最新九年级化学自学提纲(大全18篇)

生活中总有那么些不经意的瞬间，我们是否记得记录下来？完美的总结需要有一个明确的目标和规划，确保思路清晰、主题鲜明。高效职场人士总结了自己多年的经验，与大家分享，希望能为大家带来启示。

九年级化学自学提纲篇一

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）。

三、能说出一些常见的乳化现象。

（1）举例说明乳化现象；(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义。

（1）化工生产与化学实验；(2)无土栽培的营养液；(3)医疗上各种注射液。

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的。

蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？

六、探究naclnh4no3naoh溶解时的温度变化。

七、了解饱和溶液。

（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？

（2）一瓶接近饱和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。

八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？

（1）什么叫溶解度？“20摄适度，kno3的溶解度为31.6g”的含义是什么？

（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？

九、知道气体溶解度及其影响因素。

（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？

(2)20摄适度，o2的溶解度为0.031表示什么意义？

十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？

（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？

（2）如何将kno3和少量nacl的混合物中分离出较纯净的kno3晶体？

（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液。

（1）需要哪些仪器？主要步骤？

（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算。

（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量x100%；

（2）稀释：溶质质量不变。

m浓x浓%=m稀x稀%或m浓x浓%=（m浓+m水）x稀%。

（3）与方程式的综合计算。

反应后溶液质量=反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量。

九年级化学自学提纲篇二

它是快速，准确解答化学试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼看清楚。

二、合理分配时间。

要合理安排答题时间，稳中求快。考试时间紧，不可草草完成试卷，不要想着等做完了再检查再修改，要力争一次成功。时间安排要合理，同时严格按照理化规定时间答题（化学答题时间不少于50分钟，不多于55分钟），切不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目记下来，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

三、字迹清楚卷面整洁。

切不可为省时间对一看就会的题草草作答，这样容易使会做的题丢分，不会做的题也得不到分。

九年级化学自学提纲篇三

二、记住一些常见元素的名称和符号。

三、知道元素的简单分类。

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化学过程中元素不变”的观念。

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子。

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子。

八、说出几种常见元素和原子团的化合价。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成。

（1）根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

（1）计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素；

当m有机物等于mh+mc不含有o元素；

大于mh+mc含有o元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量。

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。

（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）。

根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%。

（2）判断广告其真实性。

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题。

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

九年级化学自学提纲篇四

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

（2）氨基酸在体内的作用是什么？(3)淀粉的代谢过程。

二、知道某些物质(co、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

(1)co如何使人中毒？(2)甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等对人体健康的作用。

人体缺乏ca、fe、zn元素对人体分别有什么影响？

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？

九年级化学自学提纲篇五

化学作为一门基础学科，是人类不断实践、探索积累起来的宝贵的精神和物质财富。它是我们认识自然、改造自然，创造美好未来的工具和桥梁。下面是小编为大家整理的有关九年级人教版化学复习提纲，希望对你们有帮助!

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?

(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

二、药品的取用

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?

三、物质的加热

(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断"硫在氧气中燃烧"属于化学变化?

六、化合反应氧化物

七、探究s、al的燃烧有关问题

(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

八、分解反应

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

九、探究氧气的实验室制法

(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

(2)用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

十、探究碳和铁的燃烧

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

十一、本单元的反应符号表达式

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

四、探究分子的性质

五、水的净化

(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?

(2)有哪些净化水的操作?净化程度的是何种操作?

(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?

六、水污染

水污染的主要来源是什么?应如何防治?

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?

一、原子的构成

(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成"化学过程中元素不变"的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

七、原子与离子

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;

(4)根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素;

当m有机物等于mh+mc不含有o元素;

大于mh+mc含有o元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)

根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%

(2)判断广告其真实性

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

(1)铁钉生锈后质量为什么增加?

(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

(1)知道质量守恒的微观原因?

(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

(1)查化学式---根据化合价;

(2)查配平---数原子数，尤其氧原子;

(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

(1)化学方程式的配平必须要查;

(2)比例式必须要列;

(3)设答必须要完整;

(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。

一、认识物质的多样性

(1)碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;

(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;

(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?

二、初步学习实验室制取co2

(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现?

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究co2的主要性质及其用途

(1)co2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?

六、知道co的主要性质及其用途

1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验co?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;

(4)防火灭火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列举实例)

二、实验探究燃烧的条件

三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件;

具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的;

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用h2、ch4、c2h5oh、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?

