金属化学教育感悟心得体会如何写 金属的化学性质听课体会(6篇)

当我们备受启迪时，常常可以将它们写成一篇心得体会，如此就可以提升我们写作能力了。我们想要好好写一篇心得体会，可是却无从下手吗？以下是小编帮大家整理的心得体会范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

主题金属化学教育感悟心得体会如何写一

坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教学改革实验，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。

1、学生情况分析

这学期我在高一两个班上课，120多名学生，班主任是何老师。这两个班的学生都是大学录取的新生，有些还扩招了。基础差，基础弱。对他们来说，对化学感兴趣并学好化学，明年选择理科是非常困难的。由于两个班都是高一新生，在教学中应特别注意在增强理解的基础上逐步培养学生对化学的兴趣。亲近老师，让他们亲老师，相信他们的方式。

2、教学情境分析

对于高一新班级来说，学科教师的首要任务是培养学生良好的学习习惯，让学生明确化学教师的基本要求和能做什么不能做什么。如果要求课前预习，课后复习，特别是没有预习的情况下，不允许进入实验室进行学生实验。你没有理由不能交作业。上课有问题可以举手提问。学生需要准备课堂讲稿和相关的补充书籍。对化学特别感兴趣，不遗余力学习的同学，会利用周六来训练。

这学期的主要教学任务是必修内容，包括基础理论和概念，以及元素和化合物的知识。在教学中，不仅要注意掌握知识，还要注意科学方法的培养和科学态度的形成。

1、思想教育的目标

面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学史和化学序言中化学新能源第一章的学习，培养学生的爱国主义、创新意识和辩证唯物主义观点；根据高中新生求知欲强的特点，要逐步引导学生树立远大理想，为祖国化学工业的发展做出新的贡献。

2、能力培养目标

通过学习化学反应及其能量变化的基本概念和理论，以及物质的数量和等价理论，培养学生良好的辩证思维能力和逻辑推理能力；通过对碱金属和卤素的学习，可以培养学生具有良好的观察能力、思维能力、分析和解决问题的能力以及基本的化学实验技能。

3、知识转移目标

这学期通过化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质量的基本概念，并灵活运用；其次，通过对氧化还原反应和离子反应知识的学习，学生应该对化学术语的使用有一个牢固的掌握。通过物质浓度溶液的配制和碱金属、卤素性质的实验，有必要加深对相关元素化合物及其性质的理解。

1、教学重点

(1)基础理论侧重于氧化还原反应、离子反应、物质的量(尤其是物质的量)等基本概念，注重化学术语的应用和化学计算技能的形成与提高。

(2)元素化合物的知识侧重于钠、过氧化钠、氯的相关性质，氯的制备关键是灵活解决实际问题的能力。

(3)实验技能是配制一定量物质的浓缩液

2、教学困难

(1)氧化还原的基本概念和应用。

(2)编制

这学期是学生从初中进入高中的第一个学期。学生需要一段时间的磨合来适应新环境。教师要帮助班主任从过度关注的初中阶段逐步改变学生，培养学生独立解决问题的能力。其次，要快速解决高中课时容量和难度大于初中，教师教学节奏快于初中，作业多于初中的问题，尽快适应高中的学习生活。

1、坚持教学计划，科学安排教学内容，不拓宽教学内容。在教学中要注重基础知识和技能的培养，坚持以学生为中心上课。教师应突出合作者、帮助者和引导者的角色，尽最大努力通过学生自己的探究活动寻求问题的解决方案。

2、认真分析学生的学习情况，注重培养学生的学习能力和运用基础知识分析问题、解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和有效性。多和学生交流，了解他们对化学教学的意见和建议。

3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。将实验作为探索和验证知识的重要手段，结合社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为学科教师，可以协助实验者对学生进行实验指导。

4、积极将现代教育技术应用于教学，拓展课堂教学空间。每周安排一次课堂答疑，加强对学生的个别辅导，及时解决教学中的问题。

5、加强定期复习巩固，加强定期考试，通过定期复习、单元复习、阶段复习和不同层次的练习，使学生的知识及时巩固和系统化，提高能力。我们不提倡通过多做练习来提高解题技巧，而是要通过学习方法和技巧来提高学生的能力标准，通过能力训练来提高学生分析问题和解决问题的能力。

6、利用周六积极开展化学课外活动，让对化学感兴趣的同学不遗余力的提前学习。这学期的目标是完成高一的第一本教材，通过辅助练习提高自己分析问题和解决问题的能力。

7、提倡学生至少要有一本化学辅导书，以弥补课本习题的不足；提倡学生订阅一份《中学生化学报》等报纸，扩大知识面；提倡每周检查一次学生的课堂笔记，培养良好的学习习惯。

