2023年离子反应教学设计(模板8篇)

健康是最重要的财富，我想我们需要注意调整饮食和加强运动。注意语法和标点的正确使用，可以避免文章出现不明确或歧义的表达。每一篇总结都是我们成长的见证，珍藏起来吧；

离子反应教学设计篇一

中和反应的探究过程。

教学过程。

学习指导一：中和反应。

【自主练习】。

1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,hcl在溶液中离解出h+和cl-,naoh在溶液中离解出na+和oh-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,h+和oh-消失了,变成了水分子,而na+和cl-仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质是h+和oh-反应生成了h2o。

2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。

3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。

【小组讨论】。

酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。

如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。

(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。

(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?请说明理由。

(5)写出该反应的化学方程式：naoh+hclnacl+h2o。

【跟踪练习】。

1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。

2.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案,小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞,溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。

(1)他们探究的问题是(b)。

a.酚酞遇酸、碱溶液能显示不同的颜色吗?

b.酸和碱溶液能发生反应吗?

(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后的溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是硫酸、硫酸钠。同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点正确的。请你补填下表的空缺：

(3)稀硫酸和氢氧化钠能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因h+与oh-反应生成了h2o;锌和硫酸铜能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因zn与cu2+反应生成了zn2+和cu。

学习指导二：中和反应在实际中的应用。

【小组讨论】。

阅读书本61页的有关内容,完成下列问题：

1.改变土壤的酸碱性。

由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,请写出h2so4和ca(oh)2反应的化学方程式h2so4+ca(oh)2caso4+2h2o。请问一下,为什么不加氢氧化钠?说明理由。

2.处理工厂的废水。

试写出工厂处理废水的化学方程式h2so4+ca(oh)2caso4+2h2o。

3.用于医药。

(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用al(oh)3药品就可以达到治疗的目的,请谈一下理由并写出该反应的化学方程式al(oh)3+3hclalcl3+3h2o。

【跟踪练习】。

1.过多的胃酸会危害健康,可用于治疗胃酸过多的物质是(b)。

(oh)2(oh)3。

2.下列应用与中和反应原理无关的是(c)。

a.施用熟石灰改良酸性土壤。

b.服用含al(oh)3的药物治疗胃酸过多。

c.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液。

d.用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。

【当堂训练】。

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

离子反应教学设计篇二

在这一课时的教学课堂中，大部分学生能够在老师的引导下自主学习，而且在我用多媒体展示溶液中离子的微观图像时，好多同学很快就能明白离子在溶液中发生反应的本质，这很好地帮助了学生加深理解和记忆。在离子方程式的书写这一知识点中，由于学生的化学用语这一关掌握的不是很好，这给他们的书写带来了很多的困难，但在我耐心的引导和鼓励下，同学们学习热情很高，他们之间也互相交流，且积极大胆地回答问题，可见这群可爱的孩儿们在学习中是充满乐趣并取得成就的。最后15分钟我给同学们布置了4道关于离子方程式的书写的课堂练习题，在他们的练习中我发现了一些学生容易出错的地方，紧接着我着重分析与强调这些错点，帮助学生纠正与提高。

上完这节课，让我深刻领悟到教师在备课这一环节中一定要备学生，学生的已有知识、学生理解这节课内容的能力，然后要备教法，采用什么样的教法能够让学生容易接受新知识等等。

离子反应教学设计篇三

一、指导思想与理论依据。

“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

二、教材分析与处理。

教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

三、

学情分析。

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

知识与技能：

过程与方法：

1.通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。2.引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

3.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

情感态度与价值观：

3.通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

【重点】1.电解质和非电解质概念2.电离的概念，电离方程式的书写。

【难点】电解质的电离过程的理解。

五、教学准备。

1.实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

六、教学基本思路。

4、hno3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

七、教学方法。

实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等。

离子反应教学设计篇四

1、知道并掌握测定溶液酸碱度—ph的方法。

2、了解生活中一些物质的ph，及其具有的重要意义。

（二）过程与方法。

1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2、通过对生活中一些物质ph的测定，掌握测定溶液ph的方法。

（三）情感态度与价值观。

二、教学重点。

测定溶液酸碱度—ph的方法。

三、教学难点。

在坐标系中表示酸碱度的变化情况。

四、教学准备。

教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、ph试纸。

教学环节。

学生阅读教材，了解ph在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的ph，思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。