六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如：cu、fe、al。

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性

举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别是什么?"百炼成钢"蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应

从"金属与氧气反应的难易程度不同"的观点出发举例说明金属的活动性不同。

(1)回忆金属活动性顺序表

(2)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么?

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律

(1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求?

(2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的顺序：

znfe与cuso4反应，置换时---先强后弱，所以zn先与cuso4反应;

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

(1)铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明?

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少;

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关;水必不可少

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)

(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)实验：步骤，现象，尾气处理;

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?

(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征;

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)

三、能说出一些常见的乳化现象

(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义

(1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注射液

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的

蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?

六、探究naclnh4no3naoh溶解时的温度变化

七、了解饱和溶液

(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?

(2)一瓶接近饱和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。

八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?

(1)什么叫溶解度?"20摄适度，kno3的溶解度为31.6g"的含义是什么?

(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?

九、知道气体溶解度及其影响因素

(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?

(2)20摄适度，o2的溶解度为0.031表示什么意义?

十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐?

(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?

(2)如何将kno3和少量nacl的混合物中分离出较纯净的`kno3晶体?

(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液

(1)需要哪些仪器?主要步骤?

(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别?

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算

(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量_100%;

(2)稀释：溶质质量不变

m浓_c浓%=m稀_c稀%或m浓_c浓%=(m浓+m水)_c稀%

(3)与方程式的综合计算

反应后溶液质量=反应前溶液质量(不含不溶性杂质)+-生成气体质量-生成沉淀质量

(1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?

(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?

二、认识酸碱的腐蚀性

(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性;

(2)浓h2so4和naoh不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?

三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸?

四、实验探究酸的重要性质和用途

(2)盐酸的用途有哪些?

五、实验探究碱的主要性质和用途

六、学会通过实验探究naoh和ca(oh)2的化学性质?

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义?

八、会用ph试纸检验溶液的酸碱性

(1)如何用ph试纸测试溶液或土壤的酸碱性?

九、熟练掌握本单元的化学方程式。

一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

三、如何检验co32-?常见的沉淀有哪些?

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象

(1)复分解反应在什么条件下可以发生?

(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应?

五、知道一些常见化肥的名称和作用

(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?

(2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么?什么叫复合肥?举几例?

(3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥?

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

(2)氨基酸在体内的作用是什么?(3)淀粉的代谢过程。

二、知道某些物质(co、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

(1)co如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?

(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么?

三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等对人体健康的作用

人体缺乏ca、fe、zn元素对人体分别有什么影响?

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献

五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用;了解合成材料对人和环境的影响;认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料?

九年级化学自学提纲篇六

内容基础知识在中考中所占比重很大，也是综合应用的前提。在复习过程中要从知识梳理入手，从课本入手，依据考纲。通过知识梳理一方面把学过的知识进行唤醒，另一方面把各部分相应的知识点按其内在联系进行归纳和整理，将散乱的知识串成线、连成片、织成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。

还要记忆常见元素符号、化合价口诀、金属活动性顺序、重要物质的俗名、颜色、溶解性以及重要的化学方程式和反应现象等。例如：只有记忆了元素符号和化合价口诀，你才能利用化合价书写化学式，然后才能利用化学式书写化学方程式，最后根据化学方程式计算。知识之间不是孤立，是环环相扣，你在哪个环节薄弱，都有可能导致你失败。

联系实际，关注热点。

近几年中考试题以联系实际，联系社会和学生生活为基本点，人文化、情境化，体现“以学生为本”的思想，蕴含浓浓的家乡意识。这样不但贯彻了新课标精神，同时很好展现化学这门学科源于生活，与生活密切联系，展示化学使生活更美好的主题。

因此同学们在复习时要注意联系实际问题——低碳经济、新能源开发和利用、环境问题(雾霾)、食品和药品安全等。这类题目既体现了化学学科的应用性，又培养了学生关心社会、关心自然的情感和品质。

重视实验，提高科学探究能力。

实验探究题是近几年中考必考题型，也是决定同学们能否获得高分的关键题型。实验探究题主要从以下几方面考察：

1、提出猜想的能力。同学们应该根据题目提出的问题，运用所学知识和题目反馈给你的信息进行合理的猜想。

2、考查利用化学知识设计实验的能力。设计上要注意实验的目的性、合理性和可行性，并且在设计对照实验时要注意变量控制。

3、考察对实验的分析和评价能力。要求学生从实验方案、实验操作、实验装置、实验结论、实验误差以及环保、能源等角度对实验进行分析和评价，考察学生科学探究的能力和科学创新意识。

九年级化学自学提纲篇七

一、水的组成。

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

二、单质和化合物。

单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?

