选修课职场英语心得体会实用 英语选修课的结课感想和收获(三篇)

我们在一些事情上受到启发后，应该马上记录下来，写一篇心得体会，这样我们可以养成良好的总结方法。我们如何才能写得一篇优质的心得体会呢？以下是小编帮大家整理的心得体会范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

2022选修课职场英语心得体会实用一

一、普高选修课开设是推进教育现代化的需要。

在这几年的教学中，不难发现很多学生都开始厌学，学校为了升学率不断增加学生负担，老师的教学也围绕着高考指挥棒，造成了千校一面，千人一面的局面，很不利于学生创新能力的培养，我省起始于20xx年的高中新课程改革已取得一定成效，课程改革较好地推进了先进教育理念的传播，加强了学校的课程意识，催生了一些教与学方式方法的创新。只有进一步深化普通高中课程改革，才能真正巩固前一阶段课程改革成果，才能把新课程理念贯彻到底，实现普通高中特色化、多样化发展，全面提高普通高中教育质量，有力推进教育内涵式发展。

二、普高选修课开设的意义重大

目前，我国经济社会的快速发展势必对人才提出更高的要求。为此，我们必须深化普通高中课程改革，推进普通高中多样化和特色化发展，为每个学生个性化发展提供了平台，通过深化课程改革，建立起丰富的课程体系，实行自由选课走班，让孩子能多学些自己想学、自己有能力学、自己学得好且对实现自己志向有用的东西，让每一名孩子都能多品尝一些学习和成功的快乐，进而在这个过程中，培养学生向着全面而有个性的方向发展，推动教育为社会培养更多的多样化人才。

三、开设选修课过程中教师的作用不可忽视

深化新课程改革中把更多的课程学习选择权交给学生，把更多的课程开发选择权交给老师，把更多的课程设置选择权交给学校。老师应该把自己的聪明才智、把自己的教学理念充分展示给自己的学生，在这个过程中教师的专业素养也会得到大大提升。

通过这几天的培训，自己的思想发生了很大的变化，作为骨干教师，我们应该多宣传课改思想，转变观念，因为深化课程改革的方向是正确的，虽然目前还面临着不少的困难，但这是一件利国利民的大事，为了我们国家的未来，为了我们的下一代的未来，我们教师应，加强自身的学习、注重知识的积累，以积极的心态去开发选修课程，因为培养国家创新型人才是我们教师义不容辞的职责!

2022选修课职场英语心得体会实用二

化学选修4知识点总结

化学选修4知识点总结

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号q表示.

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.

q＞0时,反应为吸热反应；q＜0时,反应为放热反应.

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示体系的热容,t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为h,单位为kj·mol-1.

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用δh表示.

(2)反应焓变δh与反应热q的关系.

对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：qp＝δh＝h(反应产物)－h(反应物).

(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：

δh＞0,反应吸收能量,为吸热反应.

δh＜0,反应释放能量,为放热反应.

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).

②化学方程式后面写上反应焓变δh,δh的单位是j·mol－1或 kj·mol－1,且δh后注明反应温度.

③热化学方程式中物质的系数加倍,δh的数值也相应加倍.

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.

常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和.

(3)根据标准摩尔生成焓,δfhmθ计算反应焓变δh.

对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

二、电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.

(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2cl－→cl2↑＋2e－.

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：na＋＋e－→na.

总方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.

阳极：2cl－→cl2＋2e－

阴极：2h＋＋e－→h2↑

总反应：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑

(2)铜的电解精炼.

粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极,精铜为阴极,cuso4溶液为电解质溶液.

阳极反应：cu→cu2＋＋2e－,还发生几个副反应

zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－

fe→fe2＋＋2e－

au、ag、pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.

阴极反应：cu2＋＋2e－→cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属fe为阴极,镀层金属cu为阳极,cuso4溶液为电解质溶液.

阳极反应：cu→cu2＋＋2e－

阴极反应： cu2＋＋2e－→cu

三、化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池.

(2)cu－zn原电池的工作原理：

如图为cu－zn原电池,其中zn为负极,cu为正极,构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解,cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：zn失电子,负极反应为：zn→zn2＋＋2e－；cu得电子,正极反应为：2h＋＋2e－→h2.电子定向移动形成电流.总反应为：zn＋cuso4＝znso4＋cu.

