化学学科教学规范心得体会实用 化学学科教学体会文章(六篇)

从某件事情上得到收获以后，写一篇心得体会，记录下来，这么做可以让我们不断思考不断进步。那么你知道心得体会如何写吗？下面小编给大家带来关于学习心得体会范文，希望会对大家的工作与学习有所帮助。

主题化学学科教学规范心得体会实用一

兴趣是建立在需要基础上，带有进取情绪色彩的认知和活动倾向。心理学和教学实践都证明，就大多数学生而言，其智力因素相差并不悬殊，而导致学生学习成绩分化的一个重要原因就是没有激发他们的学习兴趣。没有兴趣学生就没有认知的倾向，失去了求知的原动力。初中学生正处于兴趣广泛、求知欲旺盛的时期。如何激发和培养他们的学习兴趣，这对于我们教学工作者来说是一个十分值得探讨的问题，以下是本人几年来在化学教学工作中的一些做法、感受说出来与大家共勉，但愿能抛砖引玉。

1、上好第一节课，激发学习兴趣

“好的开始就等于成功的一半”。上好第一节化学课，对培养今后学生学习化学兴趣尤为重要。初中学生第一次上化学课，总是存在好奇的心。所以，我们想要上好第一节课，首先要精心设计，认真准备，要设置许多问题“催化”他们去思考，去探索，“加速”他们主动地学习。例如，绪言课一开始就向学生提问：“什么是化学？”学生面面相觑，不能回答。教师再问：“氢气球为什么能飞？”“如果改用口吹的气球，它能不能飞呢？”学生异口同声地回答：“用口吹的气球不能飞。”对于这些疑问，教师可不作答，既而还能够再提出一连串的问题：“热天时食物为什么会腐烂？”“铁为什么会生锈？”“煤气为什么会致人死亡？”“人胃里的胃酸过多能够用什么药治疗？”等等。恰当的设置“问题”，在学生面前不断地提出他们暂时还解决不了的问题，让学生在无尽的问题中产生求知的浓厚兴趣，从而在学习过程中使其永不满足。

2、利用化学实验，进一步激发学习的兴趣

化学是一门以实验为基础的科学，生动趣味的实验是诱发学生学习兴趣的重要途径。对初三学生来说，化学是一门新开设的学科，本身对它就有好奇心和求知欲，加上他们早已枯燥了书本的理论知识，迫切想把所学的知识在实践应运时，利用化学实验进一步激发他们的好奇心和兴趣，让他们在实践中学习，是他们的兴趣所在。在认真做好课本上的第一个演示实验和学生实验的同时，要多安排一些学生感兴趣的实验。例如：在第一节课是能够先避开书本，做几个趣味性很强的实验“烧不坏的手帕”、“空杯生牛奶”、“魔棒点灯”等等，让学生睁大好奇的双眼，然后再引入新课，这样学生在课堂上注意力集中，精神饱满，对化学课表现出浓厚的兴趣。另外，课后能够让学生亲自动手做实验，就更加趣味味性和挑战性，让学生自我主动地去思考，去钻研，有利于提拔化学拔尖人才。

3、引导学生利用所学的化学知识解决生活中问题，体现化学知识的实用性

我们生活日常生活中处处有化学，化学与人人有关，衣食住用样样离不开化学，化学教师就充分利用这个有利条件，让学生所学的化学知识与日常生活紧密相结合，时时给化学供给实用的机会。例如，在绪言部分讲到铜绿时，能够让学生回去找找看家里有没有这种东西，让他们自我去思考，铜为什么会生成铜绿？什么条件下容易生成铜绿？它与铜是同一种物质吗？加热它看看有什么现象？等一系列的问题，让学生自我去解决，激发他们的学习兴趣。还有，讲到二氧化碳、二氧化硫和氢气的有关知识时能够和地球的“温室效应”、“酸雨”和刚刚发射成功的“神舟五号”飞船结合起来，引导他们用学过的化学知识解决日常生活中的一些问题，让他们体会化学知识的无所不在和化学知识的实用性。