三、认识物质的微粒性。

构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

四、探究分子的性质。

五、水的净化。

(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?

(2)有哪些净化水的操作?净化程度的是何种操作?

(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?

六、水污染。

水污染的主要来源是什么?应如何防治?

七、节约用水。

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?

物质构成的奥秘。

一、原子的构成。

(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?

二、记住一些常见元素的名称和符号。

三、知道元素的简单分类。

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化学过程中元素不变”的观念。

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

六、核外电子。

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

七、原子与离子。

八、说出几种常见元素和原子团的化合价。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成。

(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;。

(4)根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。

当m有机物等于mh+mc不含有o元素;。

大于mh+mc含有o元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量。

(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。

(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)。

根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%。

(2)判断广告其真实性。

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题。

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

化学提分方法。

习题训练要突出知识与问题的整合，即做到“以知识引问题”和“以问题带知识”相结合，弄清哪些知识宜用怎样的问题呈现，问题中包含了哪些知识。要在已经做过的练习中找出命题的意图，考查的知识点和解题的思路以及自己解本题的障碍在哪些地方，以提高自己的解题能力。这一步不要求快，一定要按照自己的节奏来，越是遇到不会的题目越要看书、找资料、问老师同学，千万不要让不会的题目堆积起来。

初中学不好化学怎么办。

1.吃透课本联系实际。

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。

2.初中化学要怎么学。

只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验、精准描述实验现象，就一定能把化学这门课学好，并在化学考试中取得良好的成绩。以上就是我们想与同学们分享的备战期中化学考试的学习方法，期中考试之后还有更为重要的期末考试，到时我们依然会与大家交流经验，最后祝愿同学们能在考试中梦圆自己的目标。

3.重视课堂学习。

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。

九年级化学自学提纲篇八

二、认识酸碱的腐蚀性。

（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

（2）浓h2so4和naoh不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？

三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？

四、实验探究酸的重要性质和用途。

（2）盐酸的用途有哪些？

五、实验探究碱的主要性质和用途。

六、学会通过实验探究naoh和ca(oh)2的化学性质？

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？

八、会用ph试纸检验溶液的酸碱性。

（1）如何用ph试纸测试溶液或土壤的酸碱性？

九、熟练掌握本单元的化学方程式。

九年级化学自学提纲篇九

一、了解nacl、na2co3、nahco3、caco3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

三、如何检验co32-?常见的沉淀有哪些？

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。

（1）复分解反应在什么条件下可以发生？

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？

五、知道一些常见化肥的名称和作用。

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

九年级化学自学提纲篇十

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释。

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）。

三、探究化学反应中的质量关系。

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式。

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算。

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

九年级化学自学提纲篇十一

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

3、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

4、构成的原子基本微粒是质子、中子、核外电子。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

7、元素的种类是由质子数或核电荷数决定。

8、元素的相对原子质量由质子数和中子数决定。

9、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

10、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

11、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

12、黑色物质的是木炭c，氧化铜cuo，二氧化锰mno2，四氧化三铁fe3o4。

13、化学变化的本质特征是有新物质生成。

14、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

15、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(naoh)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

16、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。

17、用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

18、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。

19、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

20、不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或蒸发溶剂。

21、溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。溶液不一定是无色的。

22、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

23、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类、数目和质量、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。可能改变是分子的数目。