主题金属化学教育感悟心得体会如何写二

初中化学教学设计

教学目标

知识与技能

1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2、了解常见金属的物理性质及合金的特点。

3、了解物质的性质与用途的关系。

过程与方法

1、学习运用观察、实验等方法获取信息。

2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观

1、进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

2、树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

3、树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点

重点

1、金属材料的物理性质。

2、物质性质与用途的关系。

难点

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2、提高学生综合分析问题的能力。

教学工具

投影仪、金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）、金属制品的挂图（如飞机、坦克、轮船等）、铁架台（带铁圈）、大小形状相同的金属片（铁片、铜片、铝片）、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。

教学过程

一、新课导入

在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。

二、新课教学

1、展示一些金属制品（如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等）和金属制品的图片（如火箭、坦克、轮船等）。

[分析]常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。

[提问]同学们知道人类是从什么时代起使用金属材料的吗？想了解金属材料的使用历史吗？

[小结]石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的使用→钛的利用。

我国从商代起使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。

2、与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。

铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。

[板书]一、金属的物理性质

【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究：

请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。

（1）观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

（2）试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

（3）感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

（4）用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端（注意实验安全：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能导热。

（5）用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

（6）用铁锤锤一下（验证金属的延展性）。

学生活动，教师巡视。

思考、讨论、总结：

（1）金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。

（2）金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。

（3）金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。

（4）金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。

师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面？

生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。

（5）金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。

（6）金属具有延展性。

讨论：什么是延展性？（抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。）

（展示细铁丝、铜丝、铝箔等）

师：金属的这种形变说明金属具有什么性质？

生：延展性。

师：对！金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。

[讨论]（1）常温下，是不是所有金属都是固体？

（2）金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同？说明了什么？

（3）制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求？

（4）炊具加热时有没有熔化？说明炊具的熔点怎样？

（5）灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何？钨可能还具有什么性质？

学生讨论并总结：

（1）常温下，汞即水银是液态。

（2）说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。

（3）制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。

（4）制造炊具的金属熔点一般较高。

（5）钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。

师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。

生分组讨论、归纳、总结并汇报。

师总结并板书：常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的.不同而不同。

师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢？

生：物质的性质决定物质的用途。

[板书]二、物质的性质决定用途

师：物质的用途是由哪些性质决定的呢？下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。

[投影]一些金属物理性质的比较

师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。

[投影展示]

（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

生讨论回答：

（1）因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来；而锤子用铅制，很易变形。

（2）电线用铜制而不用银制的理由：①银在自然界的含量少，价格昂贵；②银的密度大，不易架设。

（3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断（因锡的熔点低），从而影响灯泡的寿命。

（4）水龙头镀铬：①可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；②不易生锈；③镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。

师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素？如若不是，你认为还需考虑哪些因素？

生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

师：下面我们来看一份资料。

[投影]

金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝

人体中含量最高的金属元素——钙

目前世界年产量最高的金属——铁

导电、导热性最好的金属——银

硬度最高的金属——铬

熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞

密度最大的金属——锇

密度最小的金属——锂

师：你能很快记住它们吗？以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。

板书

第八单元、金属和金属材料

课题1、金属材料

第1课时、金属的物理性质

一、金属的物理性质

常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。

二、物质性质决定用途

用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

教学反思：

本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。

主题金属化学教育感悟心得体会如何写三

一、教学进度

1、开学至3月30日，授完第八章-第十二章新课内容，做完实验八至十和部分选作实验。采用自编资料等对学生进行训练与检测。

2、3月30日至5月15日，第一轮的复习，按教材的单元进行专题复习和训练：采用市编资料等对学生进行训练与检测。

第一单元 走进化学世界

⑴化学基本常识(运动形式、仪器性能、药品使用、基本操作);

第二单元 我们周围的空气

⑵空气的组成与污染防治;

⑶氧气的制备、性质、用途、燃烧与缓慢氧化;

第四单元 物质构成的奥秘

⑷分子和原子;

⑸元素和元素符号;

⑹相对原子质量和相对分子质量;

第三单元 自然界的水

⑺水及水的污染防治;

⑻氢气的制法、性质、用途;

第五单元 化学方程式

⑼核外电子排布的初步知识及化合价;

⑽质量守恒定律及其应用;

⑾根据化学方程式的计算;

第六单元 碳和碳的氧化物

⑿碳元素的单质及其化合物(单质、氧化物、碳酸盐);

第七单元 燃料及其利用

⒀常见的有机化合物;

第八单元 金属和金属材料

⒁铁和铁的化合物;

⒂生铁、钢和常见金属;

第九单元 溶液

⒃溶液和溶液组成的表示方法(饱和性、溶解度、组成表示法);

