2023年化学反应速率教案人教版(实用9篇)

教案应根据不同学生的特点和学习需求进行个性化调整，以促进他们的全面发展。教案应当根据不同教学阶段和教学目标进行分层次的安排。以下是一些教师编写教案的思路和方法，供大家参考。

化学反应速率教案人教版篇一

1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

四、教学方法目标引读法。

五、教学过程。

第一课时。

教师活动。

学生活动。

【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡。

【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

化学反应速率教案人教版篇二

探究问题框架:。

2、了解化学速度原因。(启发给出)。

【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素。

外因浓度、温度、压强、催化剂、其他。

【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响。

【指导实验】巡视。

【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】。

【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。

如:cl2+h2==2hcl。

【引导讨论】化学键如何变化呢?

【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?

要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。

【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?

要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本p33页。

【讲述】。

1、以投篮作比喻。

【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。

那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?

【练习】对于在密闭容器中进行的反应:。

c(s)+o2(g)=co2(g)。

【探究】h-h、cl-cl键断裂,而h-cl共价键生成。

【阅读讨论】。

2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。

【理解】。

【讨论】。

2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。

【探究】。

1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。

2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快。

【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大。

【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。

【回答】不会,因为参加反应的物质是固体、液体,改变压强对它们体积改变的影响很小。

【设问】提高温度,对反应的速率会改变吗?

【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。

【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,mno2的作用是什么?

【指导实验】巡视。

【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。

【分组实验】课本实验2-3。

【理解】。

【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。

【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。

【练习】练习册p32,二、2。

(1)反应速率发生变化的主要原因是。

(2)在t1~t2时间内,反应速率变化的原因是。

(3)在t2~t3时间内,反应速率变化的原因是。

【答案】。

化学反应速率教案人教版篇三

1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

四、教学方法目标引读法。

五、教学过程。

第一课时。

教师活动。

学生活动。

【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡。

【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】。

两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

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化学反应速率教案人教版篇四

一、说教材：

1．本节教材的地位和作用：

初中教材中介绍过制取o2时要加mno2加快速率；高中教材中也介绍过制hcl时，浓h2so4和固体nacl要在强热500—600°c时才能大大加快反应产生hcl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。

2．教学目标：

(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的.影响。

(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下实验是研究化学的基础的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。

3．教学重点：

浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

二、说学情。

高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。

三、说教法：

针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：

1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。

四、说学法：

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

五、说教学过程：

1．复习引入新课：（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；

（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。

对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同。

3．（1）、演示实验：

a1.5ml0.1mol/lna2s2o3。

1.5ml0.1mol/lh2so4。

b0.75ml0.1mol/lna2s2o3。

0.75mlh2o。

1.5ml0.1mol/lh2so4。

设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？

进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。

化学反应速率教案人教版篇五

【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。

【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,mno2的作用是什么?

【指导实验】巡视。

【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。

【分组实验】课本实验2-3。

【理解】。

【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。

【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。

【练习】练习册p32,二、2。

(1)反应速率发生变化的主要原因是。

(2)在t1~t2时间内,反应速率变化的原因是。

(3)在t2~t3时间内,反应速率变化的原因是。

【答案】。

化学反应速率教案人教版篇六

化学反应速率是研究反应速率的快慢;化学平衡状态是研究可逆反应进行的程度;化学平衡的移动是研究在条件发生变化、化学平衡被破坏时可逆反应进行的方向;三者之间存在着一定内在联系，应正确理解区分这三个概念。

2．化学平衡移动的分析。

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化学反应速率教案人教版篇七

1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

四、教学方法目标引读法。

五、教学过程。

第一课时。

教师活动。

学生活动。

【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡。

【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】。

两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

化学反应速率教案人教版篇八

整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。

2．能力和方法目标。

（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。

（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。

[教学过程]。

化概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

反表示方法：单位：mol・l-1・min-1或mol・l-1・s-1等等。

率外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照。

分类角度。

从测定时间分。

从反应方向分。

类型。

平均速率：某段时间内的反应速率的平均值。

正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率。

逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率。

注意点。

通常所计算的是平均速率。

通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率。

化学反应速率教案人教版篇九

分为内在和外在因素的。内在因素，就是物质本身的性质，不同的物质，它的本身性质有很大的差异，当然反应速率也就会不一样，有些物质比较活泼，反应就会比较快，而也有一些稳定性强反应，当然就会比较慢。

外在因素是分为多方面的，首先温度，在化学反应中温度的提升有助于化学反应速率的加快，而反之则会反应速率降低。催化剂，分为正负两种催化剂，正催化剂会加快反应速率，而负催化剂则是减慢。还有浓度方面，在其他条件不变的'前提下，如果降低反应物的浓度，反应速率也会随之降低。压强，对于一些有气体渗入的化学反应，如果压强改变会直接影响到物体的浓度，当然也就会影响到反应速率。