高二化学会考知识点总结(汇总19篇)

总结是对所学知识的提炼和归纳。写总结时，我们要审视自己的不足和问题，提出改进的方向和措施。这些总结范文是由不同背景和行业的人撰写的，每篇都有独特的观点和见解，值得大家一读。

高二化学会考知识点总结篇一

化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。

在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。

二、重视化学实验。

其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。

三、上课坚决不能“走神”

我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。

四、争取在课堂上多回答问题。

这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。

高二化学会考知识点总结篇二

3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓naoh溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

4某溶液加入h2so4的同时加入cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:no3-。

5浓_的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发。

6王水的成分及特性浓_与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)。

7能使蛋白质变黄的物质浓_。

8火柴盒侧面的涂料红磷。

高二化学会考知识点总结篇三

(一)导体中的自由电荷在电场力作用下定向移动，电场力所做的功称为电功。适用于一切电路.包括纯电阻和非纯电阻电路。

1、纯电阻电路：只含有电阻的电路、如电炉、电烙铁等电热器件组成的电路，白炽灯及转子被卡住的电动机也是纯电阻器件。

2、非纯电阻电路：电路中含有电动机在转动或有电解槽在发生化学反应的电路。

在国际单位制中电功的单位是焦(j)，常用单位有千瓦时(kw・h)。

1kw・h=3.6×106j。

(二)电功率是描述电流做功快慢的物理量。

额定功率：是指用电器在额定电压下工作时消耗的功率，铭牌上所标称的功率。

实际功率：是指用电器在实际电压下工作时消耗的功率。

用电器只有在额定电压下工作实际功率才等于额定功率。

高二化学会考知识点总结篇四

1、大宗小宗不是绝对而言，而是相对而言的。具体来说，周天子是天下的君主，是所有姬姓贵族的大宗;诸侯对周天子而言是小宗。在封国内，诸侯对卿大夫而言是大宗，而卿大夫对诸侯而言是大宗。在卿大夫的封地内，对于士而言，卿大夫又成为士的大宗。

2、专制主义与中央集权是两个不同的概念，专制主义是一种决策方式，是皇权与相权的矛盾，具体表现有秦朝的皇帝制度和三公九卿制、唐朝的三省六部制、明朝废丞相设内阁、清朝设军机处;而中央集权是一种相对于地方分权的制度，主要事件有秦朝推行郡县制、元朝实行行省制度。

3、明朝以前，宰相被赋予决策大权;明朝内阁不是法定的中央以及行政或决策机构，而是皇帝的侍从咨询机构，无决策权，阁臣的升降是由皇帝决定，职权大小依皇帝旨意而定。明朝的内阁是皇帝的侍从咨询机构，无决策权;而英国的内阁是君主立宪制下的最高行政机构。

4、公民大会、五百人议事会和陪审法庭是民主政体特征的充分体现。公民大会是最高权力机关，负责审议并决定一切国家大事。五百人议事会是公民大会的附属机构。陪审法庭是日常司法机关，高级公职人员的任职资格，也由陪审法庭终审。

5、罗马法从形式上分习惯法和成文法，从适用范围上分公民法和万民法。《十二铜表法》标志着罗马成文法的诞生，属于公民法。

6、注意古希腊实行的是直接民主制，近代资产阶级代议制实行的是间接民主制。

7、中华民国建立体现了从专制到民主、从人治到法治的转变，推动了民主化进程。

8、三民主义思想有其局限性。民族主义未明确提出反帝，民权主义未将整个地主阶级作为革命对象，民生主义未解决农民的土地问题。新三民主义在民族主义方面明确反帝，民权方面规定民权为一般平民所共有，民生主义方面除了强调平均地权之外还增加了节制资本、耕者有其田等内容。

9、太平天国运动爆发的根本原因是阶级矛盾的激化，而不是民族矛盾尖锐。太平天国运动既反封建反侵略，但不能称之为“反帝反封建”，因为主要的资本主义国家还没有进入帝国主义阶段。

