高中化学竞赛知识点总结大全（19篇）

总结可以帮助我们发现问题和不足，并提出相应的改进方案。写总结时，要注重数据和事实的支持，通过具体的实例和案例来说明自己的观点和结论。总结是一个表达自我和提升自身的机会，以下是一些范文供大家参考，希望能给大家带来一些帮助。

高中化学竞赛知识点总结篇一

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，v正_减小__，v逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

高中化学竞赛知识点总结篇二

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

高中化学竞赛知识点总结篇三

2.浓盐酸、浓硫酸的特性。

(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反应的nh3.

(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。

3.盐酸和硫酸的化学性质比较。

高中化学竞赛知识点总结篇四

1.一定要认真对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底研究每一个问题。

2.再仔细复习一遍基础书，仔细选择新的高级读物。

3.查漏补缺，复习自己以前没有做过的题目。不要只是一味的做新题目，也不要因为一味的去看书。

4.要保证全身心投入化学竞赛，虽然班上的事情很重要，但国初的事情很紧迫，所以一定要有选择。

高中化学竞赛知识点总结篇五

1、白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)

2、强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气。

3、氢氧化钠跟两性氧化物(al2o3)反应;跟两性氢氧化物[al(oh)3]反应

4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、

5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

高中化学竞赛知识点总结篇六

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

（2）、水做还原剂。

水与f2的反应：

（3）、水既做氧化剂又做还原剂。

水电解：

（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂。

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸。

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气。

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮。

（1）、水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）。

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）。

（2）、水解：

（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2。

（二）、水溶液。

氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4+，oh—，h+）。

氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h+，cl—，clo—，oh—）。

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）。

生理盐水—0、9%的nacl溶液。

高中化学竞赛知识点总结篇七

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的.试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液再加稀硝酸：有黄色沉淀生成33.i2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

高中化学竞赛知识点总结篇八

1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:h、d、t。

2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、c60,白磷与红磷,o2与o3,正交硫与单斜硫。

3.同分异构体具有相同的`分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。

4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的一系列化合物互称同系物。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如co2与hchoh2so4与h3po4,no与c2h6。

高中化学竞赛知识点总结篇九

（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）。

（2）高锰酸钾热分解。

（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）。

（4）电解水。

（5）过氧化钠与二氧化碳反应。

（6）浓硝酸分解。

（7）次氯酸分解（光）。

（8）氟与水置换反应。

（9）过氧化钠与水反应。

（10）光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应。

（3）硅与氢氧化钠溶液反应。

（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应。

（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应。

（6）苯酚与钠反应。

（7）焦碳与水高温反应。

（8）一氧化碳与水催化反应。

（9）碘化氢热分解。

（10）硫化氢热分解。

（11）电解水。

（12）甲烷高温分解。

其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取;（7）、（8）、（12）可用于工业制氢;（11）可能是未来清洁能源的来源。

（1）氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）。

（2）氯气与磷反应3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色烟雾;哪种生成物制敌百虫？）。

（3）氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较）。

（4）氯气与水反应（跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴，碘与水反应的程度）。

（5）氯气与氢氧化钠溶液反应（用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）。

（6）氯气与氢氧化钙反应。

（7）氯气与溴化钠溶液反应。

（8）氯气与碘化钾溶液反应（卤素相互置换的规律如何？氟置换其它卤素有何特殊？）。

（9）氯气与甲烷取代反应（条件？）。

（10）氯气与乙烯的反应（反应类别？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。

（11）氯气与苯的取代反应（条件？）。

（12）氯气与氯化亚铁溶液反应。

（13）氯气与硫化氢溶液反应（现象？）。

（14）氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化？漂白作用的变化？）。

（15）氯气的检验方法———淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）。

（1）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）。

（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点）。

（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验）。

（4）盐酸与碱反应。

（5）盐酸与碱性氧化物反应。

（6）盐酸与锌等活泼金属反应。

（7）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应。

（8）盐酸与苯酚钠溶液反应。

（9）稀盐酸与漂白反应。

（10）氯化氢与乙烯加成反应。

（11）氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）。

（12）浓盐酸与乙醇取代反应。

（13）漂白与空气中的二氧化碳反应。

（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比较。

（15）hf对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？

（16）溴化银的感光性。

（17）用于人工降雨的物质有哪些？

（18）氟化钠在农业上有何用途？

1。氯水的多重性质。

（1）cl2的强氧化性。

（2）次氯酸的`强氧化性。

（3）次氯酸的不稳定性。

（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性。

2。氯水反应时反应物的处理。

（1）作氧化剂时，如果cl2能发生反应则主要是cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。

（a）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是cl2反应。

（b）氯水与氯化亚铁反应是cl2的反应。

（c）氯水与so2溶液反应是cl2的作用。

（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2）氯水中加agno3是盐酸的作用（即cl—）的作用。

（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐。

高中化学竞赛知识点总结篇十

高中的化学试卷中，填空题是最容易的，可是往往也是很多学生丢分的。为了提高化学成绩，我们要将填空题的知识点牢记好。下面是小编为大家整理的高中化学基础知识，希望对大家有用!

1、分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

2、近代原子学说的创立者——道尔顿英国);

3、提出分子概念——何伏加德罗意大利);

5、金属钾的发现者——戴维英国);

6、cl2的发现者——舍勒瑞典);

7、在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

8、元素周期律的发现时间——19世纪60年代；

9、元素周期表的创立者——门捷列夫俄国);

10、1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒德国);

11、苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

12、德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

13、镭的发现人——居里夫人。

14、人类使用和制造第一种材料是——陶

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15、向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

实验中导管和漏斗的位置的放置方法

1、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2、用排空气法包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5、点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8、若需将hcl、nh3等易溶于水的'气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10、制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11、制cl2、hcl、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

1、假设法。

所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

2、关系式法。

在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

3、差量法。

差量法解题的关键是正确找出理论差量。

4、守恒法。

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中特有的守恒关系，快速建立算式，简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

"在理科综合的科目中，化学的地位至关重要。作为一个理科考生，即便不能凭化学提分、增彩，也绝对不能让化学成为自己的'软肋'"。从分值的分布来看，物理120分，化学100分，生物80分，理、化、生满足6：5：4的比例；从题目的难易程度来看，化学的难度系数比物理要偏低，也就是说，化学的得分相对于物理来讲要容易些；从题型的设计以及考查知识点的连续性来看，化学学科相对稳定。