2、提出问题：分别往ph=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入ph=1的稀盐酸，试着画出ph随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后，标出a、b、c三点，引导学生分析a、b、c三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，ph与加水量的关系图是怎样的？

学生合作画出图像，然后分析a、b、c中溶质成分。

a点溶质有氢氧化钠和氯化钠，b点溶质只有氯化钠，c点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

课堂小结。

1、溶液酸碱度的表示方法——ph。ph7为“酸性”ph=“/”7为“碱性”。

2、测定ph的方法。

3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液。

4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。

离子反应教学设计篇五

1.写出下列微粒的电子式：

sbrbr-s2-mgcl2。

[评价]对学生书写给予正确评价并指出易错点。

倾听、思考、理解。

总结电子式的写法。

金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”

独立完成。

初步掌握原子、简单离子和简单离子化合物的电子式的书写方法，为下一环节做准备。

[引入]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

[板书]3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。

离子反应教学设计篇六

（辽宁抚顺第十中学）。

一、设计理念。

以新课程理念指导教学，以学生的发展为本，采用“小组抢答”等多种教学方法，构建“自主、探究、合作”的新型学习模式。

二、教学目标。

知识与技能：

1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解化学反应有多种不同的'分类方法。

过程与方法：

通过小组抢答激发学生学习热情，培养小组合作及团队精神。

情感、态度与价值观：

对学生进行辩证统一的唯物主义教育。

三、教学重、难点。

离子反应教学设计篇七

1、运动参与：自觉参与体育与保健的学习。

2、运动技能：基本掌握加速跑的技术要领。

3、发展体能：通过多种游戏练习，发展加速能力，体验速度感觉。

4、心理健康：通过本课学习，增加学生自尊、自信、培养坚强的意志，体验跑的乐趣。

5、社会适应：在游戏竞赛中积极与他人合作，建立和谐人际关系，发挥学生创新意识。

教学重点。

教学难点。

摆与蹬的动作不协调，后蹬不充分，摆臂正确，正确图解如图：

一、情景导入。

1.师生问好。

2.情景导入：

我们一起来游校园。

教师语言提示：如绕过小树钻进排球网，

3.规则：凡排头做过的动作，本组的每个人都必须依次跟着做，不得少做，不得绕过，违者减分。

二、开始上课。

课程安排。

共分成六站。

1.组织：共分8个小组，以2个小组为一个单元进入授课班级进行比赛。

2.各个授课班级共有4朵小红花作为奖品，看谁得的多。

3、采用分层教学：按运动水平分组a、b、c、d四个小单元。

4、教师分发卡片。

5、学生可以选修4—6门功课。

6、体现加速跑要领。

7、及时激励评价。

8、教师与学生共同完成。

（二）课外活动。

1.我们学校的课外活动开展：

（1）内容丰富多彩。

（2）学生生龙活虎。

2、教师可以暗示或语言提示（舞蹈等）。

1.收集答案。

2.进行表演。

3.尝试他人好技术。

1例：游戏看谁解得快（数学）。

2、语文站：每人组词。

英语站：每人写一个单词。

美术站：每人画一只动物。

自然站：每人写出一种植物的名称。

社会站：每人写出一个省名。

方法：同数学站(不同的站，可以选择后蹬、高抬腿等跑去，加速跑回)。

3、小组长：领取卡片，按卡片内容带入自己小组的授课班级。

1、自由选择合作伙伴，成4个小单元。

2、每个小组讨论出一个方案进入哪个授课站的兴趣小组。

3、体现创新、讨论，本组练习方法。

4、观看表演。

5、自评、组评。

三、情景结束。

1、放松游戏（师生同乐）。

2、小结。

离子反应教学设计篇八

1、使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3、理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程。

【板书】。

一、化合价升降和氧化还原反应。

【提问】。

cuo+h2cu+h2o。

1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？

2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】。

2na+cl22naclh2+cl22hcl。

【讲解】。

小结上述讨论后，得出：

【板书】。

物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】。

下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？

【板书】。

二、电子得失和氧化还原反应。

1、电子得失和化合价升降。

【讲解】。

以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：

【板书】。

2、电子得失和氧化还原反应。

【讲解】。

把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

【讲解】。

凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。

【思考题】下列说法是否正确？为什么？

1、氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

2、化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。

3、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。

（作业略。）。

教学说明。

氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移（这样安排是为了分散难点），电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。