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2023年高一化学知识点总结必修一(优秀11篇)

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2023年高一化学知识点总结必修一(优秀11篇)
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总结是一个对自己成长轨迹的回顾和总结。写总结时,可以参考相关范文和经典案例,学习优秀的总结写作技巧。以下是一些经典的总结案例,希望对大家的总结写作有所指导。

高一化学知识点总结必修一篇一

1、需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应。

(2)、乙酸乙酯的水解。

(3)苯的硝化。

(4)糖的水解。

(5)、酚醛树脂的制取。

(6)固体溶解度的测定。

凡是在不高于100℃的'条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2、需用温度计的实验有:

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定。

〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3、能与na反应的有机物有:

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4、能发生银镜反应的物质有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物。

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质。

(3)含有醛基的化合物。

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)。

6、能使溴水褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)。

(2)苯酚等酚类物质(取代)。

(3)含醛基物质(氧化)。

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)。

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)。

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)。

7、密度比水大的液体有机物有:

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有:

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9、能发生水解反应的物质有。

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10、不溶于水的有机物有:

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

11、常温下为气体的有机物有:

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12、浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。

13、能被氧化的物质有:

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

14、显酸性的有机物有:

含有酚羟基和羧基的化合物。

15、能使蛋白质变性的物质有:

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16、既能与酸又能与碱反应的有机物:

具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)。

17、能与naoh溶液发生反应的有机物:

(1)酚:

(2)羧酸:

(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)。

(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)。

(5)蛋白质(水解)。

高一化学知识点总结必修一篇二

1.整理教材:按照教材的章节顺序,整理并记录每一章节中的重要知识点,包括概念、方程式、反应原理、实验操作等等。

2.分类整理:按照化学知识点所属的类型进行分类整理,例如元素周期表、化学键、化学反应、化学平衡等等。

3.重点标注:将每个知识点的重要性和难度进行标注,例如用星号表示其重要性,用数字表示其难度等级。

4.建立知识网络:将分类整理后的知识点按照其关系建立知识网络,例如绘制概念图或思维导图,将各个知识点有机地串联起来。

5.复习与巩固:定期复习和巩固所整理的知识点,通过练习题和模拟考试来检验自己的掌握程度,并不断优化自己的学习方法。

1.化学实验安全:遵守实验室规则,了解实验室安全措施,如戴安全帽、穿安全服、规范操作实验器材等。

2.金属钠的性质:金属钠是一种活泼金属,易与氧气和水反应,生成氧化钠和氢氧化钠。钠的密度比水小,能浮在水面上,反应出强烈的火焰。

3.金属铝的性质:金属铝是一种活泼金属,能与氧气反应生成氧化铝。在强酸或强碱溶液中能与氢离子反应生成氢气。

4.氧化还原反应:氧化还原反应是化学反应的一种类型,其中氧化剂和还原剂互相作用,导致化学元素的化合价发生变化。在氧化还原反应中,氧原子被移除或添加到化学元素中,而氢原子则被替换或减少。

5.物质的量:物质的量是化学中的一个重要概念,用于描述物质的微观数量。物质的量的单位是摩尔(mol),每摩尔物质含有一定数量的原子、分子或离子等微观粒子。

6.氧化钠和过氧化钠的性质:氧化钠是一种碱性氧化物,能与水反应生成氢氧化钠。过氧化钠是一种碱性氧化物,能与水反应生成氢氧化钠和氧气。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的性质:碳酸钠是一种盐类物质,能与酸反应生成二氧化碳气体。碳酸氢钠又称小苏打,也是一种盐类物质,能与酸反应生成二氧化碳气体。

8.铁的氧化物和氢氧化物的性质:铁的氧化物(如氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)和氢氧化物(如氢氧化亚铁、氢氧化铁)都具有特定的性质和用途,例如可以用来制作油漆、涂料、药物等。

9.铁盐和亚铁盐的转化:铁盐和亚铁盐是两种不同类型的铁化合物,它们之间可以通过特定的反应进行转化。例如,硫酸亚铁可以通过氧化剂(如硝酸)转化为硫酸铁。

10.常见合金的重要应用:合金是由两种或多种金属或非金属材料制成的混合物。常见的合金包括钢、黄铜、青铜等,它们在建筑、制造、交通运输等领域中有着广泛的应用。

高一化学知识点总结必修一篇三

高中学生在化学学习的过程中想要掌握有效的学习方法与技巧,需要教师对学生进行引导。化学作为一门自然学科,不仅有较强的规律性,而且有较强的逻辑性,因此学生在学习的过程中只有掌握了有效的学习方法与技巧,才能收到更好的学习效果。而高中学生由于学习经验还十分有限,因此单靠学生个人的力量去归纳总结相关的学习方法与技巧是不行的,教师必须对学生进行有效学习方法与技巧的指导,引导学生掌握多种多样的学习方法与技巧。

课前预习是学生进行化学学习的一个重要学习方法,学生如果不进行课前预习,那么在课堂听讲的过程中就会出现力不从心的感觉,难以跟上教师的教学步骤,因此会出现知识盲区,影响课堂听课效率。为了使学生在课堂上更加顺利的完成听课任务,消除知识盲区,跟上教师的教学步骤,一种十分有效的学习方法就是进行课前预习。