4、开展丰富多彩的化学兴趣活动，让学生主动学习

丰富多彩的化学兴趣活动，对于学习紧张的初三学生来讲，是极具诱惑力的，这样既能让学生在紧张的'学习之余简便一下，又能让学生在简便愉快的气氛中获得和巩固许多化学知识。化学兴趣活动的资料及方式很多，如：“化学魔术”能够做“手帕包火”、“魔棒点灯”等等；

“化学知识讲座”能够讲讲“酸雨的构成”、“温室效应的原因”、“日常生活化学”、“化学故事”等等；“化学课外活动”能够带学生到附近的工厂或生活小区让他们去发现生活中的化学；还能够让学生自我组织一个“化学晚会”设计一些与化学有关的相声、魔术、小品、谜语和笑话等等。

帮忙学生突破难点和理顺知识结构，强化学生学习化学的兴趣

初中化学的难点及知识分化点一般有：化学用语、溶液的计算等。一个学生即使兴趣较高，一旦几次被难倒，兴趣也会大减，从而影响学习成绩，所以帮忙学生突破难点和知识分化点很重要，例如化学用语中元素符号、化学式，不要求学生一天就把它记完，可采取分批分段记忆，日积月累，量变到质变。化学方程式的书写教给他们“四步走”：一写，正确写出反应物、生成物的化学式；二配，配平化学反应方程式；三注，注明反应条件及符号；四查，最终检查化学反应方程式书写正确不正确。将常见元素的化合价、酸碱盐熔解性编成口诀帮他们识记。对于溶液的计算，重点授以方法，让他们多练，尽可能地帮忙学生总结归纳出公式、规律，对于零碎的化学知识，教师帮忙总结。这样有助于学生记忆及掌握，不至于使学生感到为难，从而使他们的学习兴趣不减。

总之，兴趣是第一位教师，在化学教学中，应进取采用各种有效的适应学生心理特征的教学方法，以培养学生的学习兴趣，使学生进取主动地学习化学，学好化学

主题化学学科教学规范心得体会实用二

第一章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

q0时，反应为吸热反应;q0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。

(2)反应焓变δh与反应热q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=δh=h(反应产物)-h(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

δh0，反应吸收能量，为吸热反应。

δh0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)+

o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。

对任意反应：aa+bb=cc+dd

δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]

第二章、化学平衡

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：v=△c/△t

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(k)

反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。

由公式知，当ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能ea。

活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

二、化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700k左右，压强范围大致在1×107pa～1×108pa之间，并采用n2与h2分压为1∶2.8的投料比。

二、化学反应的限度

1、化学平衡常数

(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号k表示。

(2)平衡常数k的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商qc与平衡常数kc相等时，说明反应达到平衡状态。

2、反应的平衡转化率

(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物a的平衡转化率的表达式为：

α(a)=

(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

3、反应条件对化学平衡的影响

(1)温度的影响

升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

(2)浓度的影响

增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

(3)压强的影响

δvg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

δvg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

(4)勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学反应的方向

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行，即δh0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如nh4hco3与ch3cooh的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如caco3高温下分解生成cao、co2。

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变δs为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

δh-tδs0反应能自发进行。

δh-tδs=0反应达到平衡状态。

δh-tδs0反应不能自发进行。

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向δh-tδs0的方向进行，直至平衡状态。

第三章、水溶液中的电离平衡

一、水溶液

1、水的电离

h2o⇌h++oh-

水的离子积常数kw=[h+][oh-]，25℃时，kw=1.0×10-14mol2·l-2。温度升高，有利于水的电离，kw增大。

2、溶液的酸碱度

室温下，中性溶液：[h+]=[oh-]=1.0×10-7mol·l-1，ph=7

酸性溶液：[h+][oh-]，[ h+]1.0×10-7mol·l-1，ph7

碱性溶液：[h+][oh-]，[oh-]1.0×10-7mol·l-1，ph7

3、电解质在水溶液中的存在形态

(1)强电解质

强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示。

(2)弱电解质

在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“⇌”表示。

二、弱电解质的电离及盐类水解

1、弱电解质的电离平衡。

(1)电离平衡常数

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。

弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的h+越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。

