2023年初中化学碳和碳的氧化物的知识点讲解教案 初三碳和碳的氧化物模板

作为一名教职工，就不得不需要编写教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么教案应该怎么制定才合适呢？以下是小编为大家收集的教案范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

初中化学碳和碳的氧化物的知识点讲解教案 初三碳和碳的氧化物篇一

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1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（c）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

1、常温下的稳定性强

2、可燃性：

完全燃烧（氧气充足），生成co2：c+o2点燃co2

不完全燃烧（氧气不充足），生成co：2c+o2点燃2co

3、还原性：c+2cuo高温2cu+co2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑

1、实验室制取气体的'思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

2）选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca（oh）2

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

2、化学性质：

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

h2co3==h2o+co2↑碳酸不稳定，易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca（oh）2==caco3↓+h2o本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：c+co2高温2co

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质：（h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2co+o2点燃2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：h2与co的混合气体c+h2o高温h2+co）

2）还原性：co+cuo△cu+co2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

fe2o3+3co高温2fe+3co2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：co[co2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：co2+2naoh==na2co3+h2o

co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo△cu+co2

cao[caco3]只能煅烧（不可加盐酸）caco3高温cao+co2↑

注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

（co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

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