10、五四运动未取得彻底胜利。应是取得阶段性胜利(或初步胜利)。

11、辛亥革命推翻了清王朝的统治，结束了中国两千多年的封建君主专制制度，但并未结束中国半殖民地半封建社会的历史(新民主主义革命的胜利和新中国的成立)。

12、第一次国共合作的方式是党内合作，不是两党合并，合作的政治基础是新三民主义，建立了革命统一战线。第二次国共合作是党外合作，合作名称为抗日民族统一战线。

13、左倾与右倾是两个完全不同的概念，右倾主要表现为保守、妥协、退让，左倾往往以革命的面目出现，表现为急躁冒进、急于求成。两者都有危害性，尤其是左倾错误的危害性更大。

14、南昌起义失败的教训是不根据本国国情，坚持“城市中心论”，从中得到启示是应该从城市转入农村，走具有中国特色的革命道路，秋收起义中向井冈山进军实现了转变。

15、《天朝田亩制度》和《资政新编》最后都没有实行。根本原因：《天朝田亩制度》在于其落后性和空想性，《资政新篇》在于无社会基础和实践条件。

16、近代前期两次运动性质：太平天国运动是农民阶级反封建反侵略的革命运动;辛亥革命是一次伟大的反帝反封建的资产阶级民主革命。

17、共产党领导下的根据地的名称辨析：

“革命根据地”特指1927年至1937年，中国共产党控制下的地区。由于这一时期，大部分根据地都建立了苏维埃政权，所以又被称作“苏区”(苏维埃区域的简称)，主要分布在南方。(红军)。

“敌后抗日根据地”，主要指1937年到1945年即抗日战争时期中国共产党领导和控制下的地区。

“敌后”主要指这些根据地绝大部分位于敌人(日军)的后方;“抗日”则指明了这一时期根据地存在的目的和主要作战任务，主要分布在北方。(八路军、新四军)。

18、1931年九一八事变发生在中国东北，日本局部侵华，1935年发生华北事变，日军威逼平津地区，1937年卢沟桥事变发生在北平(属于华北地区)，日本全面侵华，中国抗日战争开始，百团大战发生在华北，是中国共产党领导的八路军实施的。

19、解放战争时期揭开战略反攻序幕的是1947年刘邓大军挺进大别山。

战略决战是指1948年9月一1949年1月的辽沈、淮海、平津三大战役，国民党军队的主力基本被消灭。

1949年4月23日渡江战役解放南京，统治中国22年的国民政府覆灭。

20、抗日战争是中国人民近代百年以来第一次取得的反对帝国主义侵略的完全胜利;而新民主主义革命的胜利，结束了中国百年以来的屈辱历史。

21、俄国二月革命是资产阶级民主革命，它推翻了沙皇统治;十月革命推翻了资产阶级临时政府，建立了社会主义国家。

22、一五计划包括优先发展重工业和一化三改造。三大改造的实质是变革生产关系的社会主义革命，它的完成标志着中国进入社会主义初级阶段。

23、台湾问题不同于港澳问题，前者是内战遗留问题，属于中国内政，而后者是殖民主义遗留。东西德、韩国和朝鲜问题的产生，则是二战后根据国际协议形成的，属于二战的遗留问题。

24、宪法是制定普通法律的依据，是国家的根本大法，是政治民主化的重大标志。《共同纲领》中规定中华人民共和国是新民主主义即人民民主主义的国家;1954年《中华人民共和国宪法》体现了人民民主和社会主义两大原则。

25、20世纪上半期中国历史上的几部宪法：《中华民国临时约法》是中国历史上第一部资产阶级性质的宪法，孙中山1912年在南京颁布。1949年9月《中国人民政治协商会议共同纲领》在当时起了临时宪法的作用，其临时宪法的职能终止于1954年宪法的颁布。1954年宪法是中国第一部社会主义类型的宪法。

26、1953年周恩来总理在接见印度代表团时，第一次提出和平共处五项原则，他标志着中国外交的成熟，并逐渐成为国际社会所公认的解决国与国之间问题的基本准则。

27、求同存异方针中的“同”是指亚非国家团结一致共同反对殖民主义，谋求发展，而不是意识形态的相同;“异”是指亚非国家社会制度和建设道路不同。

28、1971年中国恢复联合国合法席位，而不是加入。

29、1972年中美双方在上海签署《中美联合公报》，阐述台湾是中国领土一部分和只有一个中国原则，并确认从台湾撤出全部美国武装力量和军事设施的最终目标。这样两国关系开始走向正常化。1979年中美建交，并不意味着美国放弃压制中国的政策。

