化学药物生产心得体会报告 药物化学实验的心得体会(7篇)

我们在一些事情上受到启发后，应该马上记录下来，写一篇心得体会，这样我们可以养成良好的总结方法。优质的心得体会该怎么样去写呢？以下是小编帮大家整理的心得体会范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

对于化学药物生产心得体会报告一

眼前出现的是一间宽敞明亮的工作间。从透亮的玻璃门里我可以清晰地看见公司的名称——vital chemical 先导(清远)稀有金属化工有限公司。

董事长朱先生是我小姨的铁哥们，待我们尤其客气。他了解了我的来意之后，简单询问了一下我的意向，便递给我一份公司产品的英文介绍以及一叠打印的公司改版网页内容。朱叔叔告诉我先读读材料，进公司网站浏览一番，再与竞争企业的网站做做对比，找出优劣，以便更好地改进我们的宣传网站。为了使我上手更快，他帮我安排了分管行政的朱小姐和分管销售的周小姐，让她们带我熟悉公司制度和业务情况。公司周一到周五上班，早上9点到晚上6点，上下班都是打卡计时制，中午休息一个半小时。

坐在暂时属于自己的办公间里，抚摸着超大屏幕的液晶电脑，嗅着空气中那种白领企业的味道，我感觉非常不错，很快就进入角色开始熟悉周围的一切。

刚一接触，我便有些懵。是谁说过，一走上工作岗位，一切从零开始。的确如此，无论在学校学了多少知识，开始工作，尤其是开始一项自己不很熟悉的工作时，总会觉得自己要学的东西太多。我的专业是英语，对化学产品本身就一窍不通，更何况还涉及了许多进出口的贸易项目，因此一看就头疼。大批大批金属元素和稀有金属的名称接连不断地出现，中文名都不会念，更别提英文了。我连连叫苦，大失信心，学了八年英语，硬是一个单词都不会。我硬着头皮，打开金山词霸，一个一个查出读音和意思，记录下来。连啃了大半天，才把硒、碲、钠、钡、钾、镉、碘、钴、铋、钨、锑、砷、镓、锗、铟、钛等等等等的金属元素及其化合物的英文名称记清楚。待我从字典里抬起头，才发现已经到了中午。

公司的福利制度不错，员工的午饭由专人烹饪并送到办公室。我们一行6、7人在会议室里进餐。老板不在，大伙很开心地吃着，谈天说地。全然不顾旁边还心惊胆战地坐着一个我。我是公司里最小的员工，而且今天是第一次来，还是个实习生，我以为大家会比较感兴趣比较热情地问我许多问题，还准备和大家很快熟悉起来呢，却发现除了做了一个简单的自我介绍之外，我就只有埋头吃饭和在一旁陪笑的份。大家仿佛不太关心我的存在，继续谈论他们关心的话题。几次我想开口，都由于胆怯和害羞而缩了回去。那种尴尬的滋味我想起来就难受。原来在公司里一个新人并不太重要，人与人之间的关系也不像在学校里那么单纯，大家彼此多一事不如少一事，谁也不肯施舍一些善意，让新来的小孩好过一点。

下午也不太顺利。说好在业务上带我的那位周小姐被朱叔叔叫出去工作了。大忙人就是这样，才交待的事自己都忘了。我自己又反复看了看几个网站，在word上列出了一些优劣，分析了一下材料，最后觉得工作实在没什么剩余了，才发现大家有的在发短信，有的在聊qq，没有几个人在认真工作。就算是认真工作，我也一点不懂，没法帮忙。我鼓足勇气，在座位上排练了好几次，才绕到一位比较年轻的小姐身旁，很礼貌地问她可不可以带我熟悉一下业务。没想到她面无表情地告诉我她是管财务的，没有什么可学。我碰了一鼻子灰，有些尴尬地走回座位，心里盘算着这接下来的几个小时怎么度过。管行政的朱小姐在我的请求下给我了一份中文资料单和一本公司财政制度，并抱歉地说她也无法帮我。我于是很郁闷地继续我的工作。

在工作快要结束的时候，快下班时，大家还没有要走的意思。那位终于回来了的周小姐也给了我一个笑脸说明天才有时间带我。我几乎是有些高兴地离开了写字楼，因为我终于有时间琢磨一下。

