最新高三化学必考知识点总结人教版(大全11篇)

总结不仅是对自己的一种总结，也是对他人的一种交流和分享。总结应该客观真实，避免过度主观和夸大其词。以下是小编为大家收集的总结范文，供大家参考和学习。

高三化学必考知识点总结人教版篇一

1、研读新高考政策、新课程标准，及时把握方向。

2、博采众长，团结协作。

通过外出培训（济南市面对面培训、高三教学研讨）、组内之间交流互研等形式不断提高复习备考效率。利用集体备课，统一进度，确定教学任务；统一习题，共同探讨习题中的重难点及突破的方法。考点专项复习中根据教师专长、特点进行分工，每两三人负责一个模块，按考点进度安排二至三人作为集体备课的中心发言人，负责专题重难点的确立，知识点的梳理、练习的配置、阅读方法、审题、答题方法指导等。每次考试要认真做好出题、纠错工作，选择的题目要有前瞻性，注意最新的题型变化，杜绝错题、偏题、过难题。给学生训练的题目，老师必须先做一遍，做到心中有数，疑点、难点集体研讨。教师只有精编、精练、精批、精讲，才能举重若轻、有的放矢，提高训练的精准和效率。

3、抓好“目标生、边缘生”的培优补差工作。

高二时每次月考后，级部、备课组都要进行考试分析，针对难点、易错点展开研讨。对目标生进行额外学科辅导、对边缘生进行偏科辅导、谈话，帮助他们排除学习、生活上的障碍。高三我们也应坚持培优辅差，针对不同层次学生制定出符合他们的最佳方案，通过周测试、月考、期中、模考、联考等形式来强化此类学生的考技考能。

二、确定策略，科学安排。

1、找准短板，合理安排复习内容与时间。

（1）高三语文复习分为三轮：

第一轮（20_.9—20_.1月上旬）重在全面复习，夯实基础。

从前高考是风向标，高考考什么，我们学什么，而今教材是指挥棒，平时学什么，高考考什么。我们每位教师都应吃透教材编写的用意及指向、深入分析教材与高考的内在关联。一轮复习就是对课本进行全面的知识梳理，帮助学生将课本知识纳入专题复习备考知识体系，复习内容包括文言文，论述类文本、文学类文本、古代诗歌、背诵默写，语用及作文穿插到其他专题复习中。文言文复习重在积累文言知识，如通假字、实词、虚词、句式等，同时辅以阅读练习训练。做完试题后，要求学生就原文至少读一遍，目的是通过阅读来提高学生的文言断句能力和对文化常识的理解。论述类、文学类和诗歌类阅读复习要进行阅读、审题、解题方法的指导。语用题要在训练常考题型的基础上对新出现的题型有预判和应对策略。复习的关键是落实，我们应将课本知识与高考试题勾连起来，以练促学，试题以高考真题或模拟题为主。周测试题命制集中全体高三教师智慧，集体讨论后分工合作，争取使试题质量达到最优化。

第二轮（20_.2月初—20_.3月底）重在突破难点、疑点，查漏补缺。

主要解决一轮复习中出现的问题，结合近三年高考试题和各地模拟试题有针对性地主练薄弱环节、练有效处。难点、疑点如何突破，不同层次的学生如何分层指导，高考考点变化是二轮复习关注的是主要内容。

第三轮(20_.4—20_.6)重在综合训练，提高实战能力。

此轮复习主要通过轮测来检查复习效果，以考代练、以考促练，扎扎实实地提高学生的做题能力。讲评课是主要课型，讲评时要做到讲练结合，“讲”要突出重点，抓住关键，突破难点，防止对知识的简单重复；“练”要讲求效果，在学生薄弱处设题，通过加强练来提高能力。

进入六月后，停止刷题，回归教材，复习所整理的知识；翻看前期所做试题，明确考题类别，命题方向，概念术语、解题方法等。

2、立足课本，以既有知识突破陌生内容。

高考试题所选材料基本是陌生甚至前沿的，有些概念、术语甚至超出了学生的认知水平，但考点知识都是考纲要求内容。这种“以生考熟”就是用陌生的问题情境考查熟悉的知识。我们老师在带领学生梳理教材时，应就涉及到的考点知识讲清、讲透。如《林黛玉进贾府》中对贾府建筑陈设的描写，《边城》中对湘西风土人情的描写，在复习小说环境描写的作用时，引导学生联系教材，考试时遇到相似情景及考题时，学生就会一下子联想起来。再如荀子《劝学》，通篇用了20个比喻层层深入阐述论证观点，寓抽象的说理于生动形象的比喻论证中，启发我们在写作训练时，引导学生运用此种论证方法。

