最新离子反应教学设计(实用19篇)

偶尔的放松和调整，对于迈向成功是必要的。总结的过程中，我们要保持客观和中立的态度，不受个人情感和偏见的影响。下面是一些学术研究的最新成果和发现，希望能够引起大家的思考。

离子反应教学设计篇一

皂化反应通常指的是碱和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂和碱反应。狭义的讲，皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的.钠、钾盐和甘油的反应。这个反应是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。皂化反应除常见的油脂与氢氧化钠反应外，还有油脂与浓氨水的反应。

水解反应。

水解反应中有机部分是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的h+加到其中的一部分，而羟基（-oh）加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程，无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子（oh-）或者弱碱和氢离子（h+）。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。

离子反应教学设计篇二

在这一课时的教学课堂中，大部分学生能够在老师的引导下自主学习，而且在我用多媒体展示溶液中离子的微观图像时，好多同学很快就能明白离子在溶液中发生反应的本质，这很好地帮助了学生加深理解和记忆。在离子方程式的书写这一知识点中，由于学生的化学用语这一关掌握的不是很好，这给他们的书写带来了很多的困难，但在我耐心的引导和鼓励下，同学们学习热情很高，他们之间也互相交流，且积极大胆地回答问题，可见这群可爱的孩儿们在学习中是充满乐趣并取得成就的。最后15分钟我给同学们布置了4道关于离子方程式的书写的课堂练习题，在他们的练习中我发现了一些学生容易出错的地方，紧接着我着重分析与强调这些错点，帮助学生纠正与提高。

上完这节课，让我深刻领悟到教师在备课这一环节中一定要备学生，学生的已有知识、学生理解这节课内容的能力，然后要备教法，采用什么样的教法能够让学生容易接受新知识等等。

离子反应教学设计篇三

指导思想与理论依据。

“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

二、教材分析与处理。

教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

三、学情分析。

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

知识与技能：

过程与方法：

1.通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。2.引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

3.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

情感态度与价值观：

3.通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

【重点】1.电解质和非电解质概念2.电离的概念，电离方程式的书写。

【难点】电解质的电离过程的理解。

五、教学准备。

1.实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

六、教学基本思路。

本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出nacl电离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

七、教学方法。

实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等。

离子反应教学设计篇四

一、指导思想与理论依据。

“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

二、教材分析与处理。

教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

三、

学情分析。

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

知识与技能：

过程与方法：

1.通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。2.引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

