最新高三化学知识点总结最全 高三化学知识点背诵小结(优秀9篇)

总结的内容必须要完全忠于自身的客观实践，其材料必须以客观事实为依据，不允许东拼西凑，要真实、客观地分析情况、总结经验。写总结的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小编带来的优秀总结范文，希望大家能够喜欢!

高三化学知识点总结最全篇一

一、地形对聚落分布的影响

1、平原是聚落分布最为密集的地区。平原地区的聚落相对集中，山区聚落相对分散，山区聚落多位于山间盆地或谷地。

2、我国北方平原地区，聚落规模较大，多呈团聚型、棋盘式格局;南方平原地区，聚落多沿河道延伸(取水方便、水运便利)，呈条带状。

3、我国西北地区，聚落多分布在绿洲上，主要呈带状分布于山麓冲积扇地区(水源充足，土壤肥沃，地形平坦)。

4、青藏高原，聚落多分布在河谷地区(地势相对较低，气候温暖，土壤肥沃，水源充足)，如雅鲁藏布江大河谷。

5、山区和平原聚落分布特征比较：从规模、密度、分布形态三方面比较。

与平原比较，山区聚落规模小，密度小，沿河流(河谷)分布，呈带状。(平原聚落规模大，密度大，大多呈团聚型。)

二、地形对交通线路分布的影响

1、交通线路尽量选择平原和河谷地形，避开陡坡、断层、滑坡、泥石流等地质灾害多发地段;尽可能多的经过居民点，避免占用耕地。在山地地区，人们通常会把线路地址选在地势相对和缓的河谷地带，线路呈“之”字形，尽量与等高线平行，降低道路坡度。

2、在山地地区，人们通常首先建造成本低、难度较小的公路，其次才是铁路。

3、山区和平原交通分布特征比较：从交通运输方式、交通线路密度、线路形态三方面分析。与山区相比，平原地区交通运输方式多样，交通线路密度大，呈网状。(山区交通运输方式单一、以公路为主，交通线路少，呈条带状。)

高三化学知识点总结最全篇二

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的.名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)

高三化学知识点总结最全篇三

1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：h、d、t。

2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、c60，白磷与红磷，o2与o3，正交硫与单斜硫。

3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。

※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的一系列化合物互称同系物。

※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。

如co2与hchoh2so4与h3po4，no与c2h6。

高三化学知识点总结最全篇四

1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。

3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液，因kno3的溶解度较大。

ca(oh)2的饱和溶液浓度很小，因ca(oh)2微溶于水。

4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如ca(oh)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。

能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如mg(oh)cl、h2o等。

7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，na2o2是过氧化物，fe3o4是特殊氧化物。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如mn2o7cro3等。

8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如mn2o7、有机酸酐等。

9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如ch3cooh不是四元酸，而属于一元酸。

11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如alcl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

13。常温下收集的no2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2no2n2o4，故所收集到的.是混合气体。

14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如hd、ht等则是单质。

15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如co、co2、h2co3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。

离子共存的“四不能”

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。

高三化学知识点总结最全篇五

1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。因此高中学生可以专业准备一个学化学的笔记本，把一些非规律的记下来，包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值的留意的元素或者反应。

2、次之，许多化学基础不好的高中学生，对特别元素、方程式等知识要点都记的不是很清晰。但是实际上这些很关键，像是反应能产生特殊气体、沉淀或者色彩的元素都是高中化学的考试点与答题的要点。

3、高三化学知识与考试点相对其它科目来讲，确实不是许多，因此努力一下，短时间以内提分是可行的。不过牢记尽可能不要等到临考前再突击，如此即便你再聪慧也无用，短期提分的前提条件是你有基本，有准备。因此高中学生要想学好化学就要打好基础，记牢，从目前开始并锲而不舍，胜利会属于你的。

高三化学知识点总结最全篇六

(1)传统文化中的物质变化与反应类型。如成语“火上浇油”(主要是化学变化)、“百炼成钢”(主要是化学变化)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理变化)等。

(2)传统文化中的物质组成。如《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指kno3;如《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。

如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。

(4)传统文化中的物质性质与用途。如清代《本草纲目拾遗》中有关“强水”(硝酸)性质的描述;古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为cu2(oh)2co3等。

(1)读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。

(2)析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。

(3)答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。

高三化学知识点总结最全篇七

1、so2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、so2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为so2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化so2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、so42-的检验：先加hcl无现象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

5、除去so2中的so3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓h2so4

6、含有2molh2so4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的so2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、so2使石蕊变色而不褪色，so2不能漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、s常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中so2的含量

12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的so2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨，但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

14、h2o2的性质：(1)强氧化性：h2o2作氧化剂，还原产物一般为水。如h2o2可以氧化so2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如h2o2可以使高锰酸钾溶液退色。h2o2作还原剂，氧化产物为o2。(3)弱酸性(4)漂白性。

高三化学知识点总结最全篇八

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l

12.常温常压下，32g氧气中含有na氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

二、基本理论

1.原子量是原子质量的简称

3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

4.在hf、pcl3、co2、sf6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

高三化学知识点总结最全篇九

每个真核细胞通常只有一个细胞核，而有的细胞有两个以上的细胞核，如人的

肌肉细胞，有的细胞却没有细胞核，如哺乳动物的红细胞细胞。

1、结构

在电镜下观察经过固定、染色的有丝分裂间期的真核细胞可知其细胞核主要结构有。

核膜、核仁、染色质

核膜由双层膜构成，膜上有核孔，是细胞核和细胞质之间物质交换和信息交流的孔道。

核仁在不同种类的生物中，形态和数量不同，它在细胞分裂过程中周期性地消失和重现。核仁与某种rna的合成以及核糖体的形成有关。

染色质主要由dna和蛋白质组成，能被碱性染料染成深色。在细胞有丝分裂间期，染色质呈丝状，并交织成网;在分裂期染色质螺旋化化，缩短变粗，变成一条圆柱状或杆状的染色体，因此，染色质和染色体是细胞中同种物质在不同时期的两种形态。

2、功能