综合以上几点，我们想向同学们传达这样的意思：要让化学成为水桶原理中最长的那块木板，因为化学成绩的高低，起着至关重要的作用。换句话讲，化学学科绝对不能称为你的"软肋"。接下来我们就高考化学复习方法对同学们提一些具体的建议：那就是，"重基础，重概念，重方法，重规范，重精炼。"重基础，要烂熟于心从最近几年高考理科综合的化学试题来看，所考查的知识点均按照高考说明的要求，并没有出现偏题，怪题，难题，考查的大多是平时反复练习的基础知识。所以，第一阶段的复习 考试技巧，考生更应该明确自己的复习要点，即重视基础知识的复习。对每一单元的基础知识要做到知其然，知其所以然，能够灵活运用，对化学原理的适用条件要进一步明确。化学方程式、物质的常见性质要烂熟于心，只有基础知识掌握熟练了，才能在下一步的复习中如鱼得水，再攀新高。

化学学科的特点之一是概念较多，而考查对概念的理解也是高考的热点。所以，通过第一轮的复习，要进一步理解化学中概念的内涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解这些概念之间的联系，更要掌握它们之间的区别。例如：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体；共价键、离子键、、化学键；无机反应类型和有机反应类型等。

守恒法、查量法、平均法、极限法、图像法、转化法等是化学计算中经常考查的内容之一。可以这样来理解，高考试题中的计算题。绝大部分是重在考查同学的化学思维，而不是单纯地考查计算能力。所以，在下一阶段，同学们要经常总结归纳，多尝试用简单、快捷的方法，只有掌握了这些方法，才会大大提高你的解题速度和效率。

有一些考生在平时不注意养成规范的习惯，总想到了高考再注意。殊不知到了高考会更紧张。这种由于不规范引起的失分既普遍存在，同时也是对考生致命的打击。生化组参加过高考阅卷的老师做了统计，因为不规范而失分的同学大有人在，而且他们中的很多人还是化学基础相当不错的，或是元素符号书写不规范，或是科学术语错误等。而解决这一问题最好的方法就是在平时养成良好的习惯。所以，强烈建议同学务必从现在起就高度重视这一问题。

现在的高考理科综合试题由于诸多方面的原因，每题的分值较大，所以题目相对减少，考查的重点已经转向了精准考查。所以，在保证基础知识熟练掌握的前提下，也要进行适当的练习，要精选一部分试题，重点来练习：练解题思路，练基础知识，练规范表述，练分析能力等，但不要陷入题海战术。避免不加取舍地把全国各地市的模拟题统统拿来，一定要经过筛选，选择那些比较经典的题目来练习，切不可一味求多，求新。

高中化学竞赛知识点总结篇十一

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染。

(1)大气污染。

大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。

(2)水污染。

水污染物：重金属(ba2+、pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

(3)土壤污染。

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学。

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。

3、环境污染的热点问题：

(1)形成酸雨的主要气体为so2和nox。

(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(ccl2f2)和nox。

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是co2。

(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的.氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)。

高中化学竞赛知识点总结篇十二

1.气体发生装置中的导管;在容器内的局部都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法〔包括向上和向下〕收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比拟，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反响的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反响。

5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。假设导管伸入烧杯过多，产生的雾滴那么会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，假设与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反响器中。

8.假设需将hci、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以防止水被吸入反响器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反响而除尽。供出气的导管那么又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11.制ci2、hci、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反响液之上，因而都选择分液漏斗。

高中化学竞赛知识点总结篇十三

本次月试题以学案及课堂作业原题为主，所考察的内容强调了能力但又很切合实际，在整张卷中具有较好的区分度，试题共25道，其中选择题18道，填空题6道，计算题1道，满分100分。

试题以考查基础知识为主，兼有灵活变式应用。涉及高中化学选修5有机化学的烃类知识，一方面考察了课堂的教学效果，另一方面检验了学生是否真正理解和掌握这些基本概念和规律的实质。

现将所教班级试卷的答题情况进行调查，统计情况如下。

试卷主观题卷面总分54分，客观题卷面总分46分，

二(3)班平均分49.6及格率30%。

二(4)班平均分47.9及格率20%。

严重失分题目分析：

一、7小题，同分异构书写能力欠缺，造成失分;。

10小题，新信息解读能力欠缺，造成失分;。

11小题，官能团辨析不清，造成失分;。

14小题，原题发生细微变化，学生审题不细或应变能力欠缺，造成失分;。

15、16、17、18小题为灵活变式应用，多数学生能力欠缺，造成失分;。

20小题“四同”概念不清，具体物种变式结构辨析能力欠缺，造成失分;。

25小题灵活变式应用，多数学生能力欠缺，造成失分，只极个别学生得分;。

失分原因分析：

一是教师教学的失利。

这学期开化学选修5有机化学基础，学生虽然曾经接触过一些典型的有机物质，但对有机化学的知识体系及学习方法还没有认知，以前学的点滴也只留下模糊的印象。开学月余，为让学生对有机化学的学习形成一种初步的认知方式，尽管我们教师对学案的设计及使用进行了许多修正，但短暂的时间，基础知识、灵活拓展一同进行，对初学者，尤其接受能力欠缺的学生而言，由于基础知识强化训练的时间被压缩，影响了学生基础知识的巩固掌握，致使严重失分，确与教师的主次安排失利有关。

二是学生自身的因素。

年关回来，学生的玩心未收，班级的整体学习氛围不佳，较浮躁，加之个别学生想放弃学业的做法的影响，一些原化学成绩较好的学生也失去原有的学习主动性，尽管教师经常提醒督促，也只是应付完成学案，对基础知识不愿规范进行强化训练，对灵活变式应用题目又不肯动脑总结规律方法;基础较差的学生没有学习兴趣，更是只有被动抄写，不去真正动脑理解记忆基础知识，更无法产生灵活变式能力，造成失分也是必然的。

反思与改进：

1.兴趣是最好的老师，首先要从培养学生的化学兴趣入手，多从实际生活去进行联系，激发学生学习化学的兴趣。

2.以教材为本，制订确实可行的学案，在导学问题环节，要注意层次性，要源于课本，又要有一定的深度和广度;在课堂小结环节，要引导学生通过归纳、类比、图表、知识结构图等形式，深刻领会各化学概念、原理意义、适用条件和使用范围等，理解结构决定性质在化学学习中的重要性，强化训练化学用语的规范书写。

3.课堂上要注重引导学生积极主动的学习，让学生融入到良好的学习氛围中来，多让学生动脑、动口、动手，加强解题技能的训练和解题方法的指导。教师的作用硬体现在帮助学生把每一个基础知识点细化、到位、落实，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不赶时间，不赶进度。

4加强对学案达标训练的落实情况检查。

总之，在今后的教学活动中要进一步落实以人为本的教学理念，正确处理好课堂上教师和学生角色和地位的关系。充分调动学生学习的积极性，提高课堂教学的实效性，师生共同努力提高教学质量。