24、物质燃烧的三个条件是(1)该物质必须是可燃物;(2)与氧气充分接触;(3)燃烧时温度达到着火点。

26、具有可燃性和还原性的物质是h2、c、co。点燃前须验纯的物质是h2、ch4、co。

27、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

28、假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

29、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

30、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

31、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

32、常见物质(离子)的检验方法。

物质。

使用试剂。

现象。

hcl或cl。

-

agno。

3溶液和稀hno。

3

生成不溶于稀hno。

3的白色沉淀。

h

2so。

4或so。

4

2-。

bacl。

2溶液和稀hno。

3

生成不溶于稀hno。

3的白色沉淀。

co。

3

2-。

稀盐酸和澄清的石灰水。

生成白色沉淀，澄清的石灰水变浑浊。

铵态氮肥（nh。

4

+）。

碱（naoh、ca（oh）。

2）和湿润的红色石蕊试纸，加热。

产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

淀粉。

碘水或碘酒。

变蓝色。

匍萄糖。

新配置的蓝色沉淀cu（oh）。

2，加热。

产生红色沉淀。

h

2o。

无水硫酸铜粉末。

白色固体变蓝色。

co。

2

澄清的石灰水。

澄清的石灰水变浑浊。

33、hcl和h2so4检验方法：bacl2溶液。

34、h2o和co2检验、除掉。

(1)检验：先检验h2o(无水硫酸铜粉末)，再检验co2(澄清的石灰水)。

(2)除掉：先除掉co2(naoh溶液)，再除掉h2o(浓h2so4)。

35、可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。

36、白色沉淀是agcl、baso4、caco3、baco3、mg(oh)2;蓝色沉淀是cu(oh)2;红褐色沉淀是fe(oh)3;红色沉淀是cu2o。

37、地壳中含量居前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。

38、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

39、用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

40、硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。氧化钙的俗称是生石灰。

41、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

42、最简单的有机物是甲烷，天然气、沼气的主要成分是ch4，ch4在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。相对分子质量最小的物质是氢气，相对分子质量最小的氧化物是水。

43、做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

44、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

45、煤气中毒实际上就是一氧化碳co中毒，co在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

46、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法;若要分离溶解度随温度影响不大的物质，应用蒸发溶剂法。

47、物质溶解于水使温度升高的是：浓h2so4、、naoh固体、cao;物质溶解于水使温度降低的是：kno3、铵盐。

九年级化学自学提纲篇十二

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

纯净物：只由一种物质组成的。如n2o2co2p2o5等。

混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）。

单质：由同种元素组成的纯净物。如n2o2sp等。

化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2kclo3so2等。

氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2so2等。

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+bab。

分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。aba+b。

氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）。

催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

氧气与一些物质的反应：（硫、碳、铁丝、磷）。

九年级化学自学提纲篇十三

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?

(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

二、药品的取用。

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?

三、物质的加热。

(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理。

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

第二单元我们周围的空气。

一、空气的主要成分及作用。

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数。

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害。

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物。

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征。

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

六、化合反应氧化物。

七、探究s、al的燃烧有关问题。

(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

八、分解反应。

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

九、探究氧气的实验室制法。

(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

(2)用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

十、探究碳和铁的燃烧。

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

十一、本单元的反应符号表达式。

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

第三单元自然界的水。

一、水的组成。

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

二、单质和化合物。

单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?

三、认识物质的微粒性。

构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

四、探究分子的性质。

五、水的净化。

(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?

(2)有哪些净化水的操作?净化程度的是何种操作?

(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?

六、水污染。

水污染的主要来源是什么?应如何防治?

七、节约用水。

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?

第四单元物质构成的奥秘。

一、原子的构成。

(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?

二、记住一些常见元素的名称和符号。

三、知道元素的简单分类。

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化学过程中元素不变”的观念。

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

六、核外电子。

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

七、原子与离子。

八、说出几种常见元素和原子团的化合价。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成。

(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;。

(4)根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。

当m有机物等于mh+mc不含有o元素;。

大于mh+mc含有o元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量。

(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。

(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)。

根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%。

(2)判断广告其真实性。

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题。

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元化学方程式。

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系。

(1)铁钉生锈后质量为什么增加?

(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释。

(1)知道质量守恒的微观原因?

(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)。

三、探究化学反应中的质量关系。

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式。

(1)查化学式---根据化合价;。

(2)查配平---数原子数，尤其氧原子;。

(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算。

(1)化学方程式的配平必须要查;。

(2)比例式必须要列;。

(3)设答必须要完整;。

(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元碳和碳的氧化物。

一、认识物质的多样性。

(1)碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;。

(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。

(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?

二、初步学习实验室制取co2。

(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现?

四、温室效应。

知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究co2的主要性质及其用途。

(1)co2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?