3、抓阅读，厚积累，让学生始终与鲜活的生活保持联系。

7月15日在泰安召开的济南市暑期学科培训中，莱芜一中和章丘四中高三教师在总结复习备考经验时，都谈到阅读的重要性。今年我们也应坚持阅读不放松。多读书报时文，占有鲜活材料。只有生活储备丰富，知识储备充足，才能写出动人的文章。基于此，我认为应从以下方面努力：一、挖掘课内作文素材。把教材中的课文题目和文章内容做一盘点，让学生从身边最近的教材中汲取营养。二、每周一到两节阅读课。在阅读过程中做好圈点、批注，读后针对感触深刻的篇章写出心得体会，可长可短。学生情感上有了共鸣，生活中有了感悟，一旦考场上遇到类似情境，才能写出自己真实感受。三、每周拿出一节晚自习观看视频，白岩松主持的《新闻周刊》，针对焦点热点评价，分析有高度、有深度，思辨性强。江西卫视的《杂志天下》汇集国内顶级杂志，看问题的角度独到、新颖。四、每周编制一期阅读材料，帮助学生拓宽素材渠道。内容尽量涵盖时事、社科、文学、诗歌、杂文小品等。

4、重视写作，为学生搭建作文上升的平台。

作文是高考语文的“半壁江山”，作文的成败直接关系到高考语文成绩的高低。为此，作文训练的总体目标是：在文体上，不限中求擅长；在内容上，自由中求最佳；在角度上，稳妥中求最准；在表达上，得体中求文采；在书写上，规范中求美观。训练主要集中在标题、审题、结构等方面，可穿插到其他专题复习中。为此教师应树立文体的基本规范，训练学生写规范的记叙文、议论文等，同时设定不同层次目标，如42分、46分、50分、53分等；带领学生研读典范例文，找出可供学习的亮点，还要对中等作文进行提升训练，让学生真正明确“好作文”的标准到底是什么，分梯度引导学生作文一步步升格。要注重审题立意的准确性和深刻性，无论什么类型的作文，审读材料都是最初的关键一步。在复习中，要切实指导学生如何审读材料，如何就立意深挖内涵。

5、规范答题牢记心间。

教师应准确把握不同考点不同题型的答题规范与常用术语，培养学生答题的规范意识，通过错因探究、典例示范、修改升格等方式，努力提升学生的规范答题能力。

6、狠抓书写不松懈。

众所周知，高考阅卷压力极大，如果考生书写潦草、杂乱，相信每个人都不会有好的印象，更不会有可观的分数。所以卷面整洁、书写工整、美观尤为关键，在紧张的高考备考中，也应把书写纳入其中，教师对书写规范做简要指导（字内横竖笔画间距相等、行间距相等、字间距、字体大小匀称），要求学生每天书写一张（50—100字），卷面的设计和书写材料由教师选取，统一印发。

“凡事欲则立，不欲则废”，编制教学进度和复习备考策略，就是要提前谋划、有的放矢而不致于“盲人骑瞎马”。希望通过高三全体教师的共同努力，为明年高考交上一份满意的答卷！

高三化学必考知识点总结人教版篇二

1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。

主线记忆法：抓一线，记一串。

1、金属元素主线：金属元素包括：na、mg、al、fe、cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

2、非金属元素主线：非金属元素主要包括：n、si、s、cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

高三化学必考知识点总结人教版篇三

肌肉细胞，有的细胞却没有细胞核，如哺乳动物的红细胞细胞。

1、结构。

在电镜下观察经过固定、染色的有丝分裂间期的真核细胞可知其细胞核主要结构有。

核膜、核仁、染色质。

核膜由双层膜构成，膜上有核孔，是细胞核和细胞质之间物质交换和信息交流的孔道。

核仁在不同种类的生物中，形态和数量不同，它在细胞分裂过程中周期性地消失和重现。核仁与某种rna的合成以及核糖体的形成有关。

染色质主要由dna和蛋白质组成，能被碱性染料染成深色。在细胞有丝分裂间期，染色质呈丝状，并交织成网;在分裂期染色质螺旋化化，缩短变粗，变成一条圆柱状或杆状的染色体，因此，染色质和染色体是细胞中同种物质在不同时期的两种形态。

2、功能。

高三化学必考知识点总结人教版篇四

2、某个地区人口自然增长速度的数量受生物学规律的制约和经济发达程度，文化教育水平，医疗卫生条件，妇女就业状况，婚姻生育观，宗教信仰，风俗习惯，战争，自然灾害，人口政策等。

3、人口增长模式特点。

人口模式特点时代。

原始型高出生率、高死亡率、极低自然增长率原始社会。

传统型高出生率、高死亡率、较低自然增长率_，封建，资本主义初期。

过渡型高出生率、低死亡率、高自然增长率发达国家18世纪中期—19世纪末20世纪初。

发展中国家20世纪中期—。

现代型低出生率、低死亡率、低自然增长率发达国家。

发展中国家的部分发达地区。

高三化学必考知识点总结人教版篇五

1.气体摩尔体积是对于气态物质而言。

2.提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。

3.在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。

4.任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。但只有在标况下才是22.4摩尔每升。

5.在气体分子中，若同温，同压，同体积，同分子数有三个相同的量，那么第四个量必定相同。

6.气体摩尔体积的适用条件是在标况下，标况即0℃，101千帕。若题中给出物质的体积，需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。

7.气体摩尔体积是用于气体(包括混合气体)四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在标准状况下是液体或固体，此类物质常作为干扰因素，另外ch3cl，hcho在标况下为气体。

8.一摩尔醋酸溶于水，溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔，因为弱电解质的电离可逆。

9.一摩尔氯化铁溶于水时，由于三价铁离子要水解，所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。

10.密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为2na，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。