稀里糊涂混过了第一天。感觉初到时的新鲜和激动已减了大半。在这样压抑的写字楼里，要自如地生存，畅快地呼吸，还需要磨练。我想我现在最需要的是勇气，是甩掉扭捏的书生气，大胆一些，厚脸皮一些，活泼一些，或许会让自己自如一点。一切都靠自己，我相信明天会比今天好的多。万事开头难嘛!

xx年8月22日 星期二 实习第二天

今天早上我八点就到了办公室，想要好好地努力地开始一天的新工作，像昨晚发誓的那样，勇敢大方些。一进门我就看见清洁工大姐在开灯开空调准备打扫卫生了。在一间只有我们两个陌生人的房间里，我想我不能把她当作空气。爸爸说，进入职场，首先要学会和人相处。我含笑轻声问这位大姐是不是每天都要比我们正常上班提前一小时来打扫卫生，还在她为我的空间清扫的时候不失时机地重重地说了声谢谢。这一招很奏效，大姐一开始有些腼腆地回答我，后来便主动问我在哪上学，实习多久之类的话。气氛一下子变得很温馨和愉快，给我一天的工作打下了良好的基础。

对于化学药物生产心得体会报告二

【实验准备】

1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”

【实验目的】

1、练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2、理解过滤法分离混合物的化学原理．

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

【实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

【实验仪器和药品】

粗盐，水， 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片

【实验小结】

1、怎样组装过滤器

首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

2、一贴二低三靠

①“一贴”：滤纸漏斗内壁

②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。 ③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，

玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁

3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？

对于化学药物生产心得体会报告三

<>

1. 根据需处理工件选用合适的磨料，投入研磨机，视工件的实际情况大小 配好药剂pm600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。 2. 当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及pm600比例 1:1，调高研磨频率进行研磨。

3. 当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面情况不甚理想(纹路过 深)对工件进行清洗，投入第二次pm600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。

4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。

备注：1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。

2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。

3.加入pm600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑 。

4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。

5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。

<>

一、噪音作业安全守则

（一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。

（二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。

（三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。

（四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。 （五）戴用听力防护具建议

1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。

2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用，建议戴用时间表如下

3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒服，找公司医务人员协助。

4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送安全卫生单位更换。

5.听力防护具若遗失时，应即至安全卫生单位领取戴用。

6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。 (附)记住下列事项：

（一）最佳听力防护具系适合您戴用它。

（二）正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效

性。

（三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必须随时戴好。

（四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。。

二、化学作业安全守则：

(一)工作安排注意事项：

工作人员必须依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。

2. 工作人员必须戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。

3. 各种酸、易燃物及其它化学品，必须分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的容器必须为标准或指定使用的容器。

4. 盛装化学品的容器，如有破裂应立即清出，移送安全地点，妥善处理。

5. 防护手套使用前，必须检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破裂。

6. 破裂或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

7. 手套等防护具，使用后必须用清水冲洗。

8. 不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。

9. 工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。

10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危险。

11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。

12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急情况的冲洗。

13.随时注意安全设施及保护衣物的安全程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。

14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。

15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。

16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。

17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。

（二）搬运：

1〃为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。

2.在搬运化学物质地区 ，应把地面清理平坦干净，注意防止滑溜。

3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。

4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。

5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救护，必要时应送医院做进一步治疗检查。

（三）异常事故的处理：

1. 停止作业，立即通知作业主管。 2. 确认异常事故的原因及种类。

3. 决定处理因素：依异常事故的大小、作业主管及人员采取的措施。

①修护人员、技术人员进行检修工作。 ②由作业主管及人员自行调整异常状况。

③在有发生灾害的可能时，应即疏散作业人员。

（四）急救：

1. 最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。

2. 与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。

3. 与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温和水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。

4. 送医院做进一步治疗。

对于化学药物生产心得体会报告四

经常与老师及时进行交流，精选习题提高课堂效率。在习题处理上：

1、选题要有代表性和启发性

化学习题不在多，而在精。精的标准就是习题类型要全面，有一定的代表性、典型性、针对重点。

选题的启发性是指选取的习题材料要从学生的知识和能力的潜在水平出发，充分发挥教师的引导、指导、启发和激发作用，将设计好的一系列问题，作为思维的路标，引导学生循着符合逻辑规律的方向进行思考，质难问疑、创造提问和答疑的民主气氛，从而提高学生独立进行探索的思考能力。