六、知道co的主要性质及其用途。

1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验co?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元燃料及其利用。

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施。

(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;。

(4)防火灭火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列举实例)。

二、实验探究燃烧的条件。

三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件;。

具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的;。

同时具备a、b、c，成立，说明abc同时具备时，结论就可以成立;例：铁生锈，铜生锈。

1.课本要“预、做、复”。每堂新课之前，要做到先预习，特别要把难点或不懂之处用彩笔划出，以便上课时更加注意。每节内容后面的练习自己可以先做一做，做到看懂70%的新内容，会做80%的练习题。每节新内容学完后，我们要按照课本内容，从易到难，从简到繁，一步一步地把学过的知识进行比较复习，对概念、实验、方程式做出归纳、总结，加深对知识的理解，最好能把课本上的例题自己做一遍，对课本上的概念、实验、结果梳理一遍，以形成对知识的整体认识。

2.课堂要“听、记、练”。要把预习中存在的问题放在课堂上着重听，必要时还需做好笔记，并通过一些练习题加以巩固。化学学科不同于其他学科，单把概念、分子式、实验现象背熟，无法解决实际问题，只有通过亲自动手才能减少出现的错误。

3.作业要“思、问、集”。作业一定要养成独立思考的习惯，多从不同的方法、角度入手，多从典型题目中探索多种解题方法，从中得到联想和启发。同时，还应多树立化学解题思想，如整体的思想、分类的思想等常用方法。对于难题，要多问几个为什么，如：改变条件、添加条件、结论与条件互换，原结论还成立吗?另外，对于自己作业、试卷中出现的错误，最好能准备一本错题集，以便今后复习中使用，做到绝不出现第二次类似错误。

化学答题技巧。

一、认真审题。

它是快速,准确解答化学试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼看清楚。

二、合理分配时间。

要合理安排答题时间,稳中求快。考试时间紧,不可草草完成试卷,不要想着等做完了再检查再修改,要力争一次成功。时间安排要合理，同时严格按照理化规定时间答题(化学答题时间不少于50分钟，不多于55分钟)，切不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目记下来，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

三、字迹清楚卷面整洁。

切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。

九年级化学自学提纲篇十四

寒假期间，由于没有在校集体学习的氛围，考生往往不按时作息，导致生物钟紊乱，影响整个复习状态。所以考生不能随性而为，要把作息时间及学习计划安排制成一份详细的表格贴在书桌前，提醒自己按时按量完成，也可以和同学或好友结成联盟，共同制订计划并取长补短，相互督促并肩协作，把学习任务落到实处。

2、系统复习，夯实基础。

《北京卷考试说明(化学)》是高考的风向标和指路灯，其中对高考考查的核心内容划分为了解、理解、综合应用三个等级。考生要利用寒假比较充裕的时间，针对所罗列的知识点逐一筛查复习，结合教材、笔记等全面梳理知识点，特别要多留意常考易错的核心考点，比如电化学原理、速率和平衡及其图像、电解质溶液用平衡移动原理解释现象、有机物的相互转化关系等，有的放矢，提高复习效率。

经过期末考试的训练和强化，考生对考题的类型、主干知识、薄弱项目、答题技巧等都有了初步认识，但往往屡做屡错，因此寒假期间整理和重温错题是强化基础知识的有力措施。考生要具体分析错题考查什么知识点，出错的根源在哪里。为了避免再次犯错，考生可以准备一个小记录本随时积累，及时记录出错频率较高的考点。考生要通过反复温习和揣摩错题，强化对知识点的记忆，争取错题不再错，这是提升成绩的快捷有效方式。此外，考生每天设定适量习题练手热身也十分必要，既检验对知识点的理解程度，又训练答题的规范性。

3、重在落实，把握技巧。

考生经常会感觉明明听懂了知识点，遇到实际问题时却不会解决。其实考生可以将备考过程称为“3m”过程，即“模式、模仿、磨合”，意即考生先了解相关问题的解决模式，继而善于模仿，看老师或同学如何用该模式解决相关问题，最后通过不断磨合逐渐达到熟能生巧。

九年级化学自学提纲篇十五

cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入x溶液，如果生成不溶于x白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或x、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于x或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

co32-。

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或x溶液，如果产生能溶于x白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用x溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于x白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

酸、碱、盐的特性。

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓x——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)。

8、氨水(nh3.h2o)———属于碱的溶液。

酸与碱的通性。

1、酸的通性。

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。

(4)酸能与碱反应生成盐和水。

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性。

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

(3)碱能与酸反应生成盐和水。

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

盐的性质。

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

一些物质的特性及用途。

1、可燃性的气体：h2、co、ch4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：c、h2、co都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

