作为一名默默奉献的教育工作者,通常需要用到教案来辅助教学,借助教案可以让教学工作更科学化。那么教案应该怎么制定才合适呢?下面是小编带来的优秀教案范文,希望大家能够喜欢!
气体摩尔体积第二课时教案篇一
第二课时
知识目标:
使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过教学过程 中的设问,引导学生科学的思维方法。
[] 二、有关气体摩尔体积的计算
[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)
[]
1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[] 例题1:在标准状况下,2.2gco2的体积是多少?
[] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[](2)气体相对分子质量的计算
[] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
[] 分析已知条件首先计算气体的密度: =
然后求出标准状况下22.4l气体的质量,即1mol 气体的质量:m= vm
[] 分析讨论不同的解法。
[] 例题3:填表
物质
物质的量
体积(标准状况)
分子数
质量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合气
3.01×1023
[]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。
[]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。
[](3)混合气体
[] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。
[] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量;v1、v2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。co的式量为28,密度与空气的接近。
[] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。
[]
1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( )
a.体积均为22.4l b.具有相同的体积
c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下,h2和he两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( )
a.体积比为2 :1 b.原子个数之比为2 :1
c.密度之比为1 :2 d.质子数之比为1 :1
参考答案:1. b 2. b、d
[] 质量监测有关习题
板书设计 :
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据: 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
(2)气体相对分子质量的计算
(3)混合气体
1 摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol••••k)。它的计算式是
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(pv=nrt)中,就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(h2)=p(总)-p(h2o)),不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
(1)精确测量镁条的质量
方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10 ml小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2ml,所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数-0.20ml(用10ml的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。
(1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nh2)
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压(ph20),用下式计算氢气的分压(ph2)
根据下式
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式,得到标准状况下氢气的体积是
因此,摩尔体积常数(r)是
气体摩尔体积第二课时教案篇二
第二课时
知识目标:
使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学,激发学生的兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过中的设问,引导学生科学的思维方法。
[] 二、有关气体摩尔体积的计算
[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)
[]
1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[] 例题1:在标准状况下,2.2gco2的体积是多少?
[] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[](2)气体相对分子质量的计算
[] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
[] 分析已知条件首先计算气体的密度: =
然后求出标准状况下22.4l气体的质量,即1mol 气体的质量:m= vm
[] 分析讨论不同的解法。
[] 例题3:填表
物质
物质的量
体积(标准状况)
分子数
质量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合气
3.01×1023
[]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。
[]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。
[](3)混合气体
[] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。
[] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量;v1、v2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。co的式量为28,密度与空气的接近。
[] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。
[]
1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( )
a.体积均为22.4l b.具有相同的体积
c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下,h2和he两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( )
a.体积比为2 :1 b.原子个数之比为2 :1
c.密度之比为1 :2 d.质子数之比为1 :1
参考答案:1. b 2. b、d
[] 质量监测有关习题
:
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据: 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
(2)气体相对分子质量的计算
(3)混合气体
1 摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol••••k)。它的计算式是
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(pv=nrt)中,就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(h2)=p(总)-p(h2o)),不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
(1)精确测量镁条的质量
方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10 ml小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2ml,所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数-0.20ml(用10ml的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。
(1)根据方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nh2)
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压(ph20),用下式计算氢气的分压(ph2)
根据下式
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式,得到标准状况下氢气的体积是
因此,摩尔体积常数(r)是
气体摩尔体积第二课时教案篇三
设计示例二
第二课时
知识目标:
使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过过程中的设问,引导学生科学的思维方法。
[] 二、有关气体摩尔体积的计算
[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)
[]
1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[] 例题1:在标准状况下,2.2gco2的体积是多少?
[] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[](2)气体相对分子质量的计算
[] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
[] 分析已知条件首先计算气体的密度: =
然后求出标准状况下22.4l气体的质量,即1mol 气体的质量:m= vm
[] 分析讨论不同的解法。
[] 例题3:填表
物质
物质的量
体积(标准状况)
分子数
质量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合气
3.01×1023
[]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。
[]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。
[](3)混合气体
[] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。
[] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量;v1、v2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。co的式量为28,密度与空气的接近。
[] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。
[]
1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( )
a.体积均为22.4l b.具有相同的体积
c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下,h2和he两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( )
a.体积比为2 :1 b.原子个数之比为2 :1
c.密度之比为1 :2 d.质子数之比为1 :1
参考答案:1. b 2. b、d
[] 质量监测有关习题
设计:
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据: 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
(2)气体相对分子质量的计算
(3)混合气体
1 摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol••••k)。它的计算式是
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(pv=nrt)中,就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(h2)=p(总)-p(h2o)),不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
(1)精确测量镁条的质量
方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10 ml小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2ml,所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数-0.20ml(用10ml的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。
(1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nh2)
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压(ph20),用下式计算氢气的分压(ph2)
根据下式
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式,得到标准状况下氢气的体积是
因此,摩尔体积常数(r)是
气体摩尔体积第二课时教案篇四
第二课时
知识目标:
使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学,激发学生的兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过中的设问,引导学生科学的思维方法。
[] 二、有关气体摩尔体积的计算
[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)
[]
1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[] 例题1:在标准状况下,2.2gco2的体积是多少?
[] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[](2)气体相对分子质量的计算
[] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
[] 分析已知条件首先计算气体的密度: =
然后求出标准状况下22.4l气体的质量,即1mol 气体的质量:m= vm
[] 分析讨论不同的解法。
[] 例题3:填表
物质
物质的量
体积(标准状况)
分子数
质量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合气
3.01×1023
[]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。
[]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。
[](3)混合气体
[] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。
[] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量;v1、v2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。co的式量为28,密度与空气的接近。
[] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。
[]
1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( )
a.体积均为22.4l b.具有相同的体积
c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下,h2和he两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( )
a.体积比为2 :1 b.原子个数之比为2 :1
c.密度之比为1 :2 d.质子数之比为1 :1
参考答案:1. b 2. b、d
[] 质量监测有关习题
:
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据: 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
(2)气体相对分子质量的计算
(3)混合气体
1 摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol••••k)。它的计算式是
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(pv=nrt)中,就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(h2)=p(总)-p(h2o)),不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
(1)精确测量镁条的质量
方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10 ml小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2ml,所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数-0.20ml(用10ml的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。
(1)根据方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nh2)
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压(ph20),用下式计算氢气的分压(ph2)
根据下式
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式,得到标准状况下氢气的体积是
因此,摩尔体积常数(r)是
气体摩尔体积第二课时教案篇五
第二课时
知识目标:
使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过教学过程 中的设问,引导学生科学的思维方法。
[] 二、有关气体摩尔体积的计算
[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)
[]
1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[] 例题1:在标准状况下,2.2gco2的体积是多少?
[] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[](2)气体相对分子质量的计算
[] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
[] 分析已知条件首先计算气体的密度: =
然后求出标准状况下22.4l气体的质量,即1mol 气体的质量:m= vm
[] 分析讨论不同的解法。
[] 例题3:填表
物质
物质的量
体积(标准状况)
分子数
质量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合气
3.01×1023
[]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。
[]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。
[](3)混合气体
[] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。
[] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量;v1、v2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。co的式量为28,密度与空气的接近。
[] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。
[]
1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( )
a.体积均为22.4l b.具有相同的体积
c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下,h2和he两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( )
a.体积比为2 :1 b.原子个数之比为2 :1
c.密度之比为1 :2 d.质子数之比为1 :1
参考答案:1. b 2. b、d
[] 质量监测有关习题
板书设计 :
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据: 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
(2)气体相对分子质量的计算
(3)混合气体
1 摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol••••k)。它的计算式是
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(pv=nrt)中,就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(h2)=p(总)-p(h2o)),不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
(1)精确测量镁条的质量
方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10 ml小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2ml,所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数-0.20ml(用10ml的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。
(1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nh2)
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压(ph20),用下式计算氢气的分压(ph2)
根据下式
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式,得到标准状况下氢气的体积是
因此,摩尔体积常数(r)是
第二课时
知识目标:
使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过教学过程 中的设问,引导学生科学的思维方法。
[] 二、有关气体摩尔体积的计算
[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)
[]
1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[] 例题1:在标准状况下,2.2gco2的体积是多少?
[] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[](2)气体相对分子质量的计算
[] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
[] 分析已知条件首先计算气体的密度: =
然后求出标准状况下22.4l气体的质量,即1mol 气体的质量:m= vm
[] 分析讨论不同的解法。
[] 例题3:填表
物质
物质的量
体积(标准状况)
分子数
质量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合气
3.01×1023
[]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。
[]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。
[](3)混合气体
[] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。
[] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量;v1、v2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。co的式量为28,密度与空气的接近。
[] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。
[]
1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( )
a.体积均为22.4l b.具有相同的体积
c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下,h2和he两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( )
a.体积比为2 :1 b.原子个数之比为2 :1
c.密度之比为1 :2 d.质子数之比为1 :1
参考答案:1. b 2. b、d
[] 质量监测有关习题
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二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据: 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
(2)气体相对分子质量的计算
(3)混合气体
1 摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol••••k)。它的计算式是
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(pv=nrt)中,就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(h2)=p(总)-p(h2o)),不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
(1)精确测量镁条的质量
方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10 ml小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2ml,所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数-0.20ml(用10ml的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。
(1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nh2)
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压(ph20),用下式计算氢气的分压(ph2)
根据下式
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式,得到标准状况下氢气的体积是
因此,摩尔体积常数(r)是
气体摩尔体积第二课时教案篇七
第二课时
知识目标:
使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过教学过程 中的设问,引导学生科学的思维方法。
[] 二、有关气体摩尔体积的计算
[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)
[]
1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[] 例题1:在标准状况下,2.2gco2的体积是多少?
[] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[](2)气体相对分子质量的计算
[] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
[] 分析已知条件首先计算气体的密度: =
然后求出标准状况下22.4l气体的质量,即1mol 气体的质量:m= vm
[] 分析讨论不同的解法。
[] 例题3:填表
物质
物质的量
体积(标准状况)
分子数
质量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合气
3.01×1023
[]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。
[]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。
[](3)混合气体
[] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。
[] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量;v1、v2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。co的式量为28,密度与空气的接近。
[] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。
[]
1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( )
a.体积均为22.4l b.具有相同的体积
c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下,h2和he两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( )
a.体积比为2 :1 b.原子个数之比为2 :1
c.密度之比为1 :2 d.质子数之比为1 :1
参考答案:1. b 2. b、d
[] 质量监测有关习题
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二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据: 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
(2)气体相对分子质量的计算
(3)混合气体
1 摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol••••k)。它的计算式是
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(pv=nrt)中,就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(h2)=p(总)-p(h2o)),不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
(1)精确测量镁条的质量
方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10 ml小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2ml,所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数-0.20ml(用10ml的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。
(1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nh2)
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压(ph20),用下式计算氢气的分压(ph2)
根据下式
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式,得到标准状况下氢气的体积是
因此,摩尔体积常数(r)是
气体摩尔体积第二课时教案篇八
第二课时
知识目标:
使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学,激发学生的兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过中的设问,引导学生科学的思维方法。
[] 二、有关气体摩尔体积的计算
[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)
[]
1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[] 例题1:在标准状况下,2.2gco2的体积是多少?
[] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[](2)气体相对分子质量的计算
[] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
[] 分析已知条件首先计算气体的密度: =
然后求出标准状况下22.4l气体的质量,即1mol 气体的质量:m= vm
[] 分析讨论不同的解法。
[] 例题3:填表
物质
物质的量
体积(标准状况)
分子数
质量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合气
3.01×1023
[]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。
[]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。
[](3)混合气体
[] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。
[] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量;v1、v2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。co的式量为28,密度与空气的接近。
[] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。
[]
1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( )
a.体积均为22.4l b.具有相同的体积
c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下,h2和he两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( )
a.体积比为2 :1 b.原子个数之比为2 :1
c.密度之比为1 :2 d.质子数之比为1 :1
参考答案:1. b 2. b、d
[] 质量监测有关习题
:
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据: 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
(2)气体相对分子质量的计算
(3)混合气体
1 摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol••••k)。它的计算式是
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(pv=nrt)中,就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(h2)=p(总)-p(h2o)),不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
(1)精确测量镁条的质量
方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10 ml小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2ml,所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数-0.20ml(用10ml的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。
(1)根据方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nh2)
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压(ph20),用下式计算氢气的分压(ph2)
根据下式
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式,得到标准状况下氢气的体积是
因此,摩尔体积常数(r)是
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