这次期末考试，我们化学用市教科院命制的试卷，且是b卷。按市教科院的指导意见，高二我们上了必考内容选修四，同时上了两门选考模块：选修三和选修五。这次命题就是基于上述几门课程内容展开，知识面之广，综合性之强由此可见。下面就试卷和学生的考试情况作一个分析总结。

一、试卷构型与命题立意。

本试卷分值分配为：化学反应原理20%、选三前两章、选五前三章。试卷兼顾知识面覆盖和热点知识的突出，试卷几乎涵盖大多数知识点，但是也重点突出了热点知识和基本化学反应原理等，如：氧化还原反应、电解质溶液、热化学等。试卷兼顾基础和能力考查，试题考查的知识细致而全面，如：基本化学用语、基本规律、基本原理等，能力考查是本试卷一大亮点，诸如：计算能力(ph、混合烃计算、平衡常数，计算量不大)、实验能力、图表信息获取能力、推理能力等，可以说体现了新课改精神。

试卷不足之处：1.两次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚与氢氧化钠中和后，离子浓度比较，一次是实验题中苯酚与碳酸、醋酸酸性强弱的比较，这样有点重复，且苯酚本身不是热点知识。2.第20题的第七问ph计算与本体考查的化学平衡明显不符合，有点放错地方的味。3.填空题在问题设置上有点臃肿，可以精简，设置更合理些。

二、考试数据和学生实情分析。

1.难度和区分度。

难度合适、区分度合适有：6、10、11、12、13、14、15、17、18、19、20等题。

难度偏难、区分度合适有：16、21两题。

难度偏易、区分度合适有：1、2、3、4、5、7、8、9等题。

以上数据分析显示，每题区分度均合适。

从单个题目数据分析看，难度系数低于0.6的题有：10(0.58，雄黄结构简式)、11(0.54压强、温度对转化率影响的平衡图像)、13(0.43,电解、原电池的装置图)15(0.55，有机物点线式)、16(0.29，竞争沉淀图像)、18(0.58，有关乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱比较，高锰酸钾、氯气、溴单质氧化性比较)、19(0.58，多官能团有机推断)、20(0.45，化学平衡图表数据分析，综合反应热)、21(0.28，给出图表，对混合烃进行计算)。

2.各分数段人数分布。

80分以上，67人，占6.24%。

70分以上，195人，占18.16%。

60分以上，393人，36.59%。

50分以上，638人，占59.40%。

从分布曲线中可以看出，分数。

不是很好。优秀率和及格率均不是。

很好，这跟考查的面很广，且没有。

复习，以及学生基础不牢等有关。

4.学生中存在的问题。

结合数据分析和老师们阅卷的感受，学生中存在以下问题：

(1)基础知识不牢。

表现在以下方面：化学基本用语，官能团电子数，酸性溶液中氢离子物质的量与ph有关与几元酸无关，化学反应平衡常数、反应速率大小比较，电化学原理，有机化学空间位置、基本性质，氧化还原配平、及方程式书写。

(2)能力欠缺。

表现在：图像信息获取能力，如雄黄结构图、平衡转化率与温度压强图、电化学图、有机物结构简图、沉淀竞争图、实验装置图、化学平衡表、混合烃燃烧产物图;推断能力，如有机物推断;计算能力，如平衡常数、反应热、混合烃组成等的计算。

这次考试很有指导意义，对我们的教学进行一次全面检查。在肯定成绩的时候，更重要的是反映出问题，这些问题值得我们重视，也为我们后面工作指出努力方向。氧化还原方程式书写、图表信息能力被突出摆在我们教学面前，这方面需要我们在教学时花更多的精力。

一上学期做得好的地方。

1、每节正课前利用10分钟左右默写上节课的知识点。

2.每章学习完后让学生自己整理知识表格。

3、每节课准备充分，每节课教学目标明确。

4、利用课余或自习时间到教室辅导。

二、上学期做得不足的地方。

1、与学生的交流较少。

2、给学生课外培优较少。

3、赶进度的现象较多。

三、学生存在的主要问题：

1、基础知识掌握不牢或不熟练，概念理解掌握较差。

2、运用知识的能力较差。如溶液中的守恒、氧化还原中的一些量的理解相当一部分学生不会运用所学知识进行分析、比较，得出结论。

3、审题不仔细。如题目要求写离子方程式而考生写成化学方程式。

4、化学用语和文字表达能力差。

5、计算能力差。

四、本学期的措施。

1.降低难度，依纲扣本，抓好基础：在教学中必须重视以主干知识为重点的基础知识教学，狠抓主干知识，要引导学生将注意力放在对学科主干知识，核心内容的记忆、理解，应用和纵横联系上，要引导学生自编知识网络，把知识转化为能力。

2.加强化学用语的规范，避免过失性失分：一定要强调以化学方程式为代表的化学用语的指导，在相关教学中要做出周密的安排，特别是化学方程式、离子反应方程式的书写要作为教学重点、难点，落实在元素化合物和知识的课堂教学之中。

3.重视典型习题练习，优化思维训练：要求教师在教学中要占有大量的资料，通过精心研究、分析、比较、筛选;把一些优秀的，有代表性的，典型习题推荐给学生，并展示其优化的思维活动。注重对学生审题能力，基础知识迁移应用能力训练，要帮助学生总结常规题型的分析方法及解题要领。

4.强化实验复习：让学生体验实验操作过程，在体验中去思考实验设计的原理。强调规范性、科学性和严密性，要帮助学生学会正确、熟练地表达实验现象、过程和结论。提高学生自主应用化学基础知识解决问题的能力。

5.狠抓练习批改、分析及讲评：要做到练习有发必收，有收必改，有改必析，有析必评。注意讲解解题思路，解题方法，注重讲解试题的变形、转换、重组和巧妙设计。

6.多抽时间与学生交流，理解他们的学习情况，帮助他们养成好的学习习惯，以达更好。

7.继续多抽时间到教室为学生答疑。

高中化学竞赛知识点总结篇十四

看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、fe3+离子是黄色的。

众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、agoh遇水分解。

我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。

多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4,nahso3)，则溶液呈酸性。

6、h2so4有强氧化性。

这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称。

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。

9、写离子方程式时，“易溶强电解质一定拆”，弱电解质一定不拆。

在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成h+和so42-，但是这条反应主要利用了浓h2so4的强氧化性，能体现强氧化性的是h2so4分子，所以实质上参加反应的是h2so4分子，所以这条反应中h2so4不能拆。同样，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh参加的离子反应，ch3cooh就可以拆。这点中学不作要求。)。