11.温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。

12.气体摩尔体积为22.4摩尔每升。不一定是标准状况下。

13.28克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔，含有原子总数为2na。

14.一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。

15.醋酸为弱电解质，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.1na。

16.浓硫酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物，因此此过程中移动的电子数无法计算。

17.一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子，所以一摩尔碳原子可以形成0.5摩尔六元环。

18.铜与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。

19.酯化反应是可逆反应。

20.过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。

21.量筒中不能配置溶液。

22.四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

23.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。

24.胶体粒子区别于其他分散系粒子的本质特征是分散质颗粒的半径的大小。

25.胶体稳定的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，并且同种胶体粒子的电性相同。而丁达尔效应是用来贱逼溶液与胶体的特征。

26.在氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子的数目要远远小于原氯化铁溶液中三价铁离子的数目。

27.电泳可以证明胶体粒子带电，并且带的是同种电荷。

28.三角洲的形成，豆腐的制作均与胶体的聚沉有关。

29.化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。若单纯只说有化学键的断裂，未必就是化学变化。

30.化学变化过程中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。

31.浓硫酸在离子方程式中保留化学式。而浓盐酸浓硝酸，在离子方程式中要写离子符号。

32.碳酸氢根，硫氢根，亚硫氢根等弱酸的酸式酸根离子不能拆开。

33.溶液中氨盐与碱反应加热放出氨气，不加热写成氨水。

34.铁和非氧化性酸反应生成二价铁离子，金属和氧化性酸反应不放氢气。

35.硝酸的氧化性大于三价铁离子。

碘离子的还原性大于二价铁离子，二价铁离子的还原性大于溴离子。因此碘化铁溶液中通入氯气，碘离子先与氯气发生反应。

36.硝酸根可能在酸性条件下而具有强氧化性。

37.同主族元素的威力，电子层数越多半径越大。

38.同周期的原子中，核电荷数越大半径越小。

39.在电子层数和核电荷数相同时，电子数越多半径越大。

40.最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强，最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。

41.共价化合物中只含共价键离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。

42.有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化，但化学变化一定有化学键的破坏。

45.二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应时，二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳，若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。

46.氢氟酸可以用于课时玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。

47.硅与氢氟酸的反应是非金属与酸置换反应生成氢气的特例。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光导纤维，光学仪器的。

49.硅是半导体材料，可以用于制作芯片太阳能电池板。

50.二氧化碳可以与水反应生成碳酸，而二氧化硅与水不反应。年化硅可以与氢氟酸反应，而二氧化碳不能与酸反应。

51.强碱可以吸收多余的氯气。

52.氯气与金属或氢气反应时，一摩尔氯气转移两摩尔电子。

53.氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应时，一摩尔氯气转移一摩尔电子。

54.氯气与水反应时一摩尔氯气转移的电子数少于一摩尔。

55.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

56.二氧化硫与碱反应，比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。

57.二氧化硫可以使品红溶液褪色。

58.常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应。

59.在加热条件下铜与浓硫酸反应，但随着反应的进行硫酸浓度降低，反应将停止。

60.锌和铁在加热的条件下能够与浓硫酸反应，但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，产生的气体由二氧化硫变为氢气。

61.硝酸见光易分解。氨气是溶于水呈碱性的气体。

62.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。变成的红棕色气体是二氧化氮。

63.常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。

64.金属与硝酸的反应当中，被还原的硝酸无论生成一氧化氮，二氧化氮还是二者的混合物，被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。

65.检验溴离子和碘离子。向待测溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下层变为橙红色，则原溶液中含溴离子，若下层变为紫色，则原溶液中含有碘离子。

66.检验溴离子，氯离子和碘离子。向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀的是氯离子，产生淡黄色沉淀的是溴离子，产生黄色沉淀的是碘离子。

67.任何化学反应都是新建的，形成旧键的断裂。均伴随能量的变化。

68.因为可逆反应不能完全进行，所以实际上可逆反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。

69.原电池有四个作用，1：快反应速率2:比较金属活动强弱，3：用于金属的防护，4：制作化学电源。

70.化合价升高失电子的物质为负极。

71.二次电池放电是原电池，充电是电解池。与电池负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。

72.燃料电池中电极材料不参与反应。还原性强的物质为负极，氧化剂一定为正极。

73.阴极发生还原反应，溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子，电极的质量增加或放出氢气，电极本身一定不参加反应。

74.阳极发生氧化反应，活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失去电子电极的质量减轻，有可能放出氢气或析出金属单质。

75.电解饱和食盐水可以制取氢气，氯气和氢氧化钠。

76.电镀时，镀件作为阴极，镀层金属作为阳极。

77.精炼铜，以精铜作为阴极，粗铜作为阳极。

78.金属在强酸性介质中发生基金腐蚀，在中性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀。

79.电解质非电解质均是化合物。盐酸和铜虽能导电，但他们既不是电解质也不是非电解质。

80.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨气的溶于水也导电，但是它们所形成的新溶液导电。因此它们不属于非电解质。

