2023年学考有机化学知识点总结(优质16篇)

总结是对过去的回顾，也是对未来的展望，能够帮助我们制定明确的目标和规划。写总结时应注重内容的精炼和言之有物，避免空洞的描述和流于表面的评价。下面是一些可以借鉴的总结范文，请大家参考一下。

学考有机化学知识点总结篇一

1、三位数乘两位数的方法：

先用一个因数的个位与另一个因数的每一位依次相乘，再用这个因数的十位与另一个因数的每一位依次相乘，乘到哪一位，积的个位就与哪一位对齐，哪一位满十就向前一位进“1”，再把两次相乘的积加起来。末尾有0时，把两个因数0前面的数对齐，并将它们相乘，再在积的后面添上没有参加运算的几个0。中间有0时，这个0要参加运算。

2、因数和积的变化规律：一个因数不变，另一个因数扩大(或缩小)若干倍，积也扩大(或缩小)相同的倍数。

3、因数是两、三位数的乘法的估算方法：先把两个因数的位后面的尾数省略，求出近似数，再把这两个近似数相乘。

2、利用竖式计算三位数乘两位数。注意，第二步的乘积末尾写在十位上。

3、因数中间或末尾有0的三位数乘两位数。

中间有0也要和因数分别相乘;末尾有0的，要将两个因数0前面数的末位对齐，用0前面的数相乘，乘完之后在落0，有几个0落几个0。

实际生活中的估算：

生活中的实际问题(估算是往大估还是往小估?)。

a、350名同学要外出参观，有7辆车，每辆车有56个座位，估一估要几辆车?

b、桥在重量3吨，货物共6箱，每箱重285千克，车重986千克，这辆车能过去吗?

估算的方法及注意事项：要将因数估成整十、整百或整千的数。估算时注意，要符合实际，接近精确值。

1.直线、射线、角。

直线：向两端无限延伸的线，直线无端点。

射线：能像一个方向延伸的线，射线有一个端点。

线段：不能延伸的线，线段有两个端点。

角：

具有公共端点的两条射线组成的图形叫做角。

这个公共端点叫做角的顶点，这两条射线叫做角的两条边。

2.直线、射线与线段的联系和区别。

1)直线和射线都可以无限延伸，因此无法量出长短。

2)线段可以量出长度。

3)线段有两个端点，直线没有端点，射线只有一个端点。

3.角的特征。

角有一个顶点，两条边。

4.角的大小比较：

学考有机化学知识点总结篇二

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

再加agno3溶液。

））8.检验nh3（用红色石蕊试纸、ci2（用淀粉ki试纸、h2s［用。

pb（ac）2试纸］等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制feci3，snci2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

14.配制物质的.量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线。

1cm~2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或碱）流到桌子上，先加nahco3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加。

naoh溶液中和h2so4,再加银氨溶液或cu（oh）2悬浊液。

20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试。

纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。

；21配制和保存fe2+,sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时先把蒸馏水煮沸赶走02,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

学考有机化学知识点总结篇三

2乙炔：电石气12nahco3小苏打。

3乙醇：酒精13cuso4?5h2o胆矾、蓝矾。

4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石。

5苯酚：石炭酸15cao生石灰。

6甲醛：蚁醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰。

7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石。

8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃。

9nacl：食盐19kal(so4)2?12h2o明矾。

10naoh：烧碱、火碱、苛性钠20co2固体干冰。

实验部分：

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解。

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定。

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)。

(2)、蒸馏。

(3)、固体溶解度的测定。

(5)、中和热的测定。

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物。

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质。

(3)含有醛基的化合物。

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)。

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)。

(2)苯酚等酚类物质(取代)。

(3)含醛基物质(氧化)。

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)。

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)。

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)。

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)。

17.能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)。

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)。

(5)蛋白质(水解)。

18、有明显颜色变化的有机反应：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;。

4酸性溶液的褪色;。

3.溴水的褪色;。

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)。

学考有机化学知识点总结篇四

1、50前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的al2o3。

5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。

怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成naoh的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为na2o、naoh、na2co3•10h2o、na2co3白色粉末。

学考有机化学知识点总结篇五

1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。

2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个c-c的碳原子为伯碳、2个c-c为仲碳，3个c-c的为叔碳，4个c-c的为季碳，与对应碳原子相连的h为伯、仲、叔h。