3.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

情感态度与价值观：

3.通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

【重点】1.电解质和非电解质概念2.电离的概念，电离方程式的书写。

【难点】电解质的电离过程的理解。

五、教学准备。

1.实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

六、教学基本思路。

4、hno3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

七、教学方法。

实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等。

离子反应教学设计篇五

1、运动参与：自觉参与体育与保健的学习。

2、运动技能：基本掌握加速跑的技术要领。

3、发展体能：通过多种游戏练习，发展加速能力，体验速度感觉。

4、心理健康：通过本课学习，增加学生自尊、自信、培养坚强的意志，体验跑的乐趣。

5、社会适应：在游戏竞赛中积极与他人合作，建立和谐人际关系，发挥学生创新意识。

教学重点。

教学难点。

摆与蹬的动作不协调，后蹬不充分，摆臂正确，正确图解如图：

一、情景导入。

1.师生问好。

2.情景导入：

我们一起来游校园。

教师语言提示：如绕过小树钻进排球网，

3.规则：凡排头做过的动作，本组的每个人都必须依次跟着做，不得少做，不得绕过，违者减分。

二、开始上课。

课程安排。

共分成六站。

1.组织：共分8个小组，以2个小组为一个单元进入授课班级进行比赛。

2.各个授课班级共有4朵小红花作为奖品，看谁得的多。

3、采用分层教学：按运动水平分组a、b、c、d四个小单元。

4、教师分发卡片。

5、学生可以选修4—6门功课。

6、体现加速跑要领。

7、及时激励评价。

8、教师与学生共同完成。

（二）课外活动。

1.我们学校的课外活动开展：

（1）内容丰富多彩。

（2）学生生龙活虎。

2、教师可以暗示或语言提示（舞蹈等）。

1.收集答案。

2.进行表演。

3.尝试他人好技术。

1例：游戏看谁解得快（数学）。

2、语文站：每人组词。

英语站：每人写一个单词。

美术站：每人画一只动物。

自然站：每人写出一种植物的名称。

社会站：每人写出一个省名。

方法：同数学站(不同的站，可以选择后蹬、高抬腿等跑去，加速跑回)。

3、小组长：领取卡片，按卡片内容带入自己小组的授课班级。

1、自由选择合作伙伴，成4个小单元。

2、每个小组讨论出一个方案进入哪个授课站的兴趣小组。

3、体现创新、讨论，本组练习方法。

4、观看表演。

5、自评、组评。

三、情景结束。

1、放松游戏（师生同乐）。

2、小结。

离子反应教学设计篇六

本节课是高一必修教材《离子反应》的第二课时。对于学生已经知道了复分解反应发生的条件，以及电解质在水溶液中能够电离自由移动的离子。在此基础上，引导学生通过bacl2溶液和cuso4溶液反应的微观模拟动画，得到电解质在水溶液中的反应本质，进而引出离子反应的概念以及离子方程式的概念。接下来通过三个探究实验探究离子反应发生的三个条件，在实验过程中，学生通过观察、思考、相互交流等方式充分激发学生探究知识的欲望，调动学生学习化学的兴趣。关于离子方程式的书写，则采用学生通过阅读，自主学习离子方程式的书写，使学生从被动接受知识向主动获取知识的方向转变。最后在练习过程中探究出酸碱中和反应的本质以及离子方程式的意义。

这是我本节课的设计思路。课后使我有所感，准备这节课大约一个星期，备课过程中，思考问题更全面了，不仅仅只研究教材本身的知识点，还考虑了学生自身的认知水平，实验动手操作能力，师生间如何互动，以及课堂突发事件的处理等方面进行考虑。在此期间进行了多次备课并不断的向身边的老师请教，使课的流程更合理，内容上更清晰明了。我时常对学生说学习是件苦差事，成功一定会给予那些真心付出的`那些学生。做为老师的我们，不能只拿着我们以前的家当去教不同的学生。时代在变，学生在变，我的思想也需要不断的更新和转变，今后要不断的注入新的教育教学（此文来自）理念，借鉴其他老师的不同的教学方式和教学思路。

离子反应。这样的确收到预期的效果，一下子产生了兴趣，激发了学生探究知识的欲望。课后我反思之后，觉得也有不妥的地方。如果把图片换成一个短的视频，会比教师讲述故事要好。此外，不应该直接把问题的答案告诉给同学们，应该让学生带着疑问去学习本节课。

对于学生知识水平相对薄弱这一现状，在整个教学过程中，主要采取学生通过实验主动探究模式和学生自主学习模式相结合的方式。因此，并没有简单的把离子反应发生条件直接教授给学生。而是通过教师演示3个探究实验，并引导学生自主分析反应前后溶液中的离子，对比反应前后的离子，进而推出实际参加反应的离子，再通过实验现象推断其产物。最后得出离子方程式。学生在观察、思考、交流等方式得出离子反应发生条件之一-------生成沉淀。学生通过探究实验2、3得到离子反应发生的另外的两个条件。这个过程学生是课堂的主体，每一个知识点都是学生通过观察、思考、交流、自主探究之后得出的，这样学生对知识的理解更深，记忆更牢固。与其他老师交流之后，发现学生参与课堂教学积极性较高，可以把教师演示实验改成学生演示实验，或者带学生进入实验室，分组进行实验，并发给每组学生一份学案，学生自己亲自动手，让学生体验获得知识的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣。

对于离子方程式的书写则采用的是自学方式。学生通过阅读教材，相互交流，得出离子方程式的书写步骤。经过一番讨论归纳出书写时的一些注意事项。为了加深认识，对简单离子方程式进行补充练习，由此得出中和反应的实质和离子方程式的意义。

在课的结尾部分，课堂上是做两道练习题结束本节课。课后反思之后，还是感觉这个部分处理的不好。这个部分应该对本节课知识进行升华，反思之后，觉得采用一种讨论的方式较好，讨论离子反应在生活中的意义。

以上就是我对《离子反应》这节课的一些想法，在今后工作中我会更多的进行反思，努力提高自身业务水平。

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离子反应教学设计篇七

1、知道并掌握测定溶液酸碱度—ph的方法。

2、了解生活中一些物质的ph，及其具有的重要意义。

（二）过程与方法。

1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2、通过对生活中一些物质ph的测定，掌握测定溶液ph的方法。

