化学与人类文明心得体会报告 化学与人类文明感悟(八篇)

学习中的快乐，产生于对学习内容的兴趣和深入。世上所有的人都是喜欢学习的，只是学习的方法和内容不同而已。那么你知道心得体会如何写吗？接下来我就给大家介绍一下如何才能写好一篇心得体会吧，我们一起来看一看吧。

描写化学与人类文明心得体会报告一

一、教师的转变

1、教师理念的转变

①善于吸收------做学习型、创新型教师

新课程标准提倡学科综合，要求教师开发课程资源，每位老师都会体会到知识的困乏。现在的课堂是开放的，无法预见的，面对学生的畅所欲“问”，怎样对答如流?所以，新课改要求我们终身学习，只有不断学习，不断获取最新信息,更新固有观念，具备一定的创造性思维能力、教育科研能力、以及较强的教学掌控能力，才能使自己保持永恒的创造潜能，保持教学中的青春活力。我校的学生中有一些素质很高的学生，特别是实验班的学生素质很高，知识面很宽，经常问一些意想不到的问题!所以我们平时要多钻研教材、多钻多做题目(中考试题、竞赛试题)、多看书、听课学习(我校有很多名教师)、多参加各种业务学习、专家讲座!我们学校经常聘请一些专家、学者给我讲学，我有时也反感，但坚持静下心听一听，想一想，再结合平时遇到的一些问题，觉得很有收获。真正理解校长说的精神福利!

②善于研究------做反思型、科研型教师

从先进的教育理念到课堂的实践需要一个很长的过程，是一个不断研究、不断尝试、不断反思和不断实践的过程。上完课后，教师要及时反思，反思自己的教学实践，反思对课程标准的把握，对知识与技能、过程与方法、情感与价值观三维课程目标的落实情况，如教学目标达到了吗?课堂教学的预先设计和实际进程有无差距?如何在下一节课里弥补?这节课还存在哪些问题?在这节课中自己感到最满意的收获是什么?等等。教师要坚持写教学后记、教学札记。要不断地提出和解决教学中的问题，不断积累成功的经验和失败的教训，只有这样，才会成为反思型、科研型教师，才会实现教师的专业发展。在我们学校，每个人一般都是带三个班级，大家都深有体会，第一节课的班级一般不如后面两个班级上的效果好!所以我们在上课前一定要重温备课笔记，重温往年备课笔记特别是老备课笔记的教学后记、教学随笔!不断充实教学内容，力争第一节课就能收到良好的教学效果!

2、教师角色的转变

面对新教材,教师再也不是昔日知识的主宰者了,因为新教材决不是让教师唱独角戏的剧本。教师由知识的传授者，变为学生学习的促进者、引导者;教师由传统的教育者，变为新型教学关系中的学习者、合作者、研究者;教师不仅是课程实施的组织者、执行者，也是课程的开发者和创造者。教师的角色转变,为课改的顺利实验铺平了道路。

在新课程的课堂上，师生之间的合作是极为重要的。没有合作的教学是难以实施新课程的，或者说是无法体现新课程理念的。这就要求教师要从讲台上走下来，成为学生中间合作者的角色。不仅是身体走下来，还要把心带下来，全身心地融入到学生中间，与学生一起共建有利于个性发展的课堂氛围。合作意味着参与，意味着一种师生之间的共同体验，从而可以生成新的知识和技能。教师与学生合作，也是一种启发，一种帮助，一种人文关怀。这就要求教师真正转变角色，在课堂教学中做学生的合作者。在与学生的合作中参与，在参与中与学生交流。要想做到做好，我们在课前就要下功夫!实际就是我们所说的备课!就是把课堂上要求学生的掌握的知识点转化成一个一个问题，让学生去探究、讨论、交流、归纳和总结!为此，我们平时特别注重备课，特别是集体备课!我校在开展备课组活动方面注重从细实入手：平时每天晚上第一节晚自习，星期四大组活动。各位同志先自己备课，形成初稿，教研组活动时候主备人先发言，其他同志补充!据此各人形成自己的教案!遇到公开课的、示范课、评优课的，更是一人上课，全组努力;一人获奖，全组荣耀;一人开课，全组受益!