3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔h最活泼，叔游离基最稳定。

4、三元环由于环张力而容易开环：与h2、hx、x2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。

5、环己烷最稳定的构象为椅式构象，大基团在e键上多的构象是优势构象。

学考有机化学知识点总结篇六

(1)格里菲思——通过肺炎双球菌的体内转化实验证明加热杀死的s型细菌中含有某种“转化因子”。

(2)艾弗里——通过肺炎双球菌体外转化实验证明肺炎双球菌的遗传物质是dna不是蛋白质(转化因子为dna)。

(3)赫尔希和蔡斯——用放射性同位素标记法(32p、35s)分别标记噬菌体，证明噬菌体的遗传物质是dna。

(4)沃森和克里克——构建dna双螺旋结构模型(克里克还提出中心法则：dna转录rna翻译蛋白质)。

(5)富兰克林——dna衍射图谱。

(6)查哥夫——腺嘌呤(a)量=胸腺嘧啶(t)量，胞嘧啶(c)量=鸟嘌呤(g)量。

(7)英国遗传学家缪勒——用x射线照射果蝇，发现突变率大大提升。

二、生命活动的调节。

(1)贝尔纳——内环境的恒定主要依赖于神经系统的调节。

(2)坎农——内环境稳态是神经调节和体液调节的结果(现代观点：内环境稳态调节机制为神经—体液—免疫调节)。

(3)沃泰默——促胰液素分泌只受神经调节。

(4)斯他林和贝利斯——促胰液素可存在“化学调节”(并命名该调节为“激素”)。

(5)达尔文——植物向光性实验，验证金丝雀草胚芽鞘感光部位在尖端，尖端可向下面的伸长区传递某种“影响”造成单侧光下背光面比向光面生长快。

(6)鲍森·詹森——胚芽鞘尖端产生的影响可通过琼脂片传递给下部。

(7)拜尔——胚芽鞘的弯曲生长是因为尖端产生的影响在其下部分布不均匀造成的。

(8)温特——胚芽鞘的弯曲生长确实是一种化学物质引起的(并将该物质命名为“生长素”)。

三、生态系统。

(1)高斯——证明大小两个种的草履虫间存在着竞争关系。

(2)美国生态学家林德曼——对赛达伯格湖的`能量流动进行定量分析，发现能量流动两大特点：能量流动是单向的;能量在流动过程中逐级递减。

学考有机化学知识点总结篇七

1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。

6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。

9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。

13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。

16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。

20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。

21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。

23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。

24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。

26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。

27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。

例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。

28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。

29、误认为分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。

30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。

正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)。

2.最简式为ch2o的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合。

3.分子式为c5h12o2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确。

4.常温下，ph=11的溶液中水电离产生的c(h+)是纯水电离产生的c(h+)的104倍错误,应该是10-4。

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上hcl一共5种。

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。

4o与c3h8o在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯。

8.分子组成为c5h10的烯烃，其可能结构有5种正确。

9.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确。

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,h的比例越大燃烧耗氧越多。

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素。

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和。

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚。

14.甲酸脱水可得co，co在一定条件下与naoh反应得hcoona，故co是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(hco)2o。

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)。

16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确,1,21,43,4三种加成方法。

17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷。

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液。

20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏。

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物。

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)。

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确。

24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水。

25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的。

26.分子式c8h16o2的有机物x，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的x有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数。

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西。

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃。

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应。

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。

学考有机化学知识点总结篇八

一般氢为+1价，氧为—2价，碱金属为+1价，碱土金属为+2价。

如ch4中，h为+1，则碳为—4价;hcooh中，氢为+1价，氧为—2价，则碳为+2价(多为氢氧标碳法：用已知的氢和氧的化合价计算碳的化合价)。

1.2单碳节为零法：有机物是含碳化合物，分子中有较长的碳链，碳链上每个碳的化合价不是相等的，碳碳间共用电子对无偏移，对化合价的贡献为零。因此，可以每个碳为独立的单元，该碳节中各元素的化合价的代数和为零，由此判断各元素和碳的化合价。有机反应通常也在局部发生，配平时只要知道一个或几个碳节中元素的化合价变化即可。

如ch3—cho，氢为+1价，氧为—2价，醛基中碳的化合价为+1价。

1.3电子对偏移法：两种不同原子化合时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，偏向一对电子显-1价，偏向几对就显负几价，偏离几对电子就显正几价。如硝基苯中氮的化合价为+3价，苯胺中氮的化合价为—3价，苯中与硝基、氨基相连的碳的化合价为+1价。