81.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，故硫酸钡属于强电解质。

82.相同条件下，k值越小，表示该弱电解质越难电力。

83.在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。

84.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是标有温度和容积的仪器。

85.纳与盐溶液反应实际上是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在盐溶液发生反应，因此钠不能与比其金属性较差的金属的盐溶液反应。

86.钠与水剧烈反应放出氢气，并生成氢氧化钠，水中加酚酞溶液生成红色。

87.钠非常活泼，易与空气中的氧气或水反应，因此金属钠要保存在煤油中。

88.过氧化钠可以做消毒剂，漂白剂，供氧剂。

89.有关过氧化钠与二氧化碳，水反应的几个重要关系。

无论是二氧化碳或水的单一物质，还是二者的混合物，通过足量的过氧化钠，二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为二比一，其生成的氧气之比为一比一。(写出化学方程式可知)。

若二氧化碳和水蒸气的混合气体(单一气体)通过足量过氧化钠时，气体体积的减少量或原混合气体(单一气体体积)的1/2即为生成氧气的体积。

当过氧化钠与二氧化碳和水反应时每产生一摩尔氧气转移两摩尔电子。

90.过氧化钠与二氧化碳或水反应时，相当于过氧化钠只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氢气，实际上此两个反应均不能发生，但可以当成有此关系，反应后实际增加质量为一氧化碳和氢气的质量之和。(根据相关量计算)。

91.一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳或水混合气体反应，可以看做过氧化钠先与二氧化碳反应，二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水反应。

92.碳酸氢根与钙离子和钡离子不反应。

93.分别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，开始不产生气体，一会儿才产生气体的是碳酸钠。

94.碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸的反应更为剧烈。

95.铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化。

96.氢氧化铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和水。系数比是1:1:1:2。

97.制备氢氧化铝的两种方法:三价铝离子溶液中加入氨水。偏铝酸根中通入二氧化碳。(化学方程式很重要，自己去搜集一下)。

98.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。三氧化二铁与水不反应。

99.铁与浓硫酸在加热的情况下是可以反应的，并有二氧化硫生成。

100.铁能够被硫，碘，氢离子，三价铁离子，二价铜离子氧化成二价铁。

101.铁够被氯气，溴气，稀硝酸和浓硫酸(加热)被氧化成三价铁。

102.铁与氧气，水蒸气可以反应生成四氧化三铁。

103.氧化亚铁是黑色粉末，氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。

105.氯化铝是由活泼金属与非金属形成的共价化合物。

106.氢氧化钠是含有极性键的离子化合物。

107.过氧化钠是含有非极性键的离子化合物。

108.氯化氨是全部由非金属形成的离子化合物。

109.常见的十电子微粒有氢氟酸，水，氨气，甲烷，钠离子，铝离子，氨根离子，氢氧根离子，氟离子。

110.硅可与氢氧化钠溶液反应生成氢气。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐。

112.无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅确是原子晶体。

113.大部分碱金属在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物。但锂在空气中燃烧，产生只有过氧锂。

114.钠和钾均保存在煤油中，因为钠，钾在空气中容易被氧化。

115.焰色反应是一种物理反应。

116.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变为红棕色。

117.二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均为污染大气的气体。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。

118.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不变的。恒等于单一成分，该质量时产生的二氧化碳水和耗氧量。

119.组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。

120.水，氨气，氢氟酸，乙醇能够形成氢键。

121浓度.98%的浓硫酸的密度为1.84克每立方厘米。

122.电子结构相同的离子，核电数越多，离子半径越小。

123.原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体。常见的原子晶体有硅碳化硅，二氧化硅和金刚石。而金刚石的原子半径大于碳化硅大于硅。

124.烯烃，炔烃等不饱和烃可以通过加成使溴水褪色。而苯酚与溴水发生取代反应褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可与溴水发生氧化反应而褪色。四氯化碳，溴苯，烃，苯，苯的同系物只可以与溴水发生萃取而褪色。

125.醛，甲酸，甲酸盐，葡萄糖，果糖，麦芽糖均可以发生银镜反应。

值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判断溶液为酸碱性的标准，应是氢离子与氢氧根离子的相对大小。

127.不一定是从试剂瓶中把药品取出后都不可以放回原试剂瓶，因为剩余的钠，钾等应该立即放回原瓶。

128.活泼金属与活泼非金属的化合物不一定是离子化合物。例如三氯化铝便是共价化合物。

129.制氢氧化亚铁白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁而成为氢氧化铁。因此这和一般的实验原则有矛盾，一般使用胶头滴管或移液管时，滴管不伸入试管内。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者不是同系物。