30、中国多边外交的中心是联合国而不是周边国家。维和属于这方面。

31、美国的“冷战”政策是指，除直接军事交战以外一切敌对行动的总称。美国在“冷战”的大背景下，在局部地区实行“热战”，如朝鲜战争和越南战争。

32、“冷战”结束后，“一超多强”的局面出现，但不能说多极化格局已经定型，因为多极化是一个趋势，有一个发展过程。

33、自然经济的基本特征“自给自足”中的“足”并非富足，而是指满足自家生活需要和交纳赋税，很少进行商品交换。

34、资本主义萌芽不但是商品经济发展的反映，还反映了封建制度的衰落。直到鸦片战争前夕，就全国而言，自然经济仍占据主导地位。鸦片战争后，自然经济解体直到新中国成立前夕，自然经济仍占主导地位。

35、中国古代朝贡贸易的主要目的是宣扬国威，其政治目的大于经济目的。

36、重农抑商和海禁政策在明清时期阻碍了资本主义萌芽发展，使中国社会逐步落后于西方。

37、工业革命开始的标志是哈格里夫斯发明的珍妮纺纱机，而不是瓦特改良蒸汽机。

38、“中国近代工业”中的近代是指其使用机器生产。

39、甲午战争后清政府放宽对民间设厂的限制，并不是为了发展资本主义，而是扩大税源、解决财政危机。

40、中国“过渡时期”的性质是新民主主义社会。

41、大跃进夸大了人的主观能动性，违反了经济发展的客观规律。人民公社化运动错误实质在于生产关系的调整超越了历史发展水平。

42、家庭联产承包责任制并没有改变土地公有制，农民对土地只有使用权和经营权，而没有所有权;家庭联产承包责任制与当时的生产力水平相适应。

43、三民主义中民族主义反对满洲贵族的统治;到了新三民主义才明确提出反对帝国主义。民权主义要求推翻封建君主专制，建立资产阶级共和国。

44、近代中国社会生活的变化受到了西方工业文明的影响，中国的政治活动也起到了推动作用。

45、戊戊变法时的维新派主张“断发易服”“废止缠足”，改革婚姻制度。辛亥革命后，逐渐形成社会风尚。

46、西式服饰传入中国，引发服饰变革，但并没有完全取代中式服饰，而是中西服饰并行。

48、罗斯福新政、新经济政策和中国建立社会主义市场经济体制，这三个国家结合本国国情，将计划和市场相结合。因而，计划和市场只是经济手段，没有社会本质之分。

49、罗斯福新政在社会福利方面采取措施，增加了就业，刺激消费和生产，稳定了社会秩序。二战后，西方福利国家发展起来，20世纪六七十年代，日渐完备，20世纪80年代以后，规模缩小。

50、战时共产主义政策：是苏俄在战争时期采取的非常措施，适应了战时需要，具有必要性。但是它损害了农民的利益，违背了经济发展规律。新经济政策是利用市场和商品货币关系来发展社会主义，是向社会主义过渡的正确途径。斯大林模式：一方面苏联迅速实现了社会主义工业化，另一方面也存在严重弊端。

51、新经济政策和罗斯福新政中的“新”

从新理论方面来看，前者利用商品市场理念;后者利用凯恩斯主义理论。

从新特点方面来看，前者利用市场商品货币关系发展社会主义;后者是国家干预经济。

52、国际复兴开发银行又称世界银行，初期宗旨是战后欧洲经济的复兴，后来转向发展援助，提供长期贷款和技术援助。国际货币基金组织主要是对国际收支出现暂时困难的成员国提供短期贷款。

53、20世纪90年代，经济全球化趋势加强。经济全球化的最大受益者是发达国家，而不是发展中国家。这是因为经济全球化是由发达国家主导的。

54、关贸总协定是一个临时的多边贸易协定，世界贸易组织是一个常设组织，这样规范化和法制化的世界贸易体系开始建立起来。

55、孟子“民本”思想与社会主义民主思想比较：民本思想以“君”为本，维护君主专制统治;社会主义民主政治以维护和实现人民群众的根本利益为出发点和目的。

56、文艺复兴与宗教改革反对的是封建教会与宗教思想，并不是放弃宗教信仰。

57、宋代是雕版印刷的黄金时代，宋刻本是珍品。明清时期我国科技继续发展，而西方文艺复兴后科技也在迅速发展，但二者并不等同，我国明清时期的科技属于传统科技，落后于西方，而西方的是近代科技。