运用化合价升降法配平，正确判断元素的化合价是配平的前提，有机物中确定元素化合价的方法有以上三种途径。有时三种途径并用才能确定元素的化合价。

2.1基准分子整体升降法。

找出反应物一个分子化合价升高或降低总数，再据化合价升降守恒确定反应物分子化学计量数，最后由质量守恒观察配平生成物的化学计量数等价交换也是元素化合的根本。

学考有机化学知识点总结篇九

1、so2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、so2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入__钡溶液有沉淀。因为so2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与__根构成__，可以氧化so2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、so42-的检验：先加hcl无现象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。

5、除去so2中的so3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓h2so4。

6、含有2molh2so4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的so2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、so2使石蕊变色而不褪色，so2不能漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、s常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中so2的含量。

12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的so2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的__酸雨。

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

学考有机化学知识点总结篇十

分解反应：一变多。

置换反应：一单换一单。

复分解反应：互换离子。

2、常见元素的化合价(正价)。

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝;一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳;一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤。

茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)。

“查”：检查装置的气密性。

“装”：盛装药品，连好装置。

“定”：试管固定在铁架台。

“点”：点燃酒精灯进行加热。

“收”：收集气体。

“离”：导管移离水面。

“熄”：熄灭酒精灯，停止加热。

4、用co还原氧化铜的实验步骤。

一通、二点、三灭、四停、五处理。

“一通”先通氢气，

“二点”后点燃酒精灯进行加热;。

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气;。

“五处理”处理尾气，防止co污染环境。

5、电解水的实验现象：

氧正氢负，氧一氢二。

正极放出氧气，负极放出氢气;。

氧气与氢气的体积比为1：2。

学考有机化学知识点总结篇十一

能使溴水褪色的物质有：

【1】遇溴水褪色。

含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）。

含醛基物质（氧化）。

苯酚等酚类物质（取代）。

碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）。

较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4、h2s、h2so3等）。

【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）。

7、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

11、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12、浓硫酸(h2so4)、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

13、能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。

14、显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15、能与naoh溶液发生反应的有机物：

（1）酚：生成某酚纳。

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）。

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）。

（5）蛋白质（水解）。

16、有明显颜色变化的有机反应：

（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

(2)kmno4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；

（4）淀粉遇碘单质变蓝色。

（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）。

17、有硫酸参与的有机反应：

（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的'磺化反应）。

（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）。

（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）。

能与na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物。

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质。

（3）含有醛基的化合物。

（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2、hi、h2s、h2so3等）。

不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等。

学考有机化学知识点总结篇十二

2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。

3、焰色反应：na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;。

5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;。

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;。

7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;。

8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;。

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;。

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;。

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;。

13、hf腐蚀玻璃4hf+sio2=sif4+2h2o。

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;。

15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;。

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;。

18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃——明亮的蓝紫色火焰。

19、特征反应现象：

20、浅黄色固体：s或na2o2或agbr。

21、使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)。

22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)。

有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)。

有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)。

1.药品的取用和保存。

取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用。

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用。

大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放。

(a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(d)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(e)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(p)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

2.过滤。

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的.杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