学生在化学学习过程中一种十分有效的学习方法就是进行归纳与总结。高中阶段的学生要学习很多化学知识点,并且知识点之间有着密切的联系,如果学生在学习的过程中不能有效的进行归纳与总结,那么知识点就会十分凌乱,影响学生通过对知识点系统的应用去解决实际问题;同时学生不善于进行归纳与总结,也会影响学生学习的有效性。

学生在进行化学学科学习的过程中,还要能够积极的与教师进行沟通与交流。学生个人的见解和能力是有限的,只有通过与他人进行有效的沟通与交流,才能有更多看待问题的视角,进而收到更好的学习效果。学生首先要能够积极的与教师进行沟通与交流,因为教师不仅掌握了丰富的化学知识,而且有丰富的教学经验,因此学生在与教师进行沟通与交流的过程中,不管是在知识方面还是在学习经验方面都能够得到更多的启发,使学生的知识水平与能力都能够得到有效提升。

高一化学知识点总结必修一篇四

一、化学实验安全。

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

二、化学实验中的意外事故。

1.烫伤:用大量冷水冲洗,然后用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,再涂上药水。

2.若酸、碱溅入眼内,立即用多量水冲洗,再用0.5%稀碳酸氢钠溶液或0.01%瑞氏液洗,最后用0.01%黄连素溶液滴入。

3.酒精灯着火:用湿布盖灭。

4.身上着火:就地打滚。

5.电器着火:先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火。

6.油锅着火:用锅盖盖灭。

7.发现火灾,可打电话报警,通知其他人员救火,迅速离开火场并打碎钢盔,用湿布捂住口鼻。

8.身上沾有碱液:立即用大量水冲洗,然后涂上乙酸溶液。

9.身上沾有酸类物质:立即用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠稀溶液。

11.酸、碱溅在衣服上:立即用水冲洗,然后涂上相应的酸性或碱性物质。

12.酸灼伤:先用大量水冲洗,再用1%稀氨水及饱和硼酸溶液洗,最后再用水冲洗,就医。

13.碱灼伤:先用大量水冲洗,再用1%-2%乙酸溶液或饱和硼酸溶液洗(若碱溅在眼睛内,要先将粘着碱液的纱布轻轻拿下,再用上述溶液冲洗,并就医)。

14.浓酸溅到眼睛内:立即用水冲洗,然后边转动边用稀碳酸氢钠溶液或稀硼酸溶液洗,并立即就医。

15.若浓酸溅到衣服上或皮肤上:立即用水冲洗,然后用饱和碳酸氢钠溶液(2%-5%)冲洗,再涂上甘油,并立即就医。

16.若浓碱溅到衣服或皮肤上:立即用水冲洗,然后用饱和硼酸溶液(5%)冲洗,并立即就医。

17.眼睛或皮肤被硝酸灼伤:立即用大量水冲洗,然后用碳酸氢钠溶液冲洗,并立即就医。

18.被重金属盐类沉淀蛋白质灼伤:立即用大量水冲洗,然后用饱和硫代硫酸钠溶液洗,并立即就医。

19.衣服或皮肤被氢氟酸或含氟离子的其它酸灼伤:先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗,并用纱布擦干后就医。

20.被汞或水银触及时:先用硫粉除去表面的汞,然后涂上碳酸、铵盐或饱和硫酸铵溶液,并立即就医。

21.被磷灼伤:先用大量水冲洗,再用1%-2%硫酸铜溶液洗并滴入少量碘酒(不要用水洗)。

22.被玻璃割伤:先用大量水冲洗,然后用苯扎溴铵酒精消毒剂(药店有售)。

23.被误服药物或吸入不明气体:应立即用筷子、鸡翎等刺激喉头,催吐。

25.若误吞强酸(如硝酸):可先口服一些苏打(碳酸氢钠)溶液(一般有药店售)。

三、常见灭火方法。

1.酒精及实验用洒精失火:用湿布盖住火焰(也可用锅盖等),同时用沙土盖灭。

2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有机溶剂失火:用泡沫灭火器扑灭。如没有灭火器,可用沙土或水灭火。

3.油类失火:用泡沫灭火器(也可用沙土)扑灭。如果失误着火面积很大时,可用水和干砂来灭火。但如果是石油衣物在不慎燃烧时,则不能用水灭火,因为石油衣物会在水面上流动扩大火势,应用沙土或泡沫灭火器灭火。

4.氢气流着火:用四氯化碳灭火。

5.橡胶试验室着火:用二氧化碳灭火器扑灭。如没有灭火器可在铜制大蒸馏烧杯上。

高一化学知识点总结必修一篇五

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较。

键型离子键共价键。

成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构。

成键粒子阴、阳离子原子。

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)。

共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)。

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。

高一化学知识点总结必修一篇六

成键粒子阴、阳离子原子。

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)。

共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)。

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:

(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

(2)[](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。

高一化学知识点总结必修一篇七

1.物质的组成、性质和分类:物质的组成包括元素和微粒,物质的性质包括物理性质和化学性质,物质的分类包括纯净物和混合物。

2.化学计量:化学计量包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等,以及它们之间的换算。

3.化学反应:化学反应包括氧化还原反应、非氧化还原反应、离子反应等,以及化学反应方程式的书写和计算。

4.原子结构:原子结构包括原子的核外电子排布、电子云、原子轨道等,以及元素周期表和元素周期律。

5.分子结构:分子结构包括分子的极性、分子间作用力、氢键等,以及分子式、结构式、电子式等。

6.化学键:化学键包括离子键、共价键、金属键等,以及键能、键长、键角等。

7.元素周期表和元素周期律:元素周期表包括周期和族,元素周期律包括原子半径、离子半径、金属性和非金属性等。

8.化学反应速率和化学平衡:化学反应速率包括反应速率常数、活化能等,化学平衡包括平衡常数、平衡转化率等。

9.电解质溶液:电解质溶液包括酸碱盐溶液、电离平衡、离子方程式等,以及电解质的强弱、电离度等。

10.电化学:电化学包括原电池、电解池、电极电势等,以及金属的腐蚀和防护。

11.有机化学:有机化学包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等,以及有机物的结构和性质、有机反应类型等。

12.实验操作和数据处理:实验操作包括药品的取用、加热和冷却、分离和提纯等,数据处理包括误差分析、图表绘制和计算。

高一化学知识点总结必修一篇八

1.物质的分类:混合物,纯净物,单质,化合物,氧化物。

2.物质的聚集状态:气态,液态,固态。

3.物质的构成:分子,原子,离子。

4.物质的相对性:组成,结构,性质。

5.原子:原子,离子,质子,中子,电子。

6.离子:原子团,阴离子,阳离子。

7.电解质:水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

8.非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。

9.电离:物质的水溶液或熔融状态下的电离过程,可简单分为电离出离子的过程。

10.离子键:带相反电荷离子之间的相互作用。

11.共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

12.极性键:不同种元素原子结合形成的共价键。

13.非极性键:同种元素原子结合形成的共价键。

14.分子间作用力:加强分子间联系,使物质聚集在一起的作用力。

15.物理变化:没有生成其他物质的变化。

16.化学变化:生成其他物质的变化。

17.氧化还原反应:存在电子,电荷转移的化学反应。

18.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

19.离子反应:反应物为电解质,生成物中有离子的化学反应。

高一化学知识点总结必修一篇九

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如br2 是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子团 (如 cl- 叫氢氯酸根).

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8,如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的 单核粒子 (一个原子一个核)一定属于同种元素。

高一化学知识点总结必修一篇十

3.不饱和烃的衍生物的加成:。

(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)。

4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成:hcn、h2等。

注意:凡是有机物与h2的加成反应条件均为:催化剂(ni)、加热。

6.烷烃与卤素单质:卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件:光照.

7.苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件--fe作催化剂。

(2)浓硝酸:50℃--60℃水浴(3)浓硫酸:70℃--80℃水浴。

8.卤代烃的水解:naoh的水溶液4.醇与氢卤酸的反应:新制氢卤酸。

9.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应:浓硫酸、加热。

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高一化学知识点总结必修一篇十一

有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳:

(1)形成化合物种类最多的元素是碳。

(2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐,该元素是氮。

(3)在地壳中含量最多的元素是氧,在地壳中含量最多的金属元素是铝。

(4)常温下呈液态的非金属单质是溴,金属单质是汞。

(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。

(6)三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应,则必定含有ai元素。

有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳:

(7)焰色反应呈黄色的元素是钠,焰色反应呈紫色的元素是钾。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。

(9)单质的硬度最大的元素是碳。

(10)化学式为a2b2形的化合物,则只可能为na2o2、h2o2、c2h2。

三招攻克化学推断题:

1.猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多,而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖,所以出题者要考查的也就是那些重点的内容,即一些经常碰面的元素,比如氮、硫、碳,重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等,以及和我们的生活比较相关的,比如氧气、氯气、铁之类等。因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限,不能漫无目的乱想。

2.找突破口。题干越长,给的分支越多,往往题目就越简单。因为题干越长,分支越多,也就是给的信息越多,越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性,比如能腐蚀玻璃的单质,自然就知道是氟了;还原性最强的离子,就是硫离子了等等。找到一两个突破口,题就很容易解开了。

3.如果实在找不到突破口,在大致范围确定的情况下,大可猜上一把。因为大致的范围确定了,就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物,再用排除法找到答案。

元素推断题技巧:(物质之最)。

1.氢化物沸点最高的的非金属元素是0。

2.单质是最易液化的气体的元素是c1。

3.单质是最轻的金属元素是li。

6.能导电的非金属单质有石墨和晶体硅。

7.能与碱溶液作用的单质有ai、cl2、si、s。

元素推断题技巧:(物质之最)。

9.短周期中离子半径最大的元素p。

10.除h外原子半径最小的元素e。

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