（三）情感态度与价值观。

二、教学重点。

测定溶液酸碱度—ph的方法。

三、教学难点。

在坐标系中表示酸碱度的变化情况。

四、教学准备。

教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、ph试纸。

教学环节。

学生阅读教材，了解ph在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的ph，思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。

2、提出问题：分别往ph=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入ph=1的稀盐酸，试着画出ph随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后，标出a、b、c三点，引导学生分析a、b、c三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，ph与加水量的关系图是怎样的？

学生合作画出图像，然后分析a、b、c中溶质成分。

a点溶质有氢氧化钠和氯化钠，b点溶质只有氯化钠，c点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

课堂小结。

1、溶液酸碱度的表示方法——ph。ph7为“酸性”ph=“/”7为“碱性”。

2、测定ph的方法。

3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液。

4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。

离子反应教学设计篇八

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识引入新知识。

从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。

[组织讨论]1.在食盐晶体中na+与ci-间存在有哪些力?

2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢?

[评价]对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。

思考、讨论发表见解。

1.阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

[小结并板书]一、离子键。

1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

[引路]成键微粒：

相互作用：

成键过程：

[讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

[投影小结]。

(1)活泼的金属元素(ia，iia)和活泼的非金属元素(via，viia)之间的化合物。

(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。

(3)铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。

(4)很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物。

如na、k、ca与h。

[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。

阴、阳离子。

静电作用(静电引力和斥力)。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。

倾听、体会、理解、记忆。

加强对离子键概念的理解，突破难点。

由个别一般的科学方法的培养。

深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。

[引入]从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语――电子式。

[板书]2.电子式，在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

原子电子式：h・na・。

离子反应教学设计篇九

各位评委：

晚上好！

我是xx班的xx。

今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。

本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。

在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。

针对以上内容我制定了如下的教学目标：

知识与技能。

1、说出电解质与非电解质的区别；

2、初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。

过程与方法。

1、通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；

2、通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。

情感态度与价值观。

通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。

结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。

我的教学过程分为以下四个部分：

复习电解质和非电解质的概念，明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

提出疑问：“在相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？”，通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

我将向学生提出疑问：“什么是离子反应？”在解决这一问题的过程中，我首先通过演示电解质溶液导电性实验，引导学生分析小灯泡亮度不同的原因，引入强、弱电解质的概念。接着通过碳酸钠与澄清石灰水以及氯化钙反应均生成碳酸钙沉淀，提出疑问：“在这两个反应中其余两种离子是否参与了反应呢？”，学生据此进行大胆假设，并通过钠离子、氯离子和氢氧根离子的检验对假设进行验证，由实验现象得出结论：两个反应实质上都是co32-与ca2+结合生成碳酸钙的反应，进而得出离子反应的定义。

之后，我将引导学生进行实验探究离子反应的发生需要的条件。探究一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应；探究二：大理石与盐酸的反应；探究三，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象，归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质、易挥发物质及难电离物质。并通过另一反应类型——氧化还原反应的回顾，总结出离子反应的发生条件。

我将对离子反应的书写步骤“写、拆、删、查”四个步骤逐一展开。在“拆”这个步骤中，引导学生进一步复习巩固强电解质和弱电解质，从它们在水溶液中的存在形式，电离方程式等方面归纳总结强、弱电解质的区别。而后从胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多等生活小常识入手，激发学生兴趣，通过写出相应离子方程式引导学生发现四个步骤中的难点，把握书写离子方程式的关键在于“拆”，并在今后的书写中引起重视。

我将引导学生将书写的离子方程式与化学反应方程式作比较，体会离子方程式的意义，并培养学生透过现象看本质的意识。

最后，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。

板书设计：

一、强、弱电解质。

1、概念。

3、离子方程式的书写步骤。

4、离子方程式的意义。

离子反应教学设计篇十

中和反应的探究过程。

教学过程。

学习指导一：中和反应。

【自主练习】。

1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,hcl在溶液中离解出h+和cl-,naoh在溶液中离解出na+和oh-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,h+和oh-消失了,变成了水分子,而na+和cl-仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质是h+和oh-反应生成了h2o。

2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。

3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。

【小组讨论】。

酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。

如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。

(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。

(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?请说明理由。

(5)写出该反应的化学方程式：naoh+hclnacl+h2o。

【跟踪练习】。

1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。

2.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案,小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞,溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。

(1)他们探究的问题是(b)。

a.酚酞遇酸、碱溶液能显示不同的颜色吗?

b.酸和碱溶液能发生反应吗?