(3)原电池的电能

若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：zn→zn2＋＋2e－；

正极反应：2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；

(2)铅蓄电池

负极反应：pb＋so42－pbso4＋2e－

正极反应：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o

放电时总反应：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o.

充电时总反应：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－

正极反应：o2＋2h2o＋4e－→4oh－

电池总反应：2h2＋o2＝2h2o

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.

(2)金属腐蚀的电化学原理.

生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：fe→fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：o2＋2h2o＋4e－→4oh－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3,fe(oh)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2h+＋2e－→h2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.

(3)金属的防护

金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.

第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)

原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?

一、化学反应的方向

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行,即δh＜0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如nh4hco3与ch3cooh的.反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如caco3高温下分解生成cao、co2.

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变δs为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行.

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

δh－tδs＜0反应能自发进行.

δh－tδs＝0反应达到平衡状态.

δh－tδs＞0反应不能自发进行.

在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向δh－tδs＜0的方向进行,直至平衡状态.

二、化学反应的限度

1、化学平衡常数

(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号k表示 .

(2)平衡常数k的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全.

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数.

(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商qc与平衡常数kc相等时,说明反应达到平衡状态.

2、反应的平衡转化率

(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物a的平衡转化率的表达式为：

α（a）＝

(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高.

(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算.

3、反应条件对化学平衡的影响

(1)温度的影响

升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.

(2)浓度的影响

增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.

温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率.

(3)压强的影响

δvg＝0的反应,改变压强,化学平衡状态不变.

δvg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动.

(4)勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.

【例题分析】

例1、已知下列热化学方程式：

(1)fe2o3(s)＋3co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)    δh＝－25kj/mol

(2)3fe2o3(s)＋co(g)＝2fe3o4(s)＋co2(g)   δh＝－47kj/mol

(3)fe3o4(s)＋co(g)＝3feo(s)＋co2(g)     δh＝＋19kj/mol

写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式 .

解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起.

将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)

得：2fe3o4(s)＋2co(g)＋3fe2o3(s)＋co(g)＝6feo(s)＋2co2(g)＋2fe3o4(s)＋co2(g)；δh＝＋19kj/mol×2＋(－47kj/mol)

整理得方程式(4)：fe2o3(s)＋co(g)＝2feo(s)＋co2(g)；δh＝－3kj/mol

将(1)－(4)得2co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)－2feo(s)－co2(g)；δh＝－25kj/mol－(－3kj/mol)

整理得：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

答案：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而得到重视,可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作用电解质,co为阳极燃气,空气与co2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2co＋2co32－→4co2＋4e－

阴极反应式：             ；

总电池反应式：               .

解析： 作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中co为还原剂,空气中o2为氧化剂,电池总反应式为：2co＋o2＝2co2.用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：o2＋2co2＋4e－＝2co32－ .

答案：o2＋2co2＋4e－＝2co32－；2co＋o2＝2co2

例3、下列有关反应的方向说法中正确的是(   )

a、放热的自发过程都是熵值减小的过程.

b、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程.

c、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向.

d、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的.

解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故a错误.只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,d错误.水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向是正确的.有些吸热反应也可以自发进行.如在25℃和1.01×105pa时,2n2o5(g)＝4no2(g)＋o2(g)；δh＝56.7kj/mol,(nh4)2co3(s)＝nh4hco3(s)＋nh3(g)；δh＝74.9kj/mol,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,所以b也正确.

答案：bc.

化学反应原理复习（二）

【知识讲解】

第2章、第3、4节

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的.

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应.总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理.

(3)不同反应的反应历程不同.同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同.

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示.

(2)表达式：

(3)特点

对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(k)

反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快.反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小.

增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小.

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响.

压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的.压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小.

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中a为比例系数,e为自然对数的底,r为摩尔气体常数量,ea为活化能.

由公式知,当ea＞0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关.

(2)活化能ea.

活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同,有的相差很大.活化能 ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大.

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率.

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变.

催化剂具有选择性.

催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率.

二、化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动.

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大.

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率.

(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成.

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率.

