最新初三的化学知识点总结归纳(大全14篇)

总结是一个重要的学习方法，可以帮助我们巩固所学知识。在写总结时，要注重突出核心信息和重点成果，不要泛泛而谈。以下是小编为大家收集的总结范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

初三的化学知识点总结归纳篇一

在一模考试前后，考生已经完成了化学知识的系统复习，在5月下旬至6月中旬的这段时间内，建议考生能够进行中考题型的专项训练。这不仅有助于考生总结某一题型的解题思路和方法，也有助于发现自身答题过程中的弱点，集中突破。

建议同学们选择历届中考试题，但是打破套题练习的模式，按照选择题、填空题、简答题、实验题、计算题等题型进行强化训练。例如，通过选择题的专项训练，有意识地培养认真读题、仔细审题的能力。单选题力求快速准确，不定项选择题要慎重作答，对于拿不准的选项多采用对比法，明确出题角度，总结常见思路。

遇到情景比较新的实验探究题时，首先要静下心来，通读题目，明确实验目的`，其次抓住“提出问题、设计实验、得出结论”等环节的相互提示，顺利答题。还建议同学们，集中复习一段时间内做过的综合实验题，也许会发现每次不能突破的只是其中一点而已，寻找规律就能突破难点。

二、珍惜套题，查漏补缺，珍视错题，考后满分。

在5月下旬至6月中旬的时间内，考生还要进行历年各地中考试题的模拟训练，主要目的是提高应用和应试能力。关于模拟试题的使用，有以下几点建议：

第一，限时训练，提高效率。最好能在70分钟内限时完成一套题目，即使没有整块时间，也要限时完成试卷中的一部分。例如用20分钟完成选择、填空等等，切忌拖延时间。

第二，珍视错题，考后满分。做到考后满分，并不是一件容易的事情。但是我们可以来明确这样一个道理：考生在经过一段时间的扎实复习后，很多同学能稳定在一个高分水平。例如，模拟练习总能达到90分以上。但是中考的好成绩往往取决于能否把剩余10分的漏洞找到并弥补上，这也是本阶段复习任务的重中之重。对待错题的整理，一是要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补;二是要进行错题的积累，反复纠正。

第三，分门别类，整理试题。考前同学们做过大量的模拟练习，建议把试题分门别类、合理有序地整理在一起。例如按照考场练习、在平时练习或某个时间段习题等标准，把试题分类。这不仅有助于总结出练习中常出现的错误，也为考前的自主复习提供了一手资料。

三、降低重心，回归课本，落实规范，关注细节。

教材是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。那么，考前需要复习课本中哪些内容呢?可以对课本上出现的知识做一个梳理，包括：基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验、实验现象、实验基本操作、活动与探究、家庭小实验、课本例题、课后习题，教材插图，单元小结等等。

化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要整理出来，利用空暇时间熟读，这也是一种提高化学成绩的好方法。

其次，还要注重答题的规范和细节问题。其实，每年中考阅卷中，化学术语、仪器、药品名称的错别字;元素符号、化学方程式书写不规范;计算结果不正确、计算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。

初三的化学知识点总结归纳篇二

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

2一氧化碳还原氧化铁。

1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞导气管。

2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体。

3、装置图：见书图。

5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。

6、反应的化学方程式：

3化学物质构成之相对分子质量。

根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如:在h2o中，氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8。

co2中，碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8。

4学好酸碱盐知识。

注意概念理解。

酸、碱、盐是第八章中较为重要的三个概念。我们可以从以下两个角度对它们加以理解。

角度之一，顺着酸、碱、盐概念建立的思路，比较它们电离生成的离子的特点，剖析概念中关键字词的含义。从这一角度理解三个概念，对掌握酸、碱、盐的化学性质，解释“酸、碱为何具有通性？”等问题有裨益。

角度之二，从酸、碱、盐的组成上认识三个概念：酸由氢元素和酸根组成；碱由金属元素和氢氧根组成（氨水是一种特殊的碱）；盐由金属元素与酸根组成（铵盐中不含金属元素）。从此角度理解，能为酸碱盐的识别以及反应规律的推理带来便利。

初三的化学知识点总结归纳篇三

1、合理分配时间，稳中有求快，时间安排有余地，要有足够时间检查试卷。看清题后，不能因为一个题做不出来而影响做其它题，合理搭配时间是有效的。

2、做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

3、不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

4、实验，最重要的就是实验目的，所有实验方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时，可以通过通读题目的实验设计，实验步骤等明确实验目的。

5、在进行实验评价时要从实验是否达到目的，实验方案是否简单、安全，快速，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。

初三的化学知识点总结归纳篇四

【知识点的认识】空气的污染及其危害，是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘等对空气造成了污染.被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.并且，全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关.就空气污染物的来说，主要有以下几个方面：

1.工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.

2.人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气.特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源.