3、具有氧化性的物质：o2，co2助燃性物质：o2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体co：能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。

5、干冰(co2固体)：用于人工降雨，致冷剂。

6、co2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等。

7、盐酸(hcl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出hcl气体)。

8、石灰石(caco3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制cao。

9、生石灰cao：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取ca(oh)2。

10、熟石灰ca(oh)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与na2co3反应制取naoh。

化学学习方法。

1.课本要“预、做、复”

每堂新课之前，要做到先预习，特别要把难点或不懂之处用彩笔划出，以便上课时更加注意。每节内容后面的练习自己可以先做一做，做到看懂70%的新内容，会做80%的练习题。每节新内容学完后，我们要按照课本内容，从易到难，从简到繁，一步一步地把学过的知识进行比较复习，对概念、实验、方程式做出归纳、总结，加深对知识的理解，最好能把课本上的例题自己做一遍，对课本上的概念、实验、结果梳理一遍，以形成对知识的整体认识。

2.课堂要“听、记、练”

要把预习中存在的问题放在课堂上着重听，必要时还需做好笔记，并通过一些练习题加以巩固。化学学科不同于其他学科，单把概念、分子式、实验现象背熟，无法解决实际问题，只有通过亲自动手才能减少出现的错误。

3.作业要“思、问、集”

作业一定要养成独立思考的习惯，多从不同的方法、角度入手，多从典型题目中探索多种解题方法，从中得到联想和启发。同时，还应多树立化学解题思想，如整体的思想、分类的思想等常用方法。对于难题，要多问几个为什么，如：改变条件、添加条件、结论与条件互换，原结论还成立吗?另外，对于自己作业、试卷中出现的错误，最好能准备一本错题集，以便今后复习中使用，做到绝不出现第二次类似错误。

4.提高复习兴趣，克服“高原现象”

所谓“高原现象”，简单来说就如同一名射手在进行一系列射击训练时，开始成绩逐渐上升，但到了一定程度之后，成绩却不再上升，甚至下降，我们把这种现象叫做高原现象。针对这种情况，一方面，同学们要从思想上提高对复习的认识，主动进行复习;另一方面，要以“新”提高复习的积极性。诸如制订新的复习计划，采用灵活的复习方法，抓住新颖有趣的内容和习题，把知识串连起来，使书“由厚变薄”。

5.加强双基，全面复习。

教师应当引导学生在复习好概念的基础上掌握化学的规律。对于容易混淆的概念，要引导学生用对比的方法，弄清它们的区别和联系，引导学生搞清它们的来源，分清它们的条件和结论，了解它们的用途和适用范围，以及应用时应注意的问题。对于基本技能的训练和能力的培养，要遵循学生的认识规律，结合复习内容，选择合适的复习方法，有目的、有计划、分阶段地进行。

九年级化学自学提纲篇十六

俗话说得好书本书本，以书为本！可见书本的重要性！因为考试就是以书本为主！因此在学习过程中千万不能脱离书本知识，不能忽略书本上的每一个汉字！正如：氧气不易溶于水，就不能说氧气难溶于水，还有就是直接加热的仪器和间接加热的仪器，如：试管可以直接加热，而烧杯只可以间接加热！还有书本的几大实验也特别具有规范性！如：制取氧气的两个实验，一，用高锰酸钾加热制氧气（这个装置是固固加热型的）实验的一些注意事项，我们都得牢记！在一些题目中会出现让我们选取装置！还有就是用双氧水和二氧化锰制氧气，装置（液固型或者液液型的）这些都是实验的基础所以我们必须过关！

2、树立信心，激发学习化学兴趣。

化学一般安排在八、九年级学习（五四制在八年级开设），因为某些原因（内容抽象、老师严厉、没有实验、要背诵的太多等），可能有时候你不太喜欢化学，但它不仅是中考科目，也是我们衣食住行离不开的一门自然科学，因此不得不去学。既然非学不可，为什么不用心去学呢？要给自己一点信心，鼓励自己能学好，不要害怕困难。必须记忆的、该做的，怎么省也省不掉，不如早点背诵、早点练习，这样也就早点会了。

学好化学，激发兴趣很关键，因为兴趣是最好的老师。其实，化学很有意思，那形形色色的化学用语，造型美观的化学仪器，多姿多彩的化学实验，引人入胜的科学探究，生产、生活中的化学疑惑等，这些都可以使你对化学产生好奇心。尤其是你用学到的化学知识攻克了一道难题，解决了身边的一个问题时，那该是多么惊喜。周围世界的神秘面纱慢慢被揭开，物质变化的规律跃然纸上，那时，学习化学便会成为我们的乐趣。