58、相对论和量子论构成了现代物理学的基础。

59、蒸汽机的发明推动了工业革命的开展，人类进入蒸汽时代;发电机的出现，促进了第二次工业革命的到来，人类进入电气时代;以互联网为代表的信息技术迅速发展，极大地改变了人们的生活，人类社会进入信息时代。

60、林则徐是近代中国“开眼看世界第一人”，但他对西方了解并不深入，只是开研究、学习西方之先河。

61、康有为借用孔子的权威来宣传变法，新文化运动则喊出“打倒孔家店”，但二者的本质都是在宣传资产阶级思想文化。

62、维新派、革命派、激进的民主主义者都属于资产阶级政治派别，但具体的主张并不同。维新派要求保留清王朝，实行君主立宪制;而革命派则要求推翻清王朝，建立资产阶级的民主共和制度;激进的民主主义者主张学习西方的思想民主与科学。

63、中国近代思想解放潮流：特征：一是中国人学习西方、寻求变革的思想主题是为了中国的独立、民主和富强。学习西方与抵制侵略、启蒙和救亡相连，体现了强烈的反封建反侵略性质;二是学习西方是一个由浅入深、由表及里，由“器物”到“制度”再到“思想文化”的历程。几个阶段：从鸦片战争到甲午战争，地主阶级学器物;从戊戌变法到20世纪初，资产阶级学制度;1915年至1919年，资产阶级学思想文化;从五四运动到新中国成立，中国共产党从“走俄国的路”到“走自己的路”。

高二化学会考知识点总结篇五

3水解生成氨基酸的是蛋白质。

4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖。

5能与na2co3或nahco3溶液反应的是乙酸。

6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);nano2(亚硝酸钠，工业用盐)。

7能与na反应产生h2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)。

8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质。

9能还原成醇的是醛。

10能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯。

高二化学会考知识点总结篇六

1、劳动者的权利：是指劳动者依照劳动法律行使的权力和享受的利益。

（1）平等就业和选择职业。

（2）取得劳动报酬。

（3）休息休假。

（4）获得劳动保护。

（5）接受职业培训。

（6）享受社会保险和福利。

（7）提请劳动争议处理。

（8）依法享有的其他权利。

2、劳动者的义务：是指劳动者必须履行的责任。

（1）完成劳动任务――最基本的义务。

（2）提高职业技能。

（3）执行劳动安全卫生规程。

（4）遵守劳动纪律。

（5）遵守职业道德。

3、权利和义务的关系。

劳动者在享有法律规定的权利的同时，必须履行法律规定的义务。在社会主义制度下，劳动者的权利和义务相互依存、不可分离，两者是统一的。任何权利的实现总是要以义务的履行为条件的。