(2)影响电离平衡的因素，以ch3cooh⇌ch3coo-+h+为例。

加水、加冰醋酸，加碱、升温，使ch3cooh的电离平衡正向移动，加入ch3coona固体，加入浓盐酸，降温使ch3cooh电离平衡逆向移动。

2、盐类水解

(1)水解实质

盐溶于水后电离出的离子与水电离的h+或oh-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。

(2)水解类型及规律

①强酸弱碱盐水解显酸性。

nh4cl+h2o⇌nh3·h2o+hcl

②强碱弱酸盐水解显碱性。

ch3coona+h2o⇌ch3cooh+naoh

③强酸强碱盐不水解。

④弱酸弱碱盐双水解。

al2s3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

(3)水解平衡的移动

加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

三、离子反应

1、离子反应发生的条件

(1)生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

(2)生成弱电解质

主要是h+与弱酸根生成弱酸，或oh-与弱碱阳离子生成弱碱，或h+与oh-生成h2o。

(3)生成气体

生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。

(4)发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。

2、离子反应能否进行的理论判据

(1)根据焓变与熵变判据

对δh-tδs0的离子反应，室温下都能自发进行。

(2)根据平衡常数判据

离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。

3、离子反应的应用

(1)判断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

(2)用于物质的定性检验

根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

(3)用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

(4)生活中常见的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

ca2+、mg2+的形成。

caco3+co2+h2o=ca2++2hco3-

mgco3+co2+h2o=mg2++2hco3-

加热煮沸法降低水的硬度：

ca2++2hco3-=caco3↓+co2↑+h2o

mg2++2hco3-=mgco3↓+co2↑+h2o

或加入na2co3软化硬水：

ca2++co32-=caco3↓，mg2++co32-=mgco3↓

四、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用ksp表示。

pbi2(s)⇌pb2+(aq)+2i-(aq)

ksp=[pb2+][i-]2=7.1×10-9mol3·l-3

(2)溶度积ksp的特点

ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较，规则如下：

qc=ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

qcksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

qc

(2)沉淀的转化

根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

第四章 电化学

一、化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)cu-zn原电池的工作原理：

如图为cu-zn原电池，其中zn为负极，cu为正极，构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解，cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：zn失电子，负极反应为：zn→zn2++2e-;cu得电子，正极反应为：2h++2e-→h2。电子定向移动形成电流。总反应为：zn+cuso4=znso4+cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：zn→zn2++2e-;

正极反应：2nh4++2e-→2nh3+h2;

(2)铅蓄电池

负极反应：pb+so42-=pbso4+2e-

正极反应：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

放电时总反应：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。

充电时总反应：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2h2+4oh-→4h2o+4e-

正极反应：o2+2h2o+4e-→4oh-

电池总反应：2h2+o2=2h2o

二、电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2cl-→cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：na++e-→na。

总方程式：2nacl(熔)=(电解)2na+cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2cl-→cl2+2e-

阴极：2h++e-→h2↑

总反应：2nacl+2h2o

2naoh+h2↑+cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极，精铜为阴极，cuso4溶液为电解质溶液。

阳极反应：cu→cu2++2e-，还发生几个副反应

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：cu2++2e-→cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属fe为阴极，镀层金属cu为阳极，cuso4溶液为电解质溶液。

阳极反应：cu→cu2++2e-

阴极反应： cu2++2e-→cu

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：o2+2h2o+4e-→4oh-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2h++2e-→h2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

(3)金属的防护

金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。

主题化学学科教学规范心得体会实用三

尊敬的各位领导、各位老师：

大家好!受学会理事会的委托，今天我在这里进行人教版高中化学《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《钠》的说课，旨在与大家共同探讨 “问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法。

教学理念：新课程理念下我们倡导“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断发展和提升的过程，“问题导学法”正是体现这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科知识为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生提供学习资源，提出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。

一、说教材

《金属的化学性质》是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物知识的起始。通过本节的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法基础。

二、说教学目标

1、知识与技能目标。了解钠的主要物理性质和化学性质。认识钠的还原性，描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，书写反应的化学方程式。