3.交通运输工具(如汽车、火车、飞机、轮船等)燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物.特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大.

4.森林火灾、意外事故火灾等产生的烟雾和有害气体等.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的空气污染及其危害的相关知识，来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其与全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨、常用燃料的使用与其对环境的影响、完全燃烧与不完全燃烧等联系起来考查.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生对空气污染的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的'能力等.特别是，对空气污染源的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点.其中，有害气体的是这块考查的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的等;然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

二、空气对人类生活的重要作用。

【知识点的认识】空气对人类生活的重要作用，实际上是指空气中的各成分的重要作用.具体内容如下：

1.氧气，在过去人们曾把它叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性;通常状况下，人吸入空气就可以，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧(或富氧空气);还有，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊、金属切割以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气.

2.氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

3.稀有气体，在空气中所占比率虽然不大，但它们却是一类很重要的气体.它在生产和科学研究中，有着广泛的用途.由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用;稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等;氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术;氦可用于制造低温环境;氙可用于医疗麻醉.

4.二氧化碳，只占空气总体积的0.03%.可是，它对自然界的生命活动是非常重要的.没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求;以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环等.

初三的化学知识点总结归纳篇五

要学会做初中化学笔记。初中化学很简单，但是内容很杂，必须要在课堂上认真做好笔记，同时，课下要花时间去背诵。

要有自己的错题本。把自己在平时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来，可以用三种不同颜色的笔，黑色记录题目，蓝色记录解题过程，红色记录解题关键点。

重视实验。

初中化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

初三的化学知识点总结归纳篇六

1、红色固体：铜,氧化铁。

2、绿色固体：碱式碳酸铜。

3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体。

4、紫黑色固体：高锰酸钾。

5、淡黄色固体：硫磺。

6、无色固体：冰,干冰,金刚石。

7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属。

8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)。

9、红褐色固体：氢氧化铁。

(二)、液体的颜色。

11、无色液体：水,双氧水。

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液。

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液。

14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液。

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

16、紫色溶液：石蕊溶液。

(三)、气体的颜色。

17、红棕色气体：二氧化氮。

18、黄绿色气体：氯气。

19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;。

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;。

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.

6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,。

(2)生活污水任意排放。

(3)农药化肥任意施放。

8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

12、三大化学肥料：n、p、k。

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.

15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.

18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)。

19、三种黑色金属：铁,锰,铬.

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.

22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.

23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.

26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.

27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.

32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.

33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.

39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小。

40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.

41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.

三、初中化学常见混合物的重要成分。

1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)。

2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)。

3、煤气：一氧化碳(co)。

4、天然气：甲烷(ch4)。

5、石灰石/大理石：(caco3)。

6、生铁/钢：(fe)。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)。

8、铁锈：(fe2o3)。

1、氯化钠(nacl)：食盐。

2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱。

3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠。

4、氧化钙(cao)：生石灰。

5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰。

6、二氧化碳固体(co2)：干冰。

7、氢氯酸(hcl)：盐酸。

8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿。

9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾。

10、甲烷(ch4)：沼气。

11、乙醇(c2h5oh)：酒精。

12、乙酸(ch3cooh)：醋酸。

13、过氧化氢(h2o2)：双氧水。

14、汞(hg)：水银。

15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打。

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的。

(一)质量增加的。

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;。

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜。

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;。

(二)质量减少的。

1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;。

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.

(一)、气体的检验。

1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子。

(三)、相关例题。

14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质。

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。

16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.

17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?

18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.

七、物质的除杂。

1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜。

2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液。

3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

4、cuo(cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。

5、cu(fe):加入足量的稀硫酸。

6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。

7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉。

8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸。

9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液。

10、nacl(naoh):加入足量的盐酸。

11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液。

12、nacl(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液。

13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液。

14、nacl(kno3):蒸发溶剂。

15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液.

16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸.

八、化学之最。

1、未来最理想的燃料是h2.

2、最简单的有机物是ch4.

3、密度最小的气体是h2.

4、相对分子质量最小的物质是h2.

5、相对分子质量最小的氧化物是h2o.

6、化学变化中最小的粒子是原子.

7、ph=0时,酸性,碱性最弱.

ph=14时,碱性,酸性最弱.

8、土壤里最缺乏的是n,k,p三种元素,肥效的氮肥是尿素.

9、天然存在最硬的物质是金刚石.

10、最早利用天然气的国家是中国.

11、地壳中含量最多的元素是氧.

12、地壳中含量最多的金属元素是铝.

13、空气里含量最多的气体是氮气.

14、空气里含量最多的元素是氮.

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.

16、形成化合物种类最多的元素：碳。

九、有关不同。

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)。

4、元素种类不同：是因为质子数不同.