3、多做实验，培养科学探究意识。

化学是以实验为基础的自然科学，实验是开展科学探究活动的重要途径和手段。在日常学习中，不仅要熟悉每个实验的实验原理、实验手段，还要重视对实验过程的体验，知道实验所包含的科学方法，了解实验有待改进的地方，尤其要注重利用化学实验探究身边的物质与现象。这样就能在实验学习和探究活动中，发展化学观念，丰富科学素养。

4、要会记。

初三化学学习一定要学会记，这里的记可以分为两种。第一个是记忆，之前初三网小编也提到了，和初中其他的理科相比较，记忆对于初中生学习化学是非常重要的，也是学好化学的基础，因为在初中化学里关于一些元素符号、化学式和方程式这些都是需要记忆背诵的。

同时一些物质的制取和用途上也都是通过学生记忆来掌握其规律的。另一个就是笔记，在课堂上面对于老师提到的重点知识要学会记录下来，这样方便课下的复习。

另外也要有一个错题本，专门记录那些错题和难题，分析错误的原因还要写出正确的解法。在整理的过程中可以培养初中生对于化学的解题技巧和规律。

九年级化学自学提纲篇十七

一、碳的几种单质。

1.金刚石(色散性好，坚硬)。

2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)。

3.c60(由分子构成)。

性质：1.常温下不活泼。

2.可燃性c+o2==(点燃)co22c+o2==2co。

3.还原性c+2cuo==2cu+co2。

4.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性。

2.焦炭炼钢。

3.炭黑颜料。

二、co2的实验室制法。

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水。

化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。

与水反应co2+h2o==h2+co3。

与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+h2o。

2.石灰石(或大理石)和稀盐酸。

3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2。

4.实验装置：固液常温下。

收集方法向上排空气法。

5.检验：(验证)用澄清石灰水(验满)燃着的木条放在集气瓶口。

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂。

三、co的性质。

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质：可燃性2co+o2==2co2。

还原性co+cuo==cu+co2。

毒性：使人由于缺氧而中毒。

燃料及其作用。

一、燃烧的条件。

1.可燃物。

2.氧气(或空气)。

3.达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)。

二、灭火的原理和方法。

1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。

2.隔绝氧气和空气。

3.是温度降到着火点一下。

三、化石燃料：煤，石油和天然气。

化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染。

四、清洁燃料：乙醇和天然气。

五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能。

这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。

金属和金属材料。

一、金属活动顺序表：

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金属活动性依次减弱。

二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛。

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质。

1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性。

2mg+o2==2mgo;2cu+o2==2cuo。

金属与酸反应mg+2hcl==mgcl2+h2↑。

mg+h2so4==mgso4+h2↑。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑。

2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑。

zn+2hcl==zncl2+h2↑。

zn+2h2so4==znso4+h2↑。

fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h2so4===feso4+h2↑。

金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu。

cu+al(so4)==cu(no3)+2ag。

四、金属资源的利用。

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石。

2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2。

3.设备：高炉。

2.金属的腐蚀和防护：铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化。

2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构。

如何学好初中化学。

1.预习。

预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识。

分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

2.常复习，多记忆。

课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。

3.多做实验。

初中化学是以实验为基础的自然科学，实验是开展科学探究活动的重要途径和手段。在日常学习中，不仅要熟悉每个实验的实验原理、实验手段，还要重视对实验过程的体验，知道实验所包含的科学方法，了解实验有待改进的地方，尤其要注重利用化学实验探究身边的物质与现象。这样就能在实验学习和探究活动中，发展化学观念，丰富科学素养。

中考化学怎么快速提分。

回归课本。

化学是初三加入的新课程，在预习时要订好计划，可以分章节学习，比如熟悉化学元素周期表、了解化学仪器的使用要求或将同族元素分成板块，简单地了解元素性质、方程式等基础知识。

先要将课本上的内容初步理解，提前背一些需要记忆的内容。

专项训练，集中强化。

打破套题训练模式，按照选择题，填空题，实验题，计算题等专题训练，这不仅有助于考生某一题型的解题思路和方法，也有助于发现自身答题过程中的弱点，集中突破。

整理错题，查漏补缺。

错题本是一个很重要的复习工具，在平常的考试和模拟之后，把常错的，易错的题目整理起来，不断地去翻阅去练习这些题目，把自己遗漏的知识点补上。这样不用做海量的题目，提高自己的复习效率。