⒄混合物的分离与提纯;

⒅化合物的电离与溶液的导电性;

第十单元 酸和碱

⒆常见的酸、碱及其通性;

十一单元 盐 化肥

⒇常见的盐、盐的性质、化学肥料;

第十二单元 化学与生活

〔21〕初中化学与社会生活的联系。

3、5月16日至5月25日第二轮复习，按四大块(基本概念基本理论、元素化合物、实验、计算)复习

4、5月25日至中考前，第三轮复习，综合复习，心理辅导，中考模拟考试，强化训练。

二、教学要求

1、参照以上教学进度，结合本班的实际，拟定出相应的切实可行的教学方案，以保证化学教学有序进行。

2、要特别激发学生的兴趣，增强学好化学的自信心，面向全体学生，给每一个学生提供平等学习的机会，让学生有更多的机会主动地体验挥究过程，获得科学的方法。

3、课堂教学要讲究教法，讲究艺术。做到程序要规范，环节要紧扣，知识要落实，效率要提高。

4、激活创新意识，培养创新能力。要唤起学生的创新意识和优化创新能力，让化学教学充满新的活力;营选创新环境，培养创新品质;精心设计教学，激发创新灵感。

5、充分发挥实验教学作用。化学实验具有生动、直观、新异有趣等特点，要加强实验教学，培养学生的实践兴趣，搞好实验教学，提高实践的技能技巧。

6、把多媒体应用到化学教学中。多媒体不但能强化课前研究，而且还能优化教学过程，能创设情景、解剖难点、模拟实验、提高视度等;多媒体还能进行辅助学生总结和反馈检测。

7、化学教学中要贯穿人文精神。通过教学，培养学生意志坚定，热爱科学和精神;培养学生道德高尚，献身科学的精神;培养学生团结协作，勇于创新的精神。唤起学生关注地球，关注人类，提高环境道德素质，树立社会责任感等。

8、要认真研究绵阳市“中考范围”。研究专题的知识结构和重点，研究样卷的内容和标高，做到不超纲，不拓宽，不加大难度。

9、提高自身素质。深化教研教改，提高教研水平，做到表达准确，板书简洁，操作规范，教法创新，使自己的备课、教课、说课、操作、写作等水平不断提高，适应教育发展的需要。

三、教学措施：

1、突出主干知识 重视生活经验

“纵观中考试题特点和命题趋势，今年中考试题仍将会以基础知识、基本技能为载体，注重生活性、社会性、探究性、开放性、应用性等能力的考查，仍会关注应用双基对实际问题的分析、解释和解决。”

具体可概括以下几点：1、突出学科主干知识，考查基本技能。2、关注社会热点、重视生活经验。3、突出实验创新，重视过程与方法。4、注重逻辑推理，考查分析问题能力。

如何从宏观、微观及心理等方面进行调整和调控，以提高学生复习效率呢?谢老师对此提出几点建议：

2、讲究策略，读透教材。

第一轮的复习，按教材的单元进行，复习内容要做到细致全面，复习时应用整理、分类、比较、类比、分析、综合、归纳等各种方法把表面杂乱无章的知识按一定的规律连成线，织成网，形成有序的知识系统。将前后内容注意融会贯通，注意问题的迁移和重组，注意知识与生活的紧密联系。例如：环保问题每年必考，读书时应注意有关空气、水、土壤等内容的复习，抓住污染途径，防治措施等考点，切实做好查漏补缺，以不变应万变。

二、有的放矢，稳扎稳打。

第二轮复习，按四大块(基本概念基本理论、元素化合物、实验、计算)复习，研究近几年中考中的热点、重点问题进行复习。复习时把同类型的题目放在一起反复练习，通过观察、比较、分析掌握题型。例如：数据分析型计算题在近几年的化学考试中出现频率较高，可对这类计算题集中加强练习，直到完全掌握解题方法和技巧。

三、摸拟训练，成竹在胸。

在复习中，很多同学因盲目选择资料而陷入题海之中，对此老师建议学生前期复习时应研究中考试题，再有针对性地进行练习。后期专项题型练习和模拟训练相结合，在熟悉题型、题量、做题速度等方面作好适应性准备。专项练习要注重提高速度和准确率，模拟训练要选择我省中考摸拟试题，并在审题、规范答题、自我检查到时间分配上进行自我调控和调节的训练。

主题金属化学教育感悟心得体会如何写四

现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

1、所用器材及材料

(1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体phi;30*23毫米二块、稀土磁体phi;12*5毫米二块、稀土磁体phi;18*5毫米一块。

(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

(4)：铁片两片。(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。

2、 电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

3、 " 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

4、 手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

5、 将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

6、 将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样)

7、 通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

8、 将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

9、 将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

10、 然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(如果用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面， 而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子(还原)变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。