3.蒸发和结晶。

体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。

4.蒸馏。

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

学考有机化学知识点总结篇十三

1.细菌进行有氧呼吸的酶类分布在细胞膜内表面，有氧呼吸也在也在细胞膜上进行。光合细菌，光合作用的酶类也结合在细胞膜上，主要在细胞膜上进行。

2.细胞遗传信息的表达过程既可发生在细胞核中，也可发生在线粒体和叶绿体中。

3.在生态系统中初级消费者粪便中的能量不属于初级消费者，仍属于生产者的能量。

4.用植物茎尖和根尖培养不含病毒的植株。是因为病毒来不及感染。

5.植物组织培养中所加的糖是蔗糖，细菌及动物细胞培养，一般用葡萄糖培养。

6.病毒具有细胞结构，属于生命系统。

7.没有叶绿体就不能进行光合作用。

8.没有线粒体就不能进行有氧呼吸。

9.线粒体能将葡萄糖氧化分解成co2和h2o。

10.细胞膜只含磷脂，不含胆固醇。

11.细胞膜中只含糖蛋白，不含载体蛋白、通道蛋白。

12.只有叶绿体、线粒体能产生atp，细胞基质不能产生atp。

13.只有动物细胞才有中心体。

14.所有植物细胞都有叶绿体、液泡。

15.无氧条件下不能产生atp、不能进行矿质元素的吸收。

16.测量的co2量、o2量为实际光合作用强度。

17.氧气浓度越低越有利于食品蔬菜保鲜、种子储存。

18.将人的胰岛素基因通过基因工程转入大肠杆菌，大肠杆菌分泌胰岛素时依次经过：核糖体-内质网-高尔基体-细胞膜，合成成熟的蛋白质。

形态大小相同、来源不同的染色体才是同源染色体。

19.没有同源染色体存在的细胞分裂过程一定属于减数第二次分裂。

20.动物细胞也能发生质壁分离和复原。

21.植物细胞质壁分离是指细胞质与细胞壁发生分离。

22.只有顶芽才能产生生长素、侧芽不能产生生长素。

23.激素直接参与细胞代谢。

24.抗体、胰岛素等的分泌方式和神经递质的分泌方式是主动运输。

25.浆细胞能识别抗原。

学考有机化学知识点总结篇十四

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为na就是6.02×1023。

例如：1molo2中约含有个6.02×10氧分子。

242molc中约含有1.204×10个碳原子。

231molh2so4中约含有6.02×10硫酸分子。

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。

(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量naoh等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓h2so4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓h2so4，并用玻璃棒搅拌。

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学考有机化学知识点总结篇十五

1、单项式：数字与字母的积，叫做单项式。

2、多项式：几个单项式的和，叫做多项式。

3、整式：单项式和多项式统称整式。

4、单项式的次数：单项式中所有字母的指数的和叫单项式的次数。

5、多项式的次数：多项式中次数的项的次数，就是这个多项式的次数。

6、余角：两个角的和为90度，这两个角叫做互为余角。

7、补角：两个角的和为180度，这两个角叫做互为补角。

8、对顶角：两个角有一个公共顶点，其中一个角的两边是另一个角两边的反向延长线。这两个角就是对顶角。

9、同位角：在“三线八角”中，位置相同的角，就是同位角。

10、内错角：在“三线八角”中，夹在两直线内，位置错开的角，就是内错角。

11、同旁内角：在“三线八角”中，夹在两直线内，在第三条直线同旁的角，就是同旁内角。

12、有效数字：一个近似数，从左边第一个不为0的数开始，到精确的那位止，所有的数字都是有效数字。

13、概率：一个事件发生的可能性的大小，就是这个事件发生的概率。

14、三角形：由不在同一直线上的三条线段首尾顺次相接所组成的图形叫做三角形。

15、三角形的角平分线：在三角形中，一个内角的角平分线与它的对边相交，这个角的顶点与交点之间的线段叫做三角形的角平分线。

16、三角形的中线：在三角形中连接一个顶点与它的对边中点的线段，叫做这个三角形的中线。

17、全等图形：两个能够重合的图形称为全等图形。

18、变量：变化的数量，就叫变量。

19、自变量：在变化的量中主动发生变化的，变叫自变量。

20、因变量：随着自变量变化而被动发生变化的量，叫因变量。

21、轴对称图形：如果一个图形沿一条直线折叠后，直线两旁的部分能够互相重合，那么这个图形叫做轴对称图形。

22、对称轴：轴对称图形中对折的直线叫做对称轴。

概率。

一、事件:。

1、事件分为必然事件、不可能事件、不确定事件。

2、必然事件：事先就能肯定一定会发生的事件。也就是指该事件每次一定发生，不可能不发生，即发生的可能是100%(或1)。

3、不可能事件：事先就能肯定一定不会发生的事件。也就是指该事件每次都完全没有机会发生，即发生的可能性为零。

4、不确定事件：事先无法肯定会不会发生的事件，也就是说该事件可能发生，也可能不发生，即发生的可能性在0和1之间。

二、等可能性：是指几种事件发生的可能性相等。

1、概率：是反映事件发生的可能性的大小的量，它是一个比例数，一般用p来表示，p(a)=事件a可能出现的结果数/所有可能出现的结果数。

2、必然事件发生的概率为1，记作p(必然事件)=1;。

3、不可能事件发生的概率为0，记作p(不可能事件)=0;。

4、不确定事件发生的概率在0—1之间，记作0。

三、几何概率。

1、事件a发生的概率等于此事件a发生的可能结果所组成的面积(用sa表示)除以所有可能结果组成图形的面积(用s全表示)，所以几何概率公式可表示为p(a)=sa/s全，这是因为事件发生在每个单位面积上的概率是相同的。