二、学生的转变

在课程改革中,学生的变化是蕴藏在内心深处的学习热情被极大地激发出来。培养学生的学习能力是教学的根本目的。学会生存，首先是要学会学习，“未来的文盲不是不识字的人，而是不会学习的人”。古人云“授鱼”不如“授渔”，授人一鱼，只供一餐，教人以渔，终身受用。只有会学习，他们才有能力在未来的社会里独立生存。现在,在我们化学教师的眼中,每一个学生都是有朝气、有个性、有自己思维的鲜活的个体。实践使我们课改教师深深体会到,教师再也不能用"一言堂"的方式独霸讲坛!那种用一种思维方式、一种训练模式、一种标准答案去"培养"学生的时代已经一去不复返了!

1、学习方式的变化

在以往的教学中，我们总怕学生自己学不懂，不厌其烦地讲解、强调，或多或少会将学生置于被动听讲的课堂环境中，这种长期的灌输式学习使学生变得内向、被动、缺少自信、恭顺„„这自然也就扼杀了学生的灵性，窒息了人的创造性。学习方式的改善是以教师教学行为的变化为前提的，因而教师教学行为和思想观念的变化以及学生学习方式的改善是新课程改革的主要目的。

新课程倡导自主、合作、探究的学习方式，在学习中探究的乐趣和收获只有学习者自己知道。我们应当引导每一位学生大胆尝试，充分相信学生，尽可能让学生自己动手实践，让学生体味到学习的快乐和在学习中探究的快乐。英国大文豪肖伯纳说过：“如果你有一个苹果，我有一个苹果，交换一下，还是一个苹果;但如果你有一个思想，我有一个思想彼此交换，我们每个人都有两个思想，甚至多于两个思想!”。课堂教学也应取其精神，提倡师生之间、学生之间的思想交流。交流是教学的本质，课堂教学必须在师生的互动中进行。通过师生之间的交流，可以激活思维，使学生有效地获取新的知识和能力。新课程为师生之间的交流预设了广阔的空间，期望教学能成为真正的交流活动。在平时的教学中，我们通过备课，把一节课上要传教学的知识点，转化成一个一个问题，让学生、教师之间交流、讨论，获取知识!大家都知道，化学是一门以实验为基础的科学，我们在平时的教学中，书本上的演示实验全部由学生自己完成，这样不仅能够提高学生学习兴趣，更能促进学生的自主学习、锻炼学生的学习能力!

“参与”是课堂教学的灵魂，教学的真正含义是教师教学生如何学习。因此，要使学生学会学习，就要从课堂教学改革入手，构建民主、和谐、人文、平等的师生关系，使学生主体精神得到发挥、主体人格不断完善、养成主动学习的习惯，促进学生积极地、主动地、创造性地去掌握新的学习方式。在课堂教学中调动全体学生的学习积极性，使他们主动参与、全面参与、全程参与，兴趣盎然地学习、生动活泼地发展，是课堂教学充满活力的源泉。学生的思维状态如何，直接影响学习的效率。教师一定要根据学生已有的生活经验，创设鲜明生动的情景，激活学生思维的兴奋点，真正使学生动脑、动口、动手，学思结合，乐于参与。在我们平时的教学中，我们针对班级不同的同学，课堂上采取不同的要求。课堂上难易不同的问题，让不同层次的学生回答。课后的作业包括作业的检查也是不同的学生有不同的要求!这样的目的就是使学生“全员”参与，不让一个学生掉队!

2、学习形式的转变

新课程理念下，学生不再局限于在书本上学习化学了,而是从生活中去学习,树立了"生活处处有化学"的新理念。如设计"家庭化学小实验",密切结合区情、校情、乡情,让学生考察周围环境在近几年所发生的变化,让学生分组去污水处理厂考察,这一开放的学习过程,不仅锻炼了学生自主探究学习的能力，也培养了学生良好的公民基本素质。

在教学中多从学生熟悉的生活现象，引导学生发现问题，探究并获取有关知识和经验，挖掘素材，优化化学课程资源，寻找新的视角和切入点，最终上升为理论，再从理论回到生活，加深学生对“科学—技术—社会”观念的理解，增强学生的社会责任感。例如我们学校多年的坚持在初三学生学习十分紧张的情况下带领学生参观自来水厂、污水处理厂、化肥厂、磷肥厂。通过自来水厂、污水处理厂的参观学习，学生真正体会到水的净化、自来水的生产过程。通过化肥厂和磷肥厂的参观学习，学生真正懂得了环保、分子的运动(很远就闻到氨气的味道)等知识!同时，也让学生明白：知识来源于生活，生活离不开化学，生活中处处有化学!