2、过程与方法目标。通过钠与水反应的实验，初步学会了有序的实验观察方法;体验了科学探究的一般步骤;训练了实验能力和思维能力。

3、情感态度与价值观。通过问题讨论和实验的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的意识。

三、说教学重难点

重点：从钠的原子结构特征认识金属钠的化学性质。

难点：金属钠与水反应的探究与分析。

四、说教法

(一)、问题导学法教学，切实提高课堂教学有效性。设计合理的，层层递进的问题，通过问题来学习，在学习中生成问题，解决问题，以“问题为中心”是本节课教学设计的一大特点。

(二)、实验教学，突显学科特点。分组实验让学生有机会亲身感受化学反应的奇妙;实验设计锻炼了学生创新能力。

五、说教学过程

(一)、情境导课，提出问题一

多媒体播放视频剪辑《火光中的生死隔离》，当画面静止在“金属钠”三个字时，利用一句视频中的原话抛出本节课第一个问题：火灾中金属钠的出现为什么会令消防人员感到可怕?同学们思考后回答：可能是因为现场消防水源不足吧!于是我补充了两张现场的照片(手持高压水枪的消防队员和整齐待命的几十辆消防车)，也就是说现场并不存在这个问题，因此同学们继续猜测，他们已经猜测到可能是由于钠会与水反应，所以不能用水去救火，但是他们想象不到这十吨的金属钠遇水后的威力有多大，因而就不能真正理解问题中可怕两字的含义了。

(二)、实验模拟，回答问题二

于是，我提出第二个问题:在火灾现场，钠遇水会有什么危险?为了更形象的说明问题，我在实验室模拟这样一个实验场景。(播放模拟实验)此实验反应非常剧烈，随着学生“哇”的一声惊叹，我想他们已经深刻理解了这十吨金属钠的出现对当时正准备用水来灭火的消防队员的可怕程度了。

(三)、分组实验，探究问题三

此时，学生的情绪逐渐高涨，兴奋点已被调起。他们迫切的想知道“钠遇水为什么会爆炸?”这也是本节课的核心问题。接下来，同学们围绕这个问题展开了探究，大家首先从理论上提出推测。根据以往的知识经验，同学们做出了如下推测：1、反应放热。在有限的空间内积聚大量的热，引起爆炸。2、产生气体。有三种推测，有同学认为是氧气，氧气是助燃性气体，加剧燃烧和爆炸;也有同学认为是氢气，氢气是可燃性气体，达到其爆炸极限，引起爆炸。也有少部分同学认为可能是氧气和氢气的混合物。理论推测之后，并进入了实验探究环节。由于本实验有一定的危险性，因此在实验前我给出下列的提示，(播放提示)同时我提醒大家要从一开始就仔细观察每一步实验现象，并认真做好记录。实验结束后，同学们总结了自己观察到的实验想象，由于此时学生们还未形成全面、有序的实验观察能力，大部分小组只观察到钠与水反应的现象，而忽视了取钠和切钠过程的观察。于是我引导学生从一开始回忆整个实验过程，并补充了取钠和切钠的演示实验。最后我和学生们一起在以下几个方面做出了实验小结：1、钠保存在哪里;2、切开钠表面后观察到什么现象?发生了什么化学反应?;3、钠与水反应有什么现象，这些现象分别说明钠的什么性质?;4、通过本次实验，你能总结出钠的物理性质吗?;5、大家对问题三的猜测是否正确?

(四)、创新实验，探究问题四

通过亲自实验，证实同学们的两个推测反应放热和产生气体都是正确的。此时，同学们异常兴奋，自己的推测得到了证实，收获了成功的喜悦。与此同时，他们迫不及待的想知道“钠与水反应产生了什么气体?”因此，就顺势过渡到下一个探究环节。在设计实验方案之前，有同学发言：老师，我认为在钠与水的反应中，钠的化合价升高，那么必然有元素化合价降低，经过分析，只可能是氢元素由+1降到0价。因而我认为产生气体只能是氢气。他的话立刻引起了满堂喝彩，学生能用刚学过的氧化还原反应的知识来解决新的问题，也是我所想始料未及的。因此，接下来，就是学生们用自己设计的实验来验证钠与水反应产生的就是氢气。以下就是学生设计的两个方案图。在对其进行评价后，我演示了自己的实验方案，通过和课本实验进行对照，使学生充分认识到对课本实验进行简化和改进的必要性。实验进行到这里，让同学们解释钠与水反应发生爆炸的原因便水道渠成。接下来的环节是学生们通过实验验证钠与水反应产生氢气外还生成了氢氧化钠的结论。他们分别采用了石蕊试剂、ph试纸和cuso4溶液等方法。