10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强。

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的cl-，能与au配位生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势，提高了au的还原性，使得au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

“张冠李戴”

1、干冰是固态co2的俗称，它并非是固态的水——冰;因为当它挥发变成气态的co2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。

3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。

4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。

5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。

6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。

8、过磷酸钙是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。

9、纯碱na2co3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有naoh而得名纯碱。

10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。(so3吸收水分形成的小液滴)。

14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。

15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。

16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。

作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味。

18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。

19、铝与强碱溶液反应置换出的是h2o中的h2;na2o2与水反应的化学方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，应为2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，还原产物应是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。

21、王铜不是铜，而是cucl2?6?13cu(oh)2。碱式氯化铜。

22、臭碱不是碱，而是na2s?6?19h2o，因其水溶液显碱性(水解)且有h2s生成而得名。

23、某溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+，若加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。

24、某气体遇nh3有白烟产生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸气或cl2。

25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由c和cao合成而得名。

26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为co2，可能为so2。

基本概念的学习。

概念反映事物的本质和内在联系，准确深刻地理解基本概念是学习和掌握化学知识的基础。化学基本概念大体上可以分为以下几类：有关物质组成的概念，如元素、单质、化合物、酸碱盐等;有关物质结构的概念，如原子、分子、化学键等;有关物质性质的概念，如氧化性、还原性、酸碱性等;有关物质变化的概念，如化合与分解，取代与加成等;有关化学量的概念，如原子量、分子量、物质的量等。

掌握化学概念要经过感知、理解、巩固和运用的过程。首先要通过生动的直观感知，可以利用实物、模型、图表、电教手段等，注意观察和想象。理解概念是中心环节，例如通过个别实验感知了化学变化，要经过分析、比较综合概括出化学变化的基本特征是有新物质生成。要准确地掌握概念的定义，内涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如电解和电离，就要注意比较，掌握概念之间的区别和联系。概念也有一个由浅入深的发展过程。例如：氧化还原概念，在不同的学习阶段其深广度就有所不同。

最后，要通过复述、复习、练习、计算、实验等多种方式巩固和运用概念，以达到准确理解熟练掌握的目的。

化学基本理论的学习。

学习化学基本理论可以从本质上认识物质的结构、性质和变化。掌握物质之间的内在联系和规律，正确理解和灵活运用化学概念，提高分析和解决问题的能力。中学化学基本理论主要有原子结构、分子结构、元素周期律、化学反应速度和化学平衡、氧化还原、分散系等。

基本理论较为抽象、逻辑严密并有很强的思想性。在学习时要充分应用直观教具或形象比喻使抽象的理论具体化，形象化。如电子云模型、原子、分子结构模型。要抓住最基础、最本质的内容，分清主次。例如电解质溶液理论，讨论了弱电解质的电离平衡、电离度、电离常数，水的离子积、盐的水解等。其核心是弱电解质的电离平衡、抓住它，其它内容就容易理解。还要注意基本理论的内在联系，使之系统化。例如：氧化还原理论、元素周期律都与物质结构理论有关，要把它们紧密联系起来，才能融汇贯通。应该在适当阶段进行归纳总结，或列出表格以加深印象。最后，掌握理论的目的是指导实践。所以要注意理论知识的灵活运用。例如学习化学平衡理论就可指导学习电离平衡、水解平衡等并解决一些相关的具体问题。

据化学事实，即具体的化学物质及化学变化来学习，这样才能印象深刻、正确掌握，不出生编乱造的差错。作为一种工具，加强训练是十分重要的，要经常地、反复地读、写、用才能加深理解，熟练掌握。在学习过程中，特别是初学时，制卡片，编韻语、做游戏、搞竞赛等都是有益的辅助活动。

化学事实的学习。

化学事实一般指元素与化合物知识，是化学基础知识的重要组成部分，是化学概念，化学理论形成，理解与运用的基础。中学化学元素化合物知识是按从个别元素到元素族到周期系;从无机物到有机物的顺序编排的。内容面广，量多。一般感觉“易学易忘”，“难记难用”。解决这一问题的关键是正确处理理解与记忆的关系。首先要抓住知识之间的有机联系。例如知识与理论之间的联系，以理论为指导把知识串联起来。具体物质的结构、性质、存在、制法、用途之间的关系。各类有机物之间的衍生关系等等。其次要重视实验。通过实验观察，分析推理不仅能获取感性认识，加深印象，也能培养分析问题的能力。再次要学会运用分析对比的方法。抓住共性，注意个性，举一反三，就便于掌握，不易混淆。还应及时进行归纳小结，如元素族的通性，有机官能团的特性等，或列表或画图均可。最后，元素化合物在生产生活中应用广泛，如能经常密切联系实际，就可以生动活泼地学习，取得良好的效果。

有机化合物知识的学习。

有机化合物和无机化合物在元素组成、价键结构等方面有自己的特点。这类知识种类繁多，反应难记，初学时常感困难。对于有机化学的基本概念如异构现象、通式，同系物、系统命名等一定要准确掌握。例如，若对甲烷分子的立体结构认识得清楚，对于二氯甲烷是否有异构体的问题就不会产生错误判断。对于同分异构概念有清晰的认识、在推导可能存在的有机物结构时就不会出现遗漏或错误。其次，要掌握各类有机物结构和性质之间的关系。有机物的性质由结构决定。特别是官能团，是应应的中心。所以只要了解化合物的结构和官能团，就可以大致判断它应有什么性质，提供区分各类有机物的特征反应。例如分子中有碳碳双键，就可推测能发生加成、氧化、聚合等反应。当然也要注意化合物的特殊性(个性)，例如，甲酸能发生银镜反应。

再次，要掌握各类有机物之间的相互转化关系，这是有机制备的基础。学习的目的在于应用。有机物种类繁多，掌握了相互转化关系，就可以熟练地解答制备问题，甚至可能提出几种合成路线。最后，要注意做好实验，加深感性认识，充分利用模型，培养空间想象能力。有机物在生产生活中有广泛应用，在学习过程中若能经常联系应用，将有助于加深认识和记忆。

系统复习。

可分为阶段性复习和终结性复习。前者是指在一章、一个单元、期中、期末进行的复习;后者主要指初中或高中学业结束时的总复习。系统复习可以使平时学习的知识系统化、规律化，进行分析综合，从而得到深化和提高。系统复习之前要确定内容、制订计划，拟出提纲，以做到有针对性，有系统性，有计划性。在实施时要注意：