理解化学反应的微观实质。

能总结出各离子不共存的规律，掌握基本做题方法，做题时熟练运用几个公式，也即是把课本内容学透彻，其实也不难，只要即将要上初三的同学在假期里做好预习，到了初三一步一步扎实得学好化学，毕竟中考(微博)化学也只有初三一年的内容，内容不多。这样一来，57、58不成问题。

九年级化学自学提纲篇十八

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?

(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

二、药品的取用。

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?

三、物质的加热。

(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理。

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

第二单元我们周围的空气。

一、空气的主要成分及作用。

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数。

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害。

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物。

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征。

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

六、化合反应氧化物。

七、探究s、al的燃烧有关问题。

(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

八、分解反应。

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

九、探究氧气的实验室制法。

(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

(2)用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

十、探究碳和铁的燃烧。

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

十一、本单元的反应符号表达式。

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

第三单元自然界的水。

一、水的组成。

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

二、单质和化合物。

单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?

三、认识物质的微粒性。

构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

四、探究分子的性质。

五、水的净化。

(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?

(2)有哪些净化水的操作?净化程度的是何种操作?

(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?

六、水污染。

水污染的主要来源是什么?应如何防治?

七、节约用水。

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?

第四单元物质构成的奥秘。

一、原子的构成。

(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?

二、记住一些常见元素的名称和符号。

三、知道元素的简单分类。

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化学过程中元素不变”的观念。

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

六、核外电子。

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

七、原子与离子。

八、说出几种常见元素和原子团的化合价。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成。

(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;。

(4)根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。

当m有机物等于mh+mc不含有o元素;。

大于mh+mc含有o元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量。

(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。

(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)。

根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%。

(2)判断广告其真实性。

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题。

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元化学方程式。

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系。

(1)铁钉生锈后质量为什么增加?

(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释。

(1)知道质量守恒的微观原因?

(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)。

三、探究化学反应中的质量关系。

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式。

(1)查化学式---根据化合价;。

(2)查配平---数原子数，尤其氧原子;。

(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算。

(1)化学方程式的配平必须要查;。

(2)比例式必须要列;。

(3)设答必须要完整;。

(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元碳和碳的氧化物。

一、认识物质的多样性。

(1)碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;。

(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。

(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?

二、初步学习实验室制取co2。

(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现?

四、温室效应。

知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究co2的主要性质及其用途。

(1)co2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?

六、知道co的主要性质及其用途。

1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验co?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元燃料及其利用。

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施。

(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;。

(4)防火灭火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列举实例)。

二、实验探究燃烧的条件。

三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件;。

具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的;。

物质的除杂方法。

2(co)：把气体通过灼热的氧化铜，

(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液。

3.h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

(c)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。

(fe)：加入足量的稀硫酸。

(cuo)：加入足量的稀硫酸。

4(cuso4)：加入足量的铁粉。

(na2co3)：加入足量的盐酸。

(na2so4)：加入足量的氯化钡溶液。

(naoh)：加入足量的盐酸。

(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液。

(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液。

3(nacl)：加入足量的银溶液。

(kno3)：蒸发溶剂。

3(nacl)：冷却热饱和溶液。

2(水蒸气)：通过浓硫酸。

化合价实质之歌。

化合价实质要记准，金正非负单质零;。

氢一氧二应记住，正负总价和为零;。

许多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌。

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

先念后写再标价，约分之后相交叉。

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;。

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表。

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌。

钾钠铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;。

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……。

8、化学、物理变化。

物理变化不难辨，没有新物质出现;。

化学变化则不然，物质本身已改变;。

两种变化有区别，有无新物作判断;。

两种变化有关联，化变中间有物变;。

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系。

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式。

一排顺序二标价，价数交叉写右下;。

约简价数作角码，化合价规则去检查。

离子的检验。

cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入银溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

co32-。

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

酸、碱、盐的特性。

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)。

8、氨水(nh3.h2o)———属于碱的溶液。

酸与碱的通性。

1、酸的通性。

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。

(4)酸能与碱反应生成盐和水。

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性。

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

(3)碱能与酸反应生成盐和水。

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

盐的性质。

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。