131.并非分子组成，相差一个或几个ch2原子团的物质就一定是同系物。乙烯和环丙烷并不是同系物，它们结构不相似。

132.并不一定单质气体都是由双原子组成的。稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子。

133.阴离子和阳离子不一定都只有还原性或氧化性。

134.一切物质都是由分子组成的。这种说法是错误的。食盐便是由离子构成的。

135.碱与碱可能发生反应，酸和酸性氧化物也可能发生反应。

136.饱和溶液降低温度后就不一定是饱和溶液。

137.卤素的无氧酸不一定都是强酸。氢氟酸便是弱酸。

138.二氧化硅，碳化硅是共价化合物。大多数碱性氧化物，强碱和盐都属于离子化合物。

139.只有共价键的化合物是共价化合物。含有离子键的化合物，一定是离子化合物。

140.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，采用加热的方法。

141.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，通入足量的二氧化碳气体。

142.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，加入适量的氢氧化钠溶液。

143.三氧化二铝和氢氧化铝是两性化合物。

144.二价铁离子是浅绿色的。三价铁离子是棕黄色的。三氧化二铁是红棕色固体。氧化铁是红褐色溶液。

145.保存碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用来装碱液，熔化烧碱不能用瓷坩埚。

146.一般来说，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小，浓度越小电离度越大。温度升高电离度增大。

147.氨水中通入少量盐酸，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当加入少量盐酸转变为氯化氨时，因氯化铵完全电离离子浓度明显增大，导电能力增强。

148.较浓醋酸的导电能力也可能比较稀盐酸溶液强。(浓度也决定导电能力哦。)。

149.碳酸钙虽然为强电解质，但溶解于水所得的溶液极稀，自由移动离子的浓度过小，所以溶液的导电能力极差。

150.水离子积仅随温度的变化而变化，温度升高水离子积增大。

151.水的离子积常数提示的在任何水溶液中都存在水的电离平衡。(这个式子的隐藏是解题的关键哦。)。

152.加酸，加碱，降温可以抑制水电离。

153.由于多元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数远远大于三级电离常数，所以弱酸根阴离子的水解程度比其酸式酸根离子的水解程度大。比如碳酸根，过硫根的水解程度分别比碳酸氢根和硫氰根的大。

154.多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种倾向，有的以水解为主，有的以电离为主。如碳酸氢根，磷酸氢根，硫氰根以水解为主，溶液呈碱性。硫酸氢根，磷酸二氢根以电离为主，溶液显酸性。

155.强酸弱碱盐水解溶液显酸性。弱酸弱碱盐水解溶液酸碱性不一定。

156.若弱酸和弱碱的电离程度相当，则溶液呈中性。醋酸铵。

156.配置易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例如配制氯化铁或氯化锡溶液时，加入一定量的盐酸，防止水解或直接溶解在浓盐酸中，在加水稀释。配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸，防止铜离子水解。

157.制备氢氧化铁交替，需要在沸水中滴加三氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至产生红褐色胶体。

158.某些盐溶液加热蒸干产物将氯化铁，氯化铝，氯化铜的溶液蒸干，不能制得纯净的盐。

因为氯化铁易水解，加热水解程度大生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发促进水解，蒸干得到氢氧化铁，灼烧则为红棕色的三氧化铁。

159.用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示剂。

160.向氯化镁，氯化铁的混合溶液中加入氧化镁或碳酸镁，除去氯化铁，向氯化铜氯化铁混合溶液中加入氧化铜，碱式碳酸铜除去氯化铁。因为三价铁离子在ph等于3.7时乎可以完全沉淀。(三价铁离子在ph等于3.7时几乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。)。

161.多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。

162.原电池一般做负极的金属相对活泼，做正极的金属相对不活泼。

163.铝在强碱性溶液中比镁更容易失去电子，所以铝作负极镁作正极。

164.铁，铝在浓硝酸中钝化后比铜等金属更难失去电子，所以铜等金属作为负极，铁铝作为正极。

165.阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许氯离子和氢氧根等阴离子及气体分子通过。(记住气体分子也不可通过。)。

166.氯碱工业中使用阳离子交换膜是为了防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起爆炸，同时避免的氯气与阴极产生的氢氧化钠作用生成次氯酸钠而影响氢氧化钠的质量。

167.电镀时理论上电解质溶液的浓度保持不变。

168.电解熔融的三氧化二铝制铝。

169.原电池的负极是较活泼的金属，电子流出的一极，电流流入，失去电子发生氧化反应的，阴离子移向，质量可能减少的不会产生气泡，而ph值可能减小的一极。正极反之。

170.钠在空气中缓慢氧化，没有过氧化钠生成。

可以与乙醇反应。

174.氧化钠不稳定，加热时会被空气氧化成过氧化钠。

175.过氧化钠和硫化氢的反应很重要。

176.双氧水具有漂白性。

178.氢氧化钠固体称量时应放在小烧杯中而不可垫纸。

179.金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。

180.铂丝不可以用稀硫酸和稀硝酸洗净。

182.钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈淡紫色。

183.焰色反应是物理变化。

185.在水溶液中，钠和钾等活泼金属不可能从硫酸铜中置换出铜。

188.铝和水不能发生反应。镁和氢氧化钠不发生反应。

191.氢氧化铝不会溶于氨水与碳酸等弱碱弱酸。

193.氯化镁属于离子化合物，氯化铝属于共价化合物。

201.三价铁离子与二价铁离子的鉴别方法。

三价铁离子的盐溶液呈棕黄色，二价铁离子液溶液呈浅绿色。

滴入硫氰化钾，呈血红色的是三价铁溶液，不变红色的是二价铁溶液。

加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三价铁溶液，不变色的是二价铁溶液。

202.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液，无此现象的是二价铁溶液。

203.氢氧化铁与hi反应表现出了碱性和氧化性。

204.无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝生成无水硫酸铜，这个可以作为水的检验依据。

2o是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。

206.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。

207.王水是浓硝酸与盐酸体积比为1:3的混合溶液。

208.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。

209.金属活动顺序中铝和位于铝之前的活泼金属，比如钾钙钠，可用电解法冶炼。

但是不用电解氧化镁的方法来冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，不能用氢气还原法制镁。不能用电解熔融的氯化铝的方法来冶炼铝，因为氯化铝是共价化合物。