(1)综合运用，发挥理论的指导作用。例如，在元素化合物部分复习时特别要紧紧抓住物质结构和元素周期律。

(2)要注意能力的培养。不是只靠大量做题，要通过做题培养思维能力。注意进行归纳综合，可以采取列提纲，制表格等形式。

(3)不同学生学习基础，学习能力有差别。在系统复习时，要从实际出发，在力争达到统一要求的前提下，要针对自己的实际情况，提出具体目标，在自己原有的基础上得到提高。这就要特别注意在教师指导下，发挥自己学习的主动性。

(4)要注意系统复习不只是单纯为了巩固已有知识，还有再提高的任务。系统复习具体方法很多，可以拟提纲，列图表，可以做练习、可以做实验。如有条件还可利用展览、电教等手段。

高中化学竞赛知识点总结篇十五

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用。

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。

3.过滤。

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

高中化学竞赛知识点总结篇十六

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(d)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(e)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(p)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

高中化学竞赛知识点总结篇十七

没有基础就根本谈不上能力;第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。

考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。

化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。

在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。

在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。

由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。

高中化学竞赛知识点总结篇十八

1.气体摩尔体积是对于气态物质而言。

2.提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。

3.在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。

4.任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。但只有在标况下才是22.4摩尔每升。

5.在气体分子中，若同温，同压，同体积，同分子数有三个相同的量，那么第四个量必定相同。

6.气体摩尔体积的适用条件是在标况下，标况即0℃，101千帕。若题中给出物质的体积，需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。

7.气体摩尔体积是用于气体(包括混合气体)四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在标准状况下是液体或固体，此类物质常作为干扰因素，另外ch3cl，hcho在标况下为气体。

8.一摩尔醋酸溶于水，溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔，因为弱电解质的电离可逆。

9.一摩尔氯化铁溶于水时，由于三价铁离子要水解，所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。

10.密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为2na，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。

11.温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。

12.气体摩尔体积为22.4摩尔每升。不一定是标准状况下。

13.28克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔，含有原子总数为2na。

14.一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。

15.醋酸为弱电解质，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.1na。

16.浓硫酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物，因此此过程中移动的电子数无法计算。

17.一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子，所以一摩尔碳原子可以形成0.5摩尔六元环。

18.铜与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。

19.酯化反应是可逆反应。

20.过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。

21.量筒中不能配置溶液。

22.四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

23.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。

24.胶体粒子区别于其他分散系粒子的本质特征是分散质颗粒的半径的大小。

25.胶体稳定的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，并且同种胶体粒子的电性相同。而丁达尔效应是用来贱逼溶液与胶体的特征。

26.在氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子的数目要远远小于原氯化铁溶液中三价铁离子的数目。

27.电泳可以证明胶体粒子带电，并且带的是同种电荷。

28.三角洲的形成，豆腐的制作均与胶体的聚沉有关。

29.化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。若单纯只说有化学键的断裂，未必就是化学变化。

30.化学变化过程中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。

31.浓硫酸在离子方程式中保留化学式。而浓盐酸浓硝酸，在离子方程式中要写离子符号。

32.碳酸氢根，硫氢根，亚硫氢根等弱酸的酸式酸根离子不能拆开。

33.溶液中氨盐与碱反应加热放出氨气，不加热写成氨水。

34.铁和非氧化性酸反应生成二价铁离子，金属和氧化性酸反应不放氢气。

35.硝酸的氧化性大于三价铁离子。

碘离子的还原性大于二价铁离子，二价铁离子的还原性大于溴离子。因此碘化铁溶液中通入氯气，碘离子先与氯气发生反应。

36.硝酸根可能在酸性条件下而具有强氧化性。

37.同主族元素的威力，电子层数越多半径越大。

38.同周期的原子中，核电荷数越大半径越小。

39.在电子层数和核电荷数相同时，电子数越多半径越大。

40.最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强，最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。

41.共价化合物中只含共价键离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。

42.有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化，但化学变化一定有化学键的破坏。

45.二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应时，二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳，若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。

46.氢氟酸可以用于课时玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。

47.硅与氢氟酸的反应是非金属与酸置换反应生成氢气的特例。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光导纤维，光学仪器的。

49.硅是半导体材料，可以用于制作芯片太阳能电池板。

50.二氧化碳可以与水反应生成碳酸，而二氧化硅与水不反应。年化硅可以与氢氟酸反应，而二氧化碳不能与酸反应。

51.强碱可以吸收多余的氯气。

52.氯气与金属或氢气反应时，一摩尔氯气转移两摩尔电子。

53.氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应时，一摩尔氯气转移一摩尔电子。

54.氯气与水反应时一摩尔氯气转移的电子数少于一摩尔。

55.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

56.二氧化硫与碱反应，比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。

57.二氧化硫可以使品红溶液褪色。

58.常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应。

59.在加热条件下铜与浓硫酸反应，但随着反应的进行硫酸浓度降低，反应将停止。

60.锌和铁在加热的条件下能够与浓硫酸反应，但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，产生的气体由二氧化硫变为氢气。

61.硝酸见光易分解。氨气是溶于水呈碱性的气体。

62.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。变成的红棕色气体是二氧化氮。

63.常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。

64.金属与硝酸的反应当中，被还原的硝酸无论生成一氧化氮，二氧化氮还是二者的混合物，被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。

65.检验溴离子和碘离子。向待测溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下层变为橙红色，则原溶液中含溴离子，若下层变为紫色，则原溶液中含有碘离子。

66.检验溴离子，氯离子和碘离子。向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀的是氯离子，产生淡黄色沉淀的是溴离子，产生黄色沉淀的是碘离子。

67.任何化学反应都是新建的，形成旧键的断裂。均伴随能量的变化。

68.因为可逆反应不能完全进行，所以实际上可逆反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。

69.原电池有四个作用，1：快反应速率2:比较金属活动强弱，3：用于金属的防护，4：制作化学电源。

70.化合价升高失电子的物质为负极。

71.二次电池放电是原电池，充电是电解池。与电池负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。

72.燃料电池中电极材料不参与反应。还原性强的物质为负极，氧化剂一定为正极。

73.阴极发生还原反应，溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子，电极的质量增加或放出氢气，电极本身一定不参加反应。

74.阳极发生氧化反应，活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失去电子电极的质量减轻，有可能放出氢气或析出金属单质。

75.电解饱和食盐水可以制取氢气，氯气和氢氧化钠。

76.电镀时，镀件作为阴极，镀层金属作为阳极。

77.精炼铜，以精铜作为阴极，粗铜作为阳极。

78.金属在强酸性介质中发生基金腐蚀，在中性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀。

79.电解质非电解质均是化合物。盐酸和铜虽能导电，但他们既不是电解质也不是非电解质。

80.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨气的溶于水也导电，但是它们所形成的新溶液导电。因此它们不属于非电解质。