(五)、继续视频，引出问题五

通过上述探究，学生的情绪渐渐平息下来。于是，我话锋一转说：现在老师还有一个消息不得不告诉大家，在火灾现场让消防人员可怕的因素还不仅仅是不能用水去救火，还存在着一个可怕的隐患。课堂上一下炸开了锅，看的出他们急切的想知道另一个隐患是什么。(继续播放视频)看完后，学生们马上意识到现场高温就是另一个隐患。自然过渡到下一个问题：钠遇到高温会有什么样的危险?演示改进实验后，我做出解释，钠在酒精灯的温度下就可以着火燃烧，更何况是现场的高温下。在后面的学习中，我们会学习到钠在空气中燃烧的产物过氧化钠遇到co2和h2o会产生o2，加速燃烧。因此，灭火时不能用水和现场降温是关键。此时，学生们迫切想知道消防人员是怎么扑灭这场大火的。于是我顺势给出如下旁白：消防人员采用了含水较少的冷泡沫对大火实施覆盖式扑救，并严格把守冷冻车间储钠的仓库，经过近百名官兵三个多小时的欲火奋战，终于熄灭了这场大火……

(六)、究其本质，总结问题六

在学习完钠和氧气、水的反应之后，学生已经认识到钠是一种活泼的金属，于是我顺理成章的提出问题：钠具有如此活泼的性质本质的原因是什么?通过分析钠原子的核外电子排布及钠在金属活动性顺序表中的位置，我们得出结论：金属钠的化学性质活泼，是因为钠原子反应中易失去一个电子,具有强还原性。

(七)、知识归纳，说板书设计(略)

以上是我对问题导学法在《钠》一课教学活动中应用的一些想法和体会，不当之处，敬请大家多多指教。我想：“问题导学”的教学理念是新课程改革的春天里吹来的又一缕春风，相信这种理念会让我们的课堂教学更加活跃，更加理性，更加完善。

主题化学学科教学规范心得体会实用四

经过期中考试让我对自我近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。

作为一名新教师，虽然已经教了快三个个月了，但还没有必须的经验，主要有点是课堂气氛很活跃，我比学生的年龄相差不大，他们又感觉我是新教师，上课有些松，导致他们上课不能认真学习，只是浮在表面而已，自我的缺点很多，对教材的分析不够，不能bawo本节课的重点与难点，教学方法也不是很好，不能很好的引导学生自主学习，所以教学效果不是很好，离我的期望相差太大。

一、对学生学习引导的反思

初中的化学是一门很重要的学科，可是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。所以初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情景选择提高。经过分期渗透，逐步提高。经过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的构成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎样能怪学生对化学产生畏难情绪呢？学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了！如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。

二、对教学目标的反思

首先，知识、本事、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在之后的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象；对学生本事的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维本事没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题本事的没有提高；还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一齐发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。

其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要到达的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经十分明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。

三、对教学方法的反思

第一，面向全体学生，兼顾两头。班级授课是要面向全体学生的，对学习本事强的同学要提优，对学习有困难的学生要加强课后辅导。即要分层教学。异常注意不要让所谓的差生成为被“遗忘的角落”。

第二，注重学生的参与意识，让学生充分的动手、动口、动脑。注重学法指导。学生仅有在积极参与教学活动，给他们以充分的动手、动口、动脑的时间，充分经历观察、分析、推理、综合等过程，才能完整地理解概念的内涵及其外延，全面地掌握规律的实质，与此同时学生的思维才能得到真正的锻炼，所以，在课堂教学中教师应当改变以往那种讲解知识为主的传授者的主角，应努力成为一个善于倾听学生想法的聆听者。

第三，教学方式形式多样，恰当运用现代化的教学手段，提高教学效率。现代化的教学手段往往能较好地表现客观事物和各种化学现象，能在短时间内展示事物的运动和发展的全过程，为学生供给很多而丰富的感性材料，突破传统教学手段在时间、空间上的限制，能将传统教学手段不能表现的许多现象和过程进行形象而生动的模拟表现，它是传统教学手段的补充和延伸，两者协调配合，就能取得更好的教学效果，