高二化学会考知识点总结篇七

关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

三大化石燃料。

三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）。

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘等。

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

高二化学会考知识点总结篇八

化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。

在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。

其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。

我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。

这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。

高二化学会考知识点总结篇九

(1)对同一导体，导体中的电流跟它两端的电压成正比。

(2)在相同电压下，u/i大的导体中电流小，u/i小的导体中电流大。所以u/i反映了导体阻碍电流的性质，叫做电阻(r)。

(3)在相同电压下，对电阻不同的导体，导体的电流跟它的电阻成反比。

(4)伏安特性曲线：用纵坐标表示电流i，横坐标表示电压u，这样画出的i-u图象叫做导体的伏安特性曲线。

(5)线性元件和非线性元件。

线性元件：伏安特性曲线是通过原点的直线的电学元件。

非线性元件：伏安特性曲线是曲线，即电流与电压不成正比的电学元件。

高二化学会考知识点总结篇十

2、蓝色沉淀：氢氧化铜;。

3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

二、范围内常见产生气体的离子。

阳离子：氢离子(h+)、铵离子(nh4+);。

阴离子：碳酸根离子(co32-)、碳酸氢根离子(hco3-)、亚硫酸根离子(hso3-)。

三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳。

无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;。

有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。

四、常见物质的颜色。

(一)固体的颜色。

1、红色固体：铜，氧化铁;。

2、绿色固体：碱式碳酸铜;。

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;。

4、紫黑色固体：高锰酸钾;。

5、淡黄色固体：硫磺;。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石;。

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;。

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);。

9、红褐色固体：氢氧化铁;。

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

(二)液体的颜色。

11、无色液体：水，双氧水;。

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;。

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;。

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;。

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;。

16、紫色溶液：石蕊溶液。

五、三种黑色金属。

铁，锰，铬。

一.使用仪器的使用和识别。

二.化学实验简单操作。

固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用。

三.气体的制备、收集和检验。

(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);。

(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);。

(3)根据气体各自的性质进行检验;。

(4)实验装置合理连接，实验合理操作。

四.物质的分离。

物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发。

(4)冷却结晶。

化学方法(1)沉淀法(2)气体法。

五.物质的鉴别。

(1)盐酸、硫酸的鉴别。

(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别。

(3)碳酸根的鉴别。

(4)酸、碱的鉴别。

六.溶液。

该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

七.元素及其和化合物。

元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考(微博)的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。

八.化学计算。

化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。

高二化学会考知识点总结篇十一

2、能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）。

3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）。

4、能发生加聚反应的含c=c双键的（如烯）。

5、能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）。

6、能发生酯化反应的是醇和酸。

7、燃烧产生大量黑烟的是c2h2、c6h6。

8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）。

9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维。

高二化学会考知识点总结篇十二

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

(1)反应速率常数(k)

反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。

由公式知，当ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能ea。

活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

高二化学会考知识点总结篇十三

(2)常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃;爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气;合金;过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各种馏分。

2.注意：

由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如h2o与d2o混合为纯净物。

单质1618由同种元素组成的纯净物叫单质。如o2、cl2、n2、ar、金刚石、铁(fe)等。hd、o、o也属于单质。

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高二化学会考知识点总结篇十四

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na。

5、摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.。mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)。

2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm。

3、标准状况下，vm=22.4l/mol。

1、物质的量浓度。

2、一定物质的量浓度的配制。

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。

（2）主要操作。

a.检验是否漏水。

b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。

a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

b使用前必须检查是否漏水。

c不能在容量瓶内直接溶解。

d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

高二化学会考知识点总结篇十五

3、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关he、c、s。

4、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有be、ar。

6、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素f。

7、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素p。

8、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素al。

9、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素c。

高二化学会考知识点总结篇十六

2.分子的极性。

(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3.溶解性。

(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.

高二化学会考知识点总结篇十七

关于蒸发注意点的知识，我们需要注意下面三点。

蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）。

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

实验室制取气体的思路。

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集co只能用排水法。

密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法。

密度比空气小用向下排空气法。

通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

影响燃烧现象的因素。

影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气。

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

高二化学会考知识点总结篇十八

（2）、乙酸乙酯的水解。

（3）苯的硝化。

（4）糖的水解。

（5）、酚醛树脂的制取。

（6）固体溶解度的测定。

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

（1）、实验室制乙烯（170℃）。

（2）、蒸馏。

（3）、固体溶解度的测定。

（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）。

（5）、中和热的测定。

（6）制硝基苯（50—60℃）。

〔说明〕：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物。

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质。

（3）含有醛基的化合物。

（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）。

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）。

（2）苯酚等酚类物质（取代）。

（3）含醛基物质（氧化）。

（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）。

（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）。

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）。

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

烃、大多数酯、一氯烷烃。

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

含有酚羟基和羧基的化合物。

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）。

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）。

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）。

（5）蛋白质（水解）。

1、苯酚与三氯化铁溶液（）反应呈紫色；

2、kmno4酸性溶液的褪色；

3、溴水的褪色；

4、淀粉遇碘单质变蓝色。

5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）。

高二化学会考知识点总结篇十九

下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

两种绿色能源。

（1）沼气的主要成分：甲烷。

甲烷的化学式:ch4（最简单的有机物，相对分子质量最小的'有机物）。

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性ch42o2点燃co22h2o（发出蓝色火焰）。

（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)。

化学性质:可燃性c2h5oh3o2点燃2co23h2o。

工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气。

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生。

上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。