81.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，故硫酸钡属于强电解质。

82.相同条件下，k值越小，表示该弱电解质越难电力。

83.在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。

84.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是标有温度和容积的仪器。

85.纳与盐溶液反应实际上是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在盐溶液发生反应，因此钠不能与比其金属性较差的金属的盐溶液反应。

86.钠与水剧烈反应放出氢气，并生成氢氧化钠，水中加酚酞溶液生成红色。

87.钠非常活泼，易与空气中的氧气或水反应，因此金属钠要保存在煤油中。

88.过氧化钠可以做消毒剂，漂白剂，供氧剂。

89.有关过氧化钠与二氧化碳，水反应的几个重要关系。

无论是二氧化碳或水的单一物质，还是二者的混合物，通过足量的过氧化钠，二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为二比一，其生成的氧气之比为一比一。(写出化学方程式可知)。

若二氧化碳和水蒸气的混合气体(单一气体)通过足量过氧化钠时，气体体积的减少量或原混合气体(单一气体体积)的1/2即为生成氧气的体积。

当过氧化钠与二氧化碳和水反应时每产生一摩尔氧气转移两摩尔电子。

90.过氧化钠与二氧化碳或水反应时，相当于过氧化钠只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氢气，实际上此两个反应均不能发生，但可以当成有此关系，反应后实际增加质量为一氧化碳和氢气的质量之和。(根据相关量计算)。

91.一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳或水混合气体反应，可以看做过氧化钠先与二氧化碳反应，二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水反应。

92.碳酸氢根与钙离子和钡离子不反应。

93.分别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，开始不产生气体，一会儿才产生气体的是碳酸钠。

94.碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸的反应更为剧烈。

95.铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化。

96.氢氧化铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和水。系数比是1:1:1:2。

97.制备氢氧化铝的两种方法:三价铝离子溶液中加入氨水。偏铝酸根中通入二氧化碳。(化学方程式很重要，自己去搜集一下)。

98.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。三氧化二铁与水不反应。

99.铁与浓硫酸在加热的情况下是可以反应的，并有二氧化硫生成。

100.铁能够被硫，碘，氢离子，三价铁离子，二价铜离子氧化成二价铁。

101.铁够被氯气，溴气，稀硝酸和浓硫酸(加热)被氧化成三价铁。

102.铁与氧气，水蒸气可以反应生成四氧化三铁。

103.氧化亚铁是黑色粉末，氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。

105.氯化铝是由活泼金属与非金属形成的共价化合物。

106.氢氧化钠是含有极性键的离子化合物。

107.过氧化钠是含有非极性键的离子化合物。

108.氯化氨是全部由非金属形成的离子化合物。

109.常见的十电子微粒有氢氟酸，水，氨气，甲烷，钠离子，铝离子，氨根离子，氢氧根离子，氟离子。

110.硅可与氢氧化钠溶液反应生成氢气。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐。

112.无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅确是原子晶体。

113.大部分碱金属在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物。但锂在空气中燃烧，产生只有过氧锂。

114.钠和钾均保存在煤油中，因为钠，钾在空气中容易被氧化。

115.焰色反应是一种物理反应。

116.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变为红棕色。

117.二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均为污染大气的气体。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。

118.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不变的。恒等于单一成分，该质量时产生的二氧化碳水和耗氧量。

119.组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。

120.水，氨气，氢氟酸，乙醇能够形成氢键。

121浓度.98%的浓硫酸的密度为1.84克每立方厘米。

122.电子结构相同的离子，核电数越多，离子半径越小。

123.原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体。常见的原子晶体有硅碳化硅，二氧化硅和金刚石。而金刚石的原子半径大于碳化硅大于硅。

124.烯烃，炔烃等不饱和烃可以通过加成使溴水褪色。而苯酚与溴水发生取代反应褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可与溴水发生氧化反应而褪色。四氯化碳，溴苯，烃，苯，苯的同系物只可以与溴水发生萃取而褪色。

125.醛，甲酸，甲酸盐，葡萄糖，果糖，麦芽糖均可以发生银镜反应。

值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判断溶液为酸碱性的标准，应是氢离子与氢氧根离子的相对大小。

127.不一定是从试剂瓶中把药品取出后都不可以放回原试剂瓶，因为剩余的钠，钾等应该立即放回原瓶。

128.活泼金属与活泼非金属的化合物不一定是离子化合物。例如三氯化铝便是共价化合物。

129.制氢氧化亚铁白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁而成为氢氧化铁。因此这和一般的实验原则有矛盾，一般使用胶头滴管或移液管时，滴管不伸入试管内。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者不是同系物。

131.并非分子组成，相差一个或几个ch2原子团的物质就一定是同系物。乙烯和环丙烷并不是同系物，它们结构不相似。

132.并不一定单质气体都是由双原子组成的。稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子。

133.阴离子和阳离子不一定都只有还原性或氧化性。

134.一切物质都是由分子组成的。这种说法是错误的。食盐便是由离子构成的。

135.碱与碱可能发生反应，酸和酸性氧化物也可能发生反应。

136.饱和溶液降低温度后就不一定是饱和溶液。

137.卤素的无氧酸不一定都是强酸。氢氟酸便是弱酸。

138.二氧化硅，碳化硅是共价化合物。大多数碱性氧化物，强碱和盐都属于离子化合物。

139.只有共价键的化合物是共价化合物。含有离子键的化合物，一定是离子化合物。

140.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，采用加热的方法。

141.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，通入足量的二氧化碳气体。

142.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，加入适量的氢氧化钠溶液。

143.三氧化二铝和氢氧化铝是两性化合物。

144.二价铁离子是浅绿色的。三价铁离子是棕黄色的。三氧化二铁是红棕色固体。氧化铁是红褐色溶液。

145.保存碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用来装碱液，熔化烧碱不能用瓷坩埚。

146.一般来说，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小，浓度越小电离度越大。温度升高电离度增大。

147.氨水中通入少量盐酸，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当加入少量盐酸转变为氯化氨时，因氯化铵完全电离离子浓度明显增大，导电能力增强。

148.较浓醋酸的导电能力也可能比较稀盐酸溶液强。(浓度也决定导电能力哦。)。

149.碳酸钙虽然为强电解质，但溶解于水所得的溶液极稀，自由移动离子的浓度过小，所以溶液的导电能力极差。

150.水离子积仅随温度的变化而变化，温度升高水离子积增大。

151.水的离子积常数提示的在任何水溶液中都存在水的电离平衡。(这个式子的隐藏是解题的关键哦。)。

152.加酸，加碱，降温可以抑制水电离。

153.由于多元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数远远大于三级电离常数，所以弱酸根阴离子的水解程度比其酸式酸根离子的水解程度大。比如碳酸根，过硫根的水解程度分别比碳酸氢根和硫氰根的大。

