反应能力的活动课心得体会及感悟 反应能力活动反思(三篇)

在平日里，心中难免会有一些新的想法，往往会写一篇心得体会，从而不断地丰富我们的思想。好的心得体会对于我们的帮助很大，所以我们要好好写一篇心得体会以下是小编帮大家整理的心得体会范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

最新反应能力的活动课心得体会及感悟一

在原主任和李老师及各位老师的带教下，我受益匪浅、感触颇深。那天，我们接诊了一个19岁的女孩，主因间断咳嗽、咳痰，流涕1月，颈部肿痛3天入院，既往体健，否认肝炎、结核病史，否认过敏史;入院查体：t：36.2℃，p：93次/分，r18次/分，bp：105/78mmhg，颌下淋巴结肿大，咽部稍红，扁桃体不大，双肺呼吸音清，未闻及干湿性啰音，心界不大，心率93/分，律齐，各瓣膜听诊区未闻及杂音，颈软无压痛、反跳痛及肌紧张，肝脾未及，余查体未见阳性。辅助检查血、尿、便常规均正常，心电图未见异常，肺部ct无异常，颈部彩超示：颈部多发淋巴结，右侧较大1.7cm_0.4cm，左侧较大1.5cm_0.7cm。根据以上，我当时就经验性的认为这就是淋巴结炎，给予抗炎、抗病毒、清热解毒等治疗，入院第二天患者颈部肿痛加重且范围向前胸部扩散，并出现了呼吸困难，请带教老师和主任查房，原主任详细询问患者1月前因受凉出现咳嗽，咳白色粘痰，流涕，在家自行口服蒲地蓝口服液、青霉素克拉维钾片，症状缓解不明显，3天前颈部出现肿痛就诊当地门诊给予头孢类抗生素静滴后，出现颈部肿痛加重，随即原主任考虑患者出现呼吸困难不排除与过敏相关，询问后立即指示请耳鼻喉科会诊，会诊印象考虑：1喉头水肿;2迟发过敏反应相关。赶紧变更治疗方案，选用肾上腺皮质激素、扩容、抗组织胺药等治疗，随后原主任就此病例耐心地、详细地讲解了相关过敏性休克的诊疗，包括药物过敏的概念，临床表现，以及过敏性休克的急救等，告诫我们应该用全科的诊治思维，结合患者的年龄、性别、病史、进行综合分析，切忌局限于一个系统。

随后原主任分析到，首先这位患者主因间断咳嗽、咳痰，流涕1月，颈部肿痛3天入院的，结合查体和肺部ct我们可以排除肺炎，但出现呼吸困难，不仅考虑到与呼吸系统相关;其次也要考虑到能引起呼吸困难症状出现的其他相关疾病，例如：心血管系统疾病、血液系统疾病、过敏相关等，要请相关科室进行会诊，综合性的考虑，密切观察患者的生命体征。听了主任和老师的讲解，赶紧查看过敏性相关书籍：过敏所致呼吸道阻塞症状由喉头水肿、气管痉挛、肺水肿等引起，表现为胸闷、心悸、喉口阻塞感、呼吸困难，有濒危感，头昏眼花，脸及四肢麻木等;循环障碍症状由微血管广泛扩张所致，表现为烦躁不安、面色苍白、畏寒、冷汗、口唇紫绪、心律加快、脉搏微弱、血压下降等。治疗上根据病情对症选用血管活性药物、肾上腺皮质激素、扩容、抗组织胺药、钙剂等。

经过以上治疗，约6个小时后患者症状明显缓解，继续治疗3天后治愈出院。看着患者痊愈出院，心里有说不出的成就感，也有了对全科医学及全科老师的钦佩之情。

全科医学科是名副其实的重要的科室，经常接诊一些看似常见、简单的疾病，却需要我们多系统全面的考虑，全科医学科拓展了思维方式，提高了诊疗技能，为我们更好的分诊和专科学习奠定了良好的基础，同时让我深深感触临床工作无小事，可能会因为一个很小的不慎造成巨大风险，通过此病例总结出几点和大家分享：

1.在临床工作中避免经验性的诊疗;

2.询问病史一点要认真、仔细、谨慎;

3.应注重多学科诊疗及时请会诊。

在今后的工作中，我将牢记医生的职责，认真谨慎，踏踏实实的加强知识与实践结合的学习，使自己尽快成为一位优秀的住院医师。

最新反应能力的活动课心得体会及感悟二

各位评委老师：

大家好！我是高中化学组的01号考生，今天我说课的题目是《离子反应》，下面开始我的说课。

1、教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

2、教学目标：

（1）知识目标：

a.了解电解质的概念；b.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；c.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

（2）能力目标：

通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力

（3）情感目标：

激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。

3、教材的重、难点：

（1）重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。

（2）难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

1、学情分析

学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

2、学法指导

充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

1、提出问题，引导探究

演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

在此基础上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念。

然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

2、通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

3、巩固练习，理解内化

能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。

4、布置作业，应用迁移

结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。

以上是我的说课内容，谢谢各位考官。

最新反应能力的活动课心得体会及感悟三

三维目标]

知识与技能

1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3、 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2、培养学生的思维能力。

3、探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观

对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

[教学重点]

探究氧化还原反应的概念及其发展

[教学难点]

氧化还原反应的特征

[教学准备]

多媒体课件、投影仪

[教学过程]

新课导入:

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节 氧化还原反应

新课推进

师：引导学生思考交流（学生填写此表）。

引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式

氧化反应

还原反应

分类标准

氧化反应和还原反应是否同时发生

cuo+h₂====cu+h₂o

h₂跟o₂结合生成h₂o的过程称为h₂的氧化反应

cuo跟h₂反应失去o的过程，称为cuo的还原反应

得氧、失氧的角度

是

fe₂o₃+3co====2fe+3co₂

生：得出以下结论

[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的情况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

氧化还原反应方程式

反应前后化合价升高的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

cuo+h₂====cu+h₂o

2mg+o₂====2mgo

fe₂o₃+3co2====fe+3co₂

2al₂o₃====4al+3o₂↑

2h₂o₂====2h₂o+o₂↑

mg+2hcl====mgcl₂+h₂↑

mg+2h⁺====mg²⁺+h₂↑

fe+cuso₄====cu+feso₄

fe+cu²⁺====cu+fe²⁺

师：cuo+h2====cu+h2o

1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？

2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

[合作探究]

2na+cl2====2nacl

h2+cl2====2hcl

这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？

[课堂小结]

上述[合作探究]讨论后，得出：

物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

[板书设计]

第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原？反应。

2、两类标准：

（1）得失氧的情况

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

（2）化合价升降情况

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

[活动与探究]

下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？

2nabr+cl2====2nacl+br2

2naoh+h2so4====na2so4+2h2o

mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑

ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo

[随堂练习]

1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )

a.分解反应 b.化合反应

c.置换反应 d.复分解反应

2、下列各说法正确的是( )

a.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

b.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

c.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

d.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

3、下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )

2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o +h2====cu+h2o

2o3+3co2====fe+3co2 d.h2+ s====h2s