2、以点带面，突出思路教学

在习题课教学中，重视题意的分析，逐步培养学生的审题能力。通过审题，让学生弄清每类习题与哪些概念、理论、公式和哪些物质的性质有关，进而找出解答的问题与已知条件的关系，然后根据习题特点，找出解题的要害，从而形成正确的思路和解题的方案，把握解题方法，并能列出解题格式，要点和注重事项。如根据化学方程式的计算的一般思路为：⑴审析题意。从中找出已知和求解的关系。⑵列已知，设未知。⑶列出比例式、求解。⑷写出答案并验算复核。

3、要重视习题课的反馈纠正。

习题课教学中，对学生习题中出现的范例和错例应及时整理，并反馈给学生。如解题中的简捷思路、方法和技巧，笔答题逻辑的严密条理清楚，通过讲评，介绍给其他学生，有利于推广交流，启迪思维。使学生熟悉到解任何题目，把握必要的知识是基础，间接新奇的解题思路、方法和技巧不容忽视，从而调动学生学的积极性，通过对错例的分析讲解，引导学生积极思维，理解为什么会出错，从而对症下药。对错误严重的，还可以进行面批、面改，给予个别辅到，便于因材施教。

对于化学药物生产心得体会报告五

一、危险化学品的种类

包括压缩气体、爆炸品和易燃的液体和固体、液化气体、自燃物品、遇湿也易燃的物品、有机过氧化物、氧化剂及腐蚀品等。

二、危险化学品事故的预防

（一）从事储存、保管和使用的物质部门和处置废弃化学品的单位要履行自己的职责

主要负责人要保证危险化学品的安全符合有关法规、法律、规章中的规定和国家标准，对危险化学品安全负责。对安全知识、法律和法规、专业技术、职业防护知识和应急救援知识进行培训。

（二）危险化学品储存、保管和使用

1、危险化学品的储存和保管

国家对危险化学品的生产和储存统一实行规划和审批，并形成制度，区市级在编制总体规划时，可根据当地经济发展的实际需要，应当按照确保安全的原则进行规划用于危险化学品的保管和储存，物质部门在储存和保管危害化学品时，要严格遵守国家和区市级的规划，要符合国家标准和有关规定，依国家有关法律、法规的规定取得许可，要建立健全的危险化学品使用的制度，保证危险化学品安全使用和管理。

剧毒化学品储存的物质部门要向省、自治区、直辖市经济贸易管理部门和设区的市级负责危险化学品安全监督管理综合工作的部门提出申请，批准后，方可进行储存和保管。

危险化学品储存和保管要有专用场地，储存方式方法与储存数量要符合国家标准，并有专人管理。

2、危险化学品的领取要经过有关部门核准后方可进入市场

物质部门在领取化学品前，要经工商行政管理部门批准后，获得许可文件后方可进行储存和保管，并时刻接受监督和管理危险化学品的经营活动。

物质部门在危险化学品没有出库之前，要看生产企业有没有生产许可证，看危险化学品有没有质检部门检验合格的包装物。

因公安部门负责危险化学品的公共安全管理，经公安部门监督检查后，可获得剧毒化学品的购买凭证、准购证和公路运输通行证，有了这些证件以后，物质部门才能经营、保管危险化学品。

危险化学在运输时，无论采取铁路、公路、水路或是民航方式，其相应的部门都要负责危险化学品的安全管理和监督检查，其公路和水路运输单位、驾驶人员、船员、装卸人员和押运人员都要有资质认定，并负责运输过程中的监督检查。