154.多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种倾向，有的以水解为主，有的以电离为主。如碳酸氢根，磷酸氢根，硫氰根以水解为主，溶液呈碱性。硫酸氢根，磷酸二氢根以电离为主，溶液显酸性。

155.强酸弱碱盐水解溶液显酸性。弱酸弱碱盐水解溶液酸碱性不一定。

156.若弱酸和弱碱的电离程度相当，则溶液呈中性。醋酸铵。

156.配置易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例如配制氯化铁或氯化锡溶液时，加入一定量的盐酸，防止水解或直接溶解在浓盐酸中，在加水稀释。配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸，防止铜离子水解。

157.制备氢氧化铁交替，需要在沸水中滴加三氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至产生红褐色胶体。

158.某些盐溶液加热蒸干产物将氯化铁，氯化铝，氯化铜的溶液蒸干，不能制得纯净的盐。

因为氯化铁易水解，加热水解程度大生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发促进水解，蒸干得到氢氧化铁，灼烧则为红棕色的三氧化铁。

159.用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示剂。

160.向氯化镁，氯化铁的混合溶液中加入氧化镁或碳酸镁，除去氯化铁，向氯化铜氯化铁混合溶液中加入氧化铜，碱式碳酸铜除去氯化铁。因为三价铁离子在ph等于3.7时乎可以完全沉淀。(三价铁离子在ph等于3.7时几乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。)。

161.多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。

162.原电池一般做负极的金属相对活泼，做正极的金属相对不活泼。

163.铝在强碱性溶液中比镁更容易失去电子，所以铝作负极镁作正极。

164.铁，铝在浓硝酸中钝化后比铜等金属更难失去电子，所以铜等金属作为负极，铁铝作为正极。

165.阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许氯离子和氢氧根等阴离子及气体分子通过。(记住气体分子也不可通过。)。

166.氯碱工业中使用阳离子交换膜是为了防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起爆炸，同时避免的氯气与阴极产生的氢氧化钠作用生成次氯酸钠而影响氢氧化钠的质量。

167.电镀时理论上电解质溶液的浓度保持不变。

168.电解熔融的三氧化二铝制铝。

169.原电池的负极是较活泼的金属，电子流出的一极，电流流入，失去电子发生氧化反应的，阴离子移向，质量可能减少的不会产生气泡，而ph值可能减小的一极。正极反之。

170.钠在空气中缓慢氧化，没有过氧化钠生成。

可以与乙醇反应。

174.氧化钠不稳定，加热时会被空气氧化成过氧化钠。

175.过氧化钠和硫化氢的反应很重要。

176.双氧水具有漂白性。

178.氢氧化钠固体称量时应放在小烧杯中而不可垫纸。

179.金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。

180.铂丝不可以用稀硫酸和稀硝酸洗净。

182.钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈淡紫色。

183.焰色反应是物理变化。

185.在水溶液中，钠和钾等活泼金属不可能从硫酸铜中置换出铜。

188.铝和水不能发生反应。镁和氢氧化钠不发生反应。

191.氢氧化铝不会溶于氨水与碳酸等弱碱弱酸。

193.氯化镁属于离子化合物，氯化铝属于共价化合物。

201.三价铁离子与二价铁离子的鉴别方法。

三价铁离子的盐溶液呈棕黄色，二价铁离子液溶液呈浅绿色。

滴入硫氰化钾，呈血红色的是三价铁溶液，不变红色的是二价铁溶液。

加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三价铁溶液，不变色的是二价铁溶液。

202.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液，无此现象的是二价铁溶液。

203.氢氧化铁与hi反应表现出了碱性和氧化性。

204.无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝生成无水硫酸铜，这个可以作为水的检验依据。

2o是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。

206.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。

207.王水是浓硝酸与盐酸体积比为1:3的混合溶液。

208.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。

209.金属活动顺序中铝和位于铝之前的活泼金属，比如钾钙钠，可用电解法冶炼。

但是不用电解氧化镁的方法来冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，不能用氢气还原法制镁。不能用电解熔融的氯化铝的方法来冶炼铝，因为氯化铝是共价化合物。

210.用热还原法还原金属氧化物。还原剂有碳，一氧化碳，氢气或者铝。是用于制取金属活泼顺序中，在铝和铜之间的大多数金属。

211.热分解法可用于冶炼金属活动性较差的金属，比如汞和银。

212.过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度，较好的延展性。

213.铁与氧气燃烧的实验，一定要在集气瓶底部留有少量的水或一层细沙，防止瓶子炸裂。

214.铁与硫反应中铁只能失去其最外层的两个电子变成正二价，反应后撤去酒精灯，反应可继续进行，说明此反应为放热反应。

215.铁在氯气中燃烧时不但能失去最外层的两个电子，而且还可以失去次外层的一个电子后成为正三价，说明氯气的氧化性大于硫。

216.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。

217.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈红色。

218.氯化铁与氢氧化钠溶液反应会生成红褐色沉淀。

219.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合，放出气体生成红褐色沉淀。

220.氯化铁溶液中加入苯酚溶液，溶液会变紫色。

221.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色，氯化铁溶液中加过量铜粉，溶液变蓝绿色。

223.氯气是黄绿色带强烈刺激性气味的气体，有毒密度比空气大，能溶于水易溶于有机溶剂。

224.氯在自然界中以化合态存在。

225.氯气的实验室制法：二氧化锰加浓盐酸的实验中，一定要加热。而其中用饱和食盐水除去氯气中的盐酸，通过浓硫酸来进行干燥，用湿润的碘化钾淀粉试纸验证氯气已满，而用浓氢氧化钠溶液吸去多余的氯气，防止空气污染。

226.电解饱和食盐水及氯碱工业中，化学方程式很重要。

227.氯气有强氧化性，盐酸有强酸性，次氯酸有强氧化性，不稳定性，弱酸性。

228.氯水必须现配现用。液氯要保存于钢瓶中，而新制氯水保存于棕色细口瓶中且至于冷暗处。

229.活性炭具有吸附作用，属于物理漂白，比如在制白砂糖工业中使粗糖脱色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有强氧化性，属于化学变化，不可逆。注意次氯酸不能漂白无机离子，比如三价铁离子或二价铜离子。