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ,制反应温度在700k左右,压强范围大致在1×107pa～1×108pa 之间,并采用n2与h2分压为1∶2.8的投料比.

第3章、物质在水溶液中的行为

一、水溶液

1、水的电离

h2oh＋＋oh－

水的离子积常数kw＝［h＋］［oh－］,25℃时,kw＝1.0×10－14mol2·l－2.温度升高,有利于水的电离, kw增大.

2、溶液的酸碱度

室温下,中性溶液：［h＋］＝［oh－］＝1.0×10－7mol·l－1,ph＝7

酸性溶液：［h＋］＞［oh－］,［ h＋］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＜7

碱性溶液：［h＋］＜［oh－］,［oh－］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＞7

3、电解质在水溶液中的存在形态

(1)强电解质

强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“＝”表示.

(2)弱电解质

在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示.

二、弱电解质的电离及盐类水解

1、弱电解质的电离平衡.

(1)电离平衡常数

在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数.

弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的h＋越多.多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主.

(2)影响电离平衡的因素,以ch3coohch3coo－＋h＋为例.

加水、加冰醋酸,加碱、升温,使ch3cooh的电离平衡正向移动,加入ch3coona固体,加入浓盐酸,降温使ch3cooh电离平衡逆向移动.

2、盐类水解

(1)水解实质

盐溶于水后电离出的离子与水电离的h＋或oh－结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解.

(2)水解类型及规律

①强酸弱碱盐水解显酸性.

nh4cl＋h2onh3·h2o＋hcl

②强碱弱酸盐水解显碱性.

ch3coona＋h2och3cooh＋naoh

③强酸强碱盐不水解.

④弱酸弱碱盐双水解.

al2s3＋6h2o＝2al(oh)3↓＋3h2s↑

(3)水解平衡的移动

加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解.

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用ksp表示.

pbi2(s)pb2+(aq)＋2i－(aq)

ksp＝［pb2＋］［i－］2＝7.1×10－9mol3·l－3

(2)溶度积ksp的特点

ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.

ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.

2、沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较,规则如下：

qc＝ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.

qc＞ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.

qc＜ksp时,体系中若有足量固体,固体溶解至平衡.

(2)沉淀的转化

根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.

四、离子反应

1、离子反应发生的条件

(1)生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化.

(2)生成弱电解质

主要是h＋与弱酸根生成弱酸,或oh－与弱碱阳离子生成弱碱,或h＋与oh－生成h2o.

(3)生成气体

生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体.

(4)发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生.

2、离子反应能否进行的理论判据

(1)根据焓变与熵变判据

对δh－tδs＜0的离子反应,室温下都能自发进行.

(2)根据平衡常数判据

离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大.

3、离子反应的应用

(1)判断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件.

(2)用于物质的定性检验

根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子.

(3)用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法.

(4)生活中常见的离子反应.

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有：

ca2＋、mg2＋的形成.

caco3＋co2＋h2o＝ca2＋＋2hco3－

mgco3＋co2＋h2o＝mg2＋＋2hco3－

加热煮沸法降低水的硬度：

ca2＋＋2hco3－caco3↓＋co2↑＋h2o

mg2＋＋2hco3－mgco3↓＋co2↑＋h2o

或加入na2co3软化硬水：

ca2＋＋co32－＝caco3↓,mg2＋＋co32－＝mgco3↓

2022选修课职场英语心得体会实用三

1、目的：明确新员工入职培训的程序和内容，确保岗前培训及试用期培训的规范性和有效性，使新员工经过入职培训后，能够掌握入职培训中的基础概念和知识，能帮助新员工尽快的融入公司和部门业务运作环节，同时培养新员工对公司的归属感。