学生的学习形式丰富多彩,改变了过去作业的千篇一律、呆板单调局面。代之以小品文、小论文、小调查、小制作、化学小壁报等。学生对知识章节总结或图、或文、或诗、或小报,种类繁多,即使是作业,也出现了前所未有的有趣的小插图——这也得益于新教材新颖形式的启发。我们班级的板报经常出现“我是二氧化碳、我是浓硫酸等小文章”

3、学生能力的变化

能力的提高会使解决问题的方法更加快捷灵巧;方法的掌握也有利于能力的提高。能力和方法都要有知识作为基础，它们反过来会促进知识的学习。化学课堂教学中，教师教好基础知识同时要进行能力训练，掌握学科学习方法，在能力培养中学好知识，形成学科素质。把知识、能力、方法融合起来，学生的积极性就会提高，学习质量也会稳步地上升。

描写化学与人类文明心得体会报告二

（一）掌握cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。

（二）掌握卤素的歧化反应

（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

（四）了解氯化氢hcl气体的实验室制备方法

（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

讲解法，学生实验法，巡回指导法

1、区别cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。

2、卤素的歧化反应

3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

区别cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

卤素系ⅶa族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：f2 cl2 br2 i2。所以，br-能被cl2氧化为br2，在ccl4中呈棕黄色。i2能被cl2、br2氧化为i2，在ccl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：

x2 + h2o === hx + hxo

这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：hxo、hxo2、hxo3、hxo4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：bro3- clo3- io3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

hcl的还原性较弱，制备cl2，必须使用氧化性强的kmno4、mno2来氧化cl-。若使用mno2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

试管及试管夹、量筒（1ml）、酒精灯、滴瓶（125ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（250ml）

kbr、kcl、ki、ccl4、h2so4（浓）、naoh、naclo、mnso4、hcl（浓）、kclo3、agno3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、ph试纸、ki-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

① 取几滴kbr溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振荡，仔细观察ccl4层颜色的变化；

② 取几滴ki溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振荡，仔细观察ccl4层颜色的变化；

③ 取几滴ki溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加溴水，振荡，仔细观察ccl4层颜色的变化；

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。

① 往干燥试管中加入绿豆粒大小的kcl晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的ph试纸检验试管放出的气体。

② 往干燥试管中加入绿豆粒大小的kbr晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要

沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用ki-淀粉试纸检验试管口。

③ 往干燥试管中加入绿豆粒大小的ki晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________ 。

① 溴的歧化反应取少量溴水和ccl4于是试管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，观察ccl4层颜色变化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈强酸性，观察ccl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

② 碘的歧化反应 取少量碘水和ccl4于是试管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，观察ccl4层颜色变化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈强酸性，观察ccl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

（1） 次氯酸钠的氧化性

取四支管，均加入0.5mlnaclo溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/l的ki溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/lmnso4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

（2）kclo3的氧化性

① 取两支管，均加入少量kclo3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/lmnso4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________ 。 ② 取一支试管，加入少量kclo3晶体，加水溶解，再加入0.5ml0.2mol/lki溶液和ccl4，观察现象；然后再加入少量3mol/l的h2so4溶液，观察ccl4层现象变化；继续加入kclo3晶体，观察现象变化。用电极电势说明ccl4层颜色变化的原因。 结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

① hcl的制备取15 ~ 20g食盐，放入500ml圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40ml浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。

② hcl的水溶性 用手指堵住收集hcl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用ph试纸测试hcl的ph。

③ hcl的鉴定 在上述盛有hcl的试管中，滴加几滴0.1mol/lagno3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。

④ 白烟实验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有hcl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