(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后的溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是硫酸、硫酸钠。同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点正确的。请你补填下表的空缺：

(3)稀硫酸和氢氧化钠能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因h+与oh-反应生成了h2o;锌和硫酸铜能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因zn与cu2+反应生成了zn2+和cu。

学习指导二：中和反应在实际中的应用。

【小组讨论】。

阅读书本61页的有关内容,完成下列问题：

1.改变土壤的酸碱性。

由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,请写出h2so4和ca(oh)2反应的化学方程式h2so4+ca(oh)2caso4+2h2o。请问一下,为什么不加氢氧化钠?说明理由。

2.处理工厂的废水。

试写出工厂处理废水的化学方程式h2so4+ca(oh)2caso4+2h2o。

3.用于医药。

(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用al(oh)3药品就可以达到治疗的目的,请谈一下理由并写出该反应的化学方程式al(oh)3+3hclalcl3+3h2o。

【跟踪练习】。

1.过多的胃酸会危害健康,可用于治疗胃酸过多的物质是(b)。

(oh)2(oh)3。

2.下列应用与中和反应原理无关的是(c)。

a.施用熟石灰改良酸性土壤。

b.服用含al(oh)3的药物治疗胃酸过多。

c.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液。

d.用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。

【当堂训练】。

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

离子反应教学设计篇十一

“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

二、学情分析。

离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。

因此分析学生的障碍点：

1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。

3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。

结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。

三、教学目标。

1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。

2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。

3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。

4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。

四、教学重点。

1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。

1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。

2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。

六、教学过程。

（一）环节一。

1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。

教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分nacl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。

学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。

设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。

（二）环节二。

1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。

教师引导：[任务1]观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。

学生活动：

（1）讨论导电的条件。

（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。

（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。

（4）得出电离、电解质等概念。

（5）书写电离方程式。

（6）以na2co3、mgcl2等类型物质进行拓展练习。

设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。

2.引入化学史，明确电离的条件。

教师引导：[问题1]离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？

学生活动：

（1）提出假设并寻找证据。

（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。

设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。

3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。

教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。

学生活动：（1）书写hcl、h2so4、hno3以及naoh、ca（oh）2、ba（oh）2的电离方程式。

（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。

设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。

（三）环节三。

1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。

教师引导：[任务3]通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。

学生活动：（1）分析向ba（oh）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。

（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。

（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”

的步骤书写离子方程式。

设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。

2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。

教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。

学生活动：（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。

（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。

设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。

（四）环节四。

1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。

教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。

学生活动：（1）从离子角度认识粗盐的成分。

（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。

（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。

（4）书写该过程中的离子方程式。

设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。

2.形成解决真实复杂问题的思路。

教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。

学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。

设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。

离子反应教学设计篇十二

1.了解油脂的概念、用途以及物理性质;了解油脂的结构。

2.了解食用油脂对人体健康的意义、科学的摄取油脂，预防高血脂病。。

3.用结构决定性质这一化学基本思想指导学习。

过程与方法。

通过油脂的水解化学性质的实验，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

情感、态度与价值观。

1.在科学探究过程中，通过比较和分析，不断地揭示问题和解决问题，让学生从问题中获得新知识，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生的智力。

2.培养学生的自主、勤思、严谨、求实、创新的科学精神。

2.教学重点/难点。

教学重点。

油脂的概念、油脂的结构。

课题难点。

油脂的结构、油脂的皂化反应及化学方程式的书写。

3.教学用具。

4.标签。

教学过程。

一、新课导入。

一听到油脂，你一定说，哎呀，我怕胖，不吃有油脂的东西，其实适量的摄取油脂，是不会让你变胖的，油脂主要的功能是产生热量，帮助脂溶性维生素的吸收，而且对身体的器官也有保护的作用。前阶段的学习中我们已经接学过烃的衍生物——酯。今天，我们来学习另一种“脂”。

二、知识回顾。

酯分子结构的特征。

酯化反应与酯水解反应的关系。

高级脂肪酸。

加成反应。

有机氧化反应:加氧或去氢的反应。

有机还原反应:加氢或去氧的反应。

【用已生活的事例激发学生学习的欲望】。

可口的饭菜离不开油脂，油脂是人类的主要实物之一，是人体不可缺少的营养物质。下面我们来学习油脂的成分与性质。

[板书]第二节重要的体内能源——油脂。

[汇报]实践活动(生活中有那些食用油脂):。

1、我们日常生活中食用的猪油、牛油、羊油、豆油、棉籽油、花生油等。

2、花生油、豆油。

3、油脂在化学成分上都是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯。

4、在室温，植物油脂通常呈液态，叫做油。动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。脂肪和油统称油脂。

