金属化学性质的心得体会范文 金属的化学性质小结(九篇)

心中有不少心得体会时，不如来好好地做个总结，写一篇心得体会，如此可以一直更新迭代自己的想法。大家想知道怎么样才能写得一篇好的心得体会吗？以下是小编帮大家整理的心得体会范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

推荐金属化学性质的心得体会范文一

分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

教学难点：

对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。

通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的.方法既是重点也是难点。

教学过程参考：

一、布置复习内容和家庭小实验

1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。

2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。

二、课堂教学过程

1．复习检测（投影）

判断下列变化的类型，并说明理由。

（1）水受热变为水蒸气。

（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

2．引入

同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢？

3．所要研究内容的实施过程：

1）演示实验

演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。

2）指导学生实验

在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红？若有变化，变化的顺序是什么？（学生观察、记录并汇报实验现象）

3）提出问题

学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红？而且是由放氨水的地方由近及远地变红？老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味？生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味？湿衣服能凉干？如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢？

4）学生讨论

学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。

5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。

6）解释

结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。

推荐金属化学性质的心得体会范文二

硅酸盐

硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是na2sio3，na2sio3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓(有白色沉淀生成)

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

硅酸钠：na2sio3 na2o·sio2

硅酸钙：casio3 cao·sio2

高岭石：al2(si2o5)(oh)4 al2o3·2sio2·2h2o

正长石：kalsio3不能写成 k2o· al2o3·3sio2，应写成k2o·al2o3·6sio2

推荐金属化学性质的心得体会范文三

钠、镁、铝单质的金属性强弱

通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

1、实验步骤

对比实验1

（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：xxxx。 有关化学反应方程式：xxxx。

（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：xxxx。 然后加热试管，现象：xxxx。 有关反应的化学方程式：xxxx。

对比实验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。

现象：xxxx。 有关反应的化学方程式xxxx。

2、实验结论：

1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？

2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

推荐金属化学性质的心得体会范文四

各位评委：

大家好，我是今天的xxx号考生，今天我进行说课的内容是《金属的化学性质》的第1课时。根据新课标理论，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

《金属的化学性质》是人教版高中化学必修1第三章第一节的内容。第1课时包含以下内容：了解金属元素在地壳中的含量，能够书写na、al与o2的化学反应方程式，理解金属的性质与其原子结构之间的关系。学生在学习化学实验基本方法和化学物质及其变化之后，从本章开始初步系统地接触元素化合物知识。在本节知识的学习中，学生将初步尝试从实验操作和实验现象中去探索金属物质的化学性质，并且从氧化还原反应的基本原理去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

(过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况)

学生在初中阶段学习过几种常见金属(如铝、铁、铜)。对金属的性质的了解，以物理性质为主，化学性质只接触过铁与氧的反应、金属活动性顺序。本节课将在学生已有认知的基础上继续探究金属与非金属、酸和水、烧碱溶液的反应，深化学生的原有认知。

(过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标)

【知识与技能】

能书写na、al与o2反应化学方程式并能描述其产物的物理性质;

明确金属的性质与其原子结构之间的关系。

【过程与方法】

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;

通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法。

【情感态度与价值观】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

(过渡：在对教材充分了解的基础上，我确定本节课的教学重难点如下)

【重点】

钠在不同条件下和氧气的反应。

【难点】

通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

(过渡：教学有法，教无定法，贵在得法，好的教学方法能够使教学效果事半功倍。下面谈一下我的教学方法。)

“边讲边实验”是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构主义的理念。因此，我采用边讲边实验的方法，在适当时机提出问题展开讨论并及时总结归纳。在教学过程中引导学生在实验的时候可以多做比较、分析，提升学生分析与解决问题的能力。

(过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计)

教与学是有机结合而又对立统一的良好设想，必须通过教学实践来实现。我是这样安排教学程序的：这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课讲授，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

环节一：导入新课

我会通过多媒体出示“金属元素在地壳中的含量分布饼状图”，提出问题：为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合态存在于自然界中的?并且请学生畅所欲言，最终得出结论：因为多数金属的化学性质比较活泼，从而顺利引入本节课的课题：《金属的化学性质》。通过这样的方式能够让学生将已学知识和生产生活实际相联系，从而提升学生的学习兴趣，认同化学发展对人类发展的巨大贡献。