描写化学与人类文明心得体会报告三

1、掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术

2、学会几种电极和盐桥的制备方法

3、学会测定原电池电动势并计算相关的电极电势

凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。

可逆电池应满足如下条件:

(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆;(2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界;(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，即测量时通过电池的电流应为无限小。

因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位;用电位差计测量电动势可满足通过电池电流为无限小的条件。电位差计测定电动势的原理称为对消法，可使测定时流过电池的电流接近无限小，从而可以准确地测定电池的电动势。

可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。设正极电势为 φ+，负极电势为 φ-，则电池电动势 e = φ+ - φ- 。

电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准，规定其电极电势为零。将标准氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。这些电极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出，具体的电极电位可参考相关文献资料。

以饱和甘汞电极与铜/硫酸铜电极或锌/硫酸锌电极组成电池，测定电池的电动势，根据甘汞电极的电极电势，可推得这两个电极的电极电势。

sdc-ii型数字式电子电位差计，铜电极，锌电极，饱和甘汞电极，0、1 mol?l-1 cuso4 溶液，0、1 mol?l-1 znso4 溶液，饱和 kcl 溶液。

1、 记录室温，打开sdc-ii型数字式电子电位差计预热 5 分钟。将测定旋钮旋到“内标”档，用1、00000 v电压进行“采零”。

2、 电极制备：先把锌片和铜片用抛光砂纸轻轻擦亮，去掉氧化层，然后用水、蒸馏水洗净，制成极片。

3、 半电池的制作：向两个 50 ml 烧杯中分别加入 1/2 杯深 0、1000 mol?l-1 cuso4 溶液和0、1000 mol?l-1 znso4 溶液，再电极插入电极管，打开夹在乳胶管上的弹簧夹，将电极管的尖嘴插入溶液中，用洗耳球从乳胶管处吸气，使溶液从弯管流出电极管，待电极一半浸没于溶液中时，用弹簧夹将胶管夹住，提起电极管，保证液体不会漏出电极管，如有滴漏，检查电极是否插紧。

4、 原电池的制作：向一个 50 ml 烧杯中加入约 1/2 杯饱和氯化钾溶液，将制备好的两个电极管的弯管挂在杯壁上，要保证电极管尖端上没有气泡，以免电池断路。

5、 测定铜锌原电池电动势：将电位差计测量旋钮旋至测定档，接上测量导线，用导线上的鳄鱼夹夹住电极引线，接通外电路。

从高位到低位逐级调整电位值，观察平衡显示。在高电位档调节时，当平衡显示从ovl跳过某个数字又跳回ovl时，将该档退回到低值，再调整下一档。在低电位档调节时，调节至平衡显示从负值逐渐小，过零后变正值时，将该档回到低值，继续调整下一档。直至调整到最后一位连续调节档。当平衡显示为零或接近于零时，读出所调节的电位值，此即该电池的电动势。

6、 测定电极电势：取出饱和甘汞电极，拔去电极头上的橡皮帽，置于烧杯中。将测量导线的两个鳄鱼夹分别夹在锌电极和甘汞电极上，同上法测定电动势。再同样测量由铜电极和甘汞电极组成的电池的电动势。根据所测得的电动势及甘汞电极的电极电势，计算所测量电极的电极电势。

1、如何正确使用电位差计?

2、参比电极应具备什么条件?

3、若电池的极性接反了，测定时会发生什么现象?

4、盐桥有什么作用?选用作盐桥的物质应有什么原则?

描写化学与人类文明心得体会报告四

实验目的：

1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

实验步骤及现象记录：

实 验 步 骤现 象 记 录

1. 加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2. 装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3. 产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产 率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告范文之溴乙烷的合成实验的总结，在上面文章中我已经为同学们带来了整理。希望你在学习化学的时候，好好利用我们带来的实验格式。

描写化学与人类文明心得体会报告五

钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。

钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。

根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。

第一课时：过氧化钠的性质；

第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。

以下我所说的是第一课时的内容。

（1）知识与技能

掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

（2）过程与方法

na2o2与h2o、co2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。

通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。

（3）情感态度价值观方面

在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。

（1）教学重点：过氧化钠的性质

（2）教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。

在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。

高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。

我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。

1、本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。

2、实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。

3、多媒体辅助教学、学案导学。

宗旨：将课堂还给学生。

1、引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。

2、引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。

3、引导学生学会由na2o2的性质，分析用途。

一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。

创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

依据情景设疑：“为什么能够着火？”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。

情景化设疑：如果我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢？学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火？