为了更好的提高教学质量，我要扬长避短，认真听取陈教师的课，认真备课，有计划、有目的进行每一堂课，把握好重点与难点，多研究近几年中考试题，研究中考趋向，是自我的教学质量更上一层。

主题化学学科教学规范心得体会实用五

教材方面：

第五册数学教材包括四大版块的内容：数与代数、空间与图形、实践与综合应用、统计与概率。

学情分析：

根据学生的年龄特点和认知规律，在教学方面除了重视加强基础知识的教学，还要注意发展学生智力，培养学生能力，养成良好的学习习惯。我担任的三年级三班有28名学生，学生的学习能力有一定的差别，有的孩子上课能积极思考、敢于发言，认真做题；有的孩子对自己要求不够严格，各方面能力都比较差。根据学生不同的学习情况，教师要采用不同的方法。对能够自主学习，但思维不够灵活，缺乏创新意识的孩子，老师在课堂上要给予孩子更多的关注，注重培养他们爱思考、敢于发言的能力。对学习基础较差，接受知识比较慢，学习兴趣不高，不善于独立思考问题和解决问题的孩子，老师除了在课堂中给予更多的关注，在课后还要加大对他们的的教育力度和辅导力度，让孩子们及时跟上。在教学中应及时了解学生的学习情况，因人而异，因材施教。

1、结合具体情境，初步理解分数的意义，能认、读、写简单的分数。

2、结合具体情境，进一步理解四则运算的意义，会计算两位数乘两位数的乘法，两三位数除以一位数的除法即含有两级运算的四则混合运算。初步形成独立思考和探索意识。结合现实素材进行估算，并解释估算的过程，初步形成估算意识。

3、在具体情境中，感受并认识克、千克、吨，并能进行简单的换算。

4、结合实例认识面积的含义，能自选单位估计和测量图形的面积，体会并认识面积单位，会进行简单的单位换算。发展学生的观察、想象和操作能力，形成初步的空间观念。

5、探索并掌握长方形、正方形的面积公式，能估计给定的长方形、正方形的面积。

6、结合实例，进一步感知对称、平移和旋转现象。

7、在东、西、南、倍和东北、西北、东南、西南中，给定一个方向，辨别其余七个方向。并能用这些词语描绘物体所在的方向；会看简单的路线图。形成初步的创新意识和实践能力。

8、通过具体的情境，感受事件发生的可能性是有大小的。对一些简单事件发生的可能性做出描述，并和同伴交流想法。

9、应用两位数乘两位数的乘法和两三位数除以一位数的除法计测量等知识解决问题。在实践活动中，初步了解分析、研究问题的思路与方法。

10、了解可以用数和形来描述某些生活现象，感受数学与日常生活的密切联系，体验学习数学的作用。在他人的鼓励与帮助下，对身边与数学有关的事物有好奇心和兴趣，能积极参与数学活动，主动克服数学活动中遇到的某些困难，获得成功的体验，增强学好数学的信心。

乘法、除法的口算、估算；两三位数除以一位数除法笔算；两位数乘两位数的笔算，这些内容是“数与代数”部分的教学重点。空间与图形”的内容比较抽象，是教学难点。

1、创造性的使用和处理教材。教学选取的素材要密切联系学生的现实生活，新颖有趣，激发学生学习数学的兴趣。

2、在教学中，要注重利用“信息窗”“情境图”，引导学生发现问题、解决问题。强化学生的问题意识。要创设有趣的数学活动，使学生能充分体验，把主动权放给学生。重视有效的小组研讨，培养学生独立思考和合作交流的能力，体验合作的快乐。