232.氯气的漂白实质是次氯酸的漂白。干燥的氯气不具有漂白性氯气，只能让湿的有色布条褪色，即因为氯气与水反应生成次氯酸的缘故。

233.过氧化钠与双氧水也具有漂白性。

234.氯化氢是无色有刺激性气味的气体。极易溶于水，可与氨气发生反应。

235.盐酸是无色液体，工业上常因含有三价铁离子而略带黄色，易挥发。具有还原性氧化性。

236.溴是常温下唯一一种呈液态的非金属单质。其易挥发且有毒，保存液溴采用水封。

237.碘容易升华，碘化银可用作人工降雨。

238.溴化银可用作制照相胶片。

239.在氢卤酸中除氢氟酸外其他酸均为强酸。

240.氢氟酸之间存在氢键。

241.常温下干燥的液氯不与铁反应，故工业上可用钢瓶装液氯。

242.氯化银是白色的，溴化银是浅黄色的，碘化银是黄色的。

243.苯，四氯化碳与溴水因萃取而褪色。属于物理变化。

244.溴水可与强碱发生歧化反应而褪色。

245.镁，锌，硫化氢，二氧化硫，亚硫酸根，二价铁离子，碘离子能与溴水发生还原反应而使溴水褪色。

246.溴水中加入硝酸银溶液会生成浅黄色的溴化银，因而溴水褪色。

247.溴水与碳碳双键，碳碳三键的有机物发生加成反应，使溴水褪色。

248.溴水与酚类物质发生取代反应而褪色。

249.实验室制备氨气的过程中，用通过装有碱石灰的干燥管或u型管来进行干燥。

不可用浓硫酸和无水氯化钙干燥。并且尾气要用水吸收。而装置的管口中药塞一团棉花，用来处理多余的氨气时，要用水或稀硫酸浸湿，因为棉花可以减少氨气与空气的对流，使收集的氨气较纯，也可以防止氨气散到空气中。

250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空气法收集。

251.硝酸具有强酸性，不稳定性，强氧化性。用细口棕口试剂瓶放在冷暗处。

252.除铂，金以外，绝大多数的金属都能在一定条件下与硝酸发生氧化还原反应，浓硝酸一般被还原为二氧化氮，稀硝酸一般被还原成一氧化碳。但是铁和铝这样的金属单质在常温下被浓硝酸氧化之后，表面会形成致密的氧化膜，阻碍其发生这就是我们所说的钝化，所以可以用铁或铝制的容器来盛装浓硝酸。

253.氨水是弱电解质溶液，但电解质是氨水而不是氨气。

254.挨水受热可放出氨气，因此保存时应密封且放于阴凉处。

255.氨水具有较弱的还原性，各为强氧化剂氧化。

256.通常纯净的二氧化氮与四氧化二氮并不纯，因为在常温常压下，二氧化氮，可以发生自偶反应。及二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆互化反应。

257.硫在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化硫却不生成三氧化硫。

258.硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氢分两级电离。

259.酸雨的ph值小于5.6。

260.二氧化硫可与溴水碘水褪色。(反应方程式很重要。)。

261.硫酸具有吸水性，脱水性和强氧化性。

262.亚硫酸根的检验，加入硫酸或盐酸有无色刺激性气味的气体产生，再将该气体通入品红溶液，若品红溶液褪色则证明有亚硫酸根。

263.硅是原子晶体，正四面体的空间网状结构。硬度大，熔点沸点高。

264.金刚石是无色透明的正八面体，形状的固体，硬度大。石墨硬度小，质感软，有滑度，具有导电性。活性炭具有吸附性。

265.金刚石可用于雕刻玻璃制钻石，工艺品等。石墨可做笔芯，制作润滑剂和电极。碳60可用于生物材料等方面。

266.二氧化硅硬度大，熔点高，是六方柱状石英晶体。属于原子晶体，晶体中粒子间的作用力有共价键。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。

267.二氧化碳是常用的灭火剂。是分子晶体，晶体中粒子间的作用力是分子间的作用力，用于生产纯碱，小苏打，料素等。固态的二氧化碳即干冰可以做制冷剂。

268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一种比碳酸还弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不稳定性，能与强碱反应，硅胶是干燥剂，也可做催化剂的载体，硅酸应密封保存。

269.硅酸钠俗称水玻璃，泡花碱。硅酸钠能与盐酸反应，能与二氧化碳反应，能与水发生水解反应，硅酸钠溶液显碱性。硅酸钠不能用磨口玻璃塞。

270.非金属氧化物一般为分子晶体，但二氧化硅为原子晶体。

271.非金属单质一般不与非氧化性酸作用，但是硅能与氢氟酸作用。

272.无机酸一般溶于水，但硅酸难溶于水。

273.酸性氧化物一般不与酸作用，但二氧化硅能与氢氟酸作用。

274.阿司匹林是常用的解热镇痛药。

275.淡化海水的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法。

276.蒸馏法是利用各组分挥发性不同或沸点不同将它们分离出来。

277.海水提溴的程序有：浓缩海水(通入氯气酸化)——得到溴单质——通入空气和水蒸气——姜秀珍气吹入吸收塔(加入吸收剂二氧化硫)——得到氢溴酸此时富集溴元素——通入氯气得到产品溴。

278.形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物。

279.破坏臭氧层的主要物质是氟利昂和氮氧化物。

280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因为水中含有氮磷的营养元素。

291.温室效应的气体是二氧化碳。

292.光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气当中的氮氧化物和碳氢化合物。

293.绿色化学的原子利用率为100%。

高中化学竞赛知识点总结篇十九

记忆：记忆物质的组成.俗名、物理性质.用途等.记忆重要的概念、化学方程式、公式、规律等。

理解：掌握比较法、实验法.类比迁移、发散归纳、推理演绎.有序思维等方法，把握知识间的内在联系和逻辑关系，建立元素观——以化学元素、化学物质为学习主体.建立结构观——结构决定性质、性质决定用途。

探究：影显学科特征，通过化学实验来获取知识，探究问题，培养能力。

二、落实四个环节。

坚持预习(适量提前),高效课堂(听讲、记笔记、思考、讨论、交流等，注意力集中，动手、动脑),完成作业(按时完成、保证质量、及时订正),复习巩固(节末复习、章末复习、模块复习等，归纳梳理，举一反三)。

三、警惕四个误区。

四、形成五种习惯。

记好笔记(在教材.笔记本上记知识、规律、方法),做好改错(在改错本上贴错题.析错因、记反思、变式练)，善思善问(能提出问题和质疑.主动与老师和同学讨论交流，把问题搞清楚),规范答题(规范使用化学符号，规范书写化学用语，规范进行语言表达),良好心态(不急于求成，不求立竿见影，不求点石成金.对考试的分数.名次等不过于计较.心态平和、积极向上)。

五、内化五大素养。