2、适用范围：适用于公司所有入职新员工的岗前培训和试用期培训。

3、部门职责：

◇ 3.1 人力行政部

3.1.1拟定入职培训流程、培训课程的安排及与各部门的协调。

3.1.2公司级统一培训课程的场地及设备的准备。

3.1.3培训记录及反馈评估的收集整理。

3.1.4入职培训考核过程的协调。

3.1.5人力行政相关部分课程的制作、授课和考核。

◇ 3.2 新员工所属部门

3.2.1新员工试用期内在岗技能培训课程的制作、授课和考核。

3.2.2新员工试用期内的工作辅导。

◇ 3.3其他职能部门

3.3.1配合完成跨部门培训课程的制作、授课和考核。

3.3.2配合完成新员工的轮岗学习。

4、实施培训

4.1实施办法及内容：

◇ 新员工入职培训分为四个部分：公司级培训、部门级培训、eln和户外拓展

◇ 公司级培训包括企业概况、人事行政制度、跨部门培训三块课程。

◇ 部门级培训包括新员工所在部门业务知识及岗位技能的培训。

◇ eln培训采取自学+部门学习模式。

◇ 上述三个部分的培训课程可以交叉进行。

◇ 户外拓展培训联系专业供应商组织开展。

4.2内容细则：

◇ 企业概况的培训内容应该包含

- 企业发展史

- 企业主要业务范畴和企业文化(包括远景、目标、企业邮箱、社会责任等)

- 企业目前的业务财政情况和下一步业务目标

- 企业组织架构和主要管理层领导介绍

- 播放企业主要大事记、员工活动的视频或者照片

◇ 人事行政制度的培训内容应该包含：

- 新员工入职培训流程和培训纪律。

- 公司《员工手册》的详细讲解，主要内容应该包括人事休假制度、薪酬福利制度、培训与发展、员工个人须知(如工作时间、保险办理、行政物品领用、出差管理制度、企业通讯目录、公章申请、邮箱使用、信息安全等)、奖惩制度、行政管理规章制度等等。

- 健康安全培训，主要内容应该包括办公室安全、灭火器使用及交通安全。

- 人力行政部门人员构成和职责分配。

◇ 跨部门培训

- 公司的各个部门业务内容、职能、人员等情况的介绍。

- 财务表单的填写，报销流程及注意事项。

- 新员工所在部门、岗位与其他各个业务部门在工作上的关联性和互相配合

的方面。

- 跨部门轮岗学习，将跨部门培训的理论知识具体化。

◇ 部门级培训

- 新员工岗位职责内容说明。

- 按岗位设立新员工入职后需要参加的部门级通用培训课程，并报人力行政部存档。

- 以课件授课、导师带教形式和eln形式结合进行培训。

4.3公司级培训日程安排：

◇ 新员工报到前一周

- 招聘人员将入职新员工的个人信息告知培训部门，包括姓名、入职日期、部门、岗位等信息。

- 培训人员预订会议室，准备入职培训材料，相关培训表单。

- 培训人员与各部门邮件预约跨部门培训课程的时间安排和培训师。

◇ day 1

08：30-09：00 招聘人员为新员工办理入职手续，行政部发放办公用品。

09：00-09：10 培训引导，人力行政部引导新员工进培训室，发放培训使用材料和表格，完成培训签到。

09：10-09：20 总经理向新员工致欢迎辞。

(可录制后用于每期入职培训播放)

09：20-09：30 人力行政部介绍入职培训流程和培训纪律。

09：30-10：30 企业概况培训。

(ppt、视频授课，建议由总经理讲解或人力行政总监讲解)

10：30-10：45 课间休息。

10：45-11：45 健康安全培训。

午餐

13：30-13：40 课前游戏，缓和培训节奏，提高下午培训效果。

13：40-14：10 针对上午的培训内容进行小组讨论和汇报个人学习心得，并进行答疑。

14：10-14：30 人力行政部门组织架构和职责分配

14：30-14：45 课间休息

14：45-16：15 《员工手册》详细解读和各项制度培训

16：15-16：45 针对下午的培训内容进行小组讨论和汇报个人学习心得，并进行答疑。

16：45-17：00 新员工填写《培训课程评估表》

17：00-17：15 公司环境熟悉，引荐新员工给各部门认识，然后将新员工带至用人部门。

◇ day 2

09：00-16：00 跨部门培训课程(ppt、案例分析课堂授课)

具体时间安排以各部门预约时间为准。

16：00-17：20 全天培训内容总结、心得分享和答疑，

填写《培训课程评估表》。

◇ day 3-day 4

09：00-17：00 跨部门轮岗学习(观察和实际操作授课)