环节二：新课讲授

在初中阶段，学生们已经接触到一些金属，因此在这里会首先复习金属的物理性质、化学性质，让学生认识金属的通性，并且从中归纳出某些常见金属的化学性质：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等，并通过这些反应总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构之间的关系。

接着会提出以下的问题：铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的，那么其他的金属呢?水到渠成的提出金属钠、铝分别和氧气反应的情况。

1、金属钠与o2的反应

在这里，我会通过师生互动，边讲边实验的方法，来进行探究。

通过展示钠的存放，引导学生正确取用和安全切割，从中让学生了解钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会这个过程中的化学变化并书写化学方程式，通过这一过程引导学生自己认识到钠的化学性质很活泼。

为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，观察钠的燃烧反应现象，比较性的提出问题，让学生们观察、思考、比较、归纳。学生会从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠，并能书写钠与氧气在加热的条件下的化学方程式。

2、金属铝与o2的反应

在这里会请学生比较着做实验，认识铝和氧气的反应。

新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，从钠与氧气的反应和镁、铝表面有氧化膜的角度，让两位学生比较着做实验。观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样?认识到此过程中有反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。

环节三：巩固提高

我设置了与本节课知识联系紧密的题目，由此加深学生对于本节课知识的认知。

环节四：小结作业

在这里我会请学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应。并进一步提出问题：金属易与氧气发生反应，这与金属的原子结构有何关系?通过这一问题让学生认识到金属的化学性质与原子结构的关系。

最后布置作业：完成课后习题。并让学生课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料，加深对铝的氧化膜的认识，提高学生学习的能动性和收集材料并加工整理的能力。

我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

推荐金属化学性质的心得体会范文五

1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：nanakrbcs。金属键的强弱可以用金属的原子

2、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)

概念

表示

条件

共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。

a：电子对给予体

b：电子对接受体

其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。

(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。

(2)①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物

②形成条件：

a.中心原子(或离子)必须存在空轨道

b.配位体具有提供孤电子对的原子

③配合物的组成

④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。

3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。

范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。

4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。

5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

6、nh3、h2o、hf中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。

影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

表示方法：x—h……y(n o f) 一般都是氢化物中存在。

7、几种比较：

(1)离子键、共价键和金属键的比较

化学键类型

离子键

共价键

金属键

概念

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键

原子间通过共用电子对所形成的化学键

金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键

成键微粒

阴阳离子

原子

金属阳离子和自由电子

成键性质

静电作用

共用电子对

电性作用

形成条件

活泼金属与活泼的非金属元素

非金属与非金属元素

金属内部

实例

nacl、mgo

hcl、h2so4

fe、mg

(2)非极性键和极性键的比较

非极性键

极性键

概念

同种元素原子形成的共价键

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力

相同

不同

共用电子对

不偏向任何一方

偏向吸引电子能力强的原子

成键原子电性

电中性

显电性

形成条件

由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

(3)物质溶沸点的比较

①不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体

②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

③常温常压下状态

a.熔点：固态物质液态物质

b.沸点：液态物质气态物质

推荐金属化学性质的心得体会范文六

一、指导思想

以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。

二、现状分析

1、基本情况：

本学期理科班周课时为7节，主要学习选修4《化学反应原理》，向高考辐射。

2、教材分析：

选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时代气息和应用广泛的领域。作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有启发性。

3、学情分析：

理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。

三、工作目标

1、以学校教学工作计划为指导，围绕化学教研组计划要求认真学习教育教学理论，认真研究和学习高考考试说明，做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的高效化，转变教学方式和学生学习方式，为学生的终身发展奠定良好的基础。在加强常规教学的同时，积极开展科研课题的实验和研究，以及为高三培养化学尖子作好培优工作。

2、根据学校教学工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。

四、具体工作措施

1、认真做好教学常规，确保教学有效开展

深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件后，再根据班级具体情况适当调整、共享。此项工作上课前两至三天完成。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改;学生配套教辅不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。

2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣

化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。

3、做好综合实践，践行分层教学

(1)培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。

(2)利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队。

4、积极参加教研活动，提高教学业务能力

(1)学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。

(2)定时与备课组内的老师进行交流，解决有关问题。与备课组每周进行一次活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。

(3)积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

总之，只有我们坚定信心，师生共同努力，相信在本学期我们一定能圆满完成高二年级的化学教学工作，取得优异的成绩，为高三化学的学习打下坚实的基础。

推荐金属化学性质的心得体会范文七

1.区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。

2.物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。

3.实验操作：浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。ph试纸不能伸到待测液中。

4.化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气ar 钙离子ca2+ 两个氢原子2h 硝酸钠nano3 nano2是亚硝酸钠，h2是氢气或氢分子

