酸钾制氧气：

3、水在直流电的作用下分解：

4、加热氯酸钾(二氧化锰)制氧气：

5、高温煅烧石灰石：

6、加热碱式碳酸铜：

置换反应。

1、铁和硫酸铜溶液反应：

2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：

3、氢气还原氧化铜：

4、木炭还原氧化铜：

5、焦炭还原氧化铁：

6、镁和稀盐酸反应：

碱性氧化物+酸--------盐+水。

1、氧化铁和稀盐酸反应：

2、氧化铁和稀硫酸反应：

3、氧化铜和稀盐酸反应：

4、氧化铜和稀硫酸反应：

5、氧化镁和稀硫酸反应：

6、氧化钙和稀盐酸反应：

酸性氧化物+碱--------盐+水。

1.苛性钠暴露在空气中变质：

2.苛性钠吸收二氧化硫气体：

3.苛性钠吸收三氧化硫气体：

4.消石灰放在空气中变质：

5.消石灰吸收二氧化硫：

酸+碱--------盐+水。

1.盐酸和烧碱起反应：

2.盐酸和氢氧化钾反应：

3.盐酸和氢氧化铜反应：

4.盐酸和氢氧化钙反应：

5.盐酸和氢氧化铁反应：

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

7.硫酸和烧碱反应：

8.硫酸和氢氧化钾反应：

9.硫酸和氢氧化铜反应：

10.硫酸和氢氧化铁反应：

11.硝酸和烧碱反应：

酸+盐--------另一种酸+另一种盐。

1.大理石与稀盐酸反应:。

2.碳酸钠与稀盐酸反应:。

3.碳酸镁与稀盐酸反应:。

4.盐酸和硝酸银溶液反应:。

5.硫酸和碳酸钠反应：

6.硫酸和氯化钡溶液反应:。

碱+盐--------另一种碱+另一种盐。

1.氢氧化钠与硫酸铜：

2.氢氧化钠与氯化铁：

3.氢氧化钠与氯化镁：

4.氢氧化钠与氯化铜：

5.氢氧化钙与碳酸钠：

盐+盐-----两种新盐。

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

2.硫酸钠和氯化钡：