油脂的成分。

[讲解]油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。它的结构怎样呢,。

[启发]写出硝酸甘油酯的结构简式,写出乙酸甘油酯的结构简式,。

[讲解]常见的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸和油酸。当r1、r2、r3相同时，叫单甘油酯。当r1、r2、r3不相同时，叫混甘油酯。天然油脂大都是混甘油酯。

[板书]单甘油酯、混甘油酯。

[思考]油脂的熔点与什么因素有关,。

[阅读]p10最后一自然段。

[练习]形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点由重要影响:。

不饱和烃基相对含量越。

烃基相对含量越，熔点越，熔点越。

;反之，饱和动物油通常程固态植物油通常呈液态的原因是。

油脂在体内发生了什么变化。

[讲解]在人体中，油脂进入小肠后被消化吸收。小肠内接近中性的环境，也有利于脂肪酶的作用。胰液中含有消化油脂的脂肪酶。在脂肪酶的作用下，油脂被水解为甘油和脂肪酸。

[投影]图示:。

[阅读]资料卡片—人体内的脂肪。

[讲解]脂肪酸在人体内的功能。

1、供给人体能量。

油脂是热能最高的营养成分，1g油脂在完全氧化(生成co2和h2o)时放出热量约为39.3kj，大约是糖类(约17.2kj,g)或蛋白质(约18kj,g)的2倍。因此，它是重要的供能物质。正常的情况下，每人每日需进食50g,60g脂肪，约能供应日需总热量的20,,25,。人体中的脂肪还是维持生命活动的一种备用能源。

2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。

20,,25,。人体中的脂肪还是维持生命活动的一种备用能源。

[板书]脂肪酸在人体内的功能:。

1、供给人体能量。

2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。

3、合成人体所需其它化合物原料。

4、多种生理功能。

[阅读]资料卡片:“必需脂肪酸”，主要是指人体必需的又无法直接合成的只能通过食物摄取的亚油酸(n,6)、α,亚麻酸(n,3)。如果长期缺乏必需的脂肪酸，会对婴儿湿疹、前列腺素分泌、皮炎、注意力和认知过程等产生严重影响。而人体所需的其他主要脂肪酸主要是饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸和多不饱和脂肪酸。这些主要脂肪酸失衡，就是引发心脑血管疾病等多种慢性疾病的罪魁祸首。因此，科学合理的脂肪酸摄入，是人们保持心脑血管健康的有力保证。

亚油酸是一种脂肪酸。

分子式ch3(ch2)4ch,chch2ch,ch(ch2)7cooh。学名顺，顺-9，12-十八(碳)二烯酸:。

优质亚麻酸和脂肪酸不足和主要食物营养元素不平衡，是当前中国食物发展和膳食营养改善的`重中之重。一般说来植物油及海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸的含量高。

[阅读]资料卡片，思考油脂为何酸败,。

[讲解]含双键，双键被氧化。防止方法:加入食品抗氧化剂:。

[课堂练习]。

1.下列关于油脂的叙述中，不正确的是。

a(油脂属于酯类b(油脂没有固定的熔沸点。

c(油脂是高级脂肪酸的甘油酯d(油脂都不能使溴水褪色。

2(下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色的是()。

离子反应教学设计篇十三

“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

知识与技能：

1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

过程与方法：

1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

情感态度与价值观：

1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

【重点】。

1、电解质和非电解质概念。

2、电离的概念，电离方程式的书写。

【难点】电解质的电离过程的理解。

1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、naoh溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出nacl电离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等。

离子反应教学设计篇十四

离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的'化合物中不存在阴阳离子。

2、离子键和共价键在成键时方向性不同。

离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。

而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。

3、定义不同。

共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。

离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

离子反应教学设计篇十五

（作者简介：李培花，女，汉族，生于1986年，现任教于横山中学，二级教师。7月毕业于延安大学，特岗教师，开始担任高中生物教学。性格开朗，心直口快；积极乐观，勤勉刻苦；默默无闻；兢兢业业；治学严谨，教学有方，诲人不倦。）。