5.数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。ph小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

6.水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

7.实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。

8.物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

9.金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁铜银，再看具体方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)

10.微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配平。

11.实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

12.溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

13.知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素a容易患夜盲症，缺少维生素c容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

14.图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。

推荐金属化学性质的心得体会范文八

实验名称：硅片的清洗

实验目的：1.熟悉清洗设备

2.掌握清洗流程以及清洗前预准备

实验设备：1.半导体兆声清洗机（sfq-1006t）

-1；sc-2

清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。sc-1及sc-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

仪器准备：

①烧杯的清洗、干燥

②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）； 将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。本次实验中选用了80℃为反应温度。

③sc-1及sc-2的配置：

我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对sc-1 nh4oh：h2o2：h2o=20:40:100ml，对sc-2 hcl：h2o2：h2o=20:40:100ml。

① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

③ 兆声清洗10分钟，去除颗粒

④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。

利用显微镜观察清洗前后硅片图像表面

清洗前硅片照片

清洗后的硅片照片

清洗过后明显地发现硅片表面不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。说明我们此次使用实验方法是正确的，实验结果较为成功。

推荐金属化学性质的心得体会范文九

依据初中化学《课程标准》：提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力。

本学期我担任06（3）、06（4）两个班的化学教学工作。这些学生全部来自农村，在基础上，各种层次的都有。在学习习惯、行为习惯上也有好有坏。从上学期的考试情况来看：优等生占25%，70分以下占20%。从这可以看出，学生两极分化现象较严重，优等生比例偏小，临界学生比例很大。优生对学习的热情较高，但对问题的灵活变通的能力较差，临界学生学习的主动性较差。

根据以上情况分析，解决问题策略应从以下几个方面入手：以《初中化学三阶段探究式教与学》课题研究为契机，鼓励学生大胆进行科学探究。通过科学探究活动提高学生学习兴趣，煅炼学生的思维。二是课堂教学中要充分调动学生学习的主动性，使课堂呈现良好的师生互动的场面。三是做好临界生的辅导工作，从心理、学习、生活等各个层面上关心他们，使他们认识到自己的潜力所在，提高他们战胜自己的信心。

本学期涉及的内容有：《化学》（下册），从第八到第十二单元。

1、第八单元：“金属和金属材料”。本单元从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。主要涉及到以下的内容：

①金属活动性顺序的'探究。

②金属锈蚀条件的探究。

③合金的性能与用途；有关冶铁的计算；金属资源的保护；置换反应的概念。

2、第九单元“溶液”。本单元的先从定性的角度初步认识溶液，再从定量的角度研究物质的溶解性，最后进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法。主要有以下一些内容：

①认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

②了解溶液在生产、生活中的重要意义。

③能说出一些常见的乳化现象。

④了解饱和溶液和溶解度的涵义。

⑤了解结晶现象；⑥能进行溶质质量分数的简单计算及初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3、第十单元“酸和碱”。本单元先从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。再具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。及结合具体物质来介绍的有关酸和碱的腐蚀性。最后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。本单元主要涉及到以下的主要内容：

①酸的化学性质及应用。

②碱的化学性质及应用。

③酸碱性质的探究实验。

4、第十一单元“盐、化肥”。本单元先从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种。再通过介绍化肥拓展盐在生产和生活中的应用。同时也对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供选学）等内容进行总结、归纳和提高、延伸。所涉及的主要内容有：

①根据常见的盐的性质及用途解决生产、生活中的实际问题。

②根据盐的性质，完成酸碱盐的相互转化。

③利用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否进行。

④化学肥料的检验计算。

5、第十二单元“化学与生活”。本单元主要涉及到以下的内容：人类重要的营养物质；有机合成材料。

周次教学内容备注

1 第八单元：金属及金属材料

2—3 第九单元：溶液

4—5 第十单元：酸和碱；第一次质量检测

6 第十一单元：盐、化肥

7 第十二单元：化学与生活

8—9 基础复习：1—4单元

10 基础复习：5—8单元

11 基础复习：9—12单元

12 专题复习：1—2—3单元

13 专题复习：4—5单元

14 专题拓展：1—4单元

15—18 模拟检测

19 回归课本

20 中考