2、求几何概率：

(1)首先分析事件所占的面积与总面积的关系;。

(2)然后计算出各部分的面积;。

(3)最后代入公式求出几何概率。

考试与作业逻辑不同：

我们的考试不同于作业，有些孩子作业写的还可以，准确率挺高的，但是考试成绩不理想。比如学校上完课，回家就写当天的作业，但是考试不一样，它是阶段性的、综合性的;再比如写作业，可以看资料，不会的可以请教同学，但是考试就得靠自己;还有写作业时格式不一定规范，不一定符合标准，但是考试老师会要求很严格;另外有些孩子考试比较焦虑，考试之前，爸爸妈妈给孩子加油鼓劲，反倒孩子考不好，有些孩子甚至在考试前后一定要上厕所，排解压力，甚至影响到考试成绩。

那具体涉及到数学的复习，我以北师大版为例，可以分4个步骤：

复习方法总结。

1回归书本，梳理章节概念公式、性质定理等。

就像盖房子，房子的地基是否扎实稳固。比如我们在复习课中，要求孩子们默写公式等，记忆单项式、多项式、整式的概念，以及幂的运算、整式乘除的法则，而且一定要记住平方差和完全平方公式以及变形。有些孩子能够背下完全平方公式，但是一旦用的时候，就偏偏不用，因为不够熟练，怕出错，所以就用最复杂的公式推导一遍，费时费力，还总错，而且重要的公式更加生疏。

我们的孩子在学校大题普遍做的多，考试也能拿到一些分数，但是选择填空老错，考完试下来一看，错就错在概念不清。

比如平行线是怎么定义，性质定理有几条，判定定理有几条?他们之间有什么联系和区别?在这一章中，哪些地方一定要加“同一平面内”这5个字?家长们可以让孩子找找看，捋一捋。

再比如说，三角形一章，涉及到三边关系，角的关系，以及三角形的重要线段和它们的性质，等腰等边三角形的性质，这些一定是期末选择题的备选项。

还有全等的几种证明方法，常见的辅助线做法这是几何证明题的思路。

2题型突破，对各章节常见的热点问题归纳练习。

我们的数学、物理这些理科都是要做题型的，而不仅仅是做题，一定要明白思路。

大多数孩子要考的题型和难度，学校每天的作业以及每周的考试卷，你都必须分析一下，对题型归类，你可以用不同的笔标记一下，比如第2题和第8题是一类题，是化简求值还是公式的变形应用?通过这样一遍的分析，孩子们都会发现，其实考来考去，就是那几种题型反复的出，反复的练。这是非常高效的学习方法。

3、熟悉套路、模型。

平行线常见的模型：铅笔模型、猪蹄模型，比如我经常和大家说的，遇见拐点，就做平行线。

三角形倒角常见模型：8字型、飞镖型、折角型。

三角形全等模型：角平分线的性质模型，等腰直角三角形模型，三垂直模型，翻折(对称)。

学好这些模型相等于我们是拿着工具箱考试，效率很高，比起其他同学，省去了推导的过程，速度又快，又准确。当然前提要掌握好基础内容，不要本末倒置。

如果孩子们能把前面的步骤都做好了，基本知识点，题型都掌握了，计算也不会出错，那你们考试一定没有问题，除了有些学校本来要求考很难，比如压轴题，不在于做的多，而是在精练，你做完之后不断的复盘，用自己的语言说出思路来，找找看里面的逻辑关系。

4、坚持改错题。

把整个学期的试卷装订在一起，每周花半天的时间，订正错题，不会的标记星号，问老师问同学，直到会了为止，下周继续改，看自己是否真的懂了，对于错题，就像骆驼吃草一样，不停地咀嚼，错题也需要孩子们不断反复的看思路，才能在考试的时候避免在同类型的题上反复错。

学考有机化学知识点总结篇十六

只要学业水平测试达到毕业要求，就不会对高考录取产生影响。

学业水平考试是鉴定普通高中学生相关科目学习质量的水平考试。不同于具有选拔性质的高校招生考试，也不同于为学分认定而设置的模块考试。

学业水平考试是考核普通高中学生相关科目学习是否达到课程标准要求的主要手段，也是检查普通高中学分认定公平、公正程度的重要手段。

学业水平考试结果是高等学校招生选拔的主要参考依据之一。

实行普通高中学业水平考试制度，有利于保证普通高中按照国家课程方案和课程标准组织教育教学，有利于监测普通高中教育教学质量，促进学校不断提高课程实施的质量和水平。

高中学业水平考试是为了进一步加快普通高中教育质量监测体系建设，推动普通高中课程改革工作的有效实施和教育教学质量的全面提升，结合各省普通高中教育发展实际，在认真调研论证、广泛征求各方意见的基础上组织相应的考试。