对比实验验证猜想：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：过氧化钠及其物理性质。

新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢？

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与na2o2作用生火。

新疑问：人呼出的气体有co2、h2o、o2、n2，到底是谁的作用呢？

学生讨论引出：空气中也有大量的n2、o2，如果把包裹有na2o2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是co2、h2o与na2o2作用生火。

过渡：但是，co2、h2o不是常见的灭火材料吗？又如何去生火呢？

探究co2与na2o2作用是否能够生火。

学生演示实验一：

向集满co2的集气瓶中投入包裹有na2o2的棉花。

结论：co2与na2o2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过三要素o2的分析，推出na2o2与co2反应的产物有o2，继而分析得出产物na2co3；通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

过渡：co2能够生火，水不是能灭火吗？它在中间又起到怎样的作用呢？从而引入到对水的探讨。

探究h2o与na2o2作用是否能够生火。

学生演示实验二：

滴水生火

结论：h2o与na2o2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过对燃烧三要素o2的分析，推出na2o2与h2o反应的可能产物有o2，继而分析得可能产物naoh；通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

过渡：是否真是这样呢？

探究na2o2与h2o的反应

学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进行实验探究验证猜想。同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验与理论相结合。

本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、co2、h2o能灭火引出新知na2o2与h2o、co2的反应，从而达到攻克难点。

学生自主总结完成对na2o2知识的整理。

以一首小诗来完成对na2o2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。

小诗

过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；

强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；

二氧化碳也反应，密封保存记心上；

防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬！

设置了不同难度的习题，以基础的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。

1、向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为（）

a、溶液仍为无色

b、溶液最终为红色

c、有气泡产生，溶液最终为红色

d、有气泡产生，溶液先变红色最终为无色

2、用双线桥法表示na2o2与co2反应中电子的转移，求出被氧化和被还原的原子个数之比。

【课后巩固】

1、查阅资料完成科普小论文：我的na2o2更精彩

2、设置课后习题巩固知识。

课本：p31页一、填空题：1二、选择题：1、2

设计意图：学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对na2o2有着浓厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的na2o2更精彩”。

在这里，将学习由课堂延伸到了课外，由学校延伸到生产与生活。

描写化学与人类文明心得体会报告六

1、 知识联系生产实际、 自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。

2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见的元素和化合物的基础知识，掌握化学实验的基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。

3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。

1、重视基本概念和理论的学习。

2、备课、上课要抓重点，把握本质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西。

3、在平日讲课中学会对比。

4、在平日要注意化学实验。

5、跟踪检查。

描写化学与人类文明心得体会报告七

1．初三年级

（1）利用本学年第一学期的期终化学教学调查测试题，认真做好初三化学教学情况的调查研究。在开学初进行一次教学质量分析。

（2）由初三年级“中心教研组”牵头，以“初中化学新课程标准和教材学习研究组”为骨干，利用专题讲座、研究课、研讨会、“教研沙龙”研讨活动等形式，分“常见的酸碱盐”、“食品中的有机物”、“化学与社会发展”、“化学复习”等若干专题，每月进行1～2次教研活动。力争使新课程的理念和要求能落实到化学课堂教学实际中去。

