实验拉普拉斯的心得体会怎么写 小学生做实验的心得体会怎么写(3篇)

当在某些事情上我们有很深的体会时，就很有必要写一篇心得体会，通过写心得体会，可以帮助我们总结积累经验。大家想知道怎么样才能写得一篇好的心得体会吗？下面是小编帮大家整理的优秀心得体会范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

2022实验拉普拉斯的心得体会怎么写一

氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

cu(oh)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]cuo+h2o

氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

分为6个步骤：

1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)

2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)

3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。)

4)：实验步骤：实验书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)

5)：实验数据记录和处理。

6)：问题分析及讨论

2022实验拉普拉斯的心得体会怎么写二

学校xx

年（班）级xx

实验xx

小组成员xx

实验时间xx

实验名称：测量不规则石块的体积

实验器材：量杯、量筒、石块、水槽、烧杯

我的猜测：150克

我这样做：

1、用量杯取水倒进量筒里记下刻度；将石块滑入量筒里，记下水面刻度；用现在的刻度减去原来记下的刻度就是不规则十块的体积。

2、将烧杯装满水放在水槽里；将石块滑入烧杯，水会溢出烧杯；用量筒量出溢出水的体积，就是石块的体积。

观察到的现象或测量结果：

180克

我认为：溢出水的体积就是石块的体积。

授课教师：xx

评定等级：xx

注：

1.本表由学生在实验课上根据实验情况填写送交实验室存放。

2.本表每学期按年级每个实验选样例装订成册存档。

2022实验拉普拉斯的心得体会怎么写三

认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互转化条件，正确使用汞;

思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

一 课时安排：3课时

二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物;

4、铜、银、汞的氧化还原性。

cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互转化条件;

这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

实验指导、演示、启发

一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

1、铜、锌、镉

操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh

指导：

离子

cu2+实验现象 h2so4naoh

溶 解释及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=[cu(oh)4]2-

zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上

溶 溶 浅蓝↓ 溶 zn2+

cd2+

结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2、cu(oh)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合m(ⅱ)酸根配离子。

cd(oh)2碱性比zn(oh)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质

操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)

:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指导：

离子 实验现象 解释及原理ag

+

ag2o褐↓

hno3溶 溶 无色

氨水 溶 naoh 不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh

hgo + 2h+=hg2+ +h2o

-

hg

2+

hgo 黄↓

结论

agoh、hg(oh)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的ag2o、hgo。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(浓hcl、王水)。 指导：

离子 zn2+cd2+hg2+结论

结论

溶解性

硫化物 cus ag2s zns cds hgs

颜色

黑 黑 白 黄 黑

稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

浓hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

浓hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

k

sp

-5

→↓→2 mol·l-1hcl

实验现象

溶解性稀zns白↓ 溶 cds黄↓ 溶 hgs黑↓ 不溶

hcl浓溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解释及原理

m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s

臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最难溶的是hgs，须用王水溶解。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、铜、银、锌、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水。

注意：

离子 cu2+

氨水 ↓浅蓝

溶

过量

-

解释及方程式

cu2++2oh=cu(oh)2↓

2+

cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh

-

2、汞合物和应 内容

ag+zn2+hg2+结论 操作

ag2o↓褐

溶ag(nh3)2+溶

zn(nh3)42+无色不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓

-

-

↓白 ↓白

zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh

-

cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。

现象 橙红↓

解释

hg2++2i=hgi2↓

-

的配

生成用

0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固体至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鉴定nh4+) 结论

↓溶2+2ki=k2[hgi4](无色)

碘 配 合 物

红棕↓

a) k2[hgi4]与koh混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:

5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn

-

白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42

-

-

-

白↓→kscn

→ znso4(可用于鉴定zn2+)

scn 配 合 物

结论

白↓2++hg (scn) 42=zn[hg (scn) 4]↓

) (反应速度相当缓慢，如有zn2+存在时，co2+与试剂的反应加快。

四、铜、银、汞的氧化还原性。

内容操作 现象解释

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→过量

6 mol·l-1 naoh→

→1ml 10%葡

cu2o

萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)

2 mol·lh2so4 →静置→△ 1ml浓氨水→静

置

-1

浅蓝↓ ↓溶

红↓溶解，有红色固体cu↓溶，深蓝色

cu2+ +oh-=cu(oh)2

↓

cu(oh)2

+oh-=[cu(oh)

4]2-2 [cu(oh)4]2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o

被o2氧化成cu(ⅱ)

c)

10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl浓 、cu屑→△至绿色

消失→几滴+10 ml h2o→如有白↓→全部倾入100mlh2o，洗涤至无蓝色。

cucl

3ml浓氨水

白↓分两份

3mlhcl浓

[指导]：

↓溶解

↓溶解

cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl

-

银镜反应

3、cui的生成和性质

操作

现象

-

解释及方程式

2cu2+ +4i=2cui↓+i2

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黄色 mol·l-1 ki → 棕黄色

白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o3

4、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的转化

操作

1、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2

(由适量→过量)

2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法测定cu2+的基础)

-

-

-

现象

适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓

解释及方程式

sn4+量少

-

hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多

hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--

2、hg2+转化为hg22+ 0.2 mol·l-1

hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + hg=hg22+

白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl

清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o

灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+

[问题讨论]

1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?

1、 选用什么试剂溶解?

物质2 2试剂 稀hcl 热稀hno3agi 氨水2s2o3

4、区别：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3

物质3)2 hg2(no3)2

agno3

黄色↓

先产生白色↓后溶解ki液

红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