3、尽量采用灵活多样的教学形式，激发学生对口算和计算的兴趣，提高学生准确计算的能力。提倡多样化的学习方式，重视学生个性发展。

4、应用题的教学要重视学生理解题意，分析题意的过程，准确的把握数量关系，逐步提高举一反三的能力。

5、要充分利用数学学具，重视学生操作，让学生积极的动手、动脑、动口。

6、作业布置力求少而精，对不同层次的学生应区别对待。作业批改要及时，并努力做好批改记录，以便进行有的放矢的反馈和矫正。

7、对后进生要多给与关心和帮助，多给他们提供成功的机会，激发其上进心。鼓励学生间的相互帮助，使后进生乐于接受。

8、努力提高自己的业务水平，多读书，多查阅资料，掌握先进的教学理念。多听课，多评课，汲取先进教师的教学经验，不断完善自己的教学方法。

（一）动物趣闻——克、千克、吨的认识3课时

（二）风筝厂的见闻——两三位数除以一位数10课时

（三）热闹的民俗节——对称2课时

（四）采访果蔬会——两三位数除以一位数8课时

（五）走进新农村——位置与变换4课时

实践活动——变化的影子1课时

（六）美丽的街景——两位数乘两位数10课时

（七）我家买新房子啦——长方形和正方形的面积10课时

实践活动——点击双休日1课时

（八）奇妙的变化——分数的初步认识5课时

（九）摸名片——统计与可能性2课时

（十）回顾整理——总复习5课时

主题化学学科教学规范心得体会实用六

时间过得真快，一个学期就要过去了，回想这个学期，真的是十分忙碌的，经历了东湖中学城从开始的紧张、忙乱，到如今的有条不紊、井然有序，一切正在走向常态，我们的教研工作也开展得有声有色，现总结如下：

一如既往的认真参加学校组织的政治学习，领会精神的同时落实到实际的教研工作中。

业务学习是教研员的必修课，本学期又不一样与往日，在不断提升自我本专业素质的同时，应对东湖中学城集中办学的新形势，更不断提高自我的教研工作的方法、策略及技巧，拓展化学学科教研工作的新思路，做一个与时俱进的合格教研员。

1、调研

为了更好的了解东湖中学化学学科的现状，并分析原因，制定对策，更好的做好化学课学科的教研工作，同时也为决策者供给依据，在11月上旬进行了调研，构成调研报告。

2、听评课

为了更全面细致的掌握化学教师的思想动态、教育教学本事，进行了大面积的听评课活动，听课50多节，对每一节课都进行了较详细、客观的评价，异常是基于学生的听评课，有效的促进了教师的专业成长。

3、教学研究

参与备课本学期化学学科的团体备课最终实现了，作为教研员多次和一线教师进行集中或随时的团体备课，与教师共同成长。

组织教学研讨会，12月7日组织化学教师在东湖二中召开化学复习研讨课，由二中倪井艳教师作课，会上对如何提高复习课的有效性进行了热烈的研讨，取得了意想不到的效果。

4、课题研究

本学期主持的市级课题进行结题验收并经过。参与的国家课题《基于网络的化学教师专业成长的研究》正在进行中。课题研究的成果正在教学中发挥作用。

5、服务指导

本学期对刚毕业的青年教师进行了专门的跟踪指导，使其快速成长，少走弯路；对中青年教师进行重点服务和培养，培养骨干、典型、尖子教师共10人，指导参加省优秀课评比一节。鼓励老教师发挥优势，再创辉煌。

6、试题研究

如何命制科学有效的试题是教研员的基本功之一，本学期命制化学单元试题8套，期中、期末化学测试题各一套，在试题的命制过程中，不仅仅做到试题对课堂教学检测（教师的教、学生的学）、引领作用，同时也发挥了试题的教育功能。

7、其它工作

①参加市教研室组织的各种学习、教研和工作会议。

②参与县政府、县教育局组织的送教下乡活动，前期的准备和主持课堂教学研讨的会议。

③教师岗位大练兵的后续工作。

④教育局、学校和本部室安排的各种工作。

下学期化学学科即将进入复习和中考，为了取得好的成绩，为了化学学科的教研工作有一个新的突破，打算重点做以下工作：

1、学期初的培训：团体备课的有效性。

2、跟踪指导团体备课的落实情景。

3、专题复习研讨课，采取同课异构形式，同时进行跟踪服务

4、加强化学实验教学，尝试先实验后上课。

其它常规的工作如：听评课、服务指导，培养典型、试题命制、课题研究等等正常进行。