一、教材分析。

“酶与酶促反应”是苏教版“分子与细胞”的第四章第一节内容。前面已学习已经认识了细胞的结构和物质基础，但没有接触细胞的代谢。本节内容是在学生学习了酶的定义和atp相关内容的基础上进行的，进一步深入了解酶的高效性、专一性和酶的作用条件温和。同时穿插实验的设计、实验变量的判断、实验设计的原则，并能简单分析实验现象，为下节课探究影响酶促反应速率的因素做铺垫。

运用旧知识导入法，让学生回忆酶的定义和酶具有催化性实验，提出问题：酶具有催化性，那么它的催化机理是什么呢？它还有什么性质呢？进入本节新课的研学。首先让学生阅读课本66页的“知识海洋”结合导学案的6、7内容思考：1、什么是活化能？2、ppt中曲线中的ca和cb的含义是什么？然后师生共同分析得出酶具有催化的实质是降低了化学反应的活化能。同时质疑：无机催化剂和酶都有催化性，那么谁得催化效率更高呢？接着让学生结合导学案8和ppt所示内容，分析实验现象进而得出实验结论：酶具有高效性。尝试分析导学案9的曲线，师生总结得出高效性的实质和意义。其次开始讲述酶的另一特性----专一性，结合课本的“酶具有专一性”实验，设置问题，让学生探讨理解专一性的含义，最后以加酶洗衣粉的使用温度得出酶的作用条件温和这一特性。

三、教学目标。

1、通过实验认识酶的高效性和专一性，根据相曲线进一步理解酶高效性的实质。

2、通过学生阅读教材、导学案相关内容，尝试分析实验中的自变量和因变量，初步掌握控制变量的方法并尝试设计实验。

3、将生物核心素养----科学探究的方法：观察法、实验法和资料分析法渗透在教学过程中。

四、教学重难点。

1、教学重点：酶的高效性和专一性的实验设计分析。

2、教学难点：酶的高效性实质的理解，专一性的实验设计分析。

五、课前准备。

ppt、导学案。

六、教学过程。

（一）、导课旧知识导入法。

利用学生已学习的酶的定义，共同回忆其来源、作用和本质以及验证催化性的实验过程，

然后质疑：酶的催化机理是什么？进入新课研学。

（二）、新课。

1、酶的高效性。

含义，对照曲线：尝试说出ca、cb、ba段的含义（图一）。

（2）教师引导学生得出酶催化性的机理是降低了化学反应的活化能。（图二）。

（3）教师ppt展示图片及相关数据帮助学生理解酶的高效性。

知识过度：我们都有这样的体会：吃馒头时，越嚼越甜，那是因为唾液中含有唾液淀粉酶可以使淀粉水解，所以馒头变甜。但是吃肉时不小心把肉丝卡在牙缝里了，结果两天后他还有被消化，为什么？导出酶的特异性（专一性）。

2、酶的特异性。

活动安排：（1）ppt展示酶的特异性的'概念，学生阅读66页内容的理解特异性的含义。

（2）教师引导如何设计验证酶的特异性实验。

设计思路：酶相同底物不同或者底物相同酶不同。

（3）学生阅读课本65页实验，分析讨论ppt所示的问题：

（4）老师根据学生的回答对其进行点评，补充，最后得出实验结论：淀粉酶只能催化淀粉水解，对蔗糖不起作用，则酶具有特异性。

3、作用条件温和。

教师从学生熟悉的加酶洗衣粉作为切入点，询问用怎样的水温洗的衣服更加干净？然后ppt展示酶的另一个性质，作用条件温和，以及其意义。酶需要在常温、常压和适宜的温度，正好符合生物体内的生活环境。

（三）课堂小结。

师生边回忆边完成知识框架。

七、板书设计。

二、酶的性质。

1、催化性活化能含义。

2、高效性。

实质：降低了反应的活化能。

3、特异性（专一性）：（一种酶只催化一种底物的分解）。

4、作用条件温和。

离子反应教学设计篇十六

1、使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3、理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程。

【板书】。

一、化合价升降和氧化还原反应。

【提问】。

cuo+h2cu+h2o。

1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？

2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】。

2na+cl22naclh2+cl22hcl。

【讲解】。

小结上述讨论后，得出：

【板书】。

物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】。

下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？

【板书】。

二、电子得失和氧化还原反应。

1、电子得失和化合价升降。

【讲解】。

以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：

【板书】。

2、电子得失和氧化还原反应。

【讲解】。

把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

【讲解】。

凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。

【思考题】下列说法是否正确？为什么？

1、氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

2、化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。

3、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。

（作业略。）。

教学说明。

氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移（这样安排是为了分散难点），电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。