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。

十、有毒的物质。

1、有毒的固体：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;。

2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);。

3、有毒的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物。

十一、溶解性表的记忆口诀。

钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同。

碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,。

氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶。

文档为doc格式。

初三的化学知识点总结归纳篇七

物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性。具有磁性的物质叫磁体。磁体的磁极总是成对出现的。

磁场的基本性质是对放入其中的磁体产生磁力的作用。

磁场方向：小磁针静止时n极所指的方向就是该点的磁场方向。磁体周围磁场用磁感线来表示。

地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。

通电螺线管对外相当于一个条形磁铁。

通电螺线管中电流的方向与螺线管两端极性的关系可以用右手螺旋定则来判定。

初三的化学知识点总结归纳篇八

第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。

2、掌握化学原理，注重其解题思路。

考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。

3、注重化学实验能力的培养。

化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。

4、加强解题训练，培养实战能力。

在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。

在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。

5、把握重点做好时时纠错。

由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。

初三的化学知识点总结归纳篇九

2、反应的原理：

(1)过氧化氢=水+氧气。

(2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)。

(3)氯酸钾=氯化钾+氧气。

3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)。

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上。

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气。

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

初三的化学知识点总结归纳篇十

1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初三学生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初三学生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

2、初三化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初三学生来说，知识还是有些杂的，所以小编希望初三学生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

1、对于初三学生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初三化学成绩来说是非常重要的。初三学生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

2、初三化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初三学生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初三学生在脑海中就有对这种知识的印象了。

3培养学习化学的兴趣。

1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初三化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初三化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

2、在学习初三化学的时候，小编希望初三学生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

初三的化学知识点总结归纳篇十一

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的'废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

初三的化学知识点总结归纳篇十二

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，  。

除杂装置分干湿，干燥装置把水留; 。

集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，

偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。

一至五价都有氮，铜汞二价最常见。

3酸碱盐溶解性口诀。

酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

4制取氧气口诀。

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。  。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

5化学元素周期表口诀。

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;。

我是氦，我无赖，得失电子我最菜;。

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;。

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;。

我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;。

我是碳，反应慢，既能成链又成环;。

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;。

我是氧，不用想，离开我就憋得慌;。

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;。

我是氖，也不赖，通电红光放出来;。

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;。

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;。

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;。

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;。

我是磷，害人精，剧毒列表有我名;。

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;。

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;。

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;。

我是钾，把火加，超氧化物来当家;。

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;。

我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;。

我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;。

我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;。

我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;。

我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;。

我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;。

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;。

我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;。

我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;。

我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;。

我是钨，高温度，其他金属早呜呼;。

我是金，很稳定，扔进王水影无形;。

我是汞，有剧毒，液态金属我为独;。

我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;。

我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;。

我是铟，软如金，轻微放射宜小心;。

我是铊，能脱发，投毒出名看清华;。

我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;。

我是硒，补人体，口服液中有玄机;。

我是铅，能储电，子弹头里也有我。

初三的化学知识点总结归纳篇十三

氢一氧二应记住，正负总价和为零;。

许多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌。

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌。

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌。

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;。

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表。

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌。

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;。

硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;。

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……。

8、化学、物理变化：

物理变化不难辨，没有新物质出现;。

化学变化则不然，物质本身已改变;。

两种变化有区别，有无新物作判断;。

两种变化有关联，化变中间有物变;。

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系。

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式。

一排顺序二标价，价数交叉写右下;。

约简价数作角码，化合价规则去检查。

11、化学方程式。

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;。

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;。

三按连锁先配平，四用观察配其它;。

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;。

出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

12、离子方程式。

客观事实要遵从，书写形式分异同;。

生成符号要写对，质量电荷要守恒。

13、干燥气体。

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

14、空气组成。

空气组成别忘记，主要成分氮氧气;。

氮七八氧二一，零点九四是稀气;。

还有两个零点三，二氧化碳和杂气;。

体积分数要记清，莫要当成质量比;。

还要注意防污染，环保意识要树立。

15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象。

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

16、氧中燃烧的特点。

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

17、氯中燃烧的特点。

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

18、防止铁生锈。

铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;。

铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;。

隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

19、硫的物理性质。

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

20、硫化氢的性质。

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的h2s，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

21、苯的化学性质。

取卤硝，磺加烧。

卤代烃的化学性质。

碱水取，醇碱消。

22、托盘天平的使用。

左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

23、容量瓶的使用。

精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。

24、固体药品的取用与溶解。

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。

25、过滤。

过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。

26、仪器装配。

下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。

27、加热。

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;酒精可加三分二，燃着不能加酒精。

点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。

初三的化学知识点总结归纳篇十四

1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

2、水的性质。

(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气。

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)。

三、分子。

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，质量和体积都很小。

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)。

四、原子。

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

(1)原子是化学变化中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。

(2)同种原子性质相同;不同种原子性质不同。

(3)同种分子性质相同;不同种分子性质不同。

(4)原子在化学反应中不能再分。在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。