- 由各个部门的学习主管和学习管理员负责接待和协助工作。

- 由人力行政部负责各个部门的协调工作。

◇ day 5

09：00-11：00 各位学员交流跨部门轮岗学习的心得体会。

11：00-12：00 公司“周星星”代表与新员工交流时间，让新员工感受到公司对于员工的认可和职业发展空间。

14：00-15：00 公司级入职培训考核。(书面考试形式，题目由人力行政部和各部门学习管理员拟定，满分100分)

15：00-16：00 进行考核阅卷工作

(人力行政部和各部门学习管理员共同阅卷)

16：00-16：30 反馈培训考核结果给人力行政部总监、新员工所在部门经理以及新员工本人。

简化版本

4.3公司级培训日程安排：

◇ 新员工报到前一周

- 招聘专员将入职新员工的个人信息告知培训部门，包括姓名、入职日期、部门、岗位等信息。

- 培训专员准备入职培训材料，相关培训表单。

- 培训专员与各部门邮件预约跨部门培训课程的时间安排和培训师。

◇ day 1

- 员工关系专员为新员工办理入职手续，行政部发放办公用品

- 培训专员负责带领新员工进行部门和人员介绍，办公环境熟悉

- 如新进人员人数在3人以上，则由培训专员统一安排，对公司级培训进行

集中授课。(3人以下含3人，则由培训专员发放公司级培训材料进行自学)

- 总经理致欢迎辞。(可录制后用于每期入职培训播放)

- 人力行政部介绍入职培训流程和培训纪律

- 企业概况培训(ppt、视频授课)

- 健康安全培训

- 人力行政部门组织架构和人员介绍

- 《员工手册》详细解读和各项制度培训

- 针对第一天的培训内容进行小组讨论和汇报个人学习心得，并进行答疑。

- 新员工填写《培训课程评估表》

◇ day 2

- 跨部门介绍(ppt、案例分析)

具体时间安排以各部门预约时间为准。

- 第二天培训内容总结、心得分享和答疑，填写《培训课程评估表》。

◇ day 3-day 4 (如工作允许会开设这部分内容)

- 跨部门轮岗学习(观察和实际操作授课)

- 由各个部门的学习主管和学习管理员负责接待和协助工作。

- 由人力行政部负责各个部门的协调工作。

◇ day 5

- 各位学员交流跨部门轮岗学习的心得体会。

- 公司“周星星”代表与新员工交流时间，让新员工感受到公司对于员工的

认可和职业发展空间。

- 公司级入职培训考核。(书面考试形式，题目由人力行政部和各部门学习管

理员拟定)

- 进行考核阅卷工作(人力行政部和各部门学习管理员共同阅卷)

- 反馈培训考核结果给人力行政总监、新员工所在部门经理以及新员工本人，

考核结果确定是否需要继续试用。

4.4部门级培训

◇ 授课课程和课件提前发送至人力行政部进行备案存档。

◇ 在新员工三个月试用期内，合理安排部门级培训，并确保每个月要与带教的新员工进行一次沟通，及时了解新员工的学习情况和遇到的问题，帮助新员工尽快在本职岗位上成长起来。同时提交《导师带教反馈表》交人力行政部存档。

◇ 在新员工完成公司级培训课程后，组织培训考核。主要形式包括：

1)新员工人数在3人以内含3人，采取书面测试。

2)新员工人数在3人以上，采取集中答辩。

◇ 培训考核结果交人力行政部培训专员存档。

◇ 新员工完成所有的公司级和部门级的培训课程后，必须将《新员工入职培训表》交还至人力行政部培训专员存档。

4.5 eln培训

◇ 必修课部分由部门负责根据进度安排集中学习。

◇ 个人选修课在规定进度内自学完成。

附件：

1、《新员工入职培训表》

2、《培训签到表》

3、《培训课程评估表》

4、《入职培训试卷》

5、《员工手册》

6、建议能制作一份《新员工入职培训包》，其中包含

- 公司总经理致新员工的一封信

- 新员工入职培训程序

- 公司简介、目标、远景、业务优势

- 公司大事记、组织架构、管理层介绍

- 公司员工通讯录、交通路线

- 公司各类规章制度的汇总(人力、行政、it、财务、客服等)

- 《员工手册》和《培训纪律》(可作为附件附后)

- 健康安全培训手册

- 各类重要表单模板