离子反应教学设计篇十七

（辽宁抚顺第十中学）。

一、设计理念。

以新课程理念指导教学，以学生的发展为本，采用“小组抢答”等多种教学方法，构建“自主、探究、合作”的新型学习模式。

二、教学目标。

知识与技能：

1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解化学反应有多种不同的'分类方法。

过程与方法：

通过小组抢答激发学生学习热情，培养小组合作及团队精神。

情感、态度与价值观：

对学生进行辩证统一的唯物主义教育。

三、教学重、难点。

离子反应教学设计篇十八

定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。

成键粒子：阴、阳离子。

温馨提示：静电作用包括阴、阳离子之间的'静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用。

离子反应教学设计篇十九

常生活的知识,对学生是很有用处的和有兴趣的.

教材在明确油和脂肪的概念后,即指出油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯,油脂属于酯类.在阐述油脂的物理性质之后,即介绍油脂的化学性质.在化学性质中重点介绍油脂的水解反应.油脂水解又分为在碱性溶液中和酸性溶液中水解,教材中指出前一种情况就是皂化，应扩展在酸性条件下的水解并可以和酯化反应对比.教材简单地介绍了油脂的用途,并常识性介绍了肥皂的制造过程和去污原理.

背景分析:。

教学目标。

1、了解酯、油脂的存在、概念、用途以及物理性质;。

2、能区分脂与酯，油脂与矿物油;。

3、理解油脂的结构，理解油脂的皂化反应等概念;。

4、理解酯化与皂化的关系，了解肥皂的去污原理。

5、通过自制肥皂实验，培养学生的实验操作能力和兴趣。

教学重点:油脂的水解、皂化反应。

教学难点:油脂的结构和皂化反应。

教学过程:。

[引入]鸟语花香,花香来自何处,。

走过某家厨房，麻油炒菜，香气扑鼻，香气来自什么物质,。

烤肉四处飘香，来自什么物质,。

引入概念:。

酯:醇跟酸发生酯化反应的生成物。

脂:动物体内的脂肪，固态。

油:植物的果实，液态。

[研究酯的结构]复习:酯的形成，介绍甘油:丙三醇。

写出下列方程式:。

c17h35cooh+c2h5oh?

ch3cooh+。

c17h35cooh+??

学生完成方程式，老师点评。

依据上面的方程式，使学生对油脂的结构有深的认识:。

高级脂肪酸和丙三醇可以形成高级脂肪酸的甘油酯。

[学生阅读信息提示,找出以下信息]。

1、酯和脂的区别与联系2、植物油和矿物油的区别与联系。

[归纳油脂物理性质]。

请学生根据生活经验归纳。

物理性质:密度比水小，难溶于水，能溶于酒精、汽油(衣服干洗原理)。

熔沸点低(纯净物为分子晶体)有香味。

[实验研究脂的化学性质]。

活动与探究:油脂的水解实验。

问题:。

油脂在水中和酒精中溶解性一样吗,如何证明油脂已经反应完全,如何使产物析出并得到,皂化反应:。

找出断键位置，指出反应类型,。

练习:写出硬脂酸甘油脂酸性条件下水解的方程式。

[归纳制肥皂的步骤]。

[其他可能化学性质]。

[用途]。

油脂的用途:营养物质，工业原料，制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸、油漆等。

[自学肥皂的去污作用]。

[课堂小结]。

练习:。

1(关于油脂的说法中，不正确的是[]。

a.油脂无固定熔、沸点b.油脂属于酯类。

c.油脂不溶于水，比水轻d.溴在油脂中溶解度很小。

a.甘油b.植物油c.硬脂酸d.油酸。

3(下列物质中互为同系物的一组是[]。

a.乙醇与甘油b.植物油与汽油。

c.油脂与乙酸乙酯d.硬脂酸与醋酸。

4(用分液漏斗可分离的一组混合液体是[]。

a乙醇和水b.甘油和硬脂酸钠水溶液。

c.油酸甘油酯和水d.植物油和煤油。

5(22.5g某油脂皂化时需要3gnaoh，则该油脂的式量为[]。

a.450b.600c.900d.300。