如采取邮寄方式运输危险化学品时，邮政部门要负责监督检查。

3、危险化学品的使用

使用危险化学品的单位应据其种类、特性，作业场所设置监测的设施和设备，单位，应每年进行一次安全评价。使用其他危险化学品的单位，应每两年进行一次安全评价。

危险化学品的使用单位，应在使用场所设置通讯、报警装置，保证处于正常适用状态；剧毒化学品的使用单位，应对其产量、流向、储存量和用途如实记录，采取保安措施。

重复使用的危险化学品在使用前，应检查并记录，记录至少保存２年。

使用危险化学品的单位在停业时，应采取有效措施，不留有事故隐患。处置方案应报在地有关管理部门，由其负责，并对处置情况进行监督检查。

公众上交的危险化学品，由公安部门接收，再交由环保部门进行认定。

三、发生事故时的应急预案

事故发生前，应向环境保护、公安、质检、卫生等有关部门查问危险化学品的登记，了解危害化学品的特性，建立相应的营救、撤离预案。

事故发生后，要立即组织人员进行营救、撤离，采取措施对人员进行保护；迅速地控制危害源，检验、监测危险化学品所造成的危害，测定危害区域、危险化学品性质及危害程度；针对事故对人体、动植物、土壤、水源、空气造成的现实危害和可能产生的危害，采取封闭、隔离、洗消等措施；监测危险化学品事故所造成的危害，并进行处置，直至符合国家有关标准为止。

四、小结

危害化学品在人们的生活当中发挥着重要的作用，只有加强其预防措施，做出合理应急预案，才能使危害化学品不再有危害。

对于化学药物生产心得体会报告六

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—oh即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

一、教学目标

1.物理知识方面的要求：

(1)知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。

(2)知道布朗运动是分子无规则运动的反映。

(3)知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

2.通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因;培养学生概括、分析能力和推理判断能力。

从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。

二、重点、难点分析

1.通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

2.学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。

三、教具

1.气体和液体的扩散实验：分别装有h氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片;250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

2.制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

四、主要教学过程

(一)引入新课

让学生观察两个演示实验：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。

2.在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。

提问：上述两个实验属于什么物理现象?这现象说明什么问题?

在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。

(二)新课教学过程

1.介绍布朗运动现象

1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。

让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。

2.介绍布朗运动的几个特点

(1)连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要悬浮液不冰冻)，永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

(2)换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。

(3)悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。

(4)布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。

3.分析、解释布朗运动的原因

(互)布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。

分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的?液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动?温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗?

归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。

布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。

显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。

在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。

悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10-’m数量级，液体分子大小在10-“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。

一、学习目标

1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3.理解氧化还原反应的本质。

4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

2na+cl2=2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2+h2ohcl+hclo

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：

1.元素的化合价是由什么决定的呢?

2.元素的化合价在何种情况下会发生变化?

3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系?

4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系?

[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

[思考与讨论]辨析在2na+cl2=2nacl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么?

怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[思考与讨论]

1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢?用图形方式表示它们之间的关系。

3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

教学内容分析：

学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定：

1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

教学重点难点

1.离子晶体的物理性质的特点

2.离子晶体配位数及其影响因素

教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究

教学过程设计：

[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?

2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2

3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?

[板书]离子晶体

[展示]nacl、cscl晶体模型

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

注：(1)结构微粒：阴、阳离子

(2)相互作用：离子键

(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展

[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?

干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl

[投影]离子晶体的物理性质及解释

性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：nacl、kno3、(nh4)2so4_______

baso4、caco3_______

[板书]离子晶体中离子键的配位数(c.n.)

对于化学药物生产心得体会报告七

班级： 姓名：座号

【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。

现象： 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论：

【问题讨论】

1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】

1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；

2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】

4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/l氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】

【问题讨论】对比实验3中加入的fecl3溶液有什么作用？

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

1.通过对fecl3溶液与ki溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】

试管、滴管、0.1mol/l氯化铁溶液、0.1mol/lki溶液、ccl4、kscn溶液。 【实验过程】 1.实验步骤

（1）取一支小试管，向其中加入5ml0.1mol/lki溶液，再滴加0.1mol/l氯化铁溶液5~6滴。

现象： 。 （2）向试管中继续加入适量ccl4，充分振荡后静置。

现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴kscn溶液。 现象： 。 2.实验结论

。 【问题讨论】

1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即i2的检验与fe的检验顺序可否交换？为什么？

2.若本实验步骤（1）采用5ml0.1mol/lki溶液与5ml0.1mol/l氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？

3+

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

1.了解化学反应中往往有热量变化；

2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/l盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5ml2mol/l盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2

步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】

实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】

锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实验过程】