210.用热还原法还原金属氧化物。还原剂有碳，一氧化碳，氢气或者铝。是用于制取金属活泼顺序中，在铝和铜之间的大多数金属。

211.热分解法可用于冶炼金属活动性较差的金属，比如汞和银。

212.过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度，较好的延展性。

213.铁与氧气燃烧的实验，一定要在集气瓶底部留有少量的水或一层细沙，防止瓶子炸裂。

214.铁与硫反应中铁只能失去其最外层的两个电子变成正二价，反应后撤去酒精灯，反应可继续进行，说明此反应为放热反应。

215.铁在氯气中燃烧时不但能失去最外层的两个电子，而且还可以失去次外层的一个电子后成为正三价，说明氯气的氧化性大于硫。

216.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。

217.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈红色。

218.氯化铁与氢氧化钠溶液反应会生成红褐色沉淀。

219.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合，放出气体生成红褐色沉淀。

220.氯化铁溶液中加入苯酚溶液，溶液会变紫色。

221.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色，氯化铁溶液中加过量铜粉，溶液变蓝绿色。

223.氯气是黄绿色带强烈刺激性气味的气体，有毒密度比空气大，能溶于水易溶于有机溶剂。

224.氯在自然界中以化合态存在。

225.氯气的实验室制法：二氧化锰加浓盐酸的实验中，一定要加热。而其中用饱和食盐水除去氯气中的盐酸，通过浓硫酸来进行干燥，用湿润的碘化钾淀粉试纸验证氯气已满，而用浓氢氧化钠溶液吸去多余的氯气，防止空气污染。

226.电解饱和食盐水及氯碱工业中，化学方程式很重要。

227.氯气有强氧化性，盐酸有强酸性，次氯酸有强氧化性，不稳定性，弱酸性。

228.氯水必须现配现用。液氯要保存于钢瓶中，而新制氯水保存于棕色细口瓶中且至于冷暗处。

229.活性炭具有吸附作用，属于物理漂白，比如在制白砂糖工业中使粗糖脱色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有强氧化性，属于化学变化，不可逆。注意次氯酸不能漂白无机离子，比如三价铁离子或二价铜离子。

232.氯气的漂白实质是次氯酸的漂白。干燥的氯气不具有漂白性氯气，只能让湿的有色布条褪色，即因为氯气与水反应生成次氯酸的缘故。

233.过氧化钠与双氧水也具有漂白性。

234.氯化氢是无色有刺激性气味的气体。极易溶于水，可与氨气发生反应。

235.盐酸是无色液体，工业上常因含有三价铁离子而略带黄色，易挥发。具有还原性氧化性。

236.溴是常温下唯一一种呈液态的非金属单质。其易挥发且有毒，保存液溴采用水封。

237.碘容易升华，碘化银可用作人工降雨。

238.溴化银可用作制照相胶片。

239.在氢卤酸中除氢氟酸外其他酸均为强酸。

240.氢氟酸之间存在氢键。

241.常温下干燥的液氯不与铁反应，故工业上可用钢瓶装液氯。

242.氯化银是白色的，溴化银是浅黄色的，碘化银是黄色的。

243.苯，四氯化碳与溴水因萃取而褪色。属于物理变化。

244.溴水可与强碱发生歧化反应而褪色。

245.镁，锌，硫化氢，二氧化硫，亚硫酸根，二价铁离子，碘离子能与溴水发生还原反应而使溴水褪色。

246.溴水中加入硝酸银溶液会生成浅黄色的溴化银，因而溴水褪色。

247.溴水与碳碳双键，碳碳三键的有机物发生加成反应，使溴水褪色。

248.溴水与酚类物质发生取代反应而褪色。

249.实验室制备氨气的过程中，用通过装有碱石灰的干燥管或u型管来进行干燥。

不可用浓硫酸和无水氯化钙干燥。并且尾气要用水吸收。而装置的管口中药塞一团棉花，用来处理多余的氨气时，要用水或稀硫酸浸湿，因为棉花可以减少氨气与空气的对流，使收集的氨气较纯，也可以防止氨气散到空气中。

250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空气法收集。

251.硝酸具有强酸性，不稳定性，强氧化性。用细口棕口试剂瓶放在冷暗处。

252.除铂，金以外，绝大多数的金属都能在一定条件下与硝酸发生氧化还原反应，浓硝酸一般被还原为二氧化氮，稀硝酸一般被还原成一氧化碳。但是铁和铝这样的金属单质在常温下被浓硝酸氧化之后，表面会形成致密的氧化膜，阻碍其发生这就是我们所说的钝化，所以可以用铁或铝制的容器来盛装浓硝酸。