2．高一年级

（1）开学前进行20xx年第一学期期终教学质量调研结果分析，认真总结高一化学教学情况，提出教学建议，作为新学期教学工作的参考。

（2）由高一年级“化学教研中心组”负责，在2～5月份，以“元素周期律”和“硫及其化合物”等为课题，开研究课2～3节。

（3）开展“研究性学习”和校本课程研究。进行1～2次研讨活动。

3．高二年级

（1）开学前进行20xx年第一学期期终教学质量调研结果分析，认真总结高二化学教学情况，提出教学建议，作为新学期教学工作的参考。

（2）由高二年级“化学教研中心组”负责，在2～5月份，以“有机物”等为课题，开研究课2～3节。

（3）以“化学选修教学中的研究性学习”为课题。进行2次专题研究活动。

4．高三年级

（1）开学前进行20xx年第一学期期终教学质量调研结果分析，认真总结高三化学教学情况，提出教学建议，作为新学期教学工作的参考。

（2）3月份，进行“20xx年高考化学考试说明”的学习与研究，召开专题研讨会。

（3）4月份，在省奔牛高中召开本学期的“高三化学复习教学研讨会”，对“一模”做仔细的分析和深入的研究，为第二轮复习提供有价值的材料。

（4）5月份，对“二模”进行专题研究。

教学要坚持因材施教原则，一定要适合学生的胃口，对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，平行班学生会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，a班学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节。比如：在铝教学时，要求平行班学生掌握铝的两性及简单方程式、简述实验现象、简单计算。但a班的一部分学生不仅要掌握上述内容而且要知道铝的两性原因和较复杂的识图计算。再如：在烃的同分异构体的教学时，要求平行班掌握含6个碳原子或6个碳原子以下烷烃的同分异构体，掌握碳链异构，了解位置异构和不同类烃的异构。要求a班学生掌握含7个碳原子烷烃的同分异构体，掌握碳链、位置、不同类三种异构现象。再有就是还要考虑平行班中接受能力好一些、基础好一些的学生，按a班的标准要求他们。就这样对平行班采取以纲为纲、以本为本，对a班学生采取以纲为纲，适当拔高，弹性调节的原则，让每层学生都觉得学有所获，学得有味。但同时给我的感觉是，无论是a班还是平行班基础很重要。

根据学生的情况大致可分为三类。第一类学生，他们原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强；第二类学生，他们原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强；第三类学生，他们原有知识基础差、学习方法差、学习没有信心。针对学生这种情况，我对各层学生的学习方法指导轻重有别。

在指导第一类学生时，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，鼓励他们多做题，做综合题，有问题拿到学校问我，让学生学有余味。在指导第二类和第三类学生时，轻知识的拓展，重点是指导学生养成良好的学习习惯。

不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。我在备课时坚持启发性和因材施教的原则，再根据化学学科的待点，多做实验，加强了直观教学，减了学生负担。但各层课堂教学又有所不同，表现如下：

1、节奏快慢不同：根据学生情况和目前的高考制度，a班的课堂教学是节奏稍快。而平行班的课堂上给学生一定阅读、思考和练习的时间，调动学生多种器官协调活动。有时宁愿多用时间让学生思考、动手，也要防止教师为了完成教学任务而忙着注入式的教学，这样学生和教师都会很累，引起学生的抵触情绪，其实教学任务也没有完成，反而事得其反。

2、容量大小不同：a班因课堂节奏快，所以课堂的知识容量大，平行班容量相应小些。

课后辅导、作业批改、单元测试等工作是课堂教学的延续，是完成教学任务的重要环节。单元测试时我也给出了不同层次的题目，主要体现在选做题上。

当然有好多地方做的还是不好，主要是虽然指导思想是对的，但有时候把握得不好。希望在以后的教学中继续贯穿这种思想，同时要落到实处。

描写化学与人类文明心得体会报告九

学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;

掌握抽滤操作方法;

利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;

一般过程：

1、选择适宜的溶剂：

① 不与被提纯物起化学反应;

②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;

③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;

④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;

3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;

4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;

5、过滤：分离出结晶和杂质;

6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;

7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;

乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;

水：无色液体，常用于作为溶剂;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;

含杂质的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶体=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

w%=1.05/2.01*100≈52.24%

1、水不可太多，否则得率偏低;

2、吸滤瓶要洗干净;

3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;

4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;

5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;

6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;

7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;

有机化学实验报告2

1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作

2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体

2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体

温度计 玻璃管 毛细管 thiele管等

1.测定熔点步骤：

1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录

熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔

2.沸点测定步骤：

1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，

冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

熔点测定结果数据记录

有机化学实验报告

有机化学实验报告

沸点测定数据记录表

有机化学实验报告

平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

1 加热温度计不能用水冲。

2第二次测量要等温度下降30摄氏度。

3 b型管不要洗。

4 不要烫到手

4 沸点管 石蜡油回收。

5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。