11、 确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。

12、 改变电流表指针移动方向的实验，移动铁氧体磁体实验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。

如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。

改变磁体位置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。

下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流流动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。

此演示实验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

通过磁场中的电化学反应证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属)。

通过磁场中的电化学反应证实：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。

通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。

《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。

产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需) 的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。

1、 在多大的铁片面积下，产生多大的电流?具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。

2、 产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在实验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过200微安。

3、 产生的电流值随时间变化的曲线图a-t(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。

4、 电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步实验。

由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。

我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。

主题金属化学教育感悟心得体会如何写五

(含实验原理介绍)：

1.常用仪器的名称、形状和主要用途。

2.化学实验的基本操作

(1)药品的取用和称量

(2)给物质加热

(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作

(4)仪器连接及装置气密性检查

(5)仪器的洗涤

(6)配制一定质量分数的溶液

3.常见气体的实验室制备及收集

(1)三种气体(h2、o2、co2)的制备

(2)三种气体的收集方法

4.物质的检验与鉴别

(1)常见气体的检验及鉴别

(2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别

5.化学基本实验的综合

把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

(1)化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如：

①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。

③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。

(2)如何做好观察

观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。

一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。

②对于观察到的现象描述要准确。

注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。

③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。

化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。 例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。

每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。

⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。

1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂

(1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。

(2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。

(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。

(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。

(5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。

(6)加热 ，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。

(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。

(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。

2. 操作不当造成药品污染

(1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。

(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。

(3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。

(4)做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。

(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。

(6)实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。

(7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。

3. 操作不当引起实验失败或出现偏差

(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。

(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。

(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。

(4)做 实验中，过早停止通入 。

(5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。

4. 其他方面操作不当引起的后果

(1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。

(2)使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。

(3)制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。

(4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。

主题金属化学教育感悟心得体会如何写六

钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。

钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。

根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。

第一课时：过氧化钠的性质；

第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。

以下我所说的是第一课时的内容。

（1）知识与技能

掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

（2）过程与方法

na2o2与h2o、co2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。

通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。

（3）情感态度价值观方面

在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。

（1）教学重点：过氧化钠的性质

（2）教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。

在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。

高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。

我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。

1、本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。

2、实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。

3、多媒体辅助教学、学案导学。

宗旨：将课堂还给学生。

1、引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。

2、引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。

3、引导学生学会由na2o2的性质，分析用途。

一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。

创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

依据情景设疑：“为什么能够着火？”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。

情景化设疑：如果我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢？学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火？

对比实验验证猜想：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：过氧化钠及其物理性质。

新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢？

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与na2o2作用生火。

新疑问：人呼出的气体有co2、h2o、o2、n2，到底是谁的作用呢？

学生讨论引出：空气中也有大量的n2、o2，如果把包裹有na2o2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是co2、h2o与na2o2作用生火。

过渡：但是，co2、h2o不是常见的灭火材料吗？又如何去生火呢？

探究co2与na2o2作用是否能够生火。

学生演示实验一：

向集满co2的集气瓶中投入包裹有na2o2的棉花。

结论：co2与na2o2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过三要素o2的分析，推出na2o2与co2反应的产物有o2，继而分析得出产物na2co3；通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

过渡：co2能够生火，水不是能灭火吗？它在中间又起到怎样的作用呢？从而引入到对水的探讨。

探究h2o与na2o2作用是否能够生火。

学生演示实验二：

滴水生火

结论：h2o与na2o2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过对燃烧三要素o2的分析，推出na2o2与h2o反应的可能产物有o2，继而分析得可能产物naoh；通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

过渡：是否真是这样呢？

探究na2o2与h2o的反应

学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进行实验探究验证猜想。同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验与理论相结合。

本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、co2、h2o能灭火引出新知na2o2与h2o、co2的反应，从而达到攻克难点。

学生自主总结完成对na2o2知识的整理。

以一首小诗来完成对na2o2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。

小诗

过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；

强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；

二氧化碳也反应，密封保存记心上；

防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬！

设置了不同难度的习题，以基础的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。

1、向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为（）

a、溶液仍为无色

b、溶液最终为红色

c、有气泡产生，溶液最终为红色

d、有气泡产生，溶液先变红色最终为无色

2、用双线桥法表示na2o2与co2反应中电子的转移，求出被氧化和被还原的原子个数之比。

【课后巩固】

1、查阅资料完成科普小论文：我的na2o2更精彩

2、设置课后习题巩固知识。

课本：p31页一、填空题：1二、选择题：1、2

设计意图：学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对na2o2有着浓厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的na2o2更精彩”。

在这里，将学习由课堂延伸到了课外，由学校延伸到生产与生活。