253.氨水是弱电解质溶液，但电解质是氨水而不是氨气。

254.挨水受热可放出氨气，因此保存时应密封且放于阴凉处。

255.氨水具有较弱的还原性，各为强氧化剂氧化。

256.通常纯净的二氧化氮与四氧化二氮并不纯，因为在常温常压下，二氧化氮，可以发生自偶反应。及二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆互化反应。

257.硫在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化硫却不生成三氧化硫。

258.硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氢分两级电离。

259.酸雨的ph值小于5.6。

260.二氧化硫可与溴水碘水褪色。(反应方程式很重要。)。

261.硫酸具有吸水性，脱水性和强氧化性。

262.亚硫酸根的检验，加入硫酸或盐酸有无色刺激性气味的气体产生，再将该气体通入品红溶液，若品红溶液褪色则证明有亚硫酸根。

263.硅是原子晶体，正四面体的空间网状结构。硬度大，熔点沸点高。

264.金刚石是无色透明的正八面体，形状的固体，硬度大。石墨硬度小，质感软，有滑度，具有导电性。活性炭具有吸附性。

265.金刚石可用于雕刻玻璃制钻石，工艺品等。石墨可做笔芯，制作润滑剂和电极。碳60可用于生物材料等方面。

266.二氧化硅硬度大，熔点高，是六方柱状石英晶体。属于原子晶体，晶体中粒子间的作用力有共价键。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。

267.二氧化碳是常用的灭火剂。是分子晶体，晶体中粒子间的作用力是分子间的作用力，用于生产纯碱，小苏打，料素等。固态的二氧化碳即干冰可以做制冷剂。

268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一种比碳酸还弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不稳定性，能与强碱反应，硅胶是干燥剂，也可做催化剂的载体，硅酸应密封保存。

269.硅酸钠俗称水玻璃，泡花碱。硅酸钠能与盐酸反应，能与二氧化碳反应，能与水发生水解反应，硅酸钠溶液显碱性。硅酸钠不能用磨口玻璃塞。

270.非金属氧化物一般为分子晶体，但二氧化硅为原子晶体。

271.非金属单质一般不与非氧化性酸作用，但是硅能与氢氟酸作用。

272.无机酸一般溶于水，但硅酸难溶于水。

273.酸性氧化物一般不与酸作用，但二氧化硅能与氢氟酸作用。

274.阿司匹林是常用的解热镇痛药。

275.淡化海水的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法。

276.蒸馏法是利用各组分挥发性不同或沸点不同将它们分离出来。

277.海水提溴的程序有：浓缩海水(通入氯气酸化)——得到溴单质——通入空气和水蒸气——姜秀珍气吹入吸收塔(加入吸收剂二氧化硫)——得到氢溴酸此时富集溴元素——通入氯气得到产品溴。

278.形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物。

279.破坏臭氧层的主要物质是氟利昂和氮氧化物。

280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因为水中含有氮磷的营养元素。

291.温室效应的气体是二氧化碳。

292.光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气当中的氮氧化物和碳氢化合物。

293.绿色化学的原子利用率为100%。

高三化学必考知识点总结人教版篇六

13.只有动物细胞才有中心体。

14.所有植物细胞都有叶绿体、液泡。

15.无氧条件下不能产生atp、不能进行矿质元素的吸收。

16.测量的co2量、o2量为实际光合作用强度。

17.氧气浓度越低越有利于食品蔬菜保鲜、种子储存。

18.将人的胰岛素基因通过基因工程转入大肠杆菌，大肠杆菌分泌胰岛素时依次经过：核糖体-内质网-高尔基体-细胞膜，合成成熟的蛋白质。

形态大小相同、来源不同的染色体才是同源染色体。

19.没有同源染色体存在的细胞分裂过程一定属于减数第二次分裂。

20.动物细胞也能发生质壁分离和复原。

21.植物细胞质壁分离是指细胞质与细胞壁发生分离。

22.只有顶芽才能产生生长素、侧芽不能产生生长素。

23.激素直接参与细胞代谢。

24.抗体、胰岛素等的分泌方式和神经递质的分泌方式是主动运输。

25.浆细胞能识别抗原。

26.激素、神经递质、mrna发挥作用后不被分解。

27.渴觉中枢、痛觉中枢在下丘脑。

28.双子叶植物的根不具有顶端优势。

29.基因突变后生物的性状就能发生改变。

30.半透膜就一定是选择透过性膜。

31.原生质层、原生质体是同一个结构。

32.赤道板就是细胞板。

33.细胞器上也有糖蛋白。

34.植物细胞具有全能性，动物细胞(受精卵、2~8细胞球期、生殖细胞)也有全能性;通常讲动物细胞核具有全能性。

高三化学必考知识点总结人教版篇七

1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。

3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液，因kno3的溶解度较大。

ca(oh)2的饱和溶液浓度很小，因ca(oh)2微溶于水。

4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如ca(oh)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。

能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如mg(oh)cl、h2o等。

7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，na2o2是过氧化物，fe3o4是特殊氧化物。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如mn2o7cro3等。

8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如mn2o7、有机酸酐等。

9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如ch3cooh不是四元酸，而属于一元酸。

11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如alcl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

13。常温下收集的no2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2no2n2o4，故所收集到的.是混合气体。

14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如hd、ht等则是单质。

15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如co、co2、h2co3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。

离子共存的“四不能”

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。

高三化学必考知识点总结人教版篇八

2、惰性气体：一般由一个原子组成：he，ne,ar,kr,xe。

3、化合物：氢化物居多：h2s，hcl，h3p,hf，hbr，hi。

(一)、固体的颜色。

1、红色固体：铜，氧化铁。

2、绿色固体：碱式碳酸铜。

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。

4、紫黑色固体：高锰酸钾。

5、淡黄色固体：硫磺。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：氢氧化铁。

(二)、液体的颜色。

11、无色液体：水，双氧水。

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

16、紫色溶液：石蕊溶液。

(三)、气体的颜色。

17、红棕色气体：二氧化氮。

18、黄绿色气体：氯气。

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的。

(一)、质量增加的。

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;。

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;。

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;。

(二)、质量减少的。

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;。

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

(一)、气体的检验。

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

(三)、相关例题。

14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则含有nacl。

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;。

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;。

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放。

(3)农药化肥任意施放。

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

向上排空气法(密度比空气大的气体)，

向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

12、三大化学肥料：n、p、k。

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)。

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;。

(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;。

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小。

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分。

1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)。

2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)。

3、煤气：一氧化碳(co)。

4、天然气：甲烷(ch4)。

5、石灰石/大理石：(caco3)。

6、生铁/钢：(fe)。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)。

8、铁锈：(fe2o3)。

1、氯化钠(nacl)：食盐。

2、碳酸钠(na2co3)：纯碱，苏打，口碱。

3、氢氧化钠(naoh)：火碱，烧碱，苛性钠。

4、氧化钙(cao)：生石灰。

5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰。

6、二氧化碳固体(co2)：干冰。

7、氢氯酸(hcl)：盐酸。

8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿。

9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾，胆矾。

10、甲烷(ch4)：沼气。

11、乙醇(c2h5oh)：酒精。

12、乙酸(ch3cooh)：醋酸。

13、过氧化氢(h2o2)：双氧水。

14、汞(hg)：水银。

15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打。

八、物质的除杂。

1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液。

3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

4、cuo(c):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。

5、cu(fe):加入足量的稀硫酸。

6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。

7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉。

8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸。

9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液。

10、nacl(naoh):加入足量的盐酸。

11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液。

12、nacl(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液。

13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液。

14、nacl(kno3):蒸发溶剂。

15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液。

16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸。

九、化学之最。

1、未来最理想的燃料是h2。

2、最简单的有机物是ch4。

3、密度最小的气体是h2。

4、相对分子质量最小的物质是h2。

5、相对分子质量最小的氧化物是h2o。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、ph=0时，酸性最强，碱性最弱。

ph=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是n，k，p三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳。

十、有关不同。

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)。

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。

高三化学必考知识点总结人教版篇九

1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c。

2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)。

4、单质一定不会发生分解反应。

5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3(前面的n为-3价，后面的.n为+5价)。

6、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

7、阳离子不一定是金属离子。如h+、nh4+。

8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如nh4no3、nh3、h2o);酸组成可能含金属元素(如：hmno4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

9、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。

高三化学必考知识点总结人教版篇十

2、惰性气体：一般由一个原子组成：he，ne,ar,kr,xe。

3、化合物：氢化物居多：h2s，hcl，h3p,hf，hbr，hi。

(一)、固体的颜色。

1、红色固体：铜，氧化铁。

2、绿色固体：碱式碳酸铜。

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。

4、紫黑色固体：高锰酸钾。

5、淡黄色固体：硫磺。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：氢氧化铁。

(二)、液体的颜色。

11、无色液体：水，双氧水。

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

16、紫色溶液：石蕊溶液。

(三)、气体的颜色。

17、红棕色气体：二氧化氮。

18、黄绿色气体：氯气。

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的。

(一)质量增加的。

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;。

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;。

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;。

(二)质量减少的。

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;。

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

(一)、气体的检验。

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

(三)、相关例题。

14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则含有nacl。

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;。

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;。

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放。

(3)农药化肥任意施放。

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

向上排空气法(密度比空气大的气体)，

向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

12、三大化学肥料：n、p、k。

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)。

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;。

(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;。

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小。

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

高三化学必考知识点总结人教版篇十一

3.h2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;。

2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。

5.c.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂。

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。

3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。

2：自来水消毒，制盐酸，制漂，制氯仿。

：感光材料;agi：人工降雨。

9.s：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。

10.p：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹。

：制合金，制半导体。

2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃。

al制合金，铝导线，铝热剂。

al2o3：耐火材料，al2o3用于制金属铝。

15.明矾：净水剂;。

18.消毒杀菌：氯气，漂(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)。

4：医疗“钡餐”

20.制半导体：硒，硅，锗ge，镓ga。

21.k、na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管。

22.小苏打，治疗胃酸过多症。

2制金属镁(电解)，al2o3制金属铝(电解)，nacl制金属钠(电解)。

24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰。

26.乙